2. cuerpos puros
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CUERPOS PUROSCUERPOS PUROSCONCEPTO.-
ES AQUEL QUE NO LLEVA LA MÁS MÍNIMA IMPUREZA Y QUE TIENE VALORES FIJOS, EN SUS CONSTANTES FÑISICAS COMO EL P. DE FUSIÓN, P. DE EBULLICIÓN, SE LOS LLAMA Q. P.
CARACTERÍSTICASCARACTERÍSTICAS
PUEDE SER UN ELEMENTO SIMPLE O UNA MOLECULA (COMPUESTO)
EJM: ANILLO DE Au, CLAVO DE Fe, ALAMBRE DE Cu. MOLECULA DE SACAROSA (C12H22O11)
MEZCLAMEZCLA
ES LA UNIÓN DE DOS O MÁS CUERPOS SIMPLES O COMPUESTOS EN CUALQUIER CANTIDAD.
LOS COMPONENTES NO SUFREN LAS MÁS MÍNIMA TRANSFORMACIÓN.
PUEDEN SER SEPARADOS FACILMENTE.
MEZCLAS
HOMOGENEAS HETEROGENEAS
MANTIENEN PROP. FISICASY QUÍMICAS
DIFERENTES PROP. FISICASY QUIMICAS
AIRE, AGUA DE MAR SANGRE
CLASIFICACIÓNCLASIFICACIÓN
COMBINACIÓNCOMBINACIÓN
UNION DE DOS O MAS CUERPOS SIMPLES O COMPUESTOS
INTERVIENEN EN CANTIDADES FIJASSUFREN TRANSFORMACION EN SU
ESTRUCTURANO PUEDEN SEPARARSE
FACILMENTE
Fe + S + CALOR SFe
DIFERENCIAS ENTRE MEZCLA Y DIFERENCIAS ENTRE MEZCLA Y COMBINACIONCOMBINACION
MEZCLA INTERVIENEN EN
CUALQUIER CANTIDAD
NO HAY ALTERACION QUIMICA
SE SEPARAN FACILMENTE
PRODUCTO FINAL = PRODUCTO INICIAL
COMBINACIÓN INTERVIENEN EN
CANTIDADES FIJAS HAY ALTERACIÓN
QUIMICA SE SEPARAN
DIFICILMETE SUJETOS A LEYES
DE LA QUIMICA PRODUCTO FINAL ≠
PRODUCTO FINAL
ESTADOS FISICOS DE LA ESTADOS FISICOS DE LA MATERIAMATERIA
SÓLIDO LIQUIDO GASEOSO
TODO CUERPO SE ENCUENTRA FORMADO POR MOLECULAS.
NO SE ENCUENTRAN INTIMAMENTE UNIDOS.
ESTAN SEPARADOS POR ESPACIOS INTERMOLECULARES.
ESTADOS FISICOS DE LA ESTADOS FISICOS DE LA MATERIAMATERIA
ACTUAN DOS FUERZAS ANTAGÓNICAS.
EXPANSIÓNCOHESIÓNSÓLIDO PREDOMINA LA FUERZA DE
COHESION.LÍQUIDO HAY EQUILIBRIO ENTRE LAS
DOS FUERZASGASEOSO ES MAYOR LA FUERZA DE
EXPANSIÓN.
EVAPORACIÓN
CAMBIOS FISICOS DE LA CAMBIOS FISICOS DE LA MATERIAMATERIA
S L GFUSION
SOLIDIFICACIÓN LICUEFACCIÓN
SUBLIMACIÓN
ESTRUCTURA DE LA MATERIAESTRUCTURA DE LA MATERIA
ELEMENTOSATOMOSMOLECULAS
ELEMENTOSELEMENTOS
SUSTANCIAS MÁS SIMPLES Y ESTAN FORMADOS POR UNA SOLA CLASE DE ATOMOS.
FeAgAuHOMo
MOLÉCULASMOLÉCULAS
ES LA UNION DE DOS O MÁS ÁTOMOS IGUALES O DIFERENTES
ES LA MÍNIMA PARTE DE UN TODO Y SE ENCUENTRAN TODAS LAS PROPIEDADES DEL CUERPO FORMADO.
H2
NaCl H2SO4
ESPACIOS ESPACIOS INTERMOLECULARESINTERMOLECULARES
SE DENOMINAN ASI A LOS ESPACIOS VACÍOS ENTRE MOLÉCULA Y MOLÉCULA.
TEORÍA CINÉTICO - TEORÍA CINÉTICO - MOLECULARMOLECULAR
COMPRUEBA QUE LAS MOLÉCULAS DE UN TODO UN CUERPO ESTÁN EN PERMANENTE CINETISMO (MOVIMIENTO)
CLASES DE FORMULAS CLASES DE FORMULAS QUIMICASQUIMICAS
EMPÍRICA. Expresa la mínima expresión de un
compuesto, es la fórmula simplificada.MOLECULAR.
