aplicación método ion electrón
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Aplicación método ion electrón – Por Antonella Dagnino
APLICACIÓN MÉTODO ION – ELECTRÓN
Ejercicio 1 paso a paso:
H2S + HNO3 -> S + NO + H2O
Lo primero que hay que hacer es disociar los ácidos, lo que te
dejará algo así:
2H+ + S-2 + H+ + NO3- -> S + NO + H2O
* ácido 1 *ácido 2 * si no hay ácidos no hay disociaciones, el agua no
es un ácido!
El segundo paso a seguir es ver quienes se oxidan (aumentan su
E.O) y quienes se reducen (disminuyen su E.O). Para ello se debe
determinar los E.O de cada elemento.
2H+ + S-2 + H+ + N+5O3-2 -- -> S0 + N+2O-2 + H+
2O-2
Después de determinarlos se puede observar que el Azufre (S) pasa
de -2 a 0, por lo tanto AUMENTA SU E.O. Al contrario del Nitrógeno
(N), el cual pasa de +5 a +2, DISMINUYENDO SU E.O.
2H+ + S-2 + H+ + N+5O3-2 -- -> S0 + N+2O-2 + H+
2O-2
Luego de haberlas identificado se procederá a escribir las
SEMIREACCIONES DE OXIDACIÓN (S.R.O) y la SEMIREACCIÓN DE
REDUCCIÓN (S.R.R)
S.R.O S-2 -> S0 + 2e- Se debe anotar la diferencia de electrones los cuales, en este caso son dos y para saber donde
debes anotarlo aconsejo aprender que en la (S.R.R) va en los REACTANTES (asocia R – R) y por lo
tanto en la S.R.O los electrones deberás anotarlos en los PRODUCTOS
Aplicación método ion electrón – Por Antonella Dagnino
S.R.R 3e- + N+5O3-2 -> N+2O-2
Ahora se debe igualar la cantidad de OXIGENOS, y lo que se hará es poner tantas aguas (H2O)
como déficit de OXIGENOS exista, y estos se ubicarán donde exista el déficit. En este caso se
pondrán en la parte de los PRODUCTOS y quedará así:
3e- + N+5O3-2 -> N+2O-2 + 2H2O
Por último se debe igualar la cantidad de HIDROGENOS, porque como se ve, en los PRODUCTOS
tienes 4 (2H2 = 2 X 2 = 4 HIDROGENOS) y en los REACTANTES 0, así que lo que se hará será poner
tantos H+ como sea necesario y en este caso te quedará algo como esto:
4H+ + 3e- + N+5O3-2 -> N+2O-2 + 2H2O
Y finalmente obtendrás esta S.R.R
S.R.R 4H+ + 3e- + N+5O3-2 -> N+2O-2 + 2H2O
Ahora, el problema que hay es que en la S.R.O tengo 2e- y en mi
S.R.R tengo 3 e-, así que lo que harás ahora es AMPLIFICAR por una
cantidad que te permita simplificarlos después
S.R.O S-2 -> S0 + 2e- / x3
S.R.R 4H+ + 3e- + N+5O3-2 -> N+2O-2 + 2H2O/ x2
Y ahora se pondrá todo en una ecuación y se simplificará los
electrones, lo que dará finalmente los coeficientes
estequiometricos de mi ecuación.
3S-2 -> 3S0 + 6e-
8H+ + 6e- + 2N+5O3-2 -> 2N+2O-2 + 4H2O
8H+ + 2N+5O3-2 + 3S-2 -> 3S0 + 2N+2O-2 + 4H2O
Ecuación FINAL: 3H2S + 2HNO3 -> 3S + 2NO + 4H2O
* Los 8H+ tienen que dividirse entre los dos ácidos y debes preocuparte de igualar la cantidad, en este caso
de los NITRÓGENOS y ASUFRES y con eso podrás completar los coeficientes estequiometricos que te faltan.