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Reacciones Qumicas

Consisten en una transformacin de las sustancias iniciales (REACTIVOS) para obtener unas determinadassustancias finales (PRODUCTOS).

Desde el punto de vista atmico se pueden interpretar las reacciones qumicas como una ruptura en los enlacesentre los tomos, y un reordenamiento de los mismos para formar sustancias nuevas.

Las R.Q. se representan de forma abreviada mediante una ecuacin qumica:

CH4 + O2 CO2 + H2O

A veces se debe indicar con letras entre parntesis el estado de las sustancias:

Slido (S) Liquido (L) Gaseoso (G)

En todas las Ecuaciones qumicas se debe cumplir la ley de la conservacin de la masa. Lo que significa quedebe haber el mismo nmero de tomos en los reactivos como en los productos.

Para esto se utilizan unos nmeros delante de cada sustancia en la ecuacin para as ajustarla y que semantenga la proporcin que deben mantener dichas sustancias al reaccionar.

Ejemplo:

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

Las reacciones qumicas ajustadas nos suministran cierta informacin:

Cualitativas: Indica cuales son las sustancias reaccionantes Cuantitativas: Nos indica la relacin existente entre las cantidades de reactivos y productos

Energa De Las Reacciones Qumicas

Debido a que la energa de los productos es distinta a la energa de los reactivos, en las R.Q. se producenciertas transferencias de energa:

exotrmica: es cuando la energa de los reactivos es mayor que la de los productos, esto quiere decir quedurante el transcurso de la R.Q. se produce un desprendimiento de energa, ya sea en forma de luz, calor,etc.

Este desprendimiento de energa se produce de diversas formas:

Mediante un intercambio de calor (combustin de butano) Mediante la produccin de energa elctrica Mediante la produccin de luz y sonido (dinamita)

Endotrmica: Se produce cuando la energa de los reactivos es menor a la de los productos, entonces seproduce una absorcin de energa (aportada) durante el proceso de la reaccin qumica.

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Este aporte de energa se realiza por:

Un suministro de calor Un suministro de energa elctrica Aporte de luz (Fotosntesis)

En las R.Q. se produce siempre un desprendimiento o absorcin de energa debido a los cambios de energainterna que experimentan las sustancias de una R.Q.

A la energa desprendida o absorbida en una R.Q. debido a una diferencia de temperatura le llamamos Calorde reaccin.

En una R.Q. exotrmica el calor de reaccin es negativo, mientras que en una R.Q. endotrmica es positivo

Para calcular el calor absorbido o el calor desprendido se utilizan las ecuaciones termoqumicas, en lascuales se indica al final de la reaccin el valor numrico del calor de reaccin.

Ejemplos: C + O2 CO2 + 393,5 KJ EXOTRMICA ("H = 393,5 KJ)

N2 + O2 2NO 180,7 KJ ENDOTRMICA ("H = 180,7 KJ)

Reacciones de Combustin

Son aquellas R.Q. en las que actua una sustancia llamada Combustible que reacciona con el Comburenteproduciendoce en la gran mayoria de los casos CO2 y H2O.

En estas reacciones se produce siempre un gran desprendimiento de energicen forma de radiacin termica y/oluminosa

Tipos de R.Q.

Sntesis o combinacin (A + B AB)

Dos o mas sustancias reaccionan para dar lugar a una mas compleja

Descomposicin (AB A + B)

Una sustancia se descompone para dar lugar a dos o mas sustancias simples

Desplazamiento o sustitucin (AB + C AC + B)

al combinarse dos o mas sustancias estas se reagrupan formando sustancias nuevas

Reactivo Limitante

Las reacciones qumicas nos indican la proporcin en que las sustancias reaccionan, pero estas sustanciaspueden encontrarse en cualquier proporcin, por tanto la reaccin dependera de una sustancia, la cual seencuentra en cierta proporcin, y cuando esta sustancia se agote, finalizara la reaccin. A dicha sustancia lallamamos Reactivo Limitante, y que normalmente es la que se encuentra en menor proporcin.

De esta forma la ecuacin se encuentra en una correcta proporcin gracias a los nmeros en ROJO

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