2. cuerpos puros

CUERPOS PUROSCUERPOS PUROSCONCEPTO.-

ES AQUEL QUE NO LLEVA LA MÁS MÍNIMA IMPUREZA Y QUE TIENE VALORES FIJOS, EN SUS CONSTANTES FÑISICAS COMO EL P. DE FUSIÓN, P. DE EBULLICIÓN, SE LOS LLAMA Q. P.

CARACTERÍSTICASCARACTERÍSTICAS

PUEDE SER UN ELEMENTO SIMPLE O UNA MOLECULA (COMPUESTO)

EJM: ANILLO DE Au, CLAVO DE Fe, ALAMBRE DE Cu. MOLECULA DE SACAROSA (C12H22O11)

MEZCLAMEZCLA

ES LA UNIÓN DE DOS O MÁS CUERPOS SIMPLES O COMPUESTOS EN CUALQUIER CANTIDAD.

LOS COMPONENTES NO SUFREN LAS MÁS MÍNIMA TRANSFORMACIÓN.

PUEDEN SER SEPARADOS FACILMENTE.

MEZCLAS

HOMOGENEAS HETEROGENEAS

MANTIENEN PROP. FISICASY QUÍMICAS

DIFERENTES PROP. FISICASY QUIMICAS

AIRE, AGUA DE MAR SANGRE

CLASIFICACIÓNCLASIFICACIÓN

COMBINACIÓNCOMBINACIÓN

UNION DE DOS O MAS CUERPOS SIMPLES O COMPUESTOS

INTERVIENEN EN CANTIDADES FIJASSUFREN TRANSFORMACION EN SU

ESTRUCTURANO PUEDEN SEPARARSE

FACILMENTE

Fe + S + CALOR SFe

DIFERENCIAS ENTRE MEZCLA Y DIFERENCIAS ENTRE MEZCLA Y COMBINACIONCOMBINACION

MEZCLA INTERVIENEN EN

CUALQUIER CANTIDAD

NO HAY ALTERACION QUIMICA

SE SEPARAN FACILMENTE

PRODUCTO FINAL = PRODUCTO INICIAL

COMBINACIÓN INTERVIENEN EN

CANTIDADES FIJAS HAY ALTERACIÓN

QUIMICA SE SEPARAN

DIFICILMETE SUJETOS A LEYES

DE LA QUIMICA PRODUCTO FINAL ≠

PRODUCTO FINAL

ESTADOS FISICOS DE LA ESTADOS FISICOS DE LA MATERIAMATERIA

SÓLIDO LIQUIDO GASEOSO

TODO CUERPO SE ENCUENTRA FORMADO POR MOLECULAS.

NO SE ENCUENTRAN INTIMAMENTE UNIDOS.

ESTAN SEPARADOS POR ESPACIOS INTERMOLECULARES.

ESTADOS FISICOS DE LA ESTADOS FISICOS DE LA MATERIAMATERIA

ACTUAN DOS FUERZAS ANTAGÓNICAS.

EXPANSIÓNCOHESIÓNSÓLIDO PREDOMINA LA FUERZA DE

COHESION.LÍQUIDO HAY EQUILIBRIO ENTRE LAS

DOS FUERZASGASEOSO ES MAYOR LA FUERZA DE

EXPANSIÓN.

EVAPORACIÓN

CAMBIOS FISICOS DE LA CAMBIOS FISICOS DE LA MATERIAMATERIA

S L GFUSION

SOLIDIFICACIÓN LICUEFACCIÓN

SUBLIMACIÓN

ESTRUCTURA DE LA MATERIAESTRUCTURA DE LA MATERIA

ELEMENTOSATOMOSMOLECULAS

ELEMENTOSELEMENTOS

SUSTANCIAS MÁS SIMPLES Y ESTAN FORMADOS POR UNA SOLA CLASE DE ATOMOS.

FeAgAuHOMo

MOLÉCULASMOLÉCULAS

ES LA UNION DE DOS O MÁS ÁTOMOS IGUALES O DIFERENTES

ES LA MÍNIMA PARTE DE UN TODO Y SE ENCUENTRAN TODAS LAS PROPIEDADES DEL CUERPO FORMADO.

H2

NaCl H2SO4

ESPACIOS ESPACIOS INTERMOLECULARESINTERMOLECULARES

SE DENOMINAN ASI A LOS ESPACIOS VACÍOS ENTRE MOLÉCULA Y MOLÉCULA.

TEORÍA CINÉTICO - TEORÍA CINÉTICO - MOLECULARMOLECULAR

COMPRUEBA QUE LAS MOLÉCULAS DE UN TODO UN CUERPO ESTÁN EN PERMANENTE CINETISMO (MOVIMIENTO)

CLASES DE FORMULAS CLASES DE FORMULAS QUIMICASQUIMICAS

EMPÍRICA. Expresa la mínima expresión de un

compuesto, es la fórmula simplificada.MOLECULAR.

