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7/23/2019 ACIDOS Y BASES.ppt

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REACCIONES ACIDO- BASE



Ácidos:- Son sustancias de sabor agrio.

- Reaccionan con los metalesliberando H.

- Cambian el color de los indicadores!ue se utili"an #ara reconocerlos.

- Algunos son corrosi$os E%: HSO&'HCl.

- Reaccionan con las basesneutrali"(ndose.



Bases:- Son sustancias !u)micas o#uestas a

las (cidos.- *oseen sabor amargo.- Son resbaladi"as al tacto- Cambian el color de los indicadores.- Algunas son corrosi$as E%:NaOH

Reaccionan con los (cidosneutrali"(ndose.



Indicadores:• Son sustancias !u)micas !ue cambian

de color seg+n la acide" o basicidadde las sustancias con !ue tomancontacto.

• E% : - ,enoltale)na: reconocesustancias b(sicas.- *a#el #H reconoce (cidos bases

- A"ul de timol' anaran%ado de metilo'$ioleta de metilo' a"ul de bromoenol.



DEFINICIONES DE ÁCIDOS Y BASES.DEFINICIONES DE ÁCIDOS Y BASES.111.1.- Arrhenius (1883)1.1.- Arrhenius (1883)

Ácido: Sustancia que, en disolución acuosa, da H+

Ej. HCl→ H+(aq) + Cl− (aq)

HX H+ (aq) + X- (aq)

Base: Sustancia que, en disolución acuosa, da H−

Ej. !aH→ !a+ (aq) + H− (aq)

MOH M + (aq) + OH- (aq)



"i#itaciones$% Sustancias con &ro&iedades 'sicas que no contienen

iones hidroilo (&.ej.$ !H3 l*quido)

% Se li#ita a disoluciones acuosas.

Se requiere una &ers&ectia #s eneral



HCl (ac) H+ + Cl-



1..- r/nsted-"o0r (123)1..- r/nsted-"o0r (123)

Ácido: Es&ecie que tiene tendencia a ceder un H+

Base: Es&ecie que tiene tendencia a ace&tar un H+

CH3CH (aq) + H (l) ↔ H3+ (aq) + CH3C− (aq)

cido 'ase 'asecido

rans4erencia

&rotónica

!H3 (aq) + H

(l) ↔ !H

5

+ (aq) + H− (aq)

% 6a no se li#ita a disoluciones acuosas% Se e&lica el co#&orta#iento 'sico de, &.ej., !H3

7entajas

ar cido-'ase conjuado

Sustancia anfótera(&uede actuar co#o

cido o co#o 'ase)



Acido base seg+n Br/nsted 0o1r



Neutrali"aci2n

• Se #roduce cuando reacciona un(cido con una base' ormandonue$as sustancias.

• Se orma sal agua

HCl 3 NaOH NaCl 3 HO

Ácido 3 Base Sal 3agua



Á id f Á id débil



Ácido fuerte Ácido débil

15.4



IONIZACION DEL AGUA.El agua pura es un electrolito débil que se disocia en muy baja proporciónen sus iones hidronio o hidrógeno !"# $también escrito como #% ehidró&ido o hidró&ilo " '.

(e todos modos) dos moléculas polares de agua pueden ioni*arse debidoa las fuer*as de atracción por puentes de hidrógeno que se establecenentre ellas



Concepto y escala de pH

pH = !o" a H#O$ = !o" H#O$

pOH = !o" OH %

H#O$ = 1& pH OH % = 1& pOH

Sörensen (1929)Sörensen (1929)

Según la IUPAC:Según la IUPAC:

““ El pH es g!al al "enos logart"o dec"al de la act#dad del prot$n%El pH es g!al al "enos logart"o dec"al de la act#dad del prot$n%

Escala de pH

pH $ pOH = p' (

Escala de 1& !ndades a 2' C

pH dsol!c$n1** + en H,-.

