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Química1. Relacionar correctamente las siguientes parejas:I. O2 y O3 1. Mezcla homogéneaII. Fotosíntesis 2. Mezcla heterogéneaIII. Bronce 3. Fenómeno químicoIV. Pintura 4. Alótropos

a) I-2; II-3; III-1; IV-4b) I-4; II-3; III-1; IV-2c) I-4; II-3; III-1; IV-2d) I-1; II-2; III-3; IV-4e) I-4; II-3; III-2; IV-1

2. Señalar como verdadero (V) o falso segúncorresponda:

I. En una solución, una pequeña proporción de éstatiene la misma composición ( )

II. El grafito y el lignito son formas alotrópicas delcarbono ( )

III. III. Una mezcla de mercurio y agua se puede separarpor decantación ( )

a) VVF b) VVV c) VFVd) FVV e) VFF

3. De las siguientes, una es sustancia pura:a) Agua regia b) Amalgamac) Aire d) Nitrógenoe) Agua oxigenada

4. De las siguientes proposiciones cuáles sonincorrectas:

I. 10 kg de cobre se funde a 1083°C, luego 5 kg sefunden a 541,5°C.

II. El oro es el metal más maleable, corresponde a unapropiedad intensiva de la materia.

III. La solubilidad del NaCl a 25°C es de 36,1 g /(100 gde agua) por lo que en 200 g de agua a la mismatemperatura será de 72,2 g / (100 g de agua).

IV. El oro reacciona con el oxigeno del aire oxidándose.

a) I, II, III b) I, III, IVc) II, III, IV d) I, IV e) III, IV

5. La relación incorrecta es:a) Propiedad química: poder oxidante del Cl2b) Compuesto: C3H8c) Sustancia química: H2d) Fenómeno químico: Halogenacióne) Mezcla: agua destilada

6. Es un fenómeno físico:a) La polimerización del estireno.b) La solubilidad del KNO3 a 25ºCc) La destrucción de la capa de ozono por efecto de los

CFCd) La saponificación de las grasase) La acidificación del vino

7. Es un fenómeno físico que sólo se produce enalgunos cuerpos, como el alcanfor, el yodo o lanaftalina.

a) Licuefacción b) Vaporizaciónc) Sublimación d) Solidificacióne) Fusión

8. Relacione con verdadero (V) o falso (F) los términosopuestos:( ) Deposición – sublimación( ) Condensación – solidificación( ) Evaporación – Vaporización( ) Congelación – Fusión

a) VFFF b) VFFVc) VVFV d) FVVFe) FVVV

9. Identifica cada con (E) si la propiedad es extensivay con (I) si es intensiva de la materia (en ése orden):

I. Masa II. DensidadIII. Cantidad molar IV. ViscosidadV. VolumenVI. Conductividad eléctrica

a) E, I, E, I, I, I b) E, E, E, I, I, Ic) I, I, E, I, E, I d) E, I, E, I, E, Ie) E, I, E, I, E, E

10. Se dan las siguientes definiciones:I. Adoptan la forma del recipiente que lo contiene.II. Sus partículas tiene gran movimiento muy

separadas unas de otras.III. Si aumentamos la presión disminuyen de volumen.IV. Se difunden.

Corresponden a:a) Plasma b) Gas c) Líquidod) Sólido e) Sustancia

11. En el siguiente listado1. Inercia 2. Energía3. Ductibilidad 4. Sabor5. Solubilidad 6. Dureza7. Entropía 8. Porosidad

Son propiedades intensivas de la materia:a) 1,3,5,7 b) 1,2,5,6c) 1,4,6,8 d) 3,4,5,6e) 1,4,6,7,8

12. Sobre la materia, es correcto afirmar:I. Es todo lo que constituye el universoII. Tiene masa y ocupa espacioIII. Exhibe la propiedad de inerciaIV. Puede ser condensada o disipadaV. Su existencia está comprobado científicamente

mediante el método científicoEs correcto:a) I, II; III b) I, II, III, IVc) III, IV, V d) I, III, IVe) Todas

