planificacion quimica g2012
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CARRERA: Ciclo Básico ASIGNATURA: Química
PROFESOR: Arelis Michinel SEMESTRE O TÉRMINO: 2do PERÍODO ACADÉMICO: II-2012 TURNO: Diurno
PLANIFICACIÓN DE LAS ACTIVIDADES ACADÉMICAS
OBJETIVO GENERAL DE LA ASIGNATURA: Aplicar los conceptos fundamentales de la Química General en la resolución de problemas fisicos y químicos. Proveer al futuro ingeniero de
conocimientos básicos de química en lo que respecta a la composición, clasificación, propiedades y transformaciones de la materia.
%
DE UNIDAD ESPECÍFICO REAL SIMULADO D F S
1 17-09-12
al
21-09-12
Iniciación Presentación de la materia Acuerdo sobre la
planificación de la
evaluación. Contrato de
Aprendizaje.
Discusión guiada por el profesor.
Guia de Laboratorio. Presentación
de plataforma virtual
Presentación de plataforma
virtual
x
2 24-09-12
al
28-09-12
N°1: Estructura
Atómica
1.1 El átomo como unidad
fundamental de la materia
1.2. Diversas teorías
Atómicas. 1.3.Espect.
Electromagnético.
1.4.Teoria cuántica de
radiación 1.5. Teoría
atómica moderna
Mod. De Thomson. Mod. De
Rutherford. El núcleo y los
electrones periféricos.Efecto
fotoeléctrico.Mod. De Borh.
Postulados. Teoría atómica
moderna: relación de
Broglie. Principio de de
Heisemberg. Ec.
Schrodinger. Concepto
moderno del átomo.Repr.
geométrica orbitales
atómicos.
Explicación y Discusión guiada
por el profesor.
x
3 01-10-12
al
05-10-12
N°2: Prop.
Periódicas
2.1. Perioricidad Química. Periodicidad químicas de las
propiedades atómicas.
Carácter Redox
Explicación y Discusión guiada por
el profesor. Práctica N°1:
Materiales de laboratorio. Empleo
del mechero de Bunsen. La
pesada en la balanza analítica.
Vía Internet-Práctica N°1:
Materiales de laboratorio.
Empleo del mechero Bunsen.
La pesada en la balanza
analítica.
x x
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
VICERRECTORADO ACADÉMICO
DE LA FUERZA ARMADA
APLICACIÓN
DIRECCIÓN ACADÉMICA
DIVISIÓN DE APOYO ACADÉMICO
DEPARTAMENTO DE PLANIFICACIÓN, EVALUACIÓN Y CONTROL
SE
MA
NA
PLAN DE EVALUACIÓN
FECHA DEESTRATEGIAS METODOLÓGICAS (Diálogo Didáctico)
Técnicas e instrumentosFECHA CONTENIDO
TIPO DE EV.OBJETIVO RECURSOS EVALUATIVOS
Lista de cotejo
Lista de cotejo
Lista de cotejo
4 08-10-12
al
12-10-12
N°2:
Propiedades
Periódicas
2.2. Energía rel. de los
niveles y sub-niveles
electrónicos.
2.3. Conf. electrónica y
tabla periódica (grupos y
períodos).
2.4. Variac. periódicas
pot. de ionización.
Energía de los orbitales.
Regla de Hund.Principio de
exclusión de Pauli.
Diamagnetismo y
Paramagnetismo.Radio
atómico y afinidad
electrónica de los elementos.
Explicación y Discusión guiada
por el profesor. Práctica N°2:
Operaciones fundamentales.
Vía Internet - Práctica
N°2:Operaciones
Fundamentales
x x x
25
5 15-10-12
al
19-10-12
N° 3: Enlace
químico
3.1. Enlace químico.
3.2. Enlace coordinado.
3.3. Polaridad y
electronegatividad.
Regla del octeto. Enlace
Covalente. Enlace iónico.
Energía de enlace. Cálculo
del porcentaje del carácter
iónico de un enlace.
Explicación y Discusión guiada
por el profesor. Elaboración
ejercicios practicos.
x x
6 22-10-12
al
26-10-12
N° 4:
Estequiometria
4.1. Principios en que se
basa la estequiometría.
4.2. Volumen molar de los
gases.
4.3. Reaccióny ecuación
química.
Número de avogadro.
Concepto de Mol. El
atomógramo y la molécula
gramo. Masa atómica. Masa
molecular. Equivalente
gramo.Fórmulas químicas,
empíricas y moleculares.
Explicación y Discusión guiada
por el profesor. Elaboración
ejercicios practicos. Práctica N° 3:
Estudio cualitativo de la
reactividad de un grupo de
metales.
Vía Internet - Práctica N°3:
Estudio cualitativo de la
reactividad de un grupo de
metales.
x
7 29-10-12
al
02-11-12
N° 4:
Estequiometria
4.4. Estequiometría de
reacciones en solución
acuosa. 4.5 reacciones de
óxido-reducción.
