utpl-quÍmica general para educadores-ii-bimestre-(octubre 2011-febrero 2012)

QUÍ MI CA GENERAL PARA EDUCADORES

ESCUELA:

NOMBRES:

Ciencias de la Educación

Ing. Diana Hualpa S

BIMESTRE: Segundo Bimestre

Octubre 2011-Febrero 2012

OBJETIVOS

• Nombrar e identificar compuestos químicos

• Comprender los enlaces químicos, estados de oxidación y reacciones y ecuaciones químicas.

• Interpretar ecuaciones balanceadas

UNIDAD 5Nomenclatura Química

• La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada IUPAC, ha establecido normas para nombrar y escribir los compuestos orgánicos e inorgánicos.

UNIDAD 5

Son dos las clasificaciones principales de los compuestos químicos: orgánicos e inorgánicos.

UNIDAD 5

El gran grupo de compuestos que contienen átomos de carbono, los productos químicos derivados del petróleo, los plásticos, las fibras sintéticas y muchos más se clasifican como SUSTANCIAS QUÍMICAS ORGÁNICAS, los demás compuestos son INORGÁNICOS.

UNIDAD 5

IONES MONOATÓMICOS•Muchos compuestos son combinaciones de iones positivos y negativos.•EJEMPLO 1

UNIDAD 5

IONES MONOATÓMICOSLos nombres de los iones positivos simples se derivan del nombre del elemento del que proceden anteponiendo la palabra ion. Por ejemplo átomo de sodio.

UNIDAD 5

• Los METALES pierden electrones para formar iones positivos llamados cationes.

• Los NO METALES ganan electrones para formar iones negativos llamados aniones

• EJEMPLO 2

UNIDAD 5

IONES POLIATÓMICOSSon aquellos en los que hay un agrupamiento de dos o más átomos que tienen una carga global.EJEMPLO 3

UNIDAD 5

IONES POLIATÓMICOSEJEMPLOS•El ion amonio NH4+•El ion nitrato NO3-

UNIDAD 5Nombres y Fórmulas de los

compuestos iónicosIONES POLIATÓMICOSPara nombrar un compuesto iónico, se escribe primero el nombre del anión, en seguida la conjunción de y finalmente el nombre del cation.EJEMPLO 4

UNIDAD 6 Enlace químico y estado de

OxidaciónCuando los átomos se unen para

formar grupos eléctricamente neutros, con una consistencia tal que se pueden considerar una unidad, se dice que están formando moléculas.

CAPÍTULO 6Enlaces Iónicos

•Es la fuerza de atracción entre aniones con carga opuesta.•La tendencia de los átomos no metálicos a ganar electrones suficientes para completar un conjunto de ocho electrones se llama regla del octeto.

CAPÍTULO 6Enlaces Iónicos

•Los enlaces iónicos se forman por transferencia completa de electrones.

•Es indispensable decir “ion” al referirse a una partícula con carga como el ion sodio Na+.

•Los iones no son neutros tienen una carga positiva o negativa.

CAPÍTULO 6Enlaces Iónicos

Propiedades generales de los compuestos iónicos

•Los metales del lado izquierdo de la tabla periódica reaccionan con los elementos no metálicos del lado derecho de la tabla (sin considerar los gases nobles) para formar sólidos cristalinos estables

UNIDAD 6Enlace Covalente

•Al par compartido de electrones de la molécula se le llama enlace covalente.•Una molécula es un conglomerado eléctricamente neutro de dos o más átomos unidos por pares de e compartidos.

UNIDAD 7Reacciones y Ecuaciones

químicasLas expresiones abreviadas que dan información de las reacciones químicas se llaman ecuaciones químicas.

UNIDAD 7Reacciones y Ecuaciones Químicas•Las sustancias presentes al inicio de la reacción, es decir los materiales de partida se les llama reactivos, las sustancias que la reacción produce se conoce como productos.

UNIDAD 7Reacciones y Ecuaciones Químicas

Las ecuaciones químicas sirven para representar de forma simbólica lo que ocurre duarnte la reacción

EJEMPLO 5 y 6

UNIDAD 7Reacciones y ecuaciones químicas

•Para poder escribir una ecuación química usted debe saber las fórmulas correctas de los reactivos y productos.•Para balacear una ecuación, usted debe iniciar por escribirla correctamente luego escogerá el método adecuado para igualarla.

UNIDAD 7Clasificación de las

reacciones•Combustión•Combinación (síntesis)•Descomposición•Reacciones de sustitución simple•Reacciones de doble sustituciónEJEMPLO 7

UNIDAD 7Clasificación de las

reacciones•Según el mecanismo de la reacción

•Según la energía calorífica involucrada

•Según el sentido de la reacción

•Según la velocidad de la reacción

UNIDAD 8Interpretación de las

ecuaciones balanceadasESTEQUIOMETRÍAEs aquella que nos dice el cálculo de las cantidades de las sustancias que intervienen en la reacciones químicas, conociendo la cantidad de cada una de ellas y teniendo la ecuación balanceada.

UNIDAD 8Razones molares

•Las cantidades de la sustancia pueden estar dadas en moles, masas(gramos) o en volúmenes (litros).•Los cálculos que intervienen en las reacciones son muy importantes para análisis químicos.

UNIDAD 8Cálculos de mol a mol

Si se conoce la ecuación química balanceada, y también el número de moles de uno cualquiera de los reactivos o productos, se puede establecer el número proporcional de moles de cualquier otro reactivo.

UNIDAD 8Cálculos con moles y masas y

soluciones molares

Los cálculos estequimétricos referentes a cantidades de sustancias que reaccionan y productos de reacción se pueden efectuar en términos de moles, pero las cantidades de sustancias químicas como masas (g o Kg)

UNIDAD 8Cálculos con soluciones

molaresLos cálculos con cantidades de sustancias que reaccionan se puede efectuar con rapidez si todas las cantidades se expresan en moles.

UNIDAD 8Cálculos del reactivo limitante

Es el que determina la cantidad máxima de un producto que se puede obtener a partir de una mezcla de reactivos.

UNIDAD 8• El reactivo que se consume totalmente

durante la reacción es el reactivo limitante.

• Se tiene un problema de reactivo limitante siempre que se indican las cantidades de dos o más reactivos.

PROGRAMA: Tutoría (Nombre de Tutoría) Carrera:

Fecha:

Docente:

Hora Inicio: Hora Final:

GUIÓN DE PRESENTACIÓN

Puntos de la Presentación

Intervienen Duración Aprox. en minutos

Material de Apoyo

- Presentación- Objetivos

Nombre del docente y/o invitados

• 2 minutos• 3 minutos

Sin material.Sin material.

-Desarrollo del contenido: Capítulo I Capítulo II …………….

Nombre del docente y/o invitados

• 35 minutos Diapositivas (cambios cada 5 seg.), videos, otro o ningún material.

- Preguntas

- Despedida (Contactos, Sugerencias)

Nombre del docente y/o invitados

•15 minutos (Si no existen, proponer y dar solución)• 5 minutos

Correo, teléfono, ext, horario de tutoría.