leyes y propiedades_de_los_gases_octavo_basico

Leyes y Propiedades de los Gases

Propiedades de los Gases Los Gases están

formados por partículas.

Difunden. Expanden. Tienen Volumen y

Masa.

Recordemos...

¿Qué propiedades se descubren al quemar un incienso?

Como se sabe que hay incienso por toda la sala?

DIFUSIÓN: mezcla gradual de un gas con otro.

DIFUSIÓN...

Otras propiedades de los gases

Con la jeringa se realiza la siguiente actividad.

¿Porqué se devuelve el émbolo?

¿Sucedió lo mismo cuando ocuparon agua?

Otras propiedades...

COMPRESIÓN: capacidad de una misma cantidad de sustancia para ocupar un espacio menor

Otras propiedades...¿qué pasa cuando inflamos un globo

pinchado? ¿cómo podemos llamar esa propiedad?

Orificio pequeño

• FLUIDEZ: Capacidad de los gases de pasar entre dos compartimentos a través de espacios pequeños.

Gases Líquidos

Sólidos

Estados de la materia

Masa Volumen Difusión Compresión Fluidez

Propied ades

MODELO CORPUSCULAR

Modelo Corpuscular y Teoría Cinética de los Gases

MODELO CORPUSCULAR

¿De qué esta hecha la materia?¿En qué estados se presenta la

materia?¿Cómo es el ordenamiento

espacial de cada estado? ¿Cómo se encuentran las partículas

que componen un gas, juntas o separadas?

MODELO CORPUSCULAR... MODELO CORPUSCULAR: la materia es un

conglomerado de partículas o moléculas, que se pueden encontrar en uno de estos tres estados

Además, estas partículas están en un movimiento constante a lo que llamaremos Teoría Cinética.

MODELO CORPUSCULAR...Si ustedes fueran las partículas de

gas, podrían decir:¿cómo es el movimiento de las

partículas de un gas?¿cómo será la distancia entre las

partículas? ¿Qué sucede con las partículas del

gas al comprimirse éste? ¿existen fuerzas de atracción o

repulsión entre ellas?

Postulados de la Teoría Cinética de los Gases

1. Las moléculas están en rápido y continuo movimiento errático.

2. Los gases se componen de

moléculas y la distancia

promedio entre ellas es muy

grande en comparación al

volumen real que ocupan.

Postulados de la Teoría Cinética de los Gases

3. No existen fuerzas de atracción o repulsión entre las moléculas que forman un gas.

4. Los choques entre las moléculas son perfectamente elásticos.

Si ustedes eran las moléculas que formaban el gas, ¿qué había entre cada molécula?

Ahí encontramos un espacio sin materia al que llamamos:

V A C Í O

Gases

Modelo Corpuscular y Teoría Cinética

Propiedades

Masa VolumenDifundeComprimeExpandeFluye

Veamos cuanto has aprendido!!!

Explica con tus palabras y en base al modelo corpuscular y la teoría cinética de los gases, las siguientes preguntas:

a) ¿Por qué los gases se pueden Comprimir?

b) ¿Por qué los gases Difunden?

c) ¿Por qué los gases se pueden Expandir?

d) ¿Cómo es que los gases Fluyen?

e) Si se deja un globo inflado al sol, este puede reventarse.

¿Qué sucederá en ese caso con las moléculas del gas?

Explíquelo tomando en cuenta la distancia entre ellas y el

grado de movimiento de estas.

recordemos...

Según ustedes ¿Qué sucederá con las partículas del globo puesto al sol?

Por lo tanto que podrían decir del efecto de la temperatura sobre las partículas de un gas.

Gases

Modelo Corpuscular

Y Teoría Cinética

Propiedades

Temperatura y Presión de un Gas

Actividad

Al aumentar la temperatura, las moléculas adquieren mayor movimiento.

Sólido Líquido Gaseoso

¿En cúal de los cilindros hay mayor movimiento?

¿Cúal sería el efecto de la temperatura en cada

estado?

Temperatura La temperatura es la

propiedad de un cuerpo de tener mas o menos calor.

El calor es una forma de energía, que al afectar a las moléculas de una sustancia promueve el movimiento acelerado de las moléculas que la forman.

La temperatura puede ser medida a través de distintas escalas como: Kelvin, Celsius o Fahrenheit

Presión

¿Qué sabemos?¿Porqué una persona con esquí no se hunde en la nieve?Si una persona camina con tacos por la arena y otra descalza, ¿son iguales las huellas que dejan? ¿Cuándo se ejerce mas presión en el suelo?

¿Qué es la presión?

Presión fuerza ejercida por unidad de área

P = F A

ઽઽઽGas

Las partículas de gas encerradas en el balón ejercen presión sobre las paredes

Presión de un gas

Presión de un gas: corresponde a la fuerza que ejercen las partículas sobre las paredes del recipiente

¿Que otros ejemplos conocen de gases que ejercen presión en el

recipiente que las contiene?

Pensemos…

Relacionando la

definición de

presión con el

concepto de

temperatura,

¿ podrías explicar

ahora porque se

reventó el globo de

la situación inicial??

¿Cómo es el movimiento de las partículas cuando se aplica calor?

¿Qué pasa con la presión si mantenemos el volumen constante?

¿Qué pasa con el volumen de un gas cuando aumentamos la temperatura, en un recipiente expandible?

¿Cómo es la presión en ambos casos?

¿Qué hemos aprendido?

Presión VolumenT

empera tura

Volu m

en Con stan te

Presi ón C

onst ante

UNIDADES DE PRESIÓN

760mm de Hg760 torr1 atm0,001 Mb101300 Pa

equivalentes

LEYES DE LOS GASESExisten leyes que explican el

comportamiento de los Gases, estas son:

Ley de AvogadroLey de BoyleLey de Gay - LussacLey de Charles

Ley de Avogadro: El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas:

•Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen.•Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.

Ley de Boyle: El volumen es inversamente proporcional a la presión:

•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.

P1 • V1 = P2 • V2

Igual cantidad de moléculas de diferentes gases en las mismas condiciones de presión y temperatura ocupan un mismo volumen.

Ecuación de estado de los gases

P V = n R T

Ley de Avogadro

Ley de Boyle-MariottePara una masa fija de gas, a temperatura constante, la presión es inversamente proporcional al volumen.

V a 1/P (a T cte)

V = k 1/P

P1 • V1 = P2 • V2

Ley de Charles: El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:

•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.

Ley de Gay – LussacLey de Gay – Lussac: La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:

•Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.•Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.

2

2

1

1

T

V

T

V =2

2

1

1

T

P

T

P =

Ley de CharlesPara una masa fija de gas, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

V a T (a P cte)

V = K • T

2

2

1

1

T

V

T

V =

Ley de Gay Lussac

A volumen constante, la presión de una masa fija de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

P a T (a V y masa constante)

2

2

1

1

T

P

T

P =

FIN