Indica el número exacto de átomos que contiene la molécula.

ESTRUCTURAL O DESARROLLADA. Indica la forma como los átomos se

distribuyen en el espacio, la existencia de enlaces simples, dobles o triples, la oresencia de un ciclo o anillo

CLASES DE FORMULAS QUIMICASCLASES DE FORMULAS QUIMICASNombre del compuesto

Fórmula empírica

Fórmula molecular

Fórmula estructural

Acetileno CH C2H2

Benceno CH C6H6

Glucosa CH2O C6H12O6

EL ÁTOMOEL ÁTOMO

ETIMOLOGÍA.

A = SIN

TOMOS = DIVISIÓN

SE DEFINE:

“LA ÚLTIMA PORCIÓN DE UN CUERPO SIMPLE QUE CONSERVA TODAS LAS PROPIEDADES DEL MISMO”

TEORÍA ATÓMICA DE DALTONTEORÍA ATÓMICA DE DALTON18031803

SON PARTÍCULAS BÁSICAS DE LA MATERIA

SON MUY PEQUEÑOS E INDIVISIBLESLOS ÁTOMOS DE UN ELEMENTO SON

IDÉNTICOS, TIENEN LA MISMA MASA E IGUALES PROPIEDADES.

NO PUEDEN SER DESTRUIDOSSE COMBINAN PARA FORMAR

MOLÉCULAS Y LOS HACEN EN RELACIONES NUMERICAS SIMPLES.

EVOLUCIÓN DE LA EVOLUCIÓN DE LA ESTRUCTURA DEL ATOMOESTRUCTURA DEL ATOMOMODELO DE THOMPSON (1904)

PROPUSO QUE ERA UNA ESFERA COMPACTA.

EN SU INTERIOR EXISTIA PARTÍCULAS CON CARGAS POSITIVAS Y EXISTÍAN INCRUSTADAS PARTÍCULAS CON CARGA NEGATIVA.

LA MASA DEPENDERÍA EXCLUSIVAMENTE DEL Nº DE CARGAS POSITIVAS.

MODELO DE RUTHEFORDMODELO DE RUTHEFORD(1909)(1909)

NO ACEPTABA QUE LAS CARGAS POSITIVAS ESTABAN REPARTIDAS EN TODA LA ESFERA.

MANIFESTÓ QUE LAS PARTÍCULAS + ESTABAN UNIDAS EN UN MINÚSCULO NÚCLEO EN EL INTERIOR DE LA ESFERA

MIENTRAS QUE LOS e- SE ENCONTRABAN GIRANDO EN ÓRBITAS CONCÉNTRICAS

MODELO DE SOMMERFELDMODELO DE SOMMERFELD(1916)(1916)

INDICÓ ESTAR DE ACUERDO CON RUTHEFORD

MANIFESTÓ QUE LOS e- SE ENCONTRABAN EN ÓRBITAS ELÍPTICAS O CIRCULARES

PARTÍCULAS QUE SE PARTÍCULAS QUE SE ENCUENTRAN EN EL ÁTOMOENCUENTRAN EN EL ÁTOMO

ELECTRONES (e-)

SE ENCUENTRAN EN LA ENVOLTURA GIRANDO EN ÓRBITAS

TIENEN CARGA ELECTRICA NEGATIVA

SU MASA DE 1837 VECES MENOS QUE UN PROTON

PARTÍCULAS QUE SE PARTÍCULAS QUE SE ENCUENTRAN EN EL ÁTOMOENCUENTRAN EN EL ÁTOMO

PROTONES (P, +)

SE ENCUENTRAN EN EL NÚCLEOTIENEN CARGA ELECTRICA POSITIVA SE LE ASIGNA UNA MASA IGUAL A 1

PARTÍCULAS QUE SE PARTÍCULAS QUE SE ENCUENTRAN EN EL ÁTOMOENCUENTRAN EN EL ÁTOMO

NEUTRONES (n)

SE ENCUENTRAN EN EL NÚCLEONO POSEEN CARGA ELECTRICA SE LE ASIGNA UNA MASA IGUAL A 1

LOS PROTONES Y NEUTRONES POR ENCONTRARSE EN EL NÚCLEO SE LOS LLAMA “NUCLEONES”

PARTÍCULAS QUE SE PARTÍCULAS QUE SE ENCUENTRAN EN EL ÁTOMOENCUENTRAN EN EL ÁTOMO

NOMBRE MASAMASA

ATOMICANUMERO DE MASA

CARGA

ELECTRON9,109 X 10-28g

0,0005486 0 -1

PROTON1,673 X 10-24g

1,007277 1 1

NEUTRON1,675 X 10-24g

1,008665 1 0