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13. El análisis químico por el cual se determina lasustancia o sustancias que hay en una muestra es detipo………………………; mientras que ladeterminación de proporciones de la composición,es con análisis de tipo ……………………..

a) Cuantitativo – Cualitativob) Cuantitativo – Cuantitativoc) Inorgánico – Orgánicod) Cualitativo – Cuantitativoe) Químico - Cualitativo

14. De las siguientes proposiciones, son falsas:I. En el vacío una onda electromagnética se desplaza a

300 000 km/s.II. La frecuencia de una onda electromagnética es

directamente proporcional a su longitud de onda.III. En las líneas del espectro de luz visible, el azul tiene

mayor longitud de onda que el rojo.a) I y II b) I y IV c) II y IIId) I y III e) SóloIII

15. Señale el nombre de las propiedades de la materia,para las siguientes proposiciones:

I. “La materia está en continuo cambio”II. “La relación masa a volumen de un ente material”III “Todos los entes materiales se atraen mutuamente”.a) Inercia, elasticidad, atracción universalb) Densidad, mutabilidad, inerciac) Extensión, comprensibilidad, impenetrabilidad.d) Mutabilidad, densidad, atracción universal.e) Divisibilidad, viscosidad, tenacidad.

16. Respecto a mezclas heterogéneas y soluciones,indique verdadero (V) o falso (F):

( ) Las mezclas heterogéneas presentan varias fases,las soluciones una fase.

( ) Las primeras se encuentran en estado líquido, lassegundas no.

( ) Las soluciones son mezclas homogéneas( ) El agua y aceite es un ejemplo de mezcla

homogénea.

a) FVFV b) VVFF c) VVVFd) VFVF e) VFVV

17. La (s) proposición (es) falsa(s), sobre el estadosólido:

I. Sus moléculas se mantienen unidas con escasalibertad de movimiento

II. Tienen forma definidaIII. Todos los metales se encuentran en estado sólido.IV. Tienen volumen variable.a) I y II b) II y III c) III y IVd) I y III e) II y IV

18. Son fenómenos químicos:I. Combustión del carbón.II. Sublimación del hielo seco (CO2)III. Destilación del PetróleoIV. Fermentación del vino.a) I y II b) II y III c) I y IVd) III y IV e) I y III

19. Respecto al estado líquido, colocar verdadero (V) ofalso (F) según corresponda:

( )Tiene tensión superficial.( )Su punto de ebullición varía con la presión.( )Es menos denso que su estado gaseoso.( )Tiene volumen definido.

a) VFVF b) FVVF c) VVVFd) FVVV e) VVFV

20. En una reacción nuclear se desintegra una porciónde la masa del elemento X radioactivo liberando 45x 1020 ergios de energía, si la masa inicial fue de 10gramos ¿Qué porcentaje de masa pasó a convertirseen energía?.

a) 10% b) 20% c) 50%d) 100% e) 80%

21. El láser de un reproductor de discos compactosutiliza luz cuya longitud de onda es 780 nm. ¿Cuáles la energía de un solo fotón de esta longitud deonda?.

Dato: h = 6,6 x 10-34 J.sa) 2,5x10-13 J b) 2,5x10-12 ergc) 2,5x10-13 erg d) 2,5x10-12Je) 2,5 x 10-19 erg

22. ¿Qué cantidad de masa de un elemento radiactivodeberá trasformarse para liberar 1,8 x 1013 J deenergía?

a) 0,1 g b) 0,2 g c) 0,4 gd) 0,5 g e) 0,6 g

23. Si 1,8 g. de un material radiactivo es una explosiónatómica originan 6 x 1020 ergios de energía. ¿Quéporcentaje de la masa inicial no se desintegró?