pH dsol!c$n1** + en -H/

ÁCIDO NEUTRO BÁSICO

7



Escala de #H



+,

#H' #OH #4 39 : ; H O M

+

9 : ;OH M − pH pOH

11,<<111,< 1<

−

×

2,<<

2

1,< 1<

−

×

=,<<=1,< 1<

−

×

>,<<>1,< 1<−

×

3,<<31,< 1<−

×

1-1, < 1<−

× 1-,<<

1<1, < 1<−

× 1<,<<

81,< 1<−

× 8,<<

?1,< 1<−

× ?,<<

5

1,< 1<

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×

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×

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×

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×

1<

1,< 1<

−

×

1-1,< 1<−

×

- c i d e *

. a s

i c i d

a d



• C(lculo de #H #ara(cidos bases uertes



/0ul es el p de una disolución + & 123! M "!

"! es un cido fuerte6 1227 disociación .

"! $ac % # +" $l % !"# $ac % # "!3 $ac %

p 8 3log 9#: 8 3log 9!"#: 8 3log$2.22+% 8 +.;

<nicial

=inal

2.22+ M

2.22+ M 2.22+ M 2.2 M

2.2 M 2.2 M

a$"%+ es un base fuerte6 1227 disociación.

a$"%+ $s% a+# $ac % # +"3 $ac %<nicial

=inal

2.21> M

2.21> M 2.2!, M 2.2 M

2.2 M 2.2 M

p 8 14.22 ' p" 8 14.22 # log$2.2!,% 8 1+.5,15.4



• C(lculo de #H #ara(cidos bases d5biles



/0ul es el p de un cido monoprótico 2.1++ M cuyaK a es 5.; & 1234

- $aq% #

$aq% # -3

$aq)

<nicial$M %

0ambio$M %

Equilibrio$M %

2.1++ 2.22

3 x # x

2.1++ 3 x

2.22

# x

x x

K a 8 x 2

2.1++ 3 x 8 5.; & 1234

K a ≈

x 2

2.1++ 8 5.; & 1234

2.1++ ' x ≈ 2.1++K a ?? 1

x +

8 ,.@5 & 1235

x 8 2.22>! M

2.22>! M

2.1++ M & 1227 8 ,.>7

As que 57 -pro&imación

n Blida15.5



K a 8 x 2

2.1++ 3 x 8 5.; & 1234 x + # 2.2225; x ' ,.@5 & 1235 8 2

ax + # bx # c 82 3b ± b

+

' 4ac √

+a x 8

x 8 2.22>1 x 8 3 2.22>1

- $ac % # $ac % # -3 $ac)

<nicial$M %

0ambio$M %

Equilibrio$M %

2.1++ 2.22

3 x # x

2.1++ 3 x

2.22

# x

x x

9#: 8 x 8 2.22>1 M p 8 3log9#: 8 +.2@

15.5



EL E!UILIBRIO DEL "H DE NUESTRO CUER"O #$ cla%# &a'a a' *# na ,#na $al*. Esto nos permite identificar si

nuestro cuerpo est en un estado saludable de alcalinidad o si los niBelesde ac*# estn muy eleBados y nos ponen en peligro.

. El n%#l *n# &a'a a' *# ,#na $al* %a *# 7/0 a 7/12

sin embargo) agentes presentes en la contaminación) malos

hbitos alimenticios e incluso el estrés) pueden eleBar losniBeles de acide* en el cuerpo y alterar el p) disminuyéndoloconcretamente.0uando el p se altera) la sangre reacciona y comoconsecuencia se roba los nutrientes necesarios para el correcto

funcionamiento de los órganos Bitales) a su Be*) la &#'$na&#*# #3&#'4#n5a' 6'#c#n5#$ $#n$acn#$ *# can$anc/*l'#$ *# ca,#a/ &',l#4a$ *#$5%$/ *#$4n#'alacn*# la$ a$ 8 #l ca,#ll/ #n5'# 5'$.

