LICEO PARTICULAR MIXTO LOS ANDESÁREA TÉCNICO PROFESIONAL: INDUSTRIALLABORATORIO QUÍMICO 4º MEDIO, MODULO 3: ANÁLISIS DE COMPUESTOS ORGÁNICOS

Determinación del contenido de ácido acetil salicílico de una aspirina

1.- INTRODUCCIÓN

El ácido salicílico (ácido o-hidroxibenzoico) originalmente se obtenía de la corteza del sauce. Los griegos y romanos (aprox. 400 años a. de C) masticaban cortezas de sauce para calmar dolores y bajar la fiebre, pese al sabor desagradable y a la irritación estomacal que producía. Dado su poder germicida, se usa en champú y aceites destinados a combatir enfermedades de la piel. Actualmente, cerca del 60% de la producción mundial de este ácido se utiliza en la preparación de aspirina (ácido acetil salicílico) que se usa como analgésico y antipirético

2.- OBJETIVO

El objetivo de la práctica es determinar el contenido en ácido acetil-salicílico (componente analgésico activo de la aspirina), mediante una volumetría ácido-base (acidimetría).

3.- MATERIALES Y REACTIVOS

- Mortero - NaOH 0.1 N (VER ANEXO)- Matraz aforado 100 mL - Fenolftaleína 1% (etanólica)- Vidrio reloj - KHC8H4O4 Ftalato ácido de potasio- Bureta graduada de 50 mL- Pipeta aforada de 25 mL- Matraz erlenmeyer 250 mL (2)- Espátula- Balanza de precisión 0,01 g- Matraz aforado de 1000 mL

3.- PROCEDIMIENTO

ANTES DE INICIAR EL PRÁCTICO PREPARAR Y ESTANDARIZAR el NaOH

- Determinar la masa de una tableta de aspirina en la balanza.- Triturar la aspirina con ayuda del mortero, pasarla a un matraz aforado de 100 mL,

arrastrar los restos de aspirina que puedan quedar adheridos al mortero con agua destilada. Enrasar hasta el aforo.

- Llenar la bureta con disolución 0,1 N de NaOH.- Poner 25 ml de disolución de aspirina en un erlenmeyer, añadir 2 gotas de fenolftaleína

y valorarla con la base.- Repetir 2 ó más veces si los resultados no son concordantes.

NOTA 1: Repetir el análisis con una segunda tableta.NOTA 2: Una vez terminado el análisis del primer medicamento repetirlo para la otra marca del analgésico

4. CÁLCULOS

Miligramos en una tableta Miligramos por gramo de tableta

Donde:

N: Normalidad estandarizada de NaOHV: Volumen gastado en la valoraciónPeq: peso equivalente del ácido acetil salicílico 180 g/eqM: Volumen de la muestra[A]: miligramos de ácido acetil salicílico en una tableta

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P: masa de la tableta en gramos.

5. PREGUNTAS

1. ¿Cuál es la fórmula del ácido acetil salicílico?2. Defina los conceptos de

a. Analgésicob. Antipirético

3. Escriba la reacción entre el ácido acetilsalicílico y el hidróxido de sodio

ANEXO

Preparación y valoración de solución NaOH 0,1N:

Pesar 4 gramos de hidróxido de sodio y traspasarlos a un matraz aforado de 1L, disolverlos con 250 ml de agua destilada, dejar enfriar a temperatura ambiente y aforar hasta la marca.

Antes de iniciar el procedimiento seque durante una hora entre 4 y 5 gramos de ftalatoácido de potasio.

Pesar exactamente alrededor de 0,50 gramos de ftalatoácido de potasio seco y disolverlo con 20 ml de agua destilada en un matraz erlenmeyer, completar con 100 ml más de agua y agregar dos gotas de fenolftaleína. Colocar el matraz de Erlenmeyer conteniendo el ftalatoácido de potasio en solución, sobre una hoja de papel blanco, debajo de la bureta, dejando escurrir en él, en forma lenta, la base

Se prosigue la titulación gota a gota hasta que la solución se torne violeta. Allí, entonces, se alcanza el punto final de la valoración. Se anota el volumen leído en la bureta.Repetir la operación dos veces, y obtener el promedio de las normalidades.

Hidróxido de Sodio 0,1N

TITULACIÓN Masa Ftalato (g) Volumen NaOH Normalidad NaOH1º2º3º

PROMEDIO ---------------------- ------------------

Donde:

m: masa de ftalatoácido de potasio en gramosC : volumen gastado de NaOH en ml.