a) 37% b) 75% c) 63%d) 25% e) 50%

24. En el siguiente esquema, sobre ondaselectromagnéticas. ¿Cuál es la longitud de onda enángstrom?

6 x 10-16 segundos

a) 300 b) 200 c) 50d) 100 e) 600

25. ¿Cuál es la energía en Ergios de las ondas que semuestran en el diagrama?Considere h = 6 x 10-27 ergios . s

300 ángstrom.a) 300 b) 600 c) 6 x 10-18

d) 6 x 10-11 e) 1.8 x 10-10

26. ¿Cuál es la energía en ergios de una ondaelectromagnética cuya frecuencia se deduce de lasiguiente gráfica:(h = 6 x 10-27 erg . s).

6 segundos

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a) 1,5 x 10 -28 b) 1 x 10 -26

c) 1,5 x 10 -27 d) 1 x 10 -27

e) 1,5 x 10 -25

27. La energía de un “cuanto de luz” con longitud deonda de 6000°A es:

a) 6,6 x 10-27 J b) 3,3 x10-12 Jc) 3,3x10-19 J d) 5,5 x10-19Je) 5,3x10-19J

28. La energía de un fotón de luz con frecuencia de 3 x108 MHz es:

a) 1,98 x10-13 erg b) 1,98 x 10-12 ergc) 1,98 x 10-11 erg d) 1,98 x 10-14 erge) 1,86 x 1012 erg

Una radiación electromagnética tiene una frecuencia de8,11 x 1014 Hz. ¿Cuál es su longitud de onda?a) 370 nm b) 307 nmc) 3,7 x 103nm d) 37 nme) 0,37 nm

29. La desintegración de una porción de masa da lugar ala liberación de 45x1019ergios de energía. Si la masainicial fue de 5 gramos: ¿Que porcentaje pasó a serenergía?

a) 5% b) 10% c) 20%d) 25% e) 35%

30. En la siguiente reacción:

A + 2B à C + 7,2+x1020J.10kg. X kg. 30 kg.La energía equivalente al 40% de la masa “x” es:a) 2,89x1019J b) 28,87x1019Jc) 32,08x1016J d) 8,02x1019Je) 28,87x1016J

31. La cantidad de energía que puede obtenerse de 100gramos de material, si sólo el 0,05% de la masa seconvierte en energía es:

a) 4,5x1019J b) 4,5x1019erg.c) 0,45x1018erg d) 4,5x1017erg.e) 4,5x1018erg.

32. Dadas las proposiciones:I. Congelación II. OxidaciónIII. Licuación IV. CombustiónV. Sublimación VI Fermentación

Indique ¿cuáles son fenómenos físicos?a) I, III, IV, VI b) II, III, V, VIc) I, III, V d) III, IV, Ve) I, II, III

33. Cuál de los siguientes cambios es químico:a) Ebullición del aguab) La unión de agua y aceitec) La separación de los componentes de un licord) La combustión de la gasolinae) La congelación del agua

34. De la lista de mezclas:I. Leche II. Gas naturalIII. Acero IV. CementoV. Yogurth

Son homogéneas:a) II y III b) II y V c) III y IVd) II, III y IV e) II, III y V

35. Una sustancia:I. Está formada por una sola clase de átomosII. Está formada por dos o más clases de átomosIII. Tiene composición variable

La opción correcta es:a) I y II b) I y III c) II y IIId) I, II y III e) Sólo III

36. ¿Cuál proposición corresponde a un cambio físico?

a) Obtención del vino a partir de la fermentación de lauva

b) La combustión del petróleoc) La disolución de sal de andrews en el aguad) La vulcanizacióne) Obtención de la sal común a partir del agua de mar

37. Las mezclas tienen las siguientes características:I. Las sustancias que la forman conservan su identidadII. Son de composición no definidaIII. Sus componentes no pueden ser separadasa) I, II y III b) I y II c) I y IIId) II y III e) Sólo I

38. La proposición incorrecta sobre cambios de estadoes:

a) El iodo sólido puede pasar directamente al estadogaseoso.

b) Cuando el vapor de agua se transforma en agualíquida hay una disminución de la energía cinéticamolecular.

c) Todo cambio de estado implica siempre unaganancia de calor

d) El calor latente, constituye una variación de calor enun cambio de estado.

e) El paso del agua líquida a vapor de agua se realiza atemperatura constante.

