Asociación Fondo de Investigadores y Editores

6Preguntas Propuestas

2

QuímicaUnidades de concentración química

1. Calcule la molaridad de una disolución que se preparó disolviendo 23,4 g de sulfato de sodio en suficiente agua, para formar 125 mL de disolución.

Masa molar (Na2SO4)=142 g/mol

A) 1,32 B) 0,02 C) 1,57D) 2 E) 2,37

2. Se disuelven 100 g de soda cáustica (NaOH) en 400 g de agua. La densidad de la solución es de 1,5 g/cm3. Calcule su concentración normal.

PA (uma): Na=23; O=16; H=1

A) 7,5 B) 3,5 C) 5,5D) 6,5 E) 15,0

3. Si se disuelve 300 gramos de glucosa (M=180) en 450 gramos de agua, calcule la molalidad de la solución resultante.

A) 3,1 B) 3,8 C) 3,5D) 3,6 E) 3,7

4. Una solución de H2SO4 tiene una concentra-ción molar de 2,24, si 100 mL de esta solución tiene una masa de 120 g, ¿cuál es la normali-dad de esta solución?

PA (uma): S=32; O=16

A) 2,21 B) 3,21 C) 4,41D) 5,21 E) 6,42

5. ¿Cuántos litros de la solución del frasco I, se deben agregar a los 2 L de la solución del frasco II, para obtener una solución de H2SO4 0,8 M ?

A) 8

2 L

II

I

2 M0,5 M

H2SO4

H2SO4

B) 7C) 6D) 5E) 4

UNI 1997 - I

6. Calcule el volumen (en mL) de H2SO4 concen-trado, cuya densidad es 1,84 g/mL y 98% de concentración en masa, necesario para prepa-rar 100 mL de solución acuosa de H2SO4 2 N.

Masa molar atómica (g/mol) H=1; O=16; S=32

A) 2,7 B) 5,4 C) 7,8D) 10,6 E) 18,4

UNI 2008 - I

7. El vinagre está constituido por agua y ácido acético, CH3COOH. Al neutralizar completa-mente 5 mL de vinagre se usan exactamente 30 mL de NaOH 0,1 M. Determine la molaridad del ácido acético en dicho vinagre.

A) 0,30 B) 0,60 C) 0,70D) 0,90 E) 1,20

UNI 2006 - I 8. Calcule las moles de sulfato de plomo, PbSO4,

que se forman cuando se agrega un exceso de sulfato de sodio Na2SO4 1 M a 200 mL de una solución de nitrato de plomo, Pb(NO3)2 0,5 M de acuerdo a la siguiente reacción:

Pb(NO3)2(ac)+Na2SO4(ac) PbSO4(s)+2NaNO3(ac)

Datos: masas molares: Pb(NO3)2=331,0; Na2SO4=142,0; PbSO4=303,0, NaNO3=85,0

A) 0,1 B) 0,2 C) 0,5D) 1,0 E) 1,5

UNI 2005 - I

Cinética química

9. Para la siguiente reacción N2(g)+H2(g) NH3(g) en cierto instante se conoce que la velocidad

del consumo del hidrógeno es 18molL×s

¿Cuál será la velocidad de formación del amo-niaco?

A) 15 mol/L×sB) 21 mol/L×sC) 27 mol/L×sD) 18 mol/L×sE) 12 mol/L×s

3

Química10. El bromuro de níquel (III) es reducido por el

bromuro de estaño (II) según 2Ni3+

(ac)+Sn2+(ac) 2Ni2+

(ac)+Sn4+(ac)

La concentración del ion Ni3+ al inicio del ex-perimento fue de 1,28 M. Después de 5 minu-tos la concentración del ion Ni3+ fue de 1,03 M. ¿Cuál es la velocidad media de formación del ion Sn4+ en M/min en ese intervalo de tiempo?

A) 0,050 B) 0,075 C) 0,025D) 0,045 E) 0,250

11. Para la reacción de descomposición del clo-rato de potasio, su velocidad es de 4,18 kg/s a 880 ºC. ¿Cuál será su velocidad de descompo-sición en kg/s si la temperatura alcanza el valor de 920 ºC?

A) 71,2 B) 40,8 C) 66,9D) 33,4 E) 80,6

12. Marque la proposición correcta.

A) Una reacción endotérmica tiene una ener-gía de activación negativa.

