Capítulo 2Estructura electrónic

ade los átomos

Parte II

Números cuánticos

en el subniveln l nombre del

subnivelml # de orbitales

1 0 1s 0 1

2 01

2s2p

0- 1, 0, +1

13

3 012

3s3p3d

0-1, 0, +1

- 2, -1, 0, +1, +2

135

4 0123

4s4p4d4f

0-1, 0, +1

-2, -1, 0, +1, +2--3, - 2, -1, 0, +1, +2, +3

1357

Número cuántico de espín (spin)

s = + ½espín hacia

arriba

s = - ½espín hacia

abajo

Diagrama de energía de orbitales

Para partículasmonoelectrónicas

RegladelAufbau

Diagrama de energía de orbitales

Para partículaspolielectrónicas

Distribución de electrones

En su estado fundamental o basal: completarlos orbitales de menor energía

Número máximo de electrones en un orbital:2

Principio de exclusión de Pauli:“Dos electrones en un átomo no pueden tener sus cuatro números cuánticos idénticos”

Regla de Hund:“Los electrones tienden a estar desapareados”

Diagrama de orbitales

Diagrama deenergía de orbitales atómicos poli-electrónicos

Configuraciónelectrónica

Configuraciónelectrónica

Tabla Periódica yConfiguración electrónica

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Ejercicios

1. Determine el número máximo de electronescon los siguientes números cuánticos:

a.

c. e.

n

n n

===

3,4,1,

lll

===

241,

b.d.

n = 2, l = 0, m =n = 3

0

m = 0, s = - ½2. Determine los números cuánticos del

electrón diferenciador del átomo de cloro.X-23. Si los números cuánticos del ion son:

n= 3 l = 1 m = 1 s = - ½Encuentre el número atómico de X

Clasificación de los elementos

Grupos de la Tabla Periódica

s2n

s2 p4n n

Bloque Grupo Nombre Configur. electrónica.

s1A2A

AlcalinosAlcalino-térreos

n s1

p

3A4A5A6A7A8A

Grupo del boro-aluminioGrupo del carbono Grupo del nitrógeno Anfígenos (del oxígeno) HalógenosGases nobles

n s2 n p1

n s2 n p2

n s2 n p3

n s2 n p5

n s2 n p6

d1B -8B(3-12) Elementos de transición n s2(n–1)d1-10

f Elem. de transición interna(lantánidos y actínidos) n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14

Propiedades Periódicas

Radio (volumen o tamaño) Energía de ionización (I) Afinidad electrónica (Ae)

atómico

Carácter metálico y no metálico

Justificación de la variación dePropiedades periódicas

las

Carga nuclear efectiva (Z* o Zef)

Efecto Pantalla o Apantallamiento

Radioatómico

Energía de ionización (I)

Energía necesaria para retirarun electrón de un átomo o ion al estado gaseoso.

Afinidad electrónica (Ae) Energía transferida cuando un átomo o ion al

estado gaseoso recibe un electrón.

Propiedades periódicas

Energía de ionización (I)Afinidad electrónica (Ae)M(g) + energía M+(g) e-+

e- X-(g)X(g) + + energía

I1

(g) + energía M2+(g)

1ª AeM+ e-+

X- e- X-2(g)(g) + + energía

I22ª Ae

Propiedades periódicas

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