39. Las propiedades químicas de la materia son:I. Oxidación de los metalesII. HidrólisisIII. Agriado de la lecheIV. CentrifugaciónV. Destilación del petróleo

a) I,II b) I, II y IIIc)I, III y IV d)I, IV y Ve) I, III, IV y V

40. Coloque verdadero (V) o falso (F) en las siguientesproposiciones:

( ) Si un material es duro debe ser también tenaz( ) La ebullición se da en la superficie del líquido( ) Cuando el yodo sólido pasa a yodo vapor se dice

que se volatiliza( ) El gas propano que se encuentra en los balones de

uso doméstico se haya en estado líquido

La alternativa correcta es:

a ) VVVV b) VVFFc) FFVV d) FFFVe) FFFF

41. Los rayos “X” son radiaciones que se caracterizanpor ser energéticos y atravesar la carne, pero sondetenidos por los huesos, que debido a ello sonutilizados en la medicina para sacar placas

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radiográficas a los huesos. Determine la energía de2000 fotones de rayos “X” sabiendo que su l = 2A°.

a) 2,4 x 10-11 J b) 4,32 x 10-12 Jc) 1,98 x 10-12 J d) 3,96 x 10-13 Je) 2,72 x 10-14 J

42. La distancia de la estación A a la estación B es de 6x104 m y la distancia de la estación C a la estación Bes 8x105 m. Cierta radiación electromagnética sedesplaza de la estación A a la estación B y luego“rebota” hasta la estación C sin “deformarse”.Calcular el total de ondas recorridas por surespectivo fotón si su frecuencia es de 9 MHz

a) 258 b) 5280 c) 2850d) 25800 e) 528

Se requiere saber el número de fotones que debealmacenar una cédula fotovoltaica para dar una lectura de800 kcal. Se sabe que ésta célula voltaica absorberadiación de 6000A° de longitud de onda (1 cal = 4,18 J).

a) 1,01x1025 b) 2,35x1028

c) 2,18x1020 d) 1,36x1026

e) 1,34x1035

43. La mezcla de agua, un poco de arena (SiO2), 25 g desacarosa y un cubo de hielo se encuentran en unsistema cerrado al vacío. En relación a las fases ycomponentes se tiene un sistema:

a) Tetrafásico-ternariob) Trifásico-ternarioc) Tetrafásico-binariod) tetrafásico-cuaternarioe) Difásico-cuaternario

44. Una mezcla de mercurio, salmuera y benceno formaun sistema

a) Difásico, cuaternario, 5 constituyentesb) Trifásico, binario, 4 constituyentesc) Difásico, ternario, 6 constituyentesd) Trifásico, ternario, 5 constituyentese) Trifásico, cuaternario, 6 constituyentes

45. Un tubo al vacío se le inyecta hasta 1/3 delrecipiente una solución de formol ¿Cuántas fases ycomponentes existen?

a) 2, 2 b) 2, 3 c) 1, 1d) 1, 2 e) 2, 1

46. A un recipiente cerrado al vació se adiciona unasolución de sacarosa, limadura de hierro, mercurio,cloroformo, etanol y vapor de agua ¿Cuántas fases ycomponentes existen?

a) 4, 6 b) 5, 6 c) 3, 6d) 4, 7 e) 5, 7

47. En un panel de energía solar se absorbe por 12 horasde funcionamiento 100 Joule /m2. ¿Cuántos fotonesde 3000 Ả se absorbe en 6 horas, si el área total es5m2?

