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Nomenclatura Inorgánica
Colegio Verbo Àlamos
Nomenclatura Química
Es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos y compuestos químicos.El organismo encargado de dictar tales normas se llama Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC).Para nombrar o formular compuestos es necesario conocer: el nombre del elemento y su estado de oxidación o valencia.
ValenciaCada elemento químico tiene una capacidad de combinación, llamada valencia, designada por uno o más números.Para obtener la valencia es necesario conocer la configuración electrónica del elemento, y por otra, atender al número de electrones de valencia.
Clasificación de los compuestos químicos
1. Según el número de elementos: Compuestos binarios: Formados por 2 elementos, Ejemplo NaClCompuestos ternarios: Formados por 3 elementos, Ejemplo H2SO4
Compuestos cuaternarios: Formados por 4 o más elementos. Ejemplo NaHCO3
2. Considerando el tipo de elemento: se reconocen compuestos orgánicos (presentan átomos de carbono) e inorgánicos (no presentan átomos de carbono en general).
Compuestos Orgánicos Compuestos inorgánicos
• Existen en estado sólido, líquido y gaseoso.•El átomo central que sirve de base a todos estos compuestos es el carbono.•El enlace que forma la molécula es el covalente.•Presentan uniones interatómicas e intermoleculares relativamente débiles.•Son moléculas complejas.•Son poco estables en una atmósfera de O2; se combustionan para formar CO2 y H2O.
• Existen en estado sólido líquido y gaseoso.• No tienen un átomo central.• Los enlaces que presentan son principalmente iónicos y metálico.• Existen fundamentalmente como iones o átomos.•Presentan uniones interatómicas e interiónicas relativamente fuertes.• Son redes cristalinas simples.•Son estables en una atmósfera de O2; en general no se combustionan.
Nomenclatura Inorgánica
Compuestos
Inorgánicos
Binarios
Terciarios
Cuaternarios
Compuestos
oxigenados
Compuestos
hidrogenados
Sales binarias
Hidróxidos
Oxácidos
Sales ternarias
Óxidos
Peróxidos
Hidruros
Hidrácidos
Oxígeno + metal Óxidos
Oxígeno + no metal = Anhídridos u óxidos
Oxígeno O22 + metal = Peróxido
Hidrogeno + no metal = Hidruro
Hidrogeno + metal = Acido
No metal + Metal = URO
Mercurio + metal = Amalgamas
Metal + Metal = Aleación
Compuestos binariosEstán formados por dos elementos, independientes de su cantidad de átomos.Por ser de una estructura muy simple, los compuestos binarios inorgánicos son la materia prima para procesos industriales de mayor complejidad.Los compuestos binarios más conocidos son los oxigenados, los hidrogenados y las sales binarias.
Nomenclatura de compuestos binarios
Los compuestos binarios se pueden nombrar de acuerdo a Nomenclatura Stock (IUPAC)
Tradicional o Clásico
Estequimètrico o Sistemático
Nomenclatura IUPAC, Stock o
FuncionalSe escribe primero el tipo de compuesto y luego, el nombre del elemento menos electronegativo seguido de su estado de oxidación o valencia con número romano entre paréntesis. Si el elemento presenta un solo estado de oxidación o valencia se omite el numeral romano.
Recomendada para óxidos, hidruros, hidróxidos. __________de_________(v)Ejemplo: CaH2 Hidruro de calcio
Cu2O Óxido de cobre (I)
Nomenclatura Tradicional
Consiste en escribir el tipo de compuesto utilizando prefijos y/o sufijos, según la cantidad de estados de oxidación o valencias que presente un metal o un no metal.
Au2O3 óxido cuproso
Cl2O anhídrido Hipocloroso
Sufijo
Prefijo
Raíz
Nomenclatura Clásica o Tradicional
Tabla de prefijos y sufijosVALENCIA PREFIJO SUFIJO
1 Ico
2 Oso (menor valencia)Ico (mayor valencia)
4(Cl, Br y I)
Hipo
Per
Oso (menor valencia)OsoIco
Ico (mayor valencia)
OsoIco
Ito (menor valencia)Ato (mayor valencia)
cuando se nombran sales ternarias
Casos especiales3
(S, Se y Te) V = 2 V=4 OSO V= 6 ICO
Con La V = 2 Forma:Hidrácidos
Sales Binarias
3(Cr)
V = 2 OSO V = 3 ICO V = 6 ICO
MetálicasMetálicas
No metálicas
5(Mn)
V = 2 OSO V = 3 ICO V = 4 OSO V = 6 ICO V = 7 PER ICO
MetálicasMetálicas
No metálicasNo metálicasNo metálicas
Observaciones
Cuando se utiliza la nomenclatura clásica o tradicional para nombrar compuestos, existen algunos elementos que cambian su nombre por su raíz griega o latina correspondiente.
ELEMENTO RAÍZCOBRE CUPRUMORO AURUMPLATA ARGENTUMHIERRO FERRUMPLOMO PLUMBUMAZUFRE SULFURUM
NITRÓGENO NITRUMESTAÑO ESTAN
Nomenclatura Estequimetrica o
SistemáticaIndica el número de átomos de cada elemento con los prefijos mono,
di, tri, tetra, penta, etc. Ejemplos: CO2 dióxido de carbono P2O5 Pentaóxido de difosforo As2O3 Trióxido de diarsénico CO Monóxido de carbono Cl2O7 heptaóxido de dicloro SO3 Trióxido de azufreEn general: X2O óxido de di …………… XO monóxido de ……………. X2O3 trióxido de di…………..
