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ACTIVIDADES UNIDAD 3

UNIDAD 3LECCIN EVALUATIVA DE RECONOCIMIENTO

TABLA DE RAMIFICACIONES EQUILIBRIO QUMICO

Es el estado al que se llega al final de cualquier sistema qumico. La expresin

matemtica que representa al Equilibrio Qumico, se conoce como Ley de Accin

de Masas y se enuncia como La relacin del producto de las acti!idades

"acti!idad igual a concentracin en soluciones diluidas# ele!adas los coeficientes

estequiom$tricos en la reaccin de productos y reacti!os permanece constante al

equilibrio. %ara cualquier reaccin

Las letras entre par$ntesis rectangular indican concentracin molar de reacti!o o

producto y los exponentes son los coeficientes estequiom$tricos respecti!os en la

reaccin. &e acuerdo con estas expresiones matemticas

'i ( ))) *, entonces la reaccin es muy re!ersible y se dice que se

encuentra despla+ada a la i+quierda. 'i ( *, es una reaccin en la que se obtiene -/ de reacti!os y -/ de

productos.

'i ( 000 *, la reaccin tiene un rendimiento alto y se dice que esta

despla+ada a la derec1a.

'i se utili+a Q se sabe que


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'i Q ) ( la reaccin se lle!a a cabo 1acia los productos "derec1a#, y Q !a

a aumentar 1asta llegar a (, donde se !uel!e constante.

'i Q 0 ( la relacin entre productos y reacti!os es muy grande, entonces

los productos se con!ierten en reacti!os y la reaccin se lle!a a cabo en

sentido contrario "i+quierda, pero en menor cantidad#.

'i Q ( el sistema se encuentra en equilibrio.

El equilibrio qumico se rige por el principio de Le21atelier

Principio de Le Ch!e"ier#

3n sistema, sometido a un cambio, se a4usta el sistema de tal manera que se

cancela parcialmente el cambio.

Fc!ore$ %&e in'"&(en en " recci)n#

2oncentracin%resin

5emperatura

PRE*UNTA + SELECCIN M,LTIPLE CON ,NICA RESPUESTAEl equilibrio qumico de una reaccin se alcan+a cuando

A. 'e agotan los reacti!os y productos en la reaccin6. La concentracin de reacti!os disminuye y la de los productos aumenta

con el tiempo2. Las concentraciones de los reaccionantes aumenta y la de los productos

disminuye con el tiempo.&. Las concentraciones de los reaccionantes y de los productos no cambian

con el tiempo.

PRE*UNTA - SELECCIN M,LTIPLE CON ,NICA RESPUESTA

%ara la siguiente reaccin

la constante de equilibrio ser


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A. K

c=

[AB ][ A] [B ]

6. Kc=[ AB ]

ab

[C] [D ]

2. K

c=

[C] [D ]

[A ]a

[B ]b

&. K

c=

[C]c

[D ]d

[A ]a

[B ]b

PRE*UNTA 3. SELECCIN M,LTIPLE CON ,NICA RESPUESTA

%ara la reaccin

Las concentraciones de las sustancias presenteses en una me+cla en equilibrio a

7- 82 son

9:7;


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Mr%&e A si la afirmacin y la ra+n son !erdaderas y la ra+n es una

explicacin 2;E25A de la afirmacin.

Mr%&e Bsi la afirmacin y la ra+n son GE&A&EA', pero la ra+n :;

es una explicacin correcta de la afirmacin.

Mr%&e C si la afirmacin es GE&A&EA, pero la ra+n es una

proposicin HAL'A.

Mr%&e D1si tanto la afirmacin como la ra+n son HAL'A'.

%EI3:5A El equilibrio qumico estudia los factores que determinan la

posibilidad de que se realice una reaccin, es decir que $sta se desplace 1acia la

formacin de los productos

PORQUE

las reacciones re!ersibles, no se detienen si no llegan a un equilibrio, en el cual

las !elocidades son iguales en ambos sentidos de la reaccin.

PRE*UNTA 2. AN0LISIS DE POSTULADOS

Los tems que encontrar a continuacin constan de una afirmacin VERDADERA"tesis# y dos postulados tambi$n VERDADEROS, identificados con POSTULADO Iy POSTULADO II. 3sted debe anali+ar si los postulados se deducen lgicamentede la afirmacin y seleccionar la respuesta en su 1o4a de cote4o, conforme a la

siguiente instruccin

Mr%&e A $i de " !e$i$ $e ded&cen "o$ po$!&"do$ I ( II.Mr%&e B $i de " !e$i$ $e ded&ce e" po$!&"do I.Mr%&e C $i de " !e$i$ $)"o $e ded&ce e" po$!&"do II.Mr%&e D $i nin&no de "o$ po$!&"do$ $e ded&ce de " !e$i$.