Dato: h = 6,6 x 10-34 J.s

a) 2,3 x 1021 b) 5,1 x 1021

c) 3,8 x 1020 d) 6,2 x1023

e) 1,7 x1020

48. Un ojo adaptado a la oscuridad percibe una luzamarilla de sodio de longitud de onda de 589 nm. Siel número mínimo de fotones que cae por segundosobre la retina es de 922 para producir la visión.¿Cuál será la radiación emitida?

Dato: 6,6x10-34 J.s.

a) 2,5 x 10-18 J b) 3,2 x 1020 Jc) 3,1 x 10-16 J d) 5,6 x 1018 Je) 2,8 x 10-17 J

49. Señale la distribución electrónica incorrecta:

a) 24Cu = 1s2,, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d10

b) 46Pd = [Kr] 5s0,4d10

c) 29Cr = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d5

d) 57La = [Xe] 6s2, 4f1

e) 92U = [Rn] 7s2, 5f3, 6d1

50. De las siguientes proposiciones. ¿Cuál es lacorrecta?

a) La forma de la nube electrónica la define el númerocuántico principal

b) El tamaño del átomo se puede determinar por elnúmero cuántico azimutal

c) La forma de los orbitales “s”, es esférica y de los “p”dilobular

d) El número cuántico magnético asume sólo valorespositivos

e) El giro del electrón sobre su propio eje lo define elnúmero cuántico magnético

51. ¿Cuál es la energía para un electrón de un átomo deHidrógeno se encuentra en la tercera órbita?

a) 2,18 x 10-18 J b) 2,4 x 10-19 Jc) –2,4 x 10-19 J d) 2,4 x 10-12 Erge) -5,45 x 10-19J

52. Uno de los siguientes elementos no presentaanomalía en su distribución electrónica

a) Pa b) Pd c) Mo d) Ac e) Ga

53. Indicar las configuraciones electrónicas correctasI. 20Ca = [Ar] 4s2

II. 47Ag = [Kr] 4s1 3d10

III. 42Mo = [Kr] 4s1 3d5

IV K+ = [Ar]V 90

Th = [Rn] 7s2, 5f0, 6d2

a)I,II,IIII b)I,IV,Vc) II, III,V d) II, III, IV ,Ve)I,II, III,IV y V

54. Ordenar los orbitales en orden decreciente deenergía para:

5d, 4p, 4d, 5s, 3d, 4s

a) 5d, , 4d, 5s, 4p, 3d, 4sb) 3d, 5d, 5s, 4d, 4p, 4sc) 5d, 5s, , 4d, 4p, 4s, 3dd) 4p, 4s, , 4d, 5s, 5d, 3de) 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5d

55. La siguiente distribución no es correcta8O 1s 2s

2px 2py 2pz

Porque no cumple:a) La regla del serrucho

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b) El principio de Incertidumbrec) La regla de Hundd) El principio de exclusión de Paulie) El principio de Moller

56. Para la notación 4d5 se dan la siguientesproposiciones

I. Número cuántico principal = 4II. Número cuántico azimutal = 2III. Los números cuánticos magnéticos son: -2, -1, 0,

+1, +2IV. El número cuántico spin para el penúltimo electrón

es = + ½

Son ciertasa) I, II, III b) II, III, IVc) III, IV d) I, II, III, IVe) I, III, IV

57. ¿Cuántos protones, neutrones, nucleones y

electrones tiene el ión:345

21+Sc respectivamente

a) 21,24,18,45 b) 45, 18, 24, 21c) 21, 24, 45, 18 d) 21, 24, 18, 24e) 21, 24, 18, 66

En el siguiente átomo x+5M3x, si el número de masa es eldoble que el número atómico ¿Cuál será el número deprotones y neutrones del elemento?

a) 10 y 15 b) 20 y 20c) 30 y 15 d) 15 y 20e) 15 y 15

58. ¿Cuál alternativa es verdadera, respecto al principiode Incertidumbre?