XO2 dióxido de ……………. X2O5 pentaóxido de di ………….. XO3 trióxido de ……………. X2O7 heptaóxido de di ………….
Óxidos básicos
Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento metálico y el oxígeno.Para nombrarlos se emplea la nomenclatura de Stock o Tradicional.
M2Ov
EjemplosCompuesto Nomenclatura Stock Nomenclatura
TradicionalNa2O Óxido de sodio Óxido sódico
Al2O3 Óxido de aluminio Óxido alumínico
PbO2 Óxido de plomo (IV) Óxido plúmbico
FeO Óxido de hierro (II) Óxido ferroso
Cu2O Óxido de cobre (I) Óxido cuproso
Óxidos ácidos o Anhídridos
Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento con carácter no metálico y el oxígeno.Para nombrarlos se emplea la nomenclatura de Stock, Tradicional y sistemática, teniendo presente que cuando se les nombra en la nomenclatura tradicional la palabra óxido se cambia por anhídrido.
NM2Ov
EjemplosCompuesto Stock Tradicional Sistemática
N2O3 Óxido de nitrógeno (III)
Anhídrido nitroso Trióxido de dinitrógeno
N2O5 Óxido de nitrógeno (V)
Anhídrido nítrico Pentaóxido de dinitrógeno
SO2 Óxido de azufre (IV)
Anhídrido sulfuroso Dióxido de azufre
SO3 Óxido de azufre (VI)
Anhídrido sulfúrico Trióxido de azufre
Cl2O Óxido de cloro (I) Anhídrido hipocloroso
Óxido de dicloro
Cl2O3 Óxido de cloro (III)
Anhídrido cloroso Trióxido de dicloro
Cl2O5 Óxido de cloro (V) Anhídrido clórico Pentaóxido de dicloro
Cl2O7 Óxido de cloro (VII)
Anhídrido perclórico
Heptaóxido de dicloro
Peróxidos
•Los peróxidos son combinaciones binarias de un metal principalmente del grupo I y IIA con un grupo peroxi O2
2-.
M2O2v
EjemplosNa2O2 peróxido de sodio
BaO2 peróxido de bario
Ag2O2 peróxido de plata
Hidruros metálicos
Compuestos formados por un elemento metálico y el hidrógeno. Se les nombra con la palabra hidruro siguiendo la nomenclatura Stock y tradicional.
MHv
Ejemplos
Compuesto Nomenclatura Stock Nomenclatura Tradicional
KH Hidruro de potasio Hidruro potásicoCaH2 Hidruro de calcio Hidruro cálcico
PbH4 Hidruro de plomo (IV)
Hidruro plúmbico
CuH Hidruro de cobre (I) Hidruro cuproso
CuH2 Hidruro de cobre (II)
Hidruro cúprico
Hidrácidos o ácidos binarios
Están formados por la combinación del hidrógeno y un no metal, esencialmente del grupo VI y VIIA. Estos elementos actúan con su valencia menor. Para nombrarlos se coloca la palabra ácido seguida del elemento que termina con la palabra hídrico.
HvNM
Ejemplos
Compuesto Nomenclatura Stock
Nomenclatura Tradicional
HCl Cloruro de hidrógeno
Ácido clorhídrico
H2S Sulfuro de hidrógeno
Ácido Sulfhídrico
HF Fluoruro de hidrógeno
Ácido fluorhídrico
Compuestos hidrogenados
covalentes
Están formados por un elemento no metálico del grupo V e hidrógeno.
EjemplosCompuesto Nomenclatura Stock Nomenclatura
Tradicional
NH3 Hidruro de nitrógeno (III) Amoníaco
PH3 Hidruro de fósforo (III) Fosfina
AsH3 Hidruro de arsénico (III) Arsina
SbH3 Hidruro de antimonio (III) Estibamina
BiH3 Hidruro de bismuto (III) Bismutina
Sales binarias
Son compuestos formados por un elemento metálico y otro elemento no metálico, del grupo VII, VI y VA.Para nombrarlos se utiliza el nombre del elemento no metálico con el sufijo uro, seguido del nombre del metal, de acuerdo a la valencia con que este actuando.
Ejemplos
Compuesto Nomenclatura Stock Nomenclatura Tradicional
NaCl Cloruro de sodio Cloruro sódicoK2S Sulfuro de potasio Sulfuro potasio
PbS2 Sulfuro de plomo (IV)
Sulfuro plúmbico
PbS Sulfuro de plomo (II) Sulfuro plumboso
KBr Bromuro de potasio Bromuro potásico
Tipo De Compuesto
Fórmula Procedencia
Óxido básico M2Ov Metal + O2
Óxido ácido NM2Ov No metal + O2
Peróxidos M2O2v Metal (I y II A) + grupo peroxi O2
2-
Hidruro metálico
MHv Metal + H2
Hidrácidos HvNM No metal (grupo VI y VII A) + H2
Sal binaria MxNMy Metal + no metal (grupo VI y VII A)
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