ESTANDAR TEMATICA

Relacionar la estructura de las moléculas

orgánicas e inorgánicas con sus

propiedades físicas y químicas y su

capacidad de cambio químico.

Reacciones y ecuaciones químicas

Leyes ponderales:Ley de la conservación de la masa.Ley de las proporciones definidas

Termodinámica

OBJETIVOS: comprehender e interpretar textos relacionados con las reacciones y ecuaciones químicas. Plantear y resolver problemas relacionados con el tema. Interpretar diferentes textos referentes a las reacciones y ecuaciones químicas.

COMPETENCIAS: Interpretativas Argumentativas Propositivas Valorativas

TIPOS DE PREGUNTA METODOLOGIA Tipo I Talleres en clases.

Mesas de trabajo Socialización de videos Exposiciones. Para la evaluación se tendrá en cuenta la

capacidad de síntesis y esquematización, el lenguaje científico preciso y riguroso y la presentación y claridad a la hora de plasmar los contenidos

ACTIVIDADES

COLEGIO MAYOR DEL CARIBEAGENDA DE AULA

“ Un presente de exigencia para un futuro de excelencia”Aprobado Res.751. Nov./00 – Res.1284 Agosto/03-Res 1435 Diciembre/08

MATERNAL- PREESCOLAR - PRIMARIA – BACHILLERATO MIXTODANE No. 347001051172. Mayorcolegio02@gmail.com- 4330902- 3014300800

NO 02

FECHA: julio 21 a agosto 31

TIEMPO. ______

VALORACION__%

TALLER N°1

REACCIONES QUIMICAS Y TIPOS DE REACCIONES

Entregar el martes 28 de Julio

Información del ebook de las páginas 13 a la 20

1.. ¿Cuál es la diferencia entre una reacción química y una ecuación química?

2. ¿Qué caracteriza a una reacción química?

3. ¿Cómo se llaman las sustancias que intervienen en una reacción química?

4. Explique en qué se diferencia una reacción de sustitución y una reacción de descomposición.

CLASIFICA LAS SIGUIENTES REACCIONES

5. Grafico los siguientes pensamientos:

P1: Según las ciencias naturales, las reacciones o cambios químicos, que son la obtención de nuevos productos cambiando su composición difieren sustancialmente de los cambios físicos, que son todos reversibles y no alteran la composición de las sustancias.

P2: Según el proceso químico, las reacciones químicas, que son procesos mediante el cual los reactivos se transforman en

productos, se clasifican claramente en: reacciones de sustitución, que es el reemplazo de unos átomos por otros en un compuesto. Reacciones de neutralización, que son reacciones entre ácidos y bases, en las cuales se produce una sal y agua. Reacciones descomposición, que es el desdoblamiento de un compuesto para producir sustancias más sencillas. Reacciones de doble descomposición, que es cuando las sustancias reactantes se disocian en solución acuosa. Finalmente, reacciones de oxido-reducción, que es la suma de dos procesos independientes (de oxidación y reducción) siendo estas reacciones de la naturaleza.

6. Clasifico las siguientes reacciones químicas según el tipo, ya sea en reacciones de descomposición o en sustitución:

MENCIONA EL TIPO DE REACCION SEGÚN LO VISTO EN CLASES

7. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa la descomposición del cloruro de potasio?

8. Indago en qué consiste la Ley de la conservación de la materia.

9. Explico la Ley de Proust.

TALLER N°2TERMODINAMICA

Entregar el JUEVES 6 DE AGOSTO

1. ¿A qué se le llama termodinámica?

2. Escribo con mis palabras ¿cuál es la base de la primera ley de la

termodinámica?

3. ¿Qué es un sistema?

4. Cuando hablamos de tono térmico ¿a qué hacemos referencia?

5. ¿Cómo se simboliza la entalpía y qué indica?

6. Con respecto a la entalpía ¿qué pasa cuando la reacción es exotérmica y

endotérmica?

7. Explico ¿en qué consiste la teoría de las colisiones?

8. Realiza un mapa conceptual a partir de La condición de equilibrio

Termodinámico. Página 26 del ebook .

9. ¿Qué sistema es el contenido de una olla a presión a temperatura alta?

10. . ¿Cuál es la definición física de energía?

11. . ¿Qué tipos de energía se consideran principalmente en física?

12. . ¿Qué tipos de energía se considera principalmente en química?

13. . ¿Cuales son los procesos termodinámicos?

14. . ¿Mencione 5 ejemplos de propiedades extensivas e intensivas?

TALLER N°3

EQUILIBRIO QUIMICO

Entregar el VIERNES 14 DE AGOSTO

ARGUMENTEMOS

2. En la estratosfera el ozono (O3) se convierte constantemente en oxígeno

molecular (O2), según la reacción:

La constante de equilibrio para esta reacción, a 2300°C es 2.5x1012. ¿En qué

sentido está desplazado el equilibrio químico? Justifico mi respuesta.

3. La constante de equilibrio para la reacción:

Es 2.4x1033, a 25°C. ¿Cuál sería la constante de equilibrio para la

descomposición del HCl(g) a la misma temperatura?

4. ¿En qué consiste el principio de Le Châtelier?

5. ¿A qué se le denomina equilibrio químico?

2. El cloruro de carbonilo (COCl2), también llamado fosfeno, se utilizó en la

primera guerra mundial como gas venenos. Las concentraciones de equilibrio a

74°C para la reacción entre óxido de carbono (II) y cloro molecular que produce

cloruro de carbonilo.

Calcule la constante de equilibrio.

3. La constante de equilibrio, K, obtenida para la descomposición del cloruro de

fósforo (V) en cloruro de fósforo (III) y cloro molecular:

es de 1.05 a 250 °C. Si las presiones parciales en ele equilibrio de PCl5 y PCl3

son 0.875 atm y 0.463 atm, respectivamente, ¿cuál es la presión parcial en el

equilibrio del Cl2 a esta temperatura?