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I.FUNDAMENTO TERICO

CIDOS Y BASES-pH1. CONCEPTO ELEMENTAL DE UN CIDO

Los cidos en solucin acuosa tienen sabor agrio, parecido al del vinagre; enrojecen la tintura azul de tornasol y decoloran la disolucin de fenolftalena enrojecida por las bases; reaccionan con la mayora de los metales comunes liberando su hidrgeno y formando sales. Neutralizan a los hidrxidos.

2. CONCEPTO ELEMENTAL DE UNA BASE

Las bases disueltas en agua tienen sabor amargo, como a leja.

Vuelven azul al papel tornasol enrojecido.

Enrojecen la disolucin de fenolftalena. Neutralizan a los cidos. A estas bases solubles se les suele llamar lcalis. Son lcalis, por ejemplo, la sosa custica, la potasa custica, el amonaco y la cal apagada.3.TEORA DE CIDOS Y BASES.

3.1 TEORA DE ARRHENIUS

CIDOS: Son sustancias que en solucin acuosa liberan iones hidrgeno (H+)

Esta disolucin inica puede expresarse, por ejemplo, as:

BASE: Son sustancias que en solucin acuosa liberan iones oxhidrilo (OH)-Por ejemplo:

3.2 TEORA DE BRNSTED - LOWRY

CIDO: Un cido es toda sustancia capaz de ceder protones.

BASE: Una base es una sustancia capaz de aceptar protones.

HCl + H2O ( Cl- + H3O+

cido Base Base Asido

conjungada conjungado

Si las sustancia es cida su conjugada es una base y viceversa formando as el par conjugado cido Base.

Un cido fuerte genera una base conjugada dbil y una base dbil genera un cido conjugado fuerte.

3.3TEORA DE G. N. LEWIS CIDO: Es toda molcula o in que acepta un par de electrones.

Son cidos de Lewis:

Compuestos cuyo tomos central no han completado el octeto: BeCl2; BH3.

Todos los iones positivos.

Ag1+; Ca2+. Sustancias cuyo tomo central presentan uno o mas enlaces mltiples.

CO2, SO2

BASE: Es toda molcula o in que dona un par de electrones.

Son bases de Lewis:

Aquellos compuestos cuyo tomo central tiene uno o dos pares de electrones no compartidos: H2O; OH- Todos los iones negativos: Cl1- ; S2-

4. SUSTANCIAS ANFOTERAS

Es la especie que en algunos casos se comportan como cidos y en otros casos como base. Los ms comunes son: H2O; Al(OH)3

5. FUERZA DE LOS ACIDOS Y LAS BASES

BASES FUERTES:

Son aquellas que en el agua se disocian en un alto porcentaje, ejemplo: NaOH, Ca(OH) 2 , KOH.

BASES DBILES:

Son aquellas que en el agua se disocian en una cantidad pequea, ejemplo: NH3, Al (OH)3, NH4OH.

1. POTENCIAL DEL HIDRGENO (pH)

Es una forma sencilla de medir el carcter cido o bsico de una sustancia qumica. El concepto de pH fue propuesto por Srensen (1909), quien defini al ndice de in o pH como el logaritmo del inverso de la concentracin de iones H+ contenidos en la disolucin.

Donde [H+]: concentracin de iones hidronio = [H3O+]

Grado de Basicidad:

Propiedad:

Rango del pH:

SOLUCIN CIDAO pH < 7

SOLUCIN NEUTRA pH = 7

SOLUCION BSICA7 pH < 14

INDICADORES DE CIDO BASE

Son sustancias qumicas orgnicas que sealan, mediante el cambio de color la presencia de cidos o bases. El cambio de color del indicador se llama viraje. Utilizndolos se puede determinar el pH de una solucin, pues cada indicador vira en un intervalo de pH determinado.

PRINCIPALES INDICADORES CIDO BASE

INDICADORCOLORZONA DE VIRAJE DE pH

EN CIDOEN BASE

FenolftaleinaIncoloroRojo8,2 _ 10,0

Azul de bromotimolAmarilloAzul6,0 _ 7,6

TornasolRojoAzul5,0 _ 8,0

Anaranjado de MetiloRojoAmarillo3,0 _ 4,4

I1. PRCTICA DE CLASE1. Cul de las siguientes especies es un cido de Lewis.

A) BH3 B) Ag+ C) BF3

D) CO2

E) Todas las anteriores

2. En el siguiente conjunto de compuestos: HCl, HNO3, HBr, H2S, HCN, HI, H2CO3. Cuntos cidos fuertes hay? A) 4 B) 1 C) 2

D) 3

E) N.A

3. De acuerdo a la teora de Bronsted y Lowry para la ecuacin:

C2H5NH2 + H2O C2H5N + OH1

Indique cuantas proposiciones son correctas:

( ) El cido conjugado es C2H5N

( ) El cido es agua.

( ) El C2H5NH2 es una base.

( ) El H2O es una base.

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 04. Indicar cuntas proposiciones son correctas:( ) Segn Lewis una base dona electrones.

( ) Segn Arrhenius una base se disocia en el agua dando OH1.

( ) Segn Bronsted Lowry un cido dona protones

( ) Segn Arrhenius una base se disocia en el agua dando OH1+.