Cálculos ponderables y
volumétricos usando las
unidades de concentración:
Molar, molal, normal,
fracción molar de una
reacción. Número de
oxidación. Método de
ajustes de las reacciones
redox.
Explicación y Discusión guiada
por el profesor. Práctica N° 4:
Sintesis del cloruro de Zinc
Vía Internet - Práctica
N°4:Síntesis de yoduro de zinc.
x x
10/10/2012
Trabajo N°1
Evaluación en Grupo
Lista de cotejo
Lista de cotejo
Cuestionario
8 05-11-12
al
09-11-12
Repaso unidades
3 y 4
Ejercicios prácticos Fórmulas químicas,
empiricas y moleculares.
Cálculos ponderables y
volumétricos usando las
unidades de concentración:
Molar, molal, normal,
fracción molar de una
reacción. Número de
oxidación. Método de
ajustes de las reacciones
redox.
Explicación y Discusión guiada
por el profesor. Participación por
parte de los estudiantes.
x x
10
9 12-11-12
al
16-11-12
Evaluación Explicación y Discusión guiada
por el profesor. Elaboración
ejercicios practicos.
Vía Internet - Práctica N°5:
Evaluación de la constante de
la Ley de los gases.
x x
15
10 19-11-12
al
23-11-12
N° 5: Gases 5.1. Propiedades
generales.
5.2. Teoría cinética del
gas ideal.
5.3. Ley de Boyle.
5.4.Difusión gaseosa.
5.5. Gases reales.
Presión, volumen y
temperatura de los gases en
condiciones normales y en
otras condiciones.
Postulados de la teoría
cinética. Velocidad
molecular. Variación de la
energía cinética con la
temperatura. La constante de
Boltzman. Ley de Graham
de la difusión gaseosa.
Desviación del
comportamiento ideal.
Ecuación de Van der Waals.
Covolumen.
Explicación y Discusión guiada
por el profesor. Elaboración
ejercicios practicos.Práctica N°6
Vía Internet - Práctica N°6:
Determinar de la densidad de
muestras problemas.
x x
11 26-11-12
al
30-11-12
N° 6: Líquidos 6.1. Propiedades
generales
6.2. Equilibrio líquido-
vapor.
Presión de vapor,
evaporación, ebullición,
destilación.Diagrama de
fases. Punto triple.
Explicación y Discusión guiada
por el profesor. Elaboración
ejercicios practicos.Práctica N°7
Vía Internet - Práctica N°7:
Determinación del peso
molecular por descenso del
punto de congelación
x x
07/11/2012
14/11/2012
Prueba Parcial Individual
Lista de cotejo
Cuestionario
Lista de cotejo
Cuestionario
Lista de cotejo
Cuestionario
12 03-12-12
al
07-12-12
N° 7: Sólidos 7.1. Propiedades
cristalinas.
7.2. Tipos de
empaquetamiento.
7.3. Defectos reticulares.
Sistemas cristalinos simples.
Parámetros. Celda.
Unidad.Fracción de espacio
libre en algunos tipos de
empaquetamiento. Defectos
intrinsecos. Defectos
extrinsecos. Defectos
lineales. Superficies e
interfases.
Explicación y Discusión guiada
por el profesor. Elaboración
ejercicios practicos.
x x
13 10-12-12
al
14-12-12
Eval. Unidad N°
5, 6 y 7
Repaso Evaluación Práctica N° 8: Reacciones
Químicas
Vía Internet - Práctica
N°8:Reacciones químicas.
x x25
14 14-01-13
al
18-01-13
N° 8: Soluciones 8.1. Soluciones ideales.
8.2. Presión de las
soluciones.
8.3. Soluciones binarias
con soluto no volátil.
8.4. Propiedades
coligativas.
Soluciones binarias con
componentes volátiles.Ley
de Raoult. presión de vapor,
ascenso del punto de
ebullición, descenso del
punto de congelación y
presión.
Explicación y Discusión guiada
por el profesor. Elaboración
ejercicios practicos.
Vía Internet - Práctica N°9:
Preparación de soluciones.
Análisis volumétrico.
x x
15 21-01-13
al
25-01-13
N° 8: Soluciones Solución de problemas
unidad 8 Evaluación
unidad 8
Problemas Varios Explicación y Discusión guiada
por el profesor. Elaboración
ejercicios practicos. Práctica N°
10
Vía Internet - Práctica N°10:
Valoración oxido-reducción.
x x
25
16 28-01-13
al
01-02-13
Recuperación x x
17 04-02-13
al
08-02-13
Reparación
18 11-02-13
al
15-02-13
Entrega de Notas
FIRMA DEL DOCENTE FIRMA DEL DELEGADO FIRMA DEL COORDINADOR DE CARRERA
24/26
12/12/2012
23/01/2013
Lista de cotejo
Cuestionario
Lista de cotejo
Cuestionario en grupo Prueba
corta individual
Lista de cotejo
Cuestionario
Prueba Corta individual
Trabajo N°2
FORM-EVAL-007
MAR09
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