funciones quimicas inorganicas utp
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Laboratorio de Química 30/05/2012 Página 1
ESPECIALIDAD : Ingenieria Industrial
TEMA : Funciones Quimicas Inorganicas
CURSO : Laboratorio de quimica
DOCENTE : Melendez Luyo Edwin
ALUMNOS : Alfaro Victorio Pedro
Sandobal Peregrino Alberto
Aulla Jamanca Percy
Leon Centeno Diego
CICLO : 2012-1
TURNO : Mañana
HORA : 8:00 – 9:40
2012
OBJETIVOS GENERALES
Identificar propiedades importantes de algunos elementos de la tabla periódica.
Realizar la preparación de funciones químicas a partir de elementos libres e identificar las características más importantes de los productos.
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Descripción de Materiales de Laboratorio
Material Descripción EsquemaTubos de ensayo Instrumento de laboratorio de
vidrio que se emplea para realizar los ensayos o pruebas de laboratorio
Vaso precipitado Material de laboratorio que se usa como recipiente y también para obtener precipitados
Piceta Instrumento de vidrio o de plástico que se llena de agua destilada
Gradilla Material de madera o de metal que se usa como soporte de tubos de ensayo
Luna de reloj Pieza de vidrio de forma cóncava que es usada en análisis y evaporaciones no puede ser calentada directamente
Matraz Erlenmeyer Vasija o recipiente de vidrio que se emplean para calentar líquidos cuando hay peligro de perdida de evaporación
Mechero de Bunsen Instrumento de metal destinado a proporcionar combustión los más usados son los de alcohol
Pinza para tubo de ensayo
Instrumento de laboratorio de madera o de metal que se usa para coger tubos de ensayo
Cucharilla de combustión
Instrumento de laboratorio que sirve para calentar sustancias a distancia
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Reactivos EsquemaIndicador Fenolftaleína
Magnesio
Azufre
Ácido sulfúrico
Hidróxido de bario
Ácido clorhídrico
Hidróxido de Sodio
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Preparación de un oxido básico e Hidróxido
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Se visualiza una luminosidad
Con una pinza Colocamos un trozo de cinta de magnesio en
la llama no luminosa
Con cuidado dejamos caer el residuo obtenido
en el tubo de ensayo
Observando unos puntitos negros (nos indica que no se
oxido bien)
Quedando disuelto la mayor cantidad
de solido
Agitamos el tubo de ensayo hasta que se
disuelva
Añadimos en la solución 2 gotas de
fenolftaleína
Observando que se tornó en un líquido
rosado oscuro (Hidróxido)
Añadimos 2ml de agua destilada
Preparación de un oxido ácido y un ácido Oxácido
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Colocamos un trozo de azufre en una cucharilla
Inmediatamente introducimos la cucharilla en un matraz de
250 ml
Observamos desprendimiento de gas
(Anhídrido)
Calentamos ligeramente
Tratando de conservar la mayor cantidad de
gas formado
Añadimos 2 gotas de fenolftaleína
Agregamos 40 ml de agua destilada tapamos y agitamos
Obteniendo un ácido (oxácido)
Formación de una sal Oxisal y una sal haloidea
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En un tubo de ensayo añadimos 1 ml de solución de hidróxido de
bario (Ba (OH)2)
También adicionamos 20 gotas de ácido sulfúrico diluido
(H2SO4)Notamos cierta turbidez en la
solución agitamos ligeramente y centrifugamos
Formando una sal oxisal
(BaSO4 + 2H2O)
En un vaso precipitado añadir 2 ml de ácido clorhídrico (NaOH)
Y adicionamos 2 ml de hidróxido de sodio diluido
(HCL)
Calentamos suavemente hasta que crepiten los cristales formados de
la sal
Agitamos ligeramente se habrá formado una sal
soluble en el agua
Formando cristales de sal haloidea
(NaCl + H2O)
TABLA DE RESULTADOS
Ecuación Química
MgO + H2O Mg(OH)2
Color plomizo incoloro rosado oscuro
Estado solido líquido Líquido
Nombre óxido de magnesio agua Hidróxido de magnesio
Función Química
óxido básico agua Hidróxido o base
ObservacionesPara que se forme un buen hidróxido se le añadió más agua después se añade fenolftaleína. Tornándose un rosado mas oscuro
Ecuación Química
SO2 + H2O H2SO3
Color amarillo incoloro Naranjado
Estado gaseoso líquido líquido
Nombre Anhídrido sulfuroso agua Acido sulfuroso
Función Química
óxido ácido agua oxácido
ObservacionesEl compuesto de azufre emana un fuerte olor cuando se calienta. Este compuesto no reacciona con el fenolftaleína ya que no es metal y si reacciona con el anaranjado de metilo
Ecuación Química
Ba (OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O
Color Incoloro incoloro blanco
Estado liquido líquido líquido
Nombre hidróxido de bario ácido sulfúrico sulfato de bario
Función Química
hidróxido acido sal oxisal
Observaciones Utilizando la fuerza centrífuga el compuesto se torna blanco.
