PRACTICA DE LABORATORIO N° 1

ANALISIS ORGANOLEPTICO

1.- MARCO TEORICO

Las propiedades organolépticas son el conjunto de descripciones de las características físicas que tiene la materia en general, como por ejemplo su sabor, textura, olor, color. Todas estas sensaciones producen al comer una sensación agradable o desagradable.

En algunas ocasiones esas propiedades son utilizadas para distinguir un alimento fresco de uno descompuesto, en algunos restaurantes o diversos negocios de alimentos son usadas esas propiedades para detectar los ingredientes o productos. También se califican en la cata o análisis sensorial del aceite de oliva virgen. Según este resultado el aceite de oliva virgen podrá recibir la calificación de extra o por lo contrario, ser descartado para el consumo directo, lampante y enviado a las refinerías.

2.- OBJETIVOS

Conocer sustancias sólidas mediante los sentidos

3.- PROCEDIMIENTO

Sustancias blancas

Cloruro de bario BaCl2

Aspecto solido blanco cristalino

Tiosulfato de sodio Na2S2O3 Cristal monoclínico Blanco, es fácilmente soluble en el agua aunque no en el alcohol y ha delicuescencia en el aire húmedo, ampliamente utilizado como la fotografía de fijador, declorar después del blanqueo de textiles, y mordaz de la impresión y el teñido, y también de la farmacia, galvanización, curtido, metalurgia, colorante, y otros sectores.

Cloruro de sodio NaCl : Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizadosSabor :salado

Cloruro de sodio tiosulfato de sodio cloruro de bário

Cloruro de potasio (KCl) :En su estado puro es inodoro. Se presenta como un cristal vítreo de blanco a incoloro, con una estructura cristalina cúbica centrada en las caras que se fractura fácilmente en tres direcciones .sabor salado amargado

Cloruro de amonio NH4Cl : En estado sólido la coloración varía entre incoloro y blanco. Es inodoro e higroscópico en diversas formas.

Acetato de plomo : es un compuesto químico cristalino de color blanco con un sabor ligeramente dulce.

Carbonato de calcio CaCO3 :polvo blanco y inodoro Cloruro de calcio CaCl2 : sólido blanco o incoloro ,sabor picante ardiente

Cloruro de amonio acetato de plomo carbonato de calcio

SUSTANCIA NEGRAS Yodo (I) :color de gris oscuro, estructura cristalina es ortorrombica Oxido ferroso (FeO). polvo de color negro. En este compuesto, la valencia del

hierro es +2. Su forma mineral es la wustita.

Dioxido de manganeso MnO2 :polvo de color negro amoradado Permanganato de potasio (KMnO4) : Tanto sólido como en solución acuosa

presenta un color violeta intenso.

Yodo Oxido ferroso permanganato de potasio

SUSTÂNCIAS COLOREADAS sulfato de cobre CuSO4 : Éste se caracteriza por su color calipso y sus rápidos

cambios de temperatura al agregarle más agua.Hidratado: su color es azul o celeste intensoAnhidro : su color es de blanco a celeste bajo

Sulfato de níquel NiSO4 : cristales de color azul o verde esmeralda y tiene una buena solubilidad en el agua y en el alcohol etílico

Azufre (s) : Este no metal tiene un color amarillento, amarronado o anaranjado, es blando, frágil, ligero, desprende un olor característico a huevo podrido al combinarse con hidrógeno y arde con llama de color azul, desprendiendo dióxido de azufre. Es insoluble en agua pero se disuelve en disulfuro de carbono

Cromato de potasio(K2Cr O 4) : es un sólido cristalino de color amarillo limón o fosforescente, muy estable y soluble en agua.

Bicromato de potasio (K2Cr2O7) : Se trata de una sustancia de color intenso anaranjado. Es un oxidante fuerte.

