clase 1 2009

Química

Es el estudio de la Materia , los cambios a los que se ve sometida y la energía asociada con estos cambios.

MATERIATodo aquello que posee masa y ocupa un lugar en el espacio (definición clásica)

MATERIA

Los Átomos son los “ladrillos” constructivos de la materia

Cada Elemento está hecho de un solo tipo de átomo

Un Compuesto esta hecho de dos o más tipos de elementos

ESTADOS DE LA MATERIA

Un Gas no tiene volumen ni forma definido

Un Líquido tiene un volumen definido pero no forma

Un Sólido tiene volumen y forma definidos

GAS

LIQUIDO

SOLIDO

GAS

Vaporización Condensación

CongelamientoFusión

Libera energía

Requiere energía

Tipos de Propiedades

Propiedad: característica que le da a cada sustancia una identidad

Propiedades físicas: son aquéllas que una sustancia muestra por sí misma sin necesidad de interactuar con otra sustancia: por ejemplo color, punto de fusión, punto de ebullición, densidad.

Propiedades químicas: son aquéllas que una sustancia muestra cuando interactúa con otras, o se transforma en otras sustancias. Ejemplo: flamabilidad, corrosión, toxicidad.

Problema: distinguir entre cambios físicos y cambios químicos

Decidir cual de los siguientes procesos es primariamente un cambio físico o químico, y explicar brevemente

a) El césped crece y se hace más espeso porque ha sido regado y fertilizado

b) El césped que ha crecido demasiado se recorta

c) Se forman cubitos de hielo en el congelador

d) La leche que ha quedado fuera de la heladera queda agria

e) Los gusanos de seda se alimentan con hojas de mora y producen seda

Criterio: ¿la sustancia cambia de composición o cambia de forma?

Distinción entre propiedades Intensivas y Extensivas

Una propiedad INTENSIVA es INDEPENDIENTE del tamaño de la muestra:

Las propiedades intensivas ayudan a identificar a un tipo de materia

Ej: temperatura; punto de fusión, densidad.

Una propiedad EXTENSIVA es DEPENDIENTE del tamaño de la muestra

Las propiedades extensivas se relacionan con la cantidad de materia presente

Ej: masa, volumen, longitud

SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS

Una Sustancia es una forma de materia que tiene una composición definida y propiedades distintivas.

Ejemplos: agua, amoníaco, sucrosa, oro, oxígeno

Es importante distinguir entre dos tipos de materia, o sea Sustancias Puras y Mezclas

Las sustancias puras tienen:

Composición fija y definida

Propiedades fijas y definidas

Sus componentes no pueden separarse por medios físicos simples

MEZCLASUna mezcla es una combinación de dos o más sustancias en la que cada sustancia retiene sus características distintivas.

1. Mezcla Homogénea – la composición de la mezcla es igual en todas sus partes

2. Mezcla Heterogénea – la composición no es uniforme

Materia

Es Uniforme?

Mezcla Heterogénea

Homógeneo

Tiene composición

variable?

Sustancia Pura

Puede separarse en sustancias + simples?

Elemento Compuesto

Mezcla Homogénea

NO

NO

NO

SI

SI

SI

El ANÁLISIS QUIMICO

.............. usualmente utiliza técnicas físicas

Métodos para la separación de los componentes de la mezclas:

•Destilación

•Filtración

•Cromatografía

•Cristalización

•Etc...

DESTILACION

Separa mezclas homogéneas en base a las diferencias en el punto de ebullición

FILTRACION

Separa sustancias sólidas de líquidos y soluciones

CROMATOGRAFÍA

Separa sustancias en base a la diferencia de solubilidad en distintos solventes

Más problemas......1) Identificar cual de las siguientes sustancias es una

sustancia pura o una mezcla

a) Nafta

b) Mercurio

c) Humo

d) Oxígeno

e) Dioxido de Carbono (CO2)

1) Identificar cuales de las siguentes sustancias puras son elementos y cuales compuestos.

a) Grafito

b) Cobre

c) Sal

d) Agua