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Ecuación Química
NaOH + HCL NaCl + H2O
Color Incoloro incoloro blanco
Estado liquido líquido solido
Nombre Hidróxido de sodio ácido clorhídrico cloruro de sodio
Función Química
Hidróxido ácido hidrácido sal haloidea
Observaciones Al momento de calentar la sustancia se crepiten formando residuos cristalinos (sal)
Conclusiones:
Para nosotros, ha sido de gran importancia realizar la preparación e identificación de las funciones químicas teniendo en cuenta sus características más importantes de los productos obtenidos.
Siendo así de suma importancia la identificación de algunos de los elementos de la tabla periódica, los metales y los no metales, conocer las formulas y el nombre de compuestos químicos, ya que es parte del lenguaje de esta ciencia.
Los métodos aplicados para la obtención de las distintas clases de sustancias no son los únicos, pero si los más representativos.
Se concluye entonces que las reacciones químicas están en todo momento de la vida siempre con la mezcla de dos o más compuestos para dar origen a otros compuestos.
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CUESTIONARIO
1. ¿Cuál es la diferencia entre compuestos inorgánicos y compuestos orgánicos?
Los compuestos inorgánicos tienen altos puntos de fusión y de ebullición, debido a su enlace iónico el cual es fuerte y estructurado. El enlace covalente es comparativamente más fácil de debilitar por calentamiento, lo que hace que tengan bajos puntos de fusión y de ebullición La conductividad eléctrica de los compuestos inorgánicos es bien conocida, como en el caso de las sales, que al disociarse en iones, estos pueden viajar al pasar una corriente. Un caso particular de química inorgánica son los metales, conductores muy buenos de la corriente eléctrica
Los compuestos orgánicos en donde priman en este orden C, H, O, N, S y casi ninguno más se cuentan entre los más numerosos. Esto se debe a la asombrosa capacidad del carbono de formar cadenas larguísimas y ramificadas
2. Elabore una lista de elementos que existen como gases a temperatura ambiente.Los elementos son:
H (hidrógeno) He (helio) N (nitrógeno) O(oxígeno) F (flúor) Ne (neón) Cl (cloro) Ar (argón) Kr (kriptón) Xe (xenón) Rn (radón)
3. ¿Qué es una sal compleja? ¿Experimentalmente cómo se obtendría?Las sales complejas en las que uno de los iones comprende un átomo metálico unido a uno o más grupos químicos distintos, por ejemplo el Ferrocianuro de Potásico [K3Fe (CN)6].Estas sales generalmente se obtienen por reacciones de neutralización de un ácido y una base, por disolución de un metal en un ácido o haciendo reaccionar un carbonato metálico con un ácido. Depende mucho de la sal que desees obtener, ya que son métodos experimentales muy específicos.
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4. Explique por qué la fórmula HCl puede representar dos diferentes sistemas químicos.
En estado gaseoso HCl (g) se toma como cloruro de hidrógeno, mientras que HCl(a) se nombra como ácido clorhídrico.Lo único que cambia es la notación g y a.
5. Brevemente explique el proceso industrial de la obtención del ácido clorhídrico.
El ácido clorhídrico, ocasionalmente llamado, ácido muriático, es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH de menos de 1; una disolución de HCl 1 M da un pH de 0. A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas incoloro a ligeramente amarillento, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco. El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes. El cloruro de hidrógeno tiene numerosos usos. Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia variedad de productos. El cloruro de hidrógeno puede formarse durante la quema de muchos plásticos. Cuando entra en contacto con el agua, forma ácido clorhídrico. Tanto el cloruro de hidrógeno como el ácido clorhídrico son corrosivos. El ácido clorhídrico fue obtenido por primera vez por el alquimista Jabir ibn Hayyan (también conocido como Geber), alrededor del año 800, mezclando sal común con vitriol (ácido sulfúrico).
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