B) Una catalizador aumenta el rendimiento de una reacción en equilibrio, porque aumen-ta la velocidad de la reacción a favor de los productos.

C) Una reacción reversible indica que la ve-locidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa.

D) La velocidad de una reacción se define como la disminución de la concentración de un reactante y el aumento de la concen-tración de un producto, ambos respecto al tiempo.

E) A mayor energía de activación, mayor velo-cidad de reacción.

UNI 2003 - II

13. Dadas las siguientes proposiciones sobre la velocidad de una reacción que emplea cata-lizador positivo.I. La energía de activación es menor tanto

para la reacción directa como para la reac-ción inversa.

II. La velocidad de la reacción inversa aumen-ta al igual que la velocidad de la reacción directa.

III. En esta reacción química debe balancearse también la sustancia que actúa como catalizador.

Son verdaderas

A) solo I B) solo II C) solo IIID) I y II E) II y III

UNI 2005 - I

14. Si la siguiente reacción se considera como elemental

2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g)

¿cuál será la expresión de la ley de velocidad?

A) v=k[NO][Br2]B) v=k[NO]2[Br2]C) v=k[NO]2[Br2]2

D) v=k[NO][Br2]2

E) v=k[NOBr]

15. En la reacción 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)

¿cómo cambiará la velocidad de reacción, si el volumen del recipiente en que se realiza la reacción se reduce a la tercera parte?

A) Disminuirá 3 vecesB) Disminuirá 27 vecesC) Crecerá 3 vecesD) Crecerá 9 vecesE) Crecerá 27 veces

UNI 2002 - II

16. A cierta temperatura se comprobó en forma experimental la velocidad inicial para la reacción

2NO2(g)+F2(g) 2NO2F(g)

Experi-mento

[NO2] [F2]velocidad inicial (mol×L–1×min–1)

123

0,10,40,1

0,20,20,4

1,4×10–2

5,6×10–2

2,8×10–2

Haciendo uso de los datos mostrados, deter-mine la expresión de la velocidad y dé como respuesta el orden de la reacción.

A) 5 B) 1 C) 2D) 3 E) 4

4

QuímicaEquilibrio químico

17. Sobre el equilibrio químicoI. Las reacciones químicas directa e inversa

ocurren a igual velocidad.II. En los equilibrios homogéneos solamente

participan sustancias gaseosas.III. En los equilibrios heterogéneos participa

por lo menos una sustancia sólida. son correctas

A) solo I B) solo II C) I y IID) I y III E) II y III

UNI 2006 - II

18. Respecto al equilibrio químico, qué proposi-ciones son incorrectas.I. Al establecerse el equilibrio, las velocida-

des tanto inversa como directa, son iguales a cero.

II. Al llegar al equilibrio químico, las concen-traciones de las sustancias son iguales.

III. En un equilibrio heterogéneo, Kp y Kc, están definidos, pero en un equilibrio homogé-neo, Kc no siempre está definido.

IV. La constante de equilibrio cambia cuando cambia la temperatura, pero su valor de-penderá también de la estequiometría de la reacción.

A) solo I B) I y III C) II y IVD) solo III E) I, II y III

19. Los valores numéricos para Kc por lo general se obtienen experimentalmente, por ejemplo a 25 ºC, se obtiene algunas expresiones de constante de equilibrio

I. N2(g)+O2(g) 2NO(g)

Kc=4,5×10–31

II. CH4(g)+Cl2(g) CH3Cl(g)+HCl(g)

Kc=1,2×1018

III. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

Kc=3,6×108

¿Cuál de estos equilibrios tiene menor rendi-miento a 25 ºC?

A) solo I B) solo II C) solo IIID) II y III E) I y III

20. Para la reacción 2O3(g) 3O2(g), la constante de equilibrio Kc es 25,4×1011 a 1727 ºC. ¿Cuál será el valor de Kp a la misma temperatura?

R=0,082 atm×L/mol×L

A) 2,1×1013 B) 4,2×1013 C) 3,6×1014

D) 4,2×1014 E) 5,1×1015

UNI 2007 - I

21. En un reactor de 2 litros se introduce H2(g) y 0,1 moles de CO(g). La reacción que ocurre es

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

En el equilibrio, a 700 K, la presión total del sistema es 7 atm. Si se forman 0,06 moles de CH3OH, ¿cuál es la constante de equilibrio Kc?

