BLADIS FERNANDO DE LA PEÑA MANCERAQ.F. Universidad del Atlántico.

Docente de Aula : Ciencias Naturales y QuímicaAspirante a Especialista en Química Orgánica U. Del Atl.

Método d

el

Ion -

Electró

n

FAMILIARLa siguiente clase contiene escenas de

sexo , hociqueadas, violencia, torcidas de ojos, manotazos, escupitajos. Se

recomienda estar acompañado del profesor:

BLADIS DE LA PEÑA MANCERA Q.F.

OBJETIVO:

La presente información tiene como objetivo conocer

detalladamente y paso a paso el balanceo de una ecuación química por el método del Ion Electrón, en

soluciones básicas.

Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –

Electrón en soluciones básicas.

Paso 1: asignar correctamente el número de oxidación a todos los átomos que participan en la reacción.

Paso 1: Cl2

0 ------- (Cl► 5+O3)- + Cl-

Paso 2: Observar e identificar cuáles fueron los elementos que experimentaron cambios en los estados de oxidación y con ellos plantear semirreacciones para el agente oxidante y el agente reductor

Paso 2:

1) Cl20 ------- (Cl► 5+O3)

- Agente reductor.

2) Cl20------- Cl► - Agente oxidante

Para ilustrar paso a paso el procedimiento a seguir, analizaremos una ecuación esquemática que incluya aquellos reactivos y productos que hayan experimentado cambios en su estado de oxidación.

Cl₂ -------► (ClO₃ ) + Cl- ( en medio básico).

Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –

Electrón en soluciones básicas.

El agente reductor es el Cl20 porque contiene el Cl2,

que se oxida al aumentar su estado de oxidación de cero(0) a 5+

Paso 2:

1) Cl20 ------- (Cl► 5+O3)- Agente reductor.

2) Cl20------- Cl► - Agente oxidante

El agente oxidante es el Cl20 porque contiene el Cl2,

que se reduce al cambiar su estado de oxidación de cero(0) a 1-

Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion – Electrón en soluciones

básicas.Paso 3: Igualar cada semireacción en cuanto al número de átomos de cada

elemento .

Si se trata de soluciones básicas, se añade H2O y OH-para balancear el oxígeno y el hidrógeno.

Por cada átomo de oxígeno que se encuentra en exceso, en un lado de la ecuación, se agrega una molécula de agua (H2O ) en el mismo lado de la

ecuación, y se añaden dos(2) iones OH- en el otro lado para igualar los átomos de hidrógeno.Paso 3: antes recordemos balancear el cloro en ambas ecuaciones:

1) Cl20 ------- ► 2(Cl5+O3)-

2) Cl20-------►2Cl-

Para balancear el oxígeno, se adicionan moléculas de H2O del mismo lado del exceso.

1) Cl20 + ------- ► 2(Cl5+O3)- + 6H2O

2) Cl20------- Cl► -

Para balancear el hidrógeno, se añaden dos(2)iones OH- por cada oxígeno

del otro lado:1) Cl2

0 + 12OH-------- ► 2(Cl5+O3)- + 6H2O

2) Cl20------- Cl► -

Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –

Electrón en soluciones básicas.

Paso 4: Igualar cada semireacción en cuanto al número de cargas añadiendo electrones en el primer o segundo miembro de la ecuación.

Paso 4:Para balancear las cargas agregamos electrones donde sea

necesario.

La carga en el segundo miembro de la ecuación (1) es 5+ por cada cloro; por tanto debemos añadir diez electrones (10e-)en el lado izquierdo.

Ecuación(1) Cl20 + 12OH-------- ► 2(Cl5+O3)- + 6H2O + 10e- (se oxidó)

La carga en la ecuación (2) es 1- , por cada cloro, por tanto, debemos agregar dos electrones (2e-) en el lado derecho

Ecuación (2) Cl20 + 2e- ------- Cl► - (se redujo)

Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –

Electrón en soluciones básicas.

Paso 5: Igualar la pérdida y ganancia de electrones en ambos lados, multiplicando cada semireacción por los mínimos coeficientes.

Paso 5:Se procede ahora igualar el número de electrones, multiplicando por

el entero más pequeño.De esta manera, multiplicamos la ecuación (1) por 2 y la ecuación

(2) por 10.

Ecuación(1) 2(Cl20 + 12OH-------- ► 2(Cl5+O3)- + 6H2O + 10e-)

Ecuación (2) 10(Cl20 + 2e- ------- Cl► - )

Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –

Electrón en soluciones básicas.

Paso 6: sumar las dos semirreacciones y simplificar todos los términos comunes en ambos lados de la ecuación resultante.

Paso 6:Finalmente sumamos las dos semirreacciones para obtener una

reacción balanceada:

2Cl20 + 24OH-------- ► 4(Cl5+O3)- + 12H2O + 20e-

10Cl20 + 20e- -------►20Cl-

2Cl20 + 24OH- + 10Cl2

0 + 20e- -------►4(Cl5+O3)- + 20Cl- + 12H2O + 20e-

Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –

Electrón en soluciones básicas.

Paso 7: reducir términos semejantes , y simplificar los coeficiente, en caso de ser posible, para obtener la ecuación final.

Paso 7:Y Reducimos términos semejantes, para obtener la ecuación final

así:

2Cl20 + 24OH- + 10Cl2

0 + 20e- -------► 4(Cl5+O3)- + 20Cl- + 12H2O + 20e-

Para obtener la ecuación final así:

12Cl20 + 24OH- -------► 4(Cl5+O3)- + 20Cl- + 12H2O

simplificamos: 3Cl20 + 6OH- -------► (Cl5+O3)- + 5Cl- + 3H2O

CONCLUSIÓN

Aun cuando en las reacciones químicas se pueden producir efectos sorprendentes, la ley de la conservación de la materia siempre se cumple.El método del Ion – Electrón es utilizado particularmente para hallar los coeficientes en una ecuación Redox

MUCHASGRACIAS