a) Su autor es Pauling y sostiene que dos electrones enun átomo no pueden tener los cuatro númeroscuánticos

b) Sostiene que un orbital es imposible que existan treselectrones con números cuánticos iguales

c) Se contradice con la Teoría Atómica Modernad) Fue planteada por Nils Bohre) No se puede determinar simultáneamente la posición

y la velocidad de los electrones: Heisemberg

59. Señale la proposición correcta:a) Los isóbaros tienen igual peso atómicob) Los isótonos tienen igual número de nucleonesc) Los isótopos de un mismo elemento se ubican en el

mismo lugar de la tabla periódicad) Los nucleones están constituídos son los protones,

neutrones y electronese) Un elemento con número atómico 15 tiene 15

orbitales en total

60. La orientación del orbital depende del númerocuántico........................., el volumen del númerocuántico......................... y la rotación del electróndel ………………..

a) Principal – magnético, spinb) Magnético – principal, spinc) Principal – spin, magnéticod)Principal – azimutal, spine) Azimutal – principal, spin

61. Señale la proposición correcta .a) Es imposible determinar simultáneamente la

posición y la velocidad del electrón: HUND

b) Los electrones tienen una naturaleza DUAL:Corpuscular – Ondulatoria: DALTON

c) Thompson calcula la relación entre la carga y lamasa del electrón, cuyo valor es de: -1,76 x 1018 C/g.

d) El radio para cualquier órbita se calcula por: r =0,529 n3 Å

e) “El modelo de Pastel de Pasas” le corresponde aTHOMPSON.

62. Sobre números cuánticos señale la proposiciónincorrecta :

a) s = Es el número cuántico spin, los valores son : + ½y – ½

b) l = Es el número cuántico azimutal, sus valores son:0, 1, 2, 3.

c) m= Es el número cuántico magnético, sus valoresson: 0, -1, -2, -3.

d) n= Es el número cuántico principal, sus valores son:1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.

e) De la ecuación de E. Schrodinger se originan losnúmeros cuánticos n, l, m.

63. Con respecto a la estructura de los átomos, señale laproposición falsa:

a) Los nucleones son los protones y neutrones.b) Z, representa al número atómico y representa al

número de protones del núcleo de un átomo.c) Los neutrones no tiene carga electrónica y su masa

es de 1,675x10-24 gd) La masa del electrón es de 9,11 x 10-28 g. y la del

protón de 1,672x10-24 ge) La carga relativa de los protones es de +1,6x10-

19Coulomb

64. Con respecto a los números cuánticos ¿Cuálalternativa es posible?

a) n=3 l = 2 m = +3 s = - ½b) n=4 l = 4 m = - 2 s = + ½c) n=4 l = 1 m = - 1 s = - ½d) n=2 l = 1 m = 0 s = ½e) n=5 l = 1 m = - 1 s = ½

65. ¿Cuál es el número máximo de valores que puedetener “m”, si el número cuántico azimutal es 3?

a) 7 b) 5 c) 3 d) 2 e) 1

66. Sustancia simple en la que todos sus átomos tienenel mismo número de.............., denominado...................

a) Neutrones – Número Neutrónicob) Protones – Número de masac) Neutrones – Número Atómicod) Protones – Número atómicoe) Protones y Neutrones – Número masa

67. Señale la proposición incorrecta:a) Thompson, descubrió a los electrones.b) Rutherford, descubre al núcleo atómico.c) Max Planck, los electrones pueden pasar de una

orbita superior a otra inferior con desprendimientode energía.

d) Dalton, los átomos son indivisibles aún en lasreacciones químicas más violentas.

e) De Broglie, “La energía y la materia tiene uncomportamiento dual: PARTICULA – ONDA”.

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68. ¿Cuántos orbitales paramagnéticos tiene un átomo,sabiendo que la semidiferencia entre la cantidad deneutrones y protones es 60 y su número másico es200.