Constante universal de los gases= 0 082,atm Lmol K

A) 60,00 B) 144,3 C) 289,8D) 306,1 E) 937,5

UNI 2009 - I

22. El trióxido de azufre se descompone a alta temperatura en un recipiente cerrado herméti-camente 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g). El recipien-te se carga inicialmente a 1000 K con 2 M de SO3. En el equilibrio la concentración del SO3 es 0,5 M. Calcule Kc a 1000 K.

A) 1,25 B) 3 C) 2,25D) 2 E) 6,75

23. Para el sistema en equilibrio N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

calcule Kc conociendo que la composición vo-lumétrica de la mezcla es NH3=60%; H2=10% y N2=30% y la presión total es 20 atm a 27 ºC.

R=0,082 atm×L/mol×K

A) 4,9×10 – 4 B) 4,9×10 – 3 C) 9,2D) 181,5 E) 1815,5

UNI 2008 - I

5

Química24. El cloruro de bromo, BrCl, un gas covalente

color rojizo con propiedades similares a las del Cl2, puede sustituir tarde o temprano al Cl2 como desinfectante para el agua. Una mol de cloro y una mol de bromo se colocan en un matraz de 5 litros hasta que alcance el equili-brio a una determinada temperatura.

Cl2(g)+Br2(g) 2BrCl(g)

¿Qué porcentaje de cloro ha reaccionado en el equilibrio, si Kc=4,7×10–2?

A) 16% B) 5,5% C) 9,9%D) 0,98% E) 0,55%

Ácidos y bases

25. Dada la siguiente reacción en equilibrio a 500 ºC

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g); Hº=–92 kJ/mol

Indique la alternativa que considera el despla-zamiento correcto del equilibrio debido a los siguientes cambios:I. Aumento de la temperaturaII. Disminución de la presiónIII. Adición de un catalizador

A) ; no hay desplazamiento; B) ; ; no hay desplazamientoC) ; ; no hay desplazamientoD) ; ; E) no hay desplazamiento; ;

UNI 2010 - I

26. Cuando el tiocianato de hierro (II) [Fe(SCN)3] se disuelve en agua se produce una solución de color rojo debido a la presencia del ion FeSCN2+ quien sufre la siguiente reacción

FeSCN Fe SCNac2+

(rojo)ac

3+

(amarillopálido)

ac(inco

( ) ( ) ( )−+lloro)

¿Qué sucederá cuando a la solución en equi-librio se le agrega algo de iones tiocianato (SCN – )?

A) El color rojo de la solución disminuye en intensidad

B) La solución toma un tinte amarillento

C) La solución se torna incoloraD) El color rojo de la solución se intensificaE) No se produce ningún efecto

UNI 2005 - I

27. Para el sistema

Xe(g)+2F2(g) F4Xe(g)+218 kJ

¿cuáles de las siguientes proposiciones favore-ce la producción de F4Xe(g)?I. Aumento del volumen del recipienteII. Disminución de la temperaturaIII. Disminución de F2

A) solo I B) solo II C) solo IIID) I y II E) I, II y III

UNI 2003 - I

28. Para la siguiente reacción en equilibrio

2SO3(g)+calor 2SO2(g)+O2(g)

¿qué afirmación es incorrecta?

A) Un aumento en la temperatura favorece la formación del O2.

B) Al disminuir la cantidad de SO2 el equilibrio se desplaza de izquierda a derecha.

C) Al aumentar la cantidad de SO3 el equilibrio se desplaza de derecha a izquierda.

D) Un aumento de la presión desfavorece a la reacción directa.

E) Una disminución del volumen del reactor genera un menor rendimiento de la reac-ción.

29. Indique verdadero (V) o falso (F) según corres-pondaI. Según Arrhenius, el HNO3 y CH3COOH son

ácidos monopróticos.II. El amoniaco NH3 es una base de Arrhenius.III. En la neutralización ácido - base de Arrhe-

nius se libera calor.

A) VFV B) FVV C) VVVD) FVF E) VFF

6

Química30. Indique la proposición incorrecta.

