En 1808, Dalton public sus ideas sobre el modelo atmico de la materia las cuales han servido de base a la qumica moderna. Los principios fundamentales de esta teora son:

1. La materia est formada por minsculas partculas indivisibles llamadas tomos. 2. Hay distintas clases de tomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los tomos de un elemento poseen las mismas propiedades qumicas. Los tomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.

TEORA ATMICA DE DALTON

3. Los compuestos se forman al combinarse los tomos de dos o ms elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los de tomos de cada tipo estn en una relacin de nmeros enteros o fracciones sencillas.

4. En las reacciones qumicas, los tomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningn tomo de un elemento desaparece ni se transforma en un tomo de otro elemento.

La identificacin por J.J. Thomson de unas partculas subatmicas cargadas negativamente, los electrones, a travs del estudio de los rayos catdicos, y su posterior caracterizacin, le llevaron a proponer un modelo de tomo que explicara dichos resultados experimentales. Se trata del modelo conocido informalmente como el pudn de ciruelas, segn el cual los electrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas en un 'pudn' de materia positiva.

MODELO ATMICO DE THOMSON

MODELO ATMICO DE RUTHERFORD

Rutherford, el tomo est formado por dos partes: ncleo y corteza. El ncleo es la parte central, de tamao muy pequeo, donde se encuentra toda la carga positiva y, prcticamente, toda la masa del tomo. La corteza es casi un espacio vaco, inmenso en relacin con las dimensiones del ncleo, aqu se encuentran los electrones con masa muy pequea y carga negativa. Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del ncleo, igual que los planetas alrededor del Sol. Los electrones estn ligados al ncleo por la atraccin elctrica entre cargas de signo contrario.

En 1913 Bohr supuso que el tomo solo puede tener ciertos niveles de energa definidos. Bohr establece as, que los electrones solo pueden girar en ciertas rbitas de radios determinados. Estas rbitas son estacionarias.

Sin embargo el modelo atmico de Bohr tambin tuvo que ser abandonado al no poder explicar los espectros de tomos ms complejos. La idea de que los electrones se mueven alrededor del ncleo en rbitas definidas tuvo que ser desechada. Las nuevas ideas sobre el tomo estn basadas en la mecnica cuntica, que el propio Bohr contribuy a desarrollar.

En este modelo el electrn se contemplaba originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaa rpidamente al sobrepasar el radio atmico.

MODELO ATMICO DE SCHRDINGER

En el tomo distinguimos dos partes: el ncleo y la corteza. - El ncleo es la parte central del tomo y contiene partculas con carga positiva, los protones, y partculas que no poseen carga elctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protn es aproximadamente igual a la de un neutrn.

Todos los tomos de un elemento qumico tienen en el ncleo el mismo nmero de protones. Este nmero, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los dems, es el nmero atmico y se representa con la letra Z. -

Estructura del tomo

La corteza es la parte exterior del tomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. stos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del ncleo. La masa de un electrn es unas 2000 veces menor que la de un protn.

Los tomos son elctricamente neutros, debido a que tienen igual nmero de protones que de electrones. As, el nmero atmico tambin coincide con el nmero de electrones.

Istopos La suma del nmero de protones y el nmero de neutrones de un tomo recibe el nombre de nmero msico y se representa con la letra A. Aunque todos los tomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo nmero atmico, pueden tener distinto nmero de neutrones.

Llamamos istopos a las formas atmicas de un mismo elemento que se diferencian en su nmero msico.

Para representar un istopo, hay que indicar el nmero msico (A) propio del istopo y el nmero atmico (Z), colocados como ndice y subndice, respectivamente, a la izquierda del smbolo del elemento.

Por tanto el nmero de masa se puede calcular con la siguiente ecuacin: A= Z + n dondeA: Nmero de masaZ: Nmero Atmico= Nmero de Protones.N: Nmero de Neutrones.

Encontrar el nmero de protones electrones y neutrones para el elemento 17Cl35EjerciciosA= Z + nA: Nmero de masaZ: Nmero de ProtonesN: Nmero de Neutrones.

Despejando nn = A - ZEntonces n= 35-17 por lo que n=18La Respuesta es:Protones= 17Electrones=17Neutrones= 18.

Completar La siguiente Tabla

SmboloNmero atmicoNmero de masaNmero de p+Nmero de e-Nmero de na.C14b.1735c.1618d.3544e.88138

Solucin

SmboloNmero atmicoNmero de masaNmero de p+Nmero de e-Nmero de na.C14614668b.Cl351735171718c.S341634161618d.Br793579353544e.Ra226882268888138

Aunque los conocimientos actuales sobre la estructura electrnica de los tomos son bastante complejos, las ideas bsicas son las siguientes: Existen 7 niveles de energa o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1, el ms interno, al 7, el ms externo.2. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f. 3. En cada subnivel hay un nmero determinado de orbitales que pueden contener, como mximo, 2 electrones cada uno. As, hay: 1 orbital tipo s, (2 en el s)3 orbitales p, (6 en el p) 5 orbitales d (10 en el d) 7 del tipo f. (14 en el f).

FORMAS DE LLENAR LA CONFIGURACIN ELECTRNICA

PRINCIPIO DE EDIFICACIN PROGRESIVA O REGLA DE AUFABU

Establece que: " Los electrones van formando los orbitales atmicos de menor a mayor contenido de energa.

Cada uno de los subniveles con su respectivo nivel principal de energa, tiene diferente energa. Los subniveles estn ordenados de acuerdo con su incremento de energa en la siguiente lista:

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p < 6f < 7d < 7f.