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El equilibrio qumico es una situacin en la cual dos reacciones opuestas ocurren

a la misma !elocidad, o aquel estado en el cual las concentraciones de los

reaccionantes y de los productos no cambian con el tiempo.

POR CONSI*UIENTE

I. El equilibrio de un sistema se altera cuando se cambian las condiciones de

concentraciones, presin, !olumen o temperatura.

II. En un sistema que se encuentra en equilibrio se puede presentar que las

concentraciones de los productos son mayores que las concentraciones de los

reaccionantes, por lo tanto, (c0*, es decir, se fa!orecen la formacin de los

productos.

PRE*UNTA 4 SELECCIN M,LTIPLE CON ,NICA RESPUESTA

La reaccin entre el nitrgeno y el 1idrgeno para la formacin de amoniaco

es la siguiente

En la grfica que se muestra a continuacin se obser!a el proceso de equilibrio

para la reaccin.


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&e la grfica se puede interpretar que

A. 2uando se adiciona J7, disminuye la concentracin de $ste y

posteriormente aumenta, por lo que la concentracin de :7aumenta y la

del :Jdisminuye.

6. 2uando se adiciona J7, disminuye la concentracin de $ste y

posteriormente aumenta, por lo que la concentracin de :7y la del :Jse

mantienen constantes.2. 2uando se adiciona J7, la concentracin de $ste permanece constante y

posteriormente disminuye, por lo que la concentracin de :7disminuye y la

del :Jaumenta&. 2uando se adiciona J7, aumenta la concentracin de $ste y posteriormente

disminuye, por lo que la concentracin de :7 disminuye y la del :J

aumenta

PRE*UNTA 5. SELECCIN M,LTIPLE CON ,NICA RESPUESTA

%ara el siguiente sistema en equilibrio

'i se aumenta en el sistema la concentracin de carbono slido, no se afecta el

equilibrio PORQUE los slidos y los lquidos puros tienen concentraciones

constantes "su densidad no cambia#.

TABLA DE RAMIFICACIONES

El p6es una medida de la acide+ o alcalinidadde una solucin. El pJ indica la

concentracin de iones 1idronio 9J;K= presentes en determinadas sustancias. La

sigla significa potencial de 1idrgeno "pondus 6ydrogenii o potentia 6ydrogenii

del latnpondus, n. pesopotentia, f. potencia hydrogenium, n. 1idrgeno#.
http://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)


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Este t$rmino fue acuFado por el qumico dan$s 'Nrensen, quien lo defini como el

logaritmo negati!o de base * de la acti!idad de los iones 1idrgeno. Esto es

&esde entonces, el t$rmino pJ se 1a utili+ado uni!ersalmente por lo prctico que

resulta para e!itar el mane4o de cifras largas y comple4as. En disoluciones diluidas,

en lugar de utili+ar la acti!idad del ion 1idrgeno, se le puede aproximar

empleando la concentracin molar del ion 1idrgeno.

%or e4emplo, una concentracin de 9J;K= * O *P> M ",*# es

simplemente un pJ de > ya que pJ Plog9*P>= >

El pJ tpicamente !a de a *< en disolucin acuosa, siendo cidas las

disoluciones con pJ menores a > "el !alor del exponente de la concentracin es

mayor, porque 1ay ms protones en la disolucin# , y alcalinas las que tienen pJ

mayores a >. El pJ > indica la neutralidad de la disolucin "donde el disol!ente

es agua#.

'e considera que pes un operador logartmico sobre la concentracin de una

solucin p Plog9...= , tambi$n se define el p;J, que mide la concentracin de

iones ;J.

%uesto que el agua est disociada en una pequeFa extensin en iones ;JP y

J;K, tenemos que

("constante#R"Rter agua# 9J;K=S9;JP=*P*


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*< Plog 9J;K= P log 9;JP=

p6 7 pO6 8 +/

Ec&ci)n de 6ender$on96$$e":"ch

La ec&ci)n de 6ender$on96$$e":"ch "frecuentemente mal escrito como

Jenderson?Jasselbac1# frmula qumica que se utili+a para calcular el pJ, de una

solucin buffer, o tampn, a partir del p(a"la constante de disociacin del cido# y

de las concentraciones de equilibrio del cido o base, del cido o la base

con4ugada.

