lab4ma (1) (1)
Post on 27-Jan-2016
218 Views
Preview:
DESCRIPTION
TRANSCRIPT
CALCULOS Y RESULTADOS:
. Se tiene los siguientes parámetros para el ensayo:
Cal = 6%W
NaOHACIDEZ = 0.5 M
NaOHNEUTRA = 0.2 M
. Se procedió con la titulación, asignándole a mi grupo un tiempo de 60 minutos:
1. NaClO:
Muestra Volumen Gastado(ml) Volumen Promedio(ml)NaClO 0.2
0.8NaClO 1.4
2. H2O2:
Muestra Volumen Gastado(ml) Volumen Promedio(ml)H2O2 0.9
0.85H202 0.8
0.01M
8ml NaClO (5%) 60ml
. 15 minutos
. 30 minutos
. 45 minutos
. 60 minutos
0.2 M NaCN
10mlH2O2 (3%)
10ml
. 15 minutos
. 30 minutos
. 45 minutos
. 60 minutos
Tabla1.Volúmenes Promedios:
Muestra Volumen Promedio(ml)
NaClO 0.8
H2O2 0.85
.VOLUMEN PROMEDIO 1:
.La determinación de cianuro libre lo determinamos en el NaCN:
NaCN = Na+ + CN-
1mol 1mol 1mol
.Reacción con el nitrato de plata: 0.01 M
AgNO3 + 2NaCN = NaAg(CN)2 + NaNO3
1mol 2mol
. Hallamos la cantidad de moles de plata con lo cual va a reaccionar:
moles de Ag+ = 0.01M * 0.8mlmoles de Ag+ = 0.01M * 0.8x10-3L
moles de Ag+ = 8x10-6 moles. Hallamos la cantidad de NaCN en la reacción, debido a que la relación es de 1 a 2:
moles de NaCN = 2 * 8x10-6 molesmoles de NaCN = 16x10-6 moles
. La cantidad de cianuro libre se determina por:
NaCN = Na+ + CN-
1mol 1mol
. Entonces la cantidad de cianuro libre es de relación de 1 a 1:
moles de CN- = 16x10-6 moles
.VOLUMEN PROMEDIO 2:
.La determinación de cianuro libre lo determinamos en el NaCN:
NaCN = Na+ + CN-
1mol 1mol 1mol
.Reacción con el nitrato de plata: 0.01 M
AgNO3 + 2NaCN = NaAg(CN)2 + NaNO3
1mol 2mol
. Hallamos la cantidad de moles de plata con lo cual va a reaccionar:
moles de Ag+ = 0.01M * 0.85mlmoles de Ag+ = 0.01M * 0.85x10-3L
moles de Ag+ = 8.5x10-6 moles. Hallamos la cantidad de NaCN en la reacción, debido a que la relación es de 1 a 2:
moles de NaCN = 2 * 8.5x10-6 molesmoles de NaCN = 17x10-6 moles
. La cantidad de cianuro libre se determina por:
NaCN = Na+ + CN-
1mol 1mol
. Entonces la cantidad de cianuro libre es de relación de 1 a 1:
moles de CN- = 17x10-6 molesTabla2.Resultados de las concentraciones finales:
Muestra Concentración(M) Concentración(mg/L)
Muestra1 16x10-6 0.416
Muestra2 17x10-6 0.442
.DETERMINACIÓN DE COSTOS:
Presentamos una evaluación económica del tratamiento a seguir tomando como referencia el volumen vertido de un día con el caudal máximo real del Túnel Kingsmil (500-1000 l/s: intervalo de caudales).
1. Peróxido de Hidrógeno:
Precio: 20 $/ Kg
Volumen: 750L
(0.416 mgdecianuro libreL )∗750 L=312mgde cianuro librePara el costo de tratamiento:
USD=312 mg∗20$1000 gramos
USD=6.24 $
2. Hipoclorito de Sodio :
Precio: 0.28 $/ L
Volumen: 750L
(0.442 mgdecianuro libreL )∗750 L=331.5mgdecianuro libre
Para el costo de tratamiento:
USD=331.5 mg∗0.28$1000 gramos
USD=0.093 $
top related