Partimos de una masa m de KClO3 desconocida (obviamente menor que 0.7500 g).

El KClO3 se reduce a Cl-:

ClO3-   →   Cl-

Como hemos añadido 50.00 mL de disolución 0.1225 N de AgNO3, el número de equivalentes de AgNO3 añadidos es:

Número total de equivalentes de AgNO3 añadidos = 0.0500 · 0.1225 = 6.125 · 10-

3 equivalentes de AgNO3 = 6.125 · 10-3 equivalentes de Ag+.

De estos equivalentes de Ag+, una parte se precipita con el Cl- presente:

Cl- + Ag+   →   AgCl ↓

Y el exceso de Ag+ se precipita con SCN-:

Ag+ + SCN-   →   AgSCN ↓

Este exceso de Ag+ gastó un número de equivalentes de SCN- = 9,60 · 10-3 · 0.1080 = 1.0368 · 10-3, lo que quiere decir que quedaban en disolución 1.0368 · 10-3equivalentes de Ag+ después de precipitar parte de la Ag+ con el Cl- presente.

Así que el número de equivalentes de Ag+ gastados con el Cl- fue 6.125 · 10-3 - 1.0368 · 10-3 = 5.088 · 10-3 equivalentes de Ag+, y este número será igual al número de equivalentes de Cl- presentes, que ha de ser igual a su vez al número de equivalentes de ClO3- inicial.

m = 5.088 · 10-3 eq · (122.45/1) g/eq = 0.6230 g de KClO3

                         0.6230% de riqueza = ---------- · 100 = 83.1 %                         0.7500