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

69. Para un átomo electrizado, su carga negativa total es5,6x10-18 Coulomb. Calcule la suma de los númeroscuánticos válidos para su electrón más alejado.

a) 5,5 b) 4,5 c) 3,5 d)6 e) 6,5

70. La suma de los números cuánticos: energético, demomento angular y magnético, para el últimoelectrón configurado del átomo 42X es:

a) 5 b) 6 c) 7 d) 8 e) 9

71. El siguiente cuadro representa los númeroscuánticos de los electrones: 5to, 6to y 7mo delnitrógeno.

Electrón n l m s

5to A D G J

6to B E H K

7mo C F I L

Señale la relación incorrecta:

a) D = F b) B ¹ Ec) A ¹ E d) J ¹ Le) J = K

¿Qué proposición es falsa?a) Cuando n = 3; l solamente adquiere los valores 0, 1

y 2.b) Cuando l = 1; m solamente adquiere los valores -1;

0; + 1.c) Cuando l = 2; se tiene 5 orbitales “d”.d) Cuando l = 0; se obtiene solamente un valor para

“m”.e) Todas son correctas.

72. Para el último electrón configurado de un átomo quetiene n=3; l = 2; m = 0; s = -½. ¿Cuántos orbitalesdiamagnéticos tiene dicho átomo?

a) 10 b) 11 c) 12 d) 13 e) 14

73. Si la suma de los iones A4 – y B+ es 54. Determinarla suma de protones de ambos átomos.

a) 50 b) 51 c) 52 d) 53 e) 54

74. Un átomo A presenta 5 orbitales “p” diamagnéticos.El ión B+ es isoelectrónico con el ión A-1. Determinelos números cuánticos que corresponden al últimoelectrón del átomo B?

a) 4, 0, 0, - ½ b) 4, 0, 0, + ½c) 4, 1, 0,+ ½ d) 4, 1, 0, - ½e) 3, 1, -1, + ½

75. La distribución electrónica de un átomo de unelemento químico termina en un subnivelperteneciente a la capa 0, y tiene un número deelectrones igual al cuádruplo del valor de su númerocuántico de momento angular. ¿Cuál es la ubicacióndel elemento en la T.P?

a) 4 - II A b) 4 – IV Ac) 5 – II A d) 5 - IV Ae) 5 - VI A

76. Un átomo posee 24 electrones. Si la masa atómica esel triple de su numero atómico; determine el numerode neutrones.

a) 36 b) 24 c) 12 d) 48 e) 72

77. Si el átomo A53 posee 27 neutrones y es isótopo conA2- entonces el número de electrones de A2- es:

a) 30 b) 24 c) 26 d) 32 e) 28

78. Un protón de masa 1,67 x10-24 g se desplaza a unavelocidad de 4 x108 m/s. Cuál es su longitud deonda? ( h = 6,62x10-27 erg.s)

a) 9,45 x10-3 cm b) 8,50 x102 cmc) 9,0 x10-4 cm d) 8,0x105cme ) 9,91x10-14cm

79. La diferencia de los números atómicos de dosisóbaros es 24. Si sus neutrones suman 40. Hallar elnúmero de neutrones del átomo que tiene el menorvalor de "Z".

a) 8 b) 26 c) 32 d) 40 e) 64

80. Dada las siguientes proposiciones que alternativa escorrecta.

a) El elemento 118X197 posee 97 neutronesb) Los átomos que pierden o ganan electrones se

neutralizanc) En un Ion, se cumple que el número de electrones es

igual al número de protonesd) el número, de electrones son respectivamente: 18

y 10e) El Ion 49

24X-2 posee 49 nucleones, 25 n° y 22 e-

81. ¿Cuál es el número de neutrones de un elemento quetiene 8 electrones y posee una masa atómica igual a17?

