ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL

CURSO DE NIVELACIÓN DE CARRERA-SENESCYT

DISOLUCIÓN DEL HIDRÓXIDO DE SODIO CON EL PERMANGANATO DE POTASIO PARA LA VARIACIÓN DEL ESTADO DE OXIDACIÓN DEL

MANGANESO A TRAVÉS DEL CAMBIO DE COLOR.

INTEGRANTES:

1. Mora Lombeida Lady Russhell.

2. Saldarriaga Alvarado Ana Noemi.

3. Alfaro Pesantes Jhonny Josué.

4. Salavarria Aguirre Adrian Nahin

TUTOR: Ing. Jorge Ordoñez. CURSO: ING19M

GUAYAQUIL – ECUADOR

INDICE GENERAL

Indice general ......................................................................................... i

Indice de ilustraciones: ........................................................................... ii

Resumen ............................................................................................... iii

Introducción ........................................................................................... 1

Planteamiento del problema .................................................................. 2

Hipótesis ................................................................................................ 2

Objetivos: ............................................................................................... 3

Objetivo general: .................................................................................... 3

Objetivos específicos: ............................................................................ 3

Marco teórico: ........................................................................................ 4

Redox .................................................................................................... 4

Principio químico: ................................................................................... 4

Soda caustica ........................................................................................ 5

Permanganato de Potasio ..................................................................... 7

El problema de los colores en las reacciones con disoluciones de

permanganato ...................................................................................... 10

Metodología ........................................................................................ 13

Dificultades .......................................................................................... 15

Conclusiones ....................................................................................... 16

Recomendaciones ............................................................................... 17

Referencias bibliograficas .................................................................... 18

Anexos ................................................................................................. 19

i

ii

INDICE DE ILUSTRACIONES

Ilustración 1 Hidróxido de sodio ............................................................................... 6 Ilustración 2 Permanganato de potasio .................................................................... 9 Ilustración 3 Longitud de onda del permanganato ................................................. 11 Ilustración 4 Variación de color del permanganato de potasio ............................... 11 Ilustración 5 Reacciones químicas ......................................................................... 12 Ilustración 6 Realización del experimento .............................................................. 19 Ilustración 7 Pruebas con el Permanganato de potasio ......................................... 19 Ilustración 8 Disolviendo la disolución ................................................................... 20 Ilustración 9 Agregando el agente reductor ........................................................... 20 Ilustración 10 Realización del experimento ............................................................ 21 Ilustración 11 Permangamanato de Potasio .......................................................... 21 Ilustración 12 Reacción 1 ....................................................................................... 21 Ilustración 13 Reacción 2 ....................................................................................... 21 Ilustración 14 Reacción 3 ....................................................................................... 21 Ilustración 15 Comparación de disoluciones .......................................................... 22

iii

RESUMEN

La disolución del hidróxido de sodio con el permanganato de potasio, es un

experimento que proviene del elemento químico manganeso, su abreviación

en la tabla periódica es Mn. Su nombre se debe a los colores que éste

proyecta al ser utilizado y mezclado.

Este informe demuestra todo acerca de la liberación de electrones al mezclar

permanganato de potasio, soda cáustica y azúcar, revolver todo esto se

produce una sustancia de color azul y seguir revolviendo se logra otra de

color verde, este proceso evoluciona a través de distintos colores hasta llegar

al color marrón.

La explicación a este experimento se debe a la mezcla de la soda cáustica

con el azúcar en el agua, éste va largando electrones y el permanganato de

potasio es quien adquiere esos electrones.

Con todo esto se logra un cambio a través de la liberación de electrones por

parte de la soda cáustica (NaOH) junto al azúcar ((𝐶12𝐻22𝑂11), por otro lado

los electrones liberados por el permanganato de potasio (𝐾𝑀𝑛𝑂4).

La totalidad de la reacción se explica con el término óxido-reducción, y por el

alto nivel de oxidación del permanganato de potasio, lo que permite el

cambio de color.

1

INTRODUCCIÓN

En este proyecto se pretende demostrar los diferentes estados de oxidación del

manganeso la reacción lenta y gradual con la sacarosa (azúcar común) y

permanganato potásico en medio básico, Na (OH), en la que visualizaremos

hasta tres colores que va tomando el Manganeso según el estado de oxidación:

Permanganato (+7) púrpura

Manganato (+6) verde

Dióxido de manganeso (+4) marrón.

Además, a lo largo de este trabajo investigativo desarrollaremos y explicaremos

paso a paso a continuación el experimento, para fortalecer a nosotros los

estudiantes la actividad experimental en el aprendizaje de las ciencias naturales

y exactas como único propósito estimular la capacidad creativa y despertar el

interés por la química con experimentos sencillos, con sustancias y materiales

en su mayoría caseros o de fácil adquisición.

2

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

El problema que se plantea es: ¿Por qué el manganeso o el permanganato de

potasio pueden cambiar de color?, podría ser por las propiedades oxidantes que

cada uno tiene o por el aumento y disminución de electrones en el compuesto,

pero por otro lado ¿Cómo una sustancia morada se transforma a rojo y de azul a

verde hasta llegar a marrón? También podría estar relacionado con la naturaleza

del compuesto o los electrones, pero algo más se tendría que involucrar para

esta reacción química.

HIPÓTESIS

¿Es posible que una sustancia cambie una serie de colores por una reacción

llamada óxido-reducción?

El cambio de color se producirá por la reducción del permanganato de potasio

(la sustancia disuelta en agua con azúcar y soda caustica), donde el

permanganato gana electrones disminuyendo el número de oxidación.

3

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL

Realizar una disolución del hidróxido de sodio con el permanganato de potasio, efectuando una compleja reacción química para demostrar los diferentes estados de oxidación del manganeso la reacción lenta y gradual con la sacarosa (azúcar común) y permanganato potásico en medio básico, Na (OH).

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

Observar el comportamiento de las sustancias que intervienen en la

reacción, para poder diferenciar los estados de oxidación.

Identificar los agentes oxidantes y reductores de una reacción Reducción-

Oxidación.

Analizar las reacciones de Oxidación-Reducción, con el método redox para

diferenciar en las disoluciones el cambio de color.

4

MARCO TEÓRICO

¿Qué es una reacción REDOX?

También llamados reacciones de reducción y oxidación. Son aquellas que

ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que

pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen).

El ánodo y cátodo son similares ya que ambos son electrodos, láminas o

alambres. La diferencia entre estos dos es:

1. Ánodo: es un electrodo con carga positiva (+) en el que se produce la

reacción de oxidación, mediante los cuales este material puede perder

electrones e incrementa su estado de oxidación.

2. Cátodo: es un electrodo con carga negativa (-) en el cual se produce la

reacción de reducción, el cual reduce su estado de oxidación al recibir

electrones.

PRINCIPIO QUÌMICO El permanganato de potasio es un fuerte oxidante, y el azúcar, que actuara

como reductor, de manera que al reaccionar ambos en un medio básico se

producirán diferentes reacciones de oxidación-reducción, y en el transcurso de

las reacciones, dependiendo de los iones de permanganato presentes, se

observarán los diferentes colores.

𝑀𝑛𝑂4−1 + 𝑒 → 𝑀𝑛𝑂4

−2 Cambio de color morado hacia verde.

𝑀𝑛𝑂4−2 + 2𝐻2𝑂 + 2𝑒 → 𝑀𝑛𝑂2 + 4𝑂𝐻−1 Cambio de color hacia el amarillo-

naranja.

5

Soda cáustica (Hidróxido de sodio - NaOH)

Su fórmula química es (NaOH),

también conocido como sosa cáustica

es un sólido blanco cristalino sin olor

que absorbe humedad del aire

(higroscópico). El hidróxido de sodio es

muy corrosivo, generalmente se usa

en forma sólida o como una solución

de 50%. Es usado en la industria

(principalmente como una base

química) en la fabricación de papel,

tejidos, y detergente.

Propiedades físicas

A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin

olor que absorbe humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia

manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera

una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender

materiales combustibles. El hidróxido de sodio es muy corrosivo. Generalmente

se usa en forma sólida o como una solución de 50%.

Propiedades químicas

Función química: Hidróxido

Tipo de reacción: Corrosiva, exotérmica

Obtención

El hidróxido de sodio, en su mayoría, se fabrica por el método de caustificación,

es decir, juntando otro hidróxido con un compuesto de sodio. Aunque

modernamente se fabrica por electrólisis de una solución acuosa de Cloruro de

Fórmula: NaOH Masa molar: 39,997 g/mol Densidad: 2,13 g/cm³ Punto de fusión: 318 °C Punto de ebullición: 1.388 °C Soluble en: Agua, Metanol, Etanol

6

Sodio o salmuera. Es un subproducto que resulta del proceso que se utiliza para

producir cloro.