Sulfuro de sodio ( Na2S) : sólido descolorido, higroscópico Ferrocianuro de potasio K4[Fe(CN)6] : sólido de color amarillo claro e inodoro, es

un compuesto peligroso para el medioambiente. Ferriacianuro de potasio K3[FE (CN)6] : solido rojo o anaranjado rojizo

Azufre Cromato de potasio Bicromato de potasio

Sulfuro de sodio Ferrocianuro de potasio

PRACTICA DE LABORATORIO N°2COLORACION A LA LLAMA Y CAMBIO DE COLOR

1.- MARCO TEORICO

A finales del Siglo XIX, los físicos sabían que había electrones dentro de los átomos y que la vibración de los electrones producía luz y otras radiaciones electromagnéticas.Los físicos al calentar diferentes elementos hasta que estén radiantes, observaban la luz que venía del hidrógeno, por ejemplo, y no veían el arco iris completo. En su lugar obtuvieron líneas brillantes de ciertos colores. Cada tipo de átomo emite un conjunto único de colores. Las líneas de color (líneas espectrales) son como el «carnet de identidad» o más parecido al «código de barras» de cada átomo.Por ejemplo, las llamas de una fogata son amarillo naranja. Un espectrógrafo revelará que el color proviene de dos líneas espectrales características del sodio.La madera y la mayoría de combustibles, pero no el gas natural que da llama azul, contienen pequeñas cantidades de sal común (NaCl). De la misma manera funcionan las luces de alumbrado público, dos tipos comunes de lámpara usan vapores de sodio y mercurio en su interior. Cada una de estas luces tiene una diferente «firma» espectral, la luz de sodio es amarilla mientras que la luz del mercurio se percibe como blanca.

ENSAYOS A LA LLAMA EN LAS MEZCLAS

En una mezcla cada elemento exhibe a la llama su propia coloración, independientemente de los demás componentes. Por lo tanto, el color a la llama para una mezcla de elementos estará compuesto por todos los colores de sus componentes. Ciertos colores sin embargo, son más intensos y más brillantes, enmascarando a aquellos de menor intensidad. El color amarillo del sodio, por ejemplo, opacará parcialmente a todos los demás. Por esto un ensayo a la llama ordinario no resulta de mucha utilidad en la identificación de las mezclas. En estos casos es recomendable usar filtros de color, o un espectroscopio. Usualmente, la interferencia del sodio, en una mezcla donde los componentes sean sales de sodio y potasio, puede ser eliminada por medio de un vidrio azul de cobalto, el cual absorbe la luz amarilla pero transmite la luz violeta del potasio. Por medio de ese filtro es posible detectar la llama violeta del potasio aún en presencia del sodio.

2.- OBJETIVOSIdentificar algunos metales y conocer sus características.

3.- PROCEDIMIENTOColoque en una cápsula de porcelana bien limpia gotas de acido clorhídrico, luego con un alambre de platino(o con una mina de carboncillo), tomar un poco de muestra sólida con el alambre y llévela a un extremo de la llama de oxidación y observe el color que toma a la llama:Elemento Color a la llamaCloruro de sodio Amarillo universal intenso. La flama es

entre naranja y amarillo muy brillantes

Cloruro de potasio Lila

Cloruro de litio Rojo carmin. La flama se observa rosa con chispas amarillas y en la punta de la flama , se observa una coloración azul

Cloruro de estroncio Rojo escarlata. Al contacto con la llama, la flama se vuelve color rojo fuego, luego naranja con la punta de la flama azul y al final queda con un ligero tono verde

Cloruro de calcio Anaranjado. Primero, la llama se torna de un naranja muy luminoso, luego se vuelve verde con destellos azules y al final se torna azul.

Cloruro de bario Verde amarillento (verde limón). La flama es naranja con el centro amarillo

Acetato de plomo Destellos blancos

Sulfato de cobre Verde esmeralda

ENSAYOS A LA LLAMA (DISCUSIÓN)

Los vapores de ciertos elementos imparten un color característico a la llama. Esta propiedad es usada en la identificación de varios elementos metálicos como sodio, calcio, etc.. La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los elementos. Para un elemento particular la coloración de la llama es siempre la misma, independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros.

CAMBIO DE COLORPROCEDIMIENTO Colocar aproximadamente 0.5g de muestra de oxido de zinc y calentar luego con el

mechero ,observamos que la muestra en frio es de color blanco y al calor toma un color amarillo

Colocar aproximadamente 0.5g de muestra de cromato de potasio, y calentar luego con el mechero, observamos que la muestra al frio es de color amarillo y al calentarlo toma un color anaranjado

Colocar aproximadamente 0.5g de oxido férrico,y calentar luego con elmechero,

observamos que la muestra al frio es de color ladrillo y al calentarlo toma un color negro intenso.