%or e4emplo para la reaccin

La constante de disociacin ser

La ecuacin de Jenderson Jasselbalc1 ser

1ttp@@es.RiTipedia.org@RiTi@%J

PRE*UNTA ;. SELECCIN M,LTIPLE CON DOS RESPUESTA

La capacidad amortiguadora de una solucin depende de

*. El p(a del cido d$bil
http://es.wikipedia.org/wiki/PHhttp://es.wikipedia.org/wiki/PKahttp://es.wikipedia.org/wiki/PKahttp://es.wikipedia.org/wiki/PHhttp://es.wikipedia.org/wiki/PHhttp://es.wikipedia.org/wiki/PKahttp://es.wikipedia.org/wiki/PH


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7. Las concentraciones absolutas del sistema. La pendiente en la cur!a de titulacin


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&e esta reaccin se puede afirmar que

*. La base con4ugada del amonio ":J x *-Z@mol6. *C,BC Z@mol2. 7-7,>< Z@mol&. ,>< x *


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Marque & si y < son correctas

Las siguientes grficas muestran el efecto de la concentracin del sustrato sobre

la !elocidad de la reaccin en+imtica "cin$tica de Mic1aelis?Menten#

al anali+ar la grfica, se puede concluir

*. Los puntos 2 y & de la grfica, corresponden a la constante de Mic1aelis,

es decir, la concentracin del sustrato a la cual se alcan+a la mitad de la

!elocidad mxima en el punto E.7. La cur!a A representa una reaccin en+imtica rpida con una (M alta. La cur!a 6 representa una reaccin en+imtica rpida con una (M ba4a


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UN=3?CAP++?=3. SELECCIN M,LTIPLE CON ,NICA RESPUESTA

La representacin grfica de la doble recproca "LineRea!er?6urT#, de una

reaccin catali+ada por una en+ima a pJD,C y 5 82 es

Al obser!ar y anali+ar la grfica anterior, se puede deducir lo siguiente

A. El !alor de la constante de Mic1aelis es de ,*> mmol@L y representa el

!alor de la concentracin del sustrato en el que la !elocidad inicial es la

mitad de la !elocidad mxima.6. El !alor de la constante de Mic1aelis es de ,*7 mmol@L y representa el


mitad de la !elocidad mxima.2. El !alor de la constante de Mic1aelis es de ?-D L@mmol y representa el !alor

de la concentracin del sustrato en el que la !elocidad inicial es la mitad de

la !elocidad mxima.&. El !alor de la constante de Mic1aelis es de C, min@ mmol@L y representa el


mitad de la !elocidad mxima.

UN=3?CAP++?=/. SELECCIN M,LTIPLE CON ,NICA RESPUESTA2on respecto al periodo de !ida media para una reaccin de primer orden, se

puede afirmarA. Gara in!ersamente proporcional a la concentracin de los reactantes.


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6. Gara directamente proporcional a la concentracin inicial de los reactates.2. &epende de la concentracin inicial de los productos&. :o depende de la concentracin de los reactantes

UN=3?CAP++?=2. SELECCIN M,LTIPLE CON DOS RESPUESTA

Esta pregunta consta de un enunciado, problema o contexto, a partir del cual se

plantean cuatro opciones numeradas de * a < de las cuales, se deber seleccionar

la combinacin de dos opciones que responda adecuadamente a la pregunta, de

acuerdo con la siguiente informacin

Marque A si * y 7 son correctas.

Marque 6 si * y son correctas.

Marque 2 si 7 y < son correctas.


%ara la reaccin

A 6 K 2

(*,7 s?*a 57 >> 82 - (

La energa de acti!acin es

1. -,7 TZ@mol7. *7 cal@mol. 77 x *cal@mol


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UN=3?CAP++?=4. SELECCIN M,LTIPLE CON DOS RESPUESTA









Los siguientes enunciados corresponden a las caractersticas fisicoqumicas de las

en+imas

*. 'on protenas y su estructura se altera por el pJ y la temperatura.7. 'on catali+adores altamente especficos

. 'e inacti!an al final de la reaccin


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La !elocidad de una reaccin qumica est determinada por una serie de factores,

tales como

*. 2oncentracin de los reactantes7. Xoni+acin. 5emperatura


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UN=3?CAP++?=


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. La Energa de acti!acin "Eac# de la eaccin en+imtica que se muestra

con color ro4o es D(Z.