Ánodo: 2𝐶𝑙− → 𝐶𝑙2 + 2𝑒−

Cátodo: 2𝐻2𝑂(𝑙) + 2𝑒− → 𝐻2(𝑔) + 2𝑂𝐻−(𝑎𝑞)

Al ir progresando la electrólisis se van perdiendo los cloruros siendo sustituidos

por iones hidróxido, que combinados con los cationes sodio presentes en la

disolución forman el hidróxido sódico. Los cationes sodio no se reducen a sodio

metálico debido a su bajísimo potencial.

Usos

El hidróxido de sodio se usa para fabricar jabones, crayón, papel, explosivos,

pinturas y productos del petróleo. También se usa en el procesamiento de

textiles de algodón, lavandería y blanqueado, revestimiento de óxidos,

galvanoplastía y extracción electrolítica. Se encuentra comúnmente en

limpiadores de desagües y hornos. Además este producto se usa como

destupidor de cañerías.

Ilustración 1: Hidróxido de sodio

7

Permanganato de potasio (𝑲𝑴𝒏𝑶𝟒) El Permanganato de potasio,

(KMnO4) es un compuesto químico

formado por iones potasio (K+) y

permanganato (𝑀𝑛𝑂4−). Es un fuerte

agente oxidante. Tanto sólido como en

solución acuosa presenta un color

violeta intenso.

Propiedades

El permanganato de potasio es una sustancias de un intenso color violeta y alto

poder oxidante que contienen el anión 𝑀𝑛𝑂4− y por lo tanto el manganeso en su

mayor estado de oxidación 7+.

• Se descompone con peróxido y alcohol.

• Altamente oxidante si se expone a temperaturas de 240°C.

• Blanqueador de resinas, ceras, grasas, aceites, algodón y seda.

• Utilizado en teñido de lana y telas impresas.

• En el lavado de dióxido de carbono utilizado en la fotografía.

• Purificación de agua.

El permanganato de potasio es una sustancia estable en condiciones ordinarias

de uso y almacenamiento. Es un oxidante fuerte y en contacto con otros

materiales puede causar fuego con formación de vapores metálicos tóxicos. El

permanganato de potasio no es combustible, pero la sustancia es un oxidante

fuerte y su calor de reacción con agentes reductores o combustibles puede

provocar ignición. El contacto con sustancias oxidables puede provocar

combustión extremadamente violenta. Los oxidantes fuertes pueden explotar

cuando son agitados o expuestos al calor, llamas o fricción. También pueden

actuar como fuente de iniciación para explosiones de polvo o vapores. El

contacto con sustancias oxidables puede provocar combustión extremadamente

violenta. Los contenedores sellados pueden romperse al calentarse. Es

corrosivo y causa quemaduras al contacto.

Fórmula: 𝑲𝑴𝒏𝑶𝟒

Masa molar: 158,034 g/mol Densidad: 2,7 g/cm³ Punto de fusión: 240 °C

Soluble en: Agua

8

Reacciones

El anión permanganato tiene un potencial normal de electrodo muy alto, lo que lo

convierte en un oxidante muy fuerte capaz de oxidar al agua a oxígeno.

2𝑀𝑛𝑂4 + 2𝐻 → 2 𝑂2 + 𝐻2 + 2𝑀𝑛𝑂2

Sin embargo, esta reacción es muy lenta, sobre todo en ausencia de luz y en medios neutros y alcalinos, lo que hace que esta sustancia sea cinéticamente estable en disolución acuosa. En disolución ácida, aunque lenta, la reducción del permanganato por el agua es observable.

Esta reacción también se puede ver activada aumentando la temperatura. Así,

calentando permanganato en disolución alcalina se libera oxígeno elemental y

se forma el anión manganato 𝑀𝑛𝑂42−de color verde:

4 𝑀𝑛𝑂4− + 4𝑂𝐻− → 4 𝑀𝑛𝑂4

−2 + 𝑂2 + 2𝐻2𝑂

En contacto con sustancias orgánicas provocan incendios. Así una gota de

glicerina aplicada a un cono de 2-3 g de permanganato de potasio en polvo lleva

rápidamente primero a generación de humo y luego a una llama violácea por la

presencia del potasio.

En disolución ácida su reducción suele llegar hasta el manganeso (2+), un ion

casi incoloro. La reacción es acelerada por la presencia de iones de manganeso

(II) (reacción autocatalítica) y aprovechada en la permanganometría.

En disolución neutra o ligeramente básica la reducción sólo lleva hacia el óxido

de manganeso (IV), MnO2, que precipita como sólido marrón.

Usos y aplicaciones

El principal uso del permanganato de potasio es en el procesamiento químico,

especialmente en la producción de compuestos orgánicos sintéticos (sacarina,

ácido ascórbico, ácido isonicotínico, entre otros). Se utiliza como agente

oxidante, desinfectante, para limpiar metales, en la purificación de metanol,

etanol, ácido acético, dióxido de carbono en la producción de hielo seco, cloruro

9

de zinc y ácido fluorhídrico. El permanganato de potasio también se usa como

preservativo de flores y frutas. Se utiliza en la crianza de peces para prevenir la

deficiencia de oxígeno y controlar los parásitos.

Algunos usos ambientales incluyen el tratamiento de agua potable (remoción de

olores, sabores, hierro y manganeso, control de trihalometanos), purificación de

agua en plantas de tratamiento de aguas residuales (destrucción del sulfuro de

hidrógeno y otros compuestos tóxicos y / o corrosivos como fenoles) y la

purificación del aire.

Ilustración 2: Permanganato de potasio

10

EL PROBLEMA DE LOS COLORES EN LAS REACCIONES CON

DISOLUCIONES DE PERMANGANATO

El color característico del permanganato potásico; el púrpura, cambia a verde al

formar manganato potásico que rápidamente se desestabiliza tomando

diferentes formas. Si pasa a dióxido de manganeso, Mn(IV), el color puede ser

desde marrón muy oscuro hasta rojizo según que esté precipitado o en

suspensión. Si se transforma en Mn(III), el color es rosa-rojizo, si en Mn(II),

prácticamente incoloro o rosa muy pálido en disoluciones concentradas. El color

rojo que aparece primero y en la frontera, cuando se reduce el permanganato

potásico en medio ácido, se debe a la formación de complejos acuosos de 𝑀𝑛+3

pero esta especie no es especialmente estable, predominando el paso a 𝑀𝑛+2

Hay que tener en cuenta que mientras que el paso de 𝑀𝑛+7 + 𝑀𝑛+3 tiene un

potencial normal de reducción de 1,5V, tal como el del 𝑀𝑛+3 + 𝑀𝑛+2 el del 𝑀𝑛+7

+ 𝑀𝑛+2 es de 1,51V. La diferencia es muy pequeña, de forma que la

interrelación entre ambos procesos se va a dar siempre, pero si el medio es muy

básico podría formarse Mn(V) de color azul, o los hidróxidos de Mn(II) crema

claro, o Mn(III) crema más oscuro.

¿Por qué esa variación de colores, que tanto llamó la atención a los químicos a

lo largo de los últimos tres siglos?

El ion permanganato, correspondiente a un Mn(VII), con estructura electrónica

d0, debería ser incoloro, tal como lo son los iones semejantes perclorato 𝐶𝑙𝑂−4 y

sulfato 𝑆𝑂4−2, sin embargo esto no es así debido a la transferencia de electrones

p, desde los orbitales del oxígeno a los d del Mn. Esta transición electrónica,

origina un enlace pi que dará lugar a unas bandas electrónicas del estado

sólido, capaces de absorber en el espectro visible (verde) (primera banda a

18.000 cm-1, responsable del color característico, debida a la transferencia de

2electrones desde los OM antienlazantes del oxígeno) con lo cual emiten en el

púrpura. El desdoble energético se mantiene en disolución acuosa. Todos los

iones del manganeso con estructura tetraédrica, esto es agrupaciones [Mn𝑂4],

producen colores intensos, por eso las disoluciones de permanganato,

manganato e hipomanganato, son tan llamativas. Sin embargo el complejo que

forma este último no solo es poco estable a pH altísimo, sino que debe estar por

debajo de los 3ºC, por eso conviene cuando se hace reaccionar el

11

permanganato en esta situación , tener las disoluciones en la nevera. En este

caso el ion 𝑀𝑛+5 está en d2, y la diferencia de energía para la transición

electrónica es de 11000cm-1.

Los complejos de Mn2+ y Mn3+ son octaédricos, y sus colores son mucho más

pálidos. Mn3+, tiene una configuración en d4, lo cual implica la posibilidad de

formación de complejos de alto spin con un ligando de campo débil como es el

agua. La energía de desdoblamiento implica una absorción sobre 20.000cm-1

(azul verdoso) con emisión en el rojo.

Ilustración 3: Longitud de onda del permanganato de potasio

Ilustración 4: Variación de color del permanganato de potasio

12

Dado que los potenciales de reducción varían con el pH, según éste, dominará

más una forma u otra, lo cual proporcionará unas mezclas de colores siempre

difíciles de interpretar. Obsérvense en los diagramas de Pourbaix, la variación

de los potenciales de reducción de las especies que se pueden formar en la

reducción del permanganato potásico, y las zonas de pH donde domina más de

una especie u otra.

Además, debido a la capacidad de los iones manganeso, para formar complejos

con el agua debido a la capacidad aceptara de los orbitales d, sus colores en

disolución son por lo general diferentes de los que tienen una vez aislados.

Todo un mundo de colores distintos a los esperados, hacen difícil la

interpretación de las reacciones porque los colores naturales de dichos

productos podrían confundirse con los producidos por las mezclas de colores de

otros productos como se aprecia en la simulación presentada abajo. Así el rojo

del Mn (III) podría interpretarse como producido por el dióxido de manganeso en

suspensión. El azul del hipomanganato (Mn V) o tetraoxo-manganato (V) de

potasio, como el producido por la mezcla de púrpura y verde. Por eso es

interesante observar las mezclas de colores y su variación con la concentración

de los reaccionantes y productos más usuales cuando se trabaja con

permanganato potásico en un supuesto teórico, para poder interpretar

correctamente los procesos fotografiados en la sección QUÍMICA A LA GOTA

(reacciones con permanganato potásico).

Ilustración 5: Reacciones químicas

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METODOLOGÌA

Materiales:

1/4 de cucharada de permanganato de potasio

2 cucharadas de soda caustica (lejía)

3 cucharadas de azúcar

600ml de agua destilada

3 vasos de precipitación ( 1 de 500ml y 2 de 300ml)

1 gotero

Pasos:

Poner 300ml de agua en el vaso de 500ml

Poner 150ml de agua en los dos vasos de 150ml

En un vaso de 150ml de agua poner el 1/4 del permanganato de potasio

En el otro vaso de 150ml de agua poner 3 cucharadas de azúcar y las dos

de soda caustica

Una vez realizadas las dos mezclas ponerlas en el vaso de 500ml que

contiene 300ml de agua y revolver.

Explicación:

Lo que se hizo al principio fue mezclar la soda caustica, el azúcar y agua

(destilada) y procedió a batir. Ahí se empezó a alargar electrones y quien tomo

esos electrones fue el ion permanganato, que es de color violeta y a lo que se

fue batiendo hizo una transición al manganato, que es de color verde y por

último se transformó en dióxido de magnesio, que es de color marrón.

Se trata de algo que se llama una reacción redox. Esto significa básicamente

que los nuevos compuestos se forman cuando un producto químico tiene

electrones de otra sustancia química. Aquí, el permanganato de potasio se

reduce, lo que significa que gana electrones, y el azúcar se oxida, lo que

significa que pierde algo.

14

Esto ocurre en dos pasos. En el primer paso, el ion permanganato (la parte del

permanganato de potasio que cambia) se reduce a ion manganato:

𝑀𝑛𝑂4 − + 𝑒 → 𝑀𝑛𝑂4

2−

El compuesto de la izquierda es de color púrpura, y el de la derecha es de color

verde. Como esta reacción va, hay algo de púrpura y un poco de verde en la

solución y estos se combinan para hacer que se vea azul al principio.

A continuación, el manganato verde se reduce de nuevo en dióxido de

manganeso:

𝑀𝑛𝑂4−2 + 2𝐻2𝑂 + 2𝑒 → 𝑀𝑛𝑂2 + 4𝑂𝐻−

El dióxido de manganeso es un sólido marrón, pero es en este tipo de pequeñas

partículas que parece hacer que el líquido se vuelve amarillas.