A) El NaOH, Mg(OH)2 y Al(OH)3 se comportan como bases.

B) Una reacción de neutralización implica la formación de un gas.

C) El HCl, HNO3 y H2SO4 se comportan como ácidos.

D) Según Arrhenius, al disolver un ácido en el agua se incrementa la concentración del ion H+.

E) Toda base de Arrhenius disuelta en el agua genera iones OH–.

31. Respecto a la teoría de Arrhenius, indique las proposiciones correctas.I. Necesariamente, el ácido debe liberar iones

H+ y las bases OH– en solución acuosa.II. Son ácidos monopróticos HNO3; HClO4 y

HCOOH.III. La formación de sal y agua se da con la

combinación de un ácido y base.

A) solo I B) solo II C) solo IIID) I y II E) I, II y III

32. ¿Qué reacciones son consideradas reacciones de neutralización según Arrhenius?

I. Ca(OH)2(ac)+HCl(ac) CaCl2(ac)+H2O

II. SO2(g)+CaO(s) CaSO3(s)

III. HNO3(ac)+Ba(OH)2(ac) Ba(NO3)2(ac)+H2O( )

A) I y II B) solo III C) solo ID) I y III E) solo II

Electrolitos I

33. Dada la siguiente reacción ácido - base de Brönsted - Lowry

HClO(ac)+CH3NH2(ac) CH3NH+3(ac)+ClO–

(ac)

indique la alternativa correcta

A) El HClO es el ácido conjugadoB) El CH3NH+

3 es la base conjugada

C) El CH3NH2 es la baseD) El ClO– es el ácido conjugadoE) El CH3NH+

3 y el ClO– constituyen un par conjugado

UNI 2008 - I

34. Dada la siguiente reacción ácido - base de Brönsted - Lowry

HBrO+NH3 NH+4+BrO–

indique la alternativa correcta

A) El HBrO es el ácido conjugadoB) El NH+

4 es la base conjugadaC) El NH3 es la baseD) El BrO– es el ácido conjugadoE) El NH+

4 y el BrO– constituyen un par conju-gado

35. Indique los ácidos de Brönsted - Lowry presen-tes en el equilibrio siguiente:

NH+4(ac)+H2O( ) NH3(g)+H3O+

(ac)

A) solo H3O+

B) solo NH+4

C) H3O+ y NH+4

D) solo H2OE) H2O y NH3

UNI 2001 - I

36. De los siguientes compuestos, señale aquel que no reúne las características de un ácido o una base según Brönsted-Lowry.

A) HCl B) NaHS C) NaClD) NaOH E) HNO3

37. Señale cuál de las especies químicas se com-porta como un ácido de Lewis.

A) H– B) CH4 C) AlCl3

D) NH3 E)

UNI 2009 - II

7

Química38. Con relación a la teoría de Lewis, señale las

proposiciones incorrectas.

I. Son bases: NH3, HgS, H2O

II. Son ácidos: Fe2+, BH3, Na2O

III. Todo ácido de Lewis es ácido de Brönsted- -Lowry

A) solo I B) solo II C) solo IIID) I y II E) II y III

39. La piridina NN reacciona con el dióxido

de azufre (SO2) en un solvente orgánico seco

para formar el aducto piridina - SO2.

NN SO

O

¿En términos de cuál de las siguientes defini-ciones ácido-base puede interpretarse esta re-acción?I. ArrheniusII. Brönsted-LowryIII. Lewis

A) solo I B) solo II C) solo IIID) I y II E) II y III

40. Ordene los siguientes ácidos según su fuerza para donar el protón.I. HClO2

II. HIO2

III. HBrO2

A) III < II < I B) II < III < I C) I < II < IIID) III < I < II E) II < I < III

QUÍMICA

01 - A

02 - A

03 - E

04 - C

05 - A

06 - B

07 - B

08 - A

09 - E

10 - C

11 - C

12 - D

13 - D

14 - B

15 - E

16 - C

17 - A

18 - E

19 - A

20 - D

21 - C

22 - E

23 - E

24 - C

25 - C

26 - D

27 - B

28 - C

29 - A

30 - B

31 - E

32 - D

33 - C

34 - C

35 - C

36 - C

37 - C

38 - E

39 - C

40 - B