Física y Química 3º ESO SIES África (Moraleja de Enmedio)

1

TEMA 3. LA DIVERSIDAD DE LA MATERIA. EJERCICIOS DE REFUERZO 1. ¿Cuántos g de NaOH se necesitan para preparar 200 g de una solución al 10% de NaOH? S: 23,08 % 2. ¿Qué % en volumen de alcohol tiene una botella de cerveza de 875 mL con 25 mL de alcohol? S: 2,86 % 3. Cuántos g de una solución al 12.5% en masa de nitrato de plata (AgNO3) contienen 350 g de solución? S: 43,75 g 4. Pedro disuelve 35 g de azúcar en 500 ml de agua. Calcula la concentración en masa. S: 70 g/l 5. Se ha preparado una disolución disolviendo 15 g de NaCl y 25 g de KCl en 250 g de agua. Calcula el tanto por ciento en masa de cada soluto en la disolución. S: 15/275·100=5,45% NaCl; 25/265·100= 9,43 % KCl 6. Calcula la concentración como porcentaje en masa de las disoluciones obtenidas a partir de la mezcla de: a) 10 g de sal común y 910 g de agua. b) 5 g de azúcar y 395 g de agua. c) 6 mg de cloruro de litio y 2 000 mg de agua.

7. Una disolución cuyo volumen es 250 cm3 contiene disueltos 12 g de sulfato de hierro (II) y 26 g de nitrato de sodio. Calcula la concentración en masa por unidad de volumen (g/L) de cada soluto en la disolución. S: 48 g/l sulfato de hierro (II); 104 g/l nitrato de sodio. 8. Indica en qué tipo de mezclas están indicados los siguientes procesos de separación: a) Decantación. b) Destilación. c) Cristalización. d) Filtración. S: a) Mezcla heterogénea de dos líquidos inmiscibles. b) Mezcla homogénea de dos líquidos con distinto punto de ebullición. c) Mezcla homogénea de un sólido y un líquido. d) Mezcla heterogénea de un sólido y un líquido.

Física y Química 3º ESO SIES África (Moraleja de Enmedio)

2

9. ¿Cómo separar una mezcla de agua salada y aceite? S: primero decantación para separar el aceite del agua salada y luego cristalización 10. El azufre es un sólido de color amarillo insoluble en agua. Teniendo en cuenta este dato, ¿cómo puedes separar una mezcla sólida de azufre y sal? S: primero filtración para separar el azufre del agua salada y luego cristalización 11. A partir de la información dada en cada apartado, identifica los componentes de las disoluciones e indica cuáles son los disolventes y cuáles los solutos: a) Cada litro de agua del mar contiene entre 33 g y 37 g de sales. b) Cada kilogramo de oro de 18 quilates contiene 750 g de oro y 250 g de plata. S: a) solutos: sales; disolvente: agua; b) soluto: plata; disolvente: oro 12. Observa la siguiente curva de solubilidad.

a) Hemos preparado una disolución de esta sustancia en agua a 50 °C, mezclando 180 g de soluto con 300 g de agua. ¿Se tratará de una disolución saturada? b) Enfriamos la disolución anterior hasta la temperatura de 40 °C. ¿Qué ocurre? S: a) La solubilidad a 50 °C es 60. Significa que por cada 100 g de agua es posible disolver 60 g de soluto y, por tanto, en 300 g de agua se podrán disolver como máximo 180 g de sustancia. La disolución preparada es saturada porque se ha añadido la cantidad máxima que es posible disolver. b) Al enfriar la disolución hasta la temperatura de 40 °C, la solubilidad desciende a 40. Si ahora en 100 g de agua es posible disolver 40 g de sustancia, en 300 g se podrán disolver como máximo 120 g de la misma. Por tanto, al enfriar, se depositarán en el fondo 60 g de sustancia que no se disuelven.