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UN=3?CAP+-?=+ SELECCIN M,LTIPLE CON ,NICA RESPUESTA

&e acuerdo a los datos que aparecen en la tabla, el cambio de entropa estndar

para la siguiente reaccin a 7- 82 es

'3'5A:2XA S (J/K.mol)

:aJ2; *7,B

:a72; *-,BCJ7; DB,B

2;7 7*,D

A. ?*D,-C Z@(.mol6. 7*,DC Z@(.mol2. ?7*,DC Z@(.mol&. *D,-C Z@(.mol

UN=3?CAP+-?=-. SELECCIN M,LTIPLE CON ,NICA RESPUESTA

3tili+ando los datos que se encuentran en la tabla, se puede establecer que el

cambio de energa libre estndar "YI8reaccin# para la siguiente reaccin a 7- 82

'3'5A:2XA Gf (kJ/mol)

27JD ?7,CB

;7"g#

2;7"g# ?B


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A. ?7B-,7 TZ@mol6. ?-BC,>* TZ@mol2. ?DD


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Los tems que encontrar a continuacin constan de una afirmacin VERDADERA"tesis# y dos postulados tambi$n VERDADEROS, identificados con POSTULADO Iy POSTULADO II. 3sted debe anali+ar si los postulados se deducen lgicamentede la afirmacin y seleccionar la respuesta en su 1o4a de cote4o, conforme a la

siguiente instruccin

Mr%&e A $i de " !e$i$ $e ded&cen "o$ po$!&"do$ I ( II.Mr%&e B $i de " !e$i$ $e ded&ce e" po$!&"do I.Mr%&e C $i de " !e$i$ $)"o $e ded&ce e" po$!&"do II.Mr%&e D $i nin&no de "o$ po$!&"do$ $e ded&ce de " !e$i$.

La entropa puede considerarse como la medida del desorden de un sistema

termodinmico.

POR CONSI*UIENTE

X. 5odo proceso natural se reali+a con un incremento entrpico y la

direccin del cambio es aquella que conduce a tal aumento.

XX. En un sistema, la energa Util est organi+ada y cuando se utili+a en la

reali+acin de un traba4o se con!ierte en calor

UN=3?CAP+-?=2 PRE*UNTA DE RELACIN

Esta pregunta consta de dos proposiciones as 3na afirmacin y una

a+n, unidas por la palabra PORQUE. 'e deben leer completamente,

examinando la !eracidad de cada proposicin y la relacin terica que las

une, seFalando la elegida de acuerdo con las siguientes instrucciones

Mr%&e A si la afirmacin y la ra+n son !erdaderas y la ra+n es una

explicacin 2;E25A de la afirmacin.

Mr%&e Bsi la afirmacin y la ra+n son GE&A&EA', pero la ra+n :;

es una explicacin correcta de la afirmacin.


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Mr%&e C si la afirmacin es GE&A&EA, pero la ra+n es una

proposicin HAL'A.

Mr%&e D1si tanto la afirmacin como la ra+n son HAL'A'.

La energa libre de Iibbs mide la energa que necesita un sistema para reali+ar un

traba4o Util PORQUEel cambio en la energa libre de Iibbs de una reaccin

qumica se calcula a partir de las energas libres de formacin.

'e titula - mL de J2l ,* M con (;J ,* M. El pJ de la solucin despu$s

de agregar -*, mL de base es

:Umero de moles JK ,- L [ ,* mol@L ,- moles.

:Umero de moles ;J? agregados ,-* L [ ,* mol@L ,-* moles de ;J?

Moles sin reaccionar de JK ,-*?,-.* moles de JK en un !olumen

de "- mL K -* mL# ** mL ,** L

9JK=.*mol@,** L ,BBBB

pJ ?log ,BBBB ,

3: 2A%BWB

%ara la me+cla gaseosa en equilibrio a


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las concentraciones de los tres compuestos en el estado de equilibrio dieron los

siguientes resultados

9J7= .

UN=3 CAP=


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UN=3 CAP=


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A. ,*7&. C,*

UN=3 CAP=+=?+=

En un laboratorio se prepar un sistema amortiguador disol!iendo D,- gramos de

fosfato cido de potasio "(7J%;


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3n radioistopo artificial, se descompone con un perodo de !ida media de 7

minutos. La constante especfica de !elocidad es de ,


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Las en+imas son protenas elaboradas por las c$lulas a partir de aminocidos y

son mol$culas especiali+adas que catali+an Unicamente un tipo especfico de

reaccin qumica. Las reacciones qumicas catali+adas por en+imas dependen de

factores como

*. pJ7. !elocidad. 5emperatura


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