http://mejorconsalud.com/sufres-ardor-o-acidez-no-son-lo-mismo/

http://mejorconsalud.com/8-tipos-de-dolores-de-cabeza-y-como-combatirlos/

http://mejorconsalud.com/8-tipos-de-dolores-de-cabeza-y-como-combatirlos/

http://mejorconsalud.com/sufres-ardor-o-acidez-no-son-lo-mismo/



El 5''#n5# $an9n# tiene que nutrir y o&igenar todos nuestrostejidos y órganos) pero adems otra de sus funciones es recogertodos los deshechos o residuos tó&icos que el propio metabolismocelular origina y después pasar por diferentes órganos que depurenestos residuos $hCgado) riDones y pulmones%.Ln$ "aln $quCmico ganador de dos premios obel% a6'4aq# 4an5#n#' #l c#'& cn n &H alcaln #$ la cla%# *#4an5#n#' na ,#na $al*.El niBel alcalino es muy importante porque est cientCficamente

demostrado que la$ #n6#'4#*a*#$ n &#*#n $,'#%%' #n n#$5a* alcaln &#' #n ca4, $# 6'5al#c#n #n a4,#n5#$:c*$. A*#4:$ la$ $$5anca$ :c*a$ '#c;aan #l 39#n 8 &'#l cn5'a'/ la$ $$5anca$ alcalna$ a5'a#n #l 39#n q# #$4&'#$cn*,l# &a'a la %*a.

La$ $$5anca$ alcalna$ l4&an 8 la$ :c*a$ *aan #l 'an$4.



S ;a8 n #3c#$ *# :c*$ 8 ;a8 ca'#nca *# n5'cnal#$alcaln$/ la $an'# *#,# *# '#c''' a la '#$#'%a alcalna *#;#$$/ *#n5#$/ a$/ a'5clacn#$/ ca,#ll$/ #5c. Cn #l 6n *#

'##$5a,l#c#' #l %5al #ql,' :c*-,:$c. D# #$5a 4an#'ac4#na la *#$calc6cacn 8 la *#$4n#'alacn *#l c#'&

El D'. R,#'5 O. <n &$5la q# #l c#'& ;4an #$ alcaln#n *$# 8 :c* #n $ 6ncn 8 $$5#n# q# la #n6#'4#*a* #$ca$a*a &' la ;&#'ac*6cacn *# la $an'# 8 l$ 5#=*$/

*#,* a n#$5'a 4an#'a #q%ca*a *# %%'/ *# al4#n5a'n$ 8*# &#n$a'.

egFn Garburg $Hremio obel en 1@!1 por su tesis Ila causa primariay la preBención del cancerJ% todas las células normales necesitano&Cgeno) pero las células cancerosas pueden BiBir sin o&Cgeno.Garburg demostró que todas las formas de cncer se caracteri*an pordos condiciones6 la acidosis y la hipo&ia $falta de o&Cgeno%. Hor lotanto) las células sanas BiBen en un entorno alcalino y o&igenado quees lo que le permite su normal funcionamiento y las célulascancerosas BiBen en un ambiente e&tremadamente cido y carente deo&Cgeno.



El (r. Keorge 0rile dijo 6 J es totalmente imposible que un cncerprolifere en una persona que libere su cuerpo de acide*) nutriéndose conalimentos que produ*can reacciones metabólicas alcalinas y aumentandoel consumo del agua puraL y que) a su Be* eBite los alimentos que

originan dicha acide*) y se cuide de los elementos tó&icos. En generalel cncer no se contagia ni se heredaM lo que sehereda son las costumbres alimenticias) ambientales yde Bida que lo producenJ

Ca5' cla%#$ &a'a c4,a5' la ac*#

>. N5'cn.

?. E=#'cc 69$c.

0. Dc;a n5#''.

1. Eql,' #4cnal.

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