Colocar aproximadamente 0.5g de sulfato de níquel, calentar luego con el mechero, observamos que la muestra al frío es de color verde esmeralda y al calentarlo toma un color amarillo.

PRACTICA DE LABORATORIO N° 3 DESPRENDIMIENTO DE GASES – RECONOCIMIENTO Y SUBLIMADOS

La sublimación (del latín sublimāre) o volatilización es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Se puede llamar de la misma forma al proceso inverso; es decir, el paso directo del estado gaseoso al estado sólido, pero es más apropiado referirse a esa transición como sublimación inversa o cristalización; ocurre en las geoditas. Un ejemplo clásico de sustancia capaz de sublimarse es el hielo seco.

Procedimiento de desprendimiento de gases

GASES INCOLOROS E INODOROS

Oxigeno(O2) : Se coloca enun tubo de ensayo 0.5g de muestra de permanganato de potasio solido y poner a calentar se desprende oxigeno incoloro y sin olor.

Dioxido de carbono: se coloca en un tubo de ensayo0.5g de bicarbonato de sodio y se le agrega acido clorhidrico, se observa una efervescencia blanca y el desprendimiento de gas incoloro que es el dioxido de carbono

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 (gas)

GASES INCOLOROS PERO CON OLOR

Acido sulfhidrico : Se coloca em um tubo de ensayo 0.5g de sulfuro de sódio, luego se coloca unas gotas de acido clorhidrico, se observa desprendimiento de gás incoloro u um olor a huevo podrido.

Na2S +2HCl 2NaCl + H2S

Amoníaco (NH3): se agrega 5ml de cloruro de amonio en un tubo de ensayo y agregar unas gotas de hidróxido de sodio, enseguida someterla al calor , se observa que la solucion se desprende un gas con olor que es el amoniaco

Acetona (CH3COCH3): Se agrega 5ml de acetato de plomo y se le agrega unas gotas de acido clorhidrico y someter al calor , se observa desprendimiento de gas acetatos con un olor a vinagre.

GASES COLOREADOS : CON OLOR Y COLOR Cloro (Cl2): Colocar en un tubo de ensayo 5ml de cloruro de sodio ,luego agregar

unos 5ml de hidroxido de manganeso mas 3 gotas de acido sulfurico.observamos un desprendimiento de gas de color amarillo limon que es por desprendimiento de cloruros con un olor a lejia

Bromo (Br2): En un tubo de ensayo agregar 5ml de bromato de potasio agregar solucion de manganeso y unas gotas de acido sulfurico, luego someter al calor . observamos desprendimiento de gas pardo rojizo y con un olor sofocante

Yodo (I2) : En un tubo de ensayo agregar yodato de potasio mas hidroxido de manganeso y colocar unas gotas de acido sulfurico. Se observa desprendimiento de gas de color violeta y se condensan en las paredes del tubo como un sublimado pardo azulado , casi negro.

SUBLIMADOSProcedimiento

Sublimado de azufre : se toma un tubo de ensayo limpio y se coloca 0.5g de azufre en polvo se observa que se funde de color amarillo rojizo ,al final las paredes quedan un sublimado amarillo.

Sublimado amarillo

Rojizo

Sublimado de yodo : se coloca en un tubo de nsayo 0.5g de yodo solido y se pone a calentar, se observa un sublimado gris,casi negro, acompañado de vapores violetas.

Sublimado de mercurio Iy II : Se coloca en 2 tubos de ensayos 5ml de cloruro de mercurio I (Hg2Cl2) y II (HgCl2), para observar el sublimado blanco se le agregan a los dos tubos carbonato de sodio (Na2CO3) , de igual manera se observara en las muestra de cloruro de mercurio(NH4Cl),acido oxálico (C2H2O4), acido benzoico(C6H5COOH).

PARA DIFERENCIAR LOS SUBLIMADOS BLANCOS Cloruro de mercurio I(Hg2Cl2) : Ademas de sublimado blanco plateado se observa

al fondo del tubo un color amarillo , y al agregarle unas gotas de hidroxido de amoniaco (NH4OH) en el sublimado da un color negro las paredes del tubo.