Reducción del permanganato en medio básico:

𝑀𝑛𝑂4 − + 𝑒 → 𝑀𝑛𝑂4

2− cambiando de color rojo a verde

𝑀𝑛𝑂4−2 + 2𝐻2𝑂 + 2𝑒 → 𝑀𝑛𝑂2 + 4𝑂𝐻− cambiando a color

amarillo (marrón)

Oxidación de la glucosa:

El grupo –OH es oxidado a acetona C = O

−𝐶(𝐻)(𝑂𝐻) − +2𝑂𝐻− → −𝐶(= 𝑂) − + 2𝐻2𝑂 + 2𝑒

15

DIFICULTADES

Las dificultades fueron fue primeramente, encontrar un laboratorio para poder

realizar la práctica, con los instrumentos necesarios para ver los cambios del

estado de oxidación en la disolución y conseguir las sustancias para realizar

el experimento.

Luego, que el permanganato de potasio no reaccionara de la forma correcta,

debido a la cantidad agregada en la disolución.

Además, se tuvo que realizar varios intentos con diferentes cantidades de

permanganato de potasio, para poder apreciar los cambios de colores con

facilidad.

16

CONCLUSIONES

Se demostró el comportamiento de los iones en presencia de la soda cáustica. Y

se pudo identificar que el permanganato de potasio es un fuerte agente

oxidante, y el azúcar es el agente reductor.

Se observó el comportamiento de las sustancias a partir de diferentes cambios

de color, la variación en los estados de oxidación del manganeso.

Además, hemos podido comprobar que el permanganato reacciona al contacto

con una solución oxidándose y provocando varios cambios de colores y las

reacciones que se obtuvieron fueron las siguientes:

𝑀𝑛𝑂4 − + 𝑒 → 𝑀𝑛𝑂4

2− cuando cambia de color rojo a verde.

𝑀𝑛𝑂4−2 + 2𝐻2𝑂 + 2𝑒 → 𝑀𝑛𝑂2 + 4𝑂𝐻− cuando cambia a color amarillo (marrón)

17

RECOMENDACIONES

En un futuro realizar el proyecto con protección segura ya que al tratar con químicos provoca graves consecuencias tanto para los que manejan los químicos como para el instituto a tratar, con el objetivo de precautelar la seguridad de los estudiantes como del profesor que ayuda sin impacto ambiental.

Será necesario llevar a cabo el proceso bajo tutela de un docente preferiblemente que sea de la misma materia a tratar, ya que como se sabrá el hidróxido de sodio es un químico fuerte, que si no se trata con seguridad puede provocar quemaduras en las manos o más aún, si llegan a respirarlo porque es un tóxico altamente fuerte.

Por otra parte el Permanganato es una solución tratable ya que solo provoca

manchas en la ropa y manos. Es imprescindible realizar un estudio detallado a

fin de encontrar las variables del proceso y sus mejores condiciones para

asegurar la generación de unos químicos altamente estable y seguro para su

disposición al medio ambiente.

18

BIBLIOGRAFÍA

1. Heurema.com. (2016). El problema de los colores en las reacciones con

disoluciones de permanganato. Disponible en:

http://www.heurema.com/DFQ0.htm

2. Ecured.cu. (2016). Hidróxido de Sodio - EcuRed. Disponible en:

http://www.ecured.cu/Hidróxido_de_Sodio

3. D., C. (2016). Reacciones Redox - Quimica | Quimica Inorganica.

Fullquimica.com. Disponible en:

http://www.fullquimica.com/2011/12/reacciones-redox.html

4. Ecured.cu. (2016). Permanganato de potasio - EcuRed. Disponible en:

http://www.ecured.cu/Permanganato_de_potasio

5. Brown, Theodore L., LeMay, H. Eugene, Bursten, Bruce E. Quí­mica, la

Ciencia Central, 7 ed. Pearson Educación, México, 1998.

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ANEXOS

Ilustración 6: Realización del experimento

Ilustración 7: Pruebas con el Permanganato de potasio

20

Ilustración 8: Disolviendo la disolución

Ilustración 9: Agregando el agente reductor

21

Ilustración 12: Reacción 1

Ilustración 11: Reacción 1

Ilustración 14: Reacción 3

Ilustración 11: Reacción 1

Ilustración 10: Realización del experimento

Ilustración 11: Permangamanato de Potasio

Ilustración 13: Reacción 2

Ilustración 11: Reacción 1

22

Ilustración 15: Comparación de disoluciones

Ilustración 11: Reacción 1