a) 8 b) 9 c) 10 d) 17 e) 25

82. ¿Cuáles de las siguientes proposiciones son falsas?I. El número atómico corresponde al número de

protones que hay en el núcleo.II. Moseley define al número atómico como el número

de protones.III. El numero de masa es equivalente a la suma de

protones y electrones que tiene un átomoIV. Nucleones son partículas fundamentales que

aparecen en un átomo só1o cuando reaccionan conenergía de elevadas frecuencia

V. El núcleo se identifica con la carga eléctricapositiva, por la presencia de protones.

a) II y V b) I, III y Vc) III y IV d) I, III y IVe) II, III y IV

83. Señale la serie correcta de los números cuánticos:a) 3; 2; -3/2; ±l/2 b) 1; 0; -1; ±1/2c) 5; 0; 5; ±1/2 d) 2; 2; -1; ±1/2e) 4; 3; -3; ±1/2

84. El proyectil de un rifle de 2 g de masa. Es disparadoy va con una velocidad de 50 m/s ¿Cuál es su

longitud de onda enoA ?

a) 6,6x10-24 b) 6,6xl0-25

c) 6,6x10-23 d) 3,3x10-25

e) 6,6xl0-31

85. El enunciado incorrecto es:

-7-

a) El tamaño del átomo se puede determinar por elnúmero de niveles energéticos

b) El número cuántico energético da la idea de ladistancia del electrón al núcleo.

c) La forma de la nube electrónica la define el númeroCuántico Azimutal el cual se relaciona con laelipticidad de la orbita.

d) El número cuántico magnético asume solonúmeros; positivos.

e) El número cuántico que determina los orbítales enque están divididos los subniveles y su orientaciónespacial, es el magnético, el cual nos da una idea dela orientación de la nube electrónica

86. La teoría atómica moderna es un modelomatemático basado en:

a) Física clásicab) Mecánica clásicac) Mecánica cuánticad) Efecto fotoeléctricoe) Espectro de hidrógeno

87. De las siguientes proposiciones sobre elementosrepresentativos y de transición, ¿Cuáles soncorrectas?

I. Los elementos de transición pertenecen a la zona “d”mientras que los representativos a las zonas “s” y“p”

Los elementos representativos tienen variación regular desus propiedades en un grupo o familia.

II. Todos los elementos de transición pertenecientes alos periodos 4 y 5 son naturales.

III. Existen más elementos representativos queelementos de transición.

a) Solo I b) II y IIIc) Solo III d) I y IVe) I y II

88. El átomo de un elemento presenta 6 orbitalesapareados en la capa “M”. Indique el número degrupo.

a) II B b) VIII B c) V Bd) VI B e) VII B

89. Señalar verdadero o falso:I. El poder oxidante de los halógenos aumenta al

disminuir su carga nuclearII. El poder reductor de los alcalinos disminuye al

aumentar su carga nuclear.III. En un período la fuerza oxidante aumenta al

aumentar el número atómico.IV. Los gases nobles tienen electronegatividad nula.

a) VFVF b) FVVFc) VVVV d) VFVVe) FVFV

90. ¿En cuál de las siguientes especies encontramos 2enlaces covalentes coordinados?

a) +4NH b) HNO3 c) H2SO4

d) +OH 3 e) SO2

91. El tetracloruro de Carbono (CCl4) es una moléculaapolar; la alternativa que mejor explica estacaracterística es:

a) El enlace C – Cl es apolarb) El enlace C – Cl es polarc) La molécula es asimétricad) La molécula es simétrica

e) El enlace C – Cl es iónico

92. Respecto a la Tabla Periódica de Mendeleiev; laproposición incorrecta es:

a) Clasificar los elementos por sus propiedadesquímicas

b) Clasificar los elementos por sus propiedades físicasc) Ordenar los elementos por sus masas atómicas

crecientes.d) Los elementos de un mismo grupo poseen

propiedades semejantes : óxidose) La predicción y ubicación en la tabla periódica de

elementos no descubiertos

93. Respecto a la estructura molecular del N2O5 marquelo correcto:

a) Tiene un enlace π y cinco enlaces sb) Tiene dos enlaces π y seis enlