nomenclatura inorgnica iv unidad
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Compuestos QuímicosNomenclatura
Inorgánica
Colegio Verbo Álamos
CIENCIAS NATURALESOctavo y Noveno
Clasificación de los compuestos químicos
1. Según el número de elementos: • Compuestos binarios: Formados por 2
elementos, Ejemplo NaCl• Compuestos ternarios: Formados por 3
elementos, Ejemplo H2SO4
• Compuestos cuaternarios: Formados por 4 o más elementos. Ejemplo NaHCO3
2. Considerando el tipo de elemento: Se reconocen compuestos orgánicos
(presentan átomos de carbono) e inorgánicos (no presentan átomos de carbono en general).
Compuestos Orgánicos Compuestos inorgánicos
• Existen en estado sólido, líquido y gaseoso.•El átomo central que sirve de base a todos estos compuestos es el carbono.•El enlace que forma la molécula es el covalente.•Presentan uniones interatómicas e intermoleculares relativamente débiles.•Son moléculas complejas.•Son poco estables en una atmósfera de O2; se combustionan para formar CO2 y H2O.
• Existen en estado sólido líquido y gaseoso.• No tienen un átomo central.• Los enlaces que presentan son principalmente iónicos y metálico.• Existen fundamentalmente como iones o átomos.•Presentan uniones interatómicas e interiónicas relativamente fuertes.• Son redes cristalinas simples.•Son estables en una atmósfera de O2; en general no se combustionan.
Valencia• Cada elemento químico tiene una
capacidad de combinación, llamada valencia, designada por uno o más números.
• Para obtener la valencia es necesario conocer la configuración electrónica del elemento, y por otra, atender al número de electrones de valencia.
Formulas Químicas
• Una formula química es la expresión escrita de un compuesto.
• Para construir una formula primero se deben identificar los elementos que participan en el compuesto.
• Luego se toman en cuenta los números de valencia de ambos elementos.
Cuando el elemento tiene mas de una valencia, se tiene que probar cada una de ellas neutralizando la carga para determinar con que valencia esta trabajando en ese compuesto
El Hierro Fe tiene dos números de valencia 2 , 3 y el Oxigeno O tiene valencia -2, se representan con exponentes en el símbolo.
Fe2 , 3 O -2 Como el hierro tiene dos valencias, se pueden obtener dos compuestos con dichos elementos. probaremos escribir las dos formulas.
Para escribir la formula se anota primero el elemento menos electronegtivo y se observa que el Fe, es el elemento menos electronegativo ya que se encuentra en el centro de la tabla, mientras que el O, esta más próximo a la mayor electronegatividad.
Fe2 O-2 Se bajan las valencias y se cruzan entre elementos.
Fe2 O -2
Fe 3 O -2 = Fe2 O 3
Otro ejemplo
Al2O3Aluminio tiene valencia +3 y del Oxigeno es -2,Se escriben en la parte de arriba de cada elemento como un exponente, luego se cruzan las valencias, -esto es para neutralizar la carga a 0.
Nomenclatura Química• Es el sistema de normas, comunes en todo el
mundo, para denominar a los elementos y compuestos químicos.
• El organismo encargado de dictar tales normas se llama Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC).
• Para nombrar o formular compuestos es necesario conocer: el nombre del elemento y su estado de oxidación o valencia.
Compuestos binarios
• Están formados por dos elementos, independientes de su cantidad de átomos.
• Por ser de una estructura muy simple, los compuestos binarios inorgánicos son la materia prima para procesos industriales de mayor complejidad.
• Los compuestos binarios más conocidos son los oxigenados, los hidrogenados y las sales binarias.
Indica el número de átomos de cada elemento con números ROMANOS entre paréntesis. (II) , (III), (IV), (V), (VI), (VII)
Nomenclatura Estequimetrica o Sistemática
Nomenclatura Clásica o Tradicional
Indica el número de átomos de cada elemento con los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, etc
Nomenclatura Stock o IUPAC
Indica el número de átomos de cada elemento con los prefijos y sufijos según tabla, considerando la cantidad de números de valencia con que trabajan los elementos.
Principales Reglas de Nomenclatura
Nomenclatura de compuestos binarios
• Los compuestos binarios se pueden nombrar de acuerdo a
Nomenclatura Stock (IUPAC)
Tradicional o Clásico
Estequimètrico o Sistemático
Nomenclatura Inorgánica
Compuestos
Inorgánicos
Binarios
Terciarios
Cuaternarios
Compuestos
oxigenados
Compuestos
hidrogenados
Sales binarias
Hidróxidos
Oxácidos
Sales ternarias
Óxidos
Peróxidos
Hidruros
Hidrácidos
Nombre Especìfico
Oxígeno + metal = Óxidos
Oxígeno + no metal = Óxidos o Anhídridos
Oxígeno O22 + metal = Peróxido
Hidrogeno + no metal = Hidruro
Hidrogeno + metal = Acido
No metal + Metal = URO
Mercurio + metal = Amalgamas
Metal + Metal = Aleación
Nomenclatura IUPAC, Stock
Se escribe primero el tipo de compuesto y luego, el nombre del elemento menos electronegativo seguido de su estado de oxidación o valencia con número romano entre paréntesis. Si el elemento presenta un solo estado de oxidación o valencia se omite el numeral romano. Recomendada para óxidos, hidruros, hidróxidos.
Nombre Genérico Nombre Específico Nombre Apellido ________________ de ________________ (v)Cu2O Óxido de cobre (I)
CaH2 Hidruro de calcio (II)NaCl Cloruro de Sodio (I) El numero romano (I) puede omitirse.
Nomenclatura Estequimetrica o Sistemática
Indica el número de átomos de cada elemento con los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, etc. Ejemplos:
Nombre Genérico Nombre
Específico Nombre Apellido Prefijo________________ de Prefijo____________ Cu2O mono Óxido de di cobre
CaH2 di Hidruro de mono calcio
NaCl mono Cloruro de mono sodio
El prefijo MONO, puede omitirse.
Nomenclatura Tradicional
Consiste en escribir el tipo de compuesto utilizando prefijos y/o sufijos, según la cantidad de estados de oxidación o valencias que presente un metal o un no metal. Según tabla.
Au2O3 óxido Auroso
Cl2O óxido (anhídrido) Hipocloroso
Sufijo
Prefijo
Raíz
Nomenclatura Clásica o Tradicional
Tabla de prefijos y sufijosVALENCIA PREFIJO SUFIJO
1 Ico
2 Oso (menor valencia) Ico (mayor valencia)
3Hipo Oso (valencia menor)
Oso (valencia intermedia) Ico (Valencia mayor)
41 y 23 y 45 y 6
7
Hipo
Per
Oso (menor valencia)OsoIco
Ico (mayor valencia)
Observaciones
Cuando se utiliza la nomenclatura clásica o tradicional para nombrar compuestos, existen algunos elementos que cambian su nombre por su raíz griega o latina correspondiente.
ELEMENTO RAÍZ
COBRE CUPRUM
ORO AURUM
PLATA ARGENTUM
HIERRO FERRUM
PLOMO PLUMBUM
AZUFRE SULFURUM
NITRÓGENO NITRUM
ESTAÑO ESTAN
Hoja de Actividad No. 5
Trabaja la hoja de actividades No. 5 en hojas, preséntalas al maestro antes del día 30 de septiembre. Valor 10 puntos.
1.Escribe la formula de los siguientes compuestos aplicando los números de oxidación.
O-2 Pt+2 O-2 Ba+2
V+5 O-2 Bi+3 O-2
O-2 Na+2 Cl-1 Na+1
Au+3 O-2 O-2 Au +3
Cl+7 O+2 Ge+4 O-2
2. Copie en fichas media carta las reglas de cada una de los sistemas de Nomenclatura.
3. Realice las secciones de Reflexiona y Aprende pág.. 193 Desarrolla Habilidades y Destrezas pág.. 193, 196, 197
4. Trabaje la pág. 201 Ejercita
Nomenclatura Quìmica
NaClK2S
PbS2
PbS
KBr
CO2
P2O5
Cl2O7 CO SO3
NH3 PH3
AsH3
SbH3 BiH3
KH CaH2
PbH4 CuH CuH2
N2O3
N2O5
SO2
SO3
Cl2OCl2O3
Cl2O5
Na2OAl2O3
PbO2
FeOCu2O
Escribe el nombre de los siguientes compuestos en los tres sistemas, aplicando las reglas respectivas.