Indica el número exacto de átomos que contiene la molécula.
ESTRUCTURAL O DESARROLLADA. Indica la forma como los átomos se
distribuyen en el espacio, la existencia de enlaces simples, dobles o triples, la oresencia de un ciclo o anillo
CLASES DE FORMULAS QUIMICASCLASES DE FORMULAS QUIMICASNombre del compuesto
Fórmula empírica
Fórmula molecular
Fórmula estructural
Acetileno CH C2H2
Benceno CH C6H6
Glucosa CH2O C6H12O6
EL ÁTOMOEL ÁTOMO
ETIMOLOGÍA.
A = SIN
TOMOS = DIVISIÓN
SE DEFINE:
“LA ÚLTIMA PORCIÓN DE UN CUERPO SIMPLE QUE CONSERVA TODAS LAS PROPIEDADES DEL MISMO”
TEORÍA ATÓMICA DE DALTONTEORÍA ATÓMICA DE DALTON18031803
SON PARTÍCULAS BÁSICAS DE LA MATERIA
SON MUY PEQUEÑOS E INDIVISIBLESLOS ÁTOMOS DE UN ELEMENTO SON
IDÉNTICOS, TIENEN LA MISMA MASA E IGUALES PROPIEDADES.
NO PUEDEN SER DESTRUIDOSSE COMBINAN PARA FORMAR
MOLÉCULAS Y LOS HACEN EN RELACIONES NUMERICAS SIMPLES.
EVOLUCIÓN DE LA EVOLUCIÓN DE LA ESTRUCTURA DEL ATOMOESTRUCTURA DEL ATOMOMODELO DE THOMPSON (1904)
PROPUSO QUE ERA UNA ESFERA COMPACTA.
EN SU INTERIOR EXISTIA PARTÍCULAS CON CARGAS POSITIVAS Y EXISTÍAN INCRUSTADAS PARTÍCULAS CON CARGA NEGATIVA.
LA MASA DEPENDERÍA EXCLUSIVAMENTE DEL Nº DE CARGAS POSITIVAS.
MODELO DE RUTHEFORDMODELO DE RUTHEFORD(1909)(1909)
NO ACEPTABA QUE LAS CARGAS POSITIVAS ESTABAN REPARTIDAS EN TODA LA ESFERA.
MANIFESTÓ QUE LAS PARTÍCULAS + ESTABAN UNIDAS EN UN MINÚSCULO NÚCLEO EN EL INTERIOR DE LA ESFERA
MIENTRAS QUE LOS e- SE ENCONTRABAN GIRANDO EN ÓRBITAS CONCÉNTRICAS
MODELO DE SOMMERFELDMODELO DE SOMMERFELD(1916)(1916)
INDICÓ ESTAR DE ACUERDO CON RUTHEFORD
MANIFESTÓ QUE LOS e- SE ENCONTRABAN EN ÓRBITAS ELÍPTICAS O CIRCULARES
PARTÍCULAS QUE SE PARTÍCULAS QUE SE ENCUENTRAN EN EL ÁTOMOENCUENTRAN EN EL ÁTOMO
ELECTRONES (e-)
SE ENCUENTRAN EN LA ENVOLTURA GIRANDO EN ÓRBITAS
TIENEN CARGA ELECTRICA NEGATIVA
SU MASA DE 1837 VECES MENOS QUE UN PROTON
PARTÍCULAS QUE SE PARTÍCULAS QUE SE ENCUENTRAN EN EL ÁTOMOENCUENTRAN EN EL ÁTOMO
PROTONES (P, +)
SE ENCUENTRAN EN EL NÚCLEOTIENEN CARGA ELECTRICA POSITIVA SE LE ASIGNA UNA MASA IGUAL A 1
PARTÍCULAS QUE SE PARTÍCULAS QUE SE ENCUENTRAN EN EL ÁTOMOENCUENTRAN EN EL ÁTOMO
NEUTRONES (n)
SE ENCUENTRAN EN EL NÚCLEONO POSEEN CARGA ELECTRICA SE LE ASIGNA UNA MASA IGUAL A 1
LOS PROTONES Y NEUTRONES POR ENCONTRARSE EN EL NÚCLEO SE LOS LLAMA “NUCLEONES”
PARTÍCULAS QUE SE PARTÍCULAS QUE SE ENCUENTRAN EN EL ÁTOMOENCUENTRAN EN EL ÁTOMO
NOMBRE MASAMASA
ATOMICANUMERO DE MASA
CARGA
ELECTRON9,109 X 10-28g
0,0005486 0 -1
PROTON1,673 X 10-24g
1,007277 1 1
NEUTRON1,675 X 10-24g
1,008665 1 0