Cantidades en Química

Uma (unidad de masa atómica; unidad relativa)

masa 12C = 12 uma(antes fueron el hidrógeno y el oxígeno)

1 uma = 1,66054 x 10-24 g

1 g = 6,02214 x 1023 uma

Masa atómica relativa promedio: abundancia isotópica

En la naturaleza C: 98,892 % 12C + 1,108 % 13C.

Masa promedio del carbono=

(0,98892)(12 uma) + (0,0108)(13,00335 uma) = 12,011 uma.

¿Cuál es la masa de un átomo de carbono?

Las masas (o pesos) atómicos (de la Tabla Periódica) para muchos elementos corresponden a las masas o pesos atómicos promedio (notar excepciones).

¿Por qué los valores de masas atómicas no son números enteros?

¿ Todos los elementos tienen más de un isotopo?

Fórmulas Químicas

Fórmula molecular Fórmula mínima

Masa molecular, masa fórmula Absoluta (en gramos) Relativa (en uma)

Composición centesimal (porcentual)

Expresa los gramos de cada uno de los elementos presentes en 100 gramos de ese compuesto.

Se determina experimentalmente (análisis por combustión)

También puede calcularse a partir de la fórmula del compuesto (molecular o mínima)

Análisis por combustión

MOL

1 mol de X contiene 6,023 1023 X

1 mol de moléculas contiene 6,023 1023 moléculas

1 mol de átomos contiene 6,023 1023 átomos

1 mol de iones contiene 6,023 1023 iones

Experimentalmente: 1 mol de 12C tiene una masa of 12 g.

Otra definición:

Cantidad de sustancia en una muestra que contiene tantas unidades (átomos, moléculas o iones) como átomos de 12C hay en 12 gramos de C.

Masa molar (la masa de un mol de un elemento o compuesto)

La masa de un mol de elemento monoatómico en

gramos es numéricamente igual a la masa atómica (dato de la tabla).

Masa de un mol de moléculas.

Masa de un mol de fórmulas mínimas.

Masa de 1 mol de 12C = 12 g. Masa de 1 mol de C Masa de 1 mol de O2

Masa de 1 mol de NaCl Masa de 1 mol de H2O

Un mol de agua, un mol de cloruro de sodio y un mol de N2

Obtención de la fórmula mínima de un compuesto

A partir de la composición centesimal