( ) Segn Bronsted Lowry una base es una especie capaz de aceptar OH1.

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 55. Indicar en el siguiente sistema conjugado cido base:H2O + NH3

Qu sustancia se comporta como cido de Bronsted - Lowry?

A) NH3 y B) H2O y OH1 C) H2O y NH3 D) H2O y E) y OH16. Indicar el nmero de proposiciones verdaderas:El NH3 es un cido segn Arrhenius ( )

El H2SO4 es un cido fuerte ( )El NaOH es una base dbil ( )El BF3 es un cido de Lewis ( )

A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 47. En la relacin:

CH3COOH + H2O CH3COO + H3O+Indicar la proposicin incorrecta:A) El CH3COO es una base.B) El H2O es una base.

C) El H3O+ es un cido conjugado de H2O.

D) El CH3COO es una base conjugada dbil de CH3COOH.E) CH3COOH es un cido.

8. Segn la teoria de Bronsted - Lowry, seale que especies se comportan como cidos en equilibrio.PH3 + ClH + ClA) PH3 y ClH B) PH3 y Cl C) ClH y D) PH3 E)

9. Segn Bronsted y Lowry son sustancias cidas:

HClO4 + H2SO4 +

A) HClO4 y B) y C) y D) H2SO4 y E) N.A10. De las siguinetes prosiciones:I. El NH3 y PH3 son bases segn la teora de Lewis.

II. En la reaccin HCN + H2O H3O+ + CN, el in CN es la base conjugada del agua.

III. De acuerdo a Arrhemius la neutralizacin se representa por: H+ + OH H2O.

Son verdaderas:

A) I y II B) II y III C) I y III D) Slo II E) Todas.

11. Segn la teora de Lewis, una especie molecular o inica se comporta como base si:

A) Es deficiente en electrones B) Dispone de un par de electrones para donar. C) Acepta un par electrnico. D) Acepta un protn E) Son correctas B y C

12. Hallar el pH de una solucin acuosa 0,01 M de HNO3A) 2,3

B) 2

C) 3 D) 4

E) N.A

13. Hallar el pOH de una solucin donde la [OH] = 0,016; dato: Log 2 = 0,3

A) 1,6

B) 1,8

C) 2

D) 3

E) N.A

14. Hallar el pOH de una solucin acuosa 0,008 M de H2SO4A) 1,5 B) 3,7 C) 10,7 D) 12,2 E) N.A

15. Se mezcla 400 mL de una solucin 4N de HCl con 600 mL de una solucin 3M de NaOH. Determinar el pOH de la solucin resultante.

A) 0,7 B) 8,3 C) 12,7 D) 13,7 E) N.A16. En un proceso de neutralizacin se hace reacionar 100mL de NaOH 0,1M con 100 mL de HCl 0,15M. Calcular el pOH de la solucin resultante. (Log5 = 0,7)?

A) 0,7 B) 13,4 C) 2,8 D) 13,2 E) 12,4

17. calcular el pH de una solucin acuosa que contine 0,4 g de NaOH ( = 40) por litro

A) 10 B) 11 C) 12 D) 13 E) 4

18. En un recipiente se disuelve 0,8 g de NaOH y 1,12 g de KOH en agua hasta completar un volumen de 2 L. Hallar el pH de la solucin.

A) 2,5

B) 12,31

C) 10 D) 4

E) 13,5

19. Cuntos gramos de HCl se requieren para preparar 2 litros de una solucin acuosa de HCl con pH igual a 2.

A) 0,73 B) 0,0073 C) 0,33 D) 0,073 E) N.A

20. En un recipiente se disuelve 0,8 g de NaOH y 1,12 g de KOH en agua hasta completar un volumen de 2 L. Hallar el pH de la solucin.

A) 2,5

B) 12,31

C) 10 D) 4

E) 13,5

III.TAREA DOMICILIARIA21. Una solucin de 20 mL de HCl 0,5 N, se diluye con agua hasta 100 mL. Calcular el pH despus de la dilucin.

A) 1 B) 2,5 C) 3 D) 3,5 E) N.A

22. De las proposiciones siguientes indicar verdadero o falso:

El BaCl2 es un cido de Lewis.

En CH3COOH + H2O CH3COO + H3O+.el CH3COO es la base conjugada del agua. Si una base es dbil su cido conjugado tambin ser dbil.

A) VFV B) FVV C) VFF D) FFF E) VVV

23. Hallar el pH de una solucin donde: [OH] = 0,01

A) 1 B) 2 C) 3 D) 0,1 E) 0,2

24. La base conjugada del HCl es in Cl asi como el cido conjugado del bicarbonato Cul ser?

A) CO2 B) H2CO3 C) D) Cl E) HCl

25. Cuntos gramos de HCl se requieren para preparar 2 litros de una solucin acuosa de HCl con pH igual a 2.

A) 0,73 B) 0,0073 C) 0,33 D) 0,073 E) N.A

pOH = log[OH]

SO

EMBED MSDraw.1.01

Par conj. cido base

EMBED Equation.3

4

pH + pOH = 14

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_1212291957.unknown

_1212292014.unknown

_1212292151.unknown

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