Cloruro de mercurio II (HgCl2): Ademas del sublimado blanco plateado se observa se observa en el tubo un color naranja y al agregarle hidroxido de amoniaco (NH4OH) en el sublimado no varia el color.

Cloruro de amonio (NH4Cl): Se caracteriza por tener un mejor sublimado blanco intenso, se le agrega hidroxido de sodio + calor de lo cual libera un olor caracteristico de amoniaco(NH3).

Acido benzoico (C6H5COOH) : Se le agrega carbonato de sodio (NaCO3) ,primero se funde y luego se sublima en forma de agujas finas y blancas

Acido oxalico (C2H2O4) : se le agrega carbonato de sodio (Na2CO3), y se pone al calor se observa que se sublima rápidamente, sise le agrega mas temperatura se volatiliza todo.

PRACTICA DE LABORATORIO N° 4

IDENTIFICACION DE ANIONES 1.- MARCO TEORICOPor análisis químico se entiende el conjunto de principios y técnicas que tienen como finalidad la determinación de la composición química de unamuestra natural o artificial.EL análisis químico puede ser cualitativo o cuantitativo. El primero tiene como objeto el reconocimiento o identificación de los elementos o de los grupos químicos presentes en una muestra. EL segundo se encarga de la determinación de las cantidades de los mismos y sus posibles relaciones químicas.Todas las técnicas de análisis químico están basadas en la observación de ciertas propiedades de los elementos o de los grupos químicos que permiten detectar su presencia sin duda alguna, por su parte las reacciones químicas analíticas pueden verificarse por la vía húmeda, o sea entre iones en soluciones o por la vía seca, que es la forma como se verifica entre sólidos. El procedimientos analítico que utilizaremos en la presente experiencia permite la separación e identificación de 5 cationes y 3 aniones.Es importante anotar que el procedimiento empleado es aplicable cuando no se encuentren otros iones que pudieran dificultar los métodos de separación empleados.También es importante recordar que los recipientes a utilizar deben estar completamente limpios para evitar conminaciones que a la larga pueden repercutir en conclusiones equivocadas.2.- OBJETIVOSMostrar como los iones metálicos y algunos aniones pueden separarse e identificarse, en base a reacciones químicas que le son características.3.- PROCEDIMIENTOGRUPO CLORUROS

Agregar 5ml de Cloruro de potasio más 5ml de nitrato de plata: Lo que se forma el cloruro de plata, que es un precipitado de color blanco, ya que es insoluble en agua.

KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3

Agregar 5ml de yoduro de potasio mas oxido de manganeso con unas gotas de acido sulfúrico y someter al calor. se observa identificación de yodo

Colocar 5ml de bromuro de potasio con 5ml de oxido de manganeso con gotas de acido sulfurico. Se observa precipitado negro con identificaron de bromo

Colocar 5ml de ferricianuro[FE (CN)6]3 con 5ml de sulfato ferroso (Fe S O 4). se observa sulfato cúprico se obtiene un precipitado pardo rojizo

Colocar 5ml de ferricianuro [FE (CN)6]3 con 5ml de cloruro ferrico(FeCl3) se observa un precipitado azul que es azul de Prusia

IDENTIFICACION DE ANIONES DEL GRUPO SULFATO Colocar 5ml de Sulfato de cobre CuSO4, agregar 5ml de cloruro de bário

BaCl2 se observa un precipitado lechoso celeste que es sulfato de bario CuSO4 + BaCl2 ___________ CuCl2 + BaSO4

Colocar 5ml de carbonato de sodio Na2CO3 y agregar unas gotas de fenoftaleina, se observa que la solucion toma un precipitado color rojo grosella

Colocar 5ml de bicarbonato HCO3 y agregar unas gotas de fenoftaleina se observa que la solución toma un precipitado color rosa palido

bicarbonato carbonato de sodio

Colocar 5ml de cromato de potasioK2CrO4 agregarle gotas de acido clorhidrico(HCl), observamos que la solucion se pone color anaranjado

Colocar 5ml de bicromato de potasio(K2Cr2O7) luego agregar 5ml de hidroxido de sodio(NaOH) ,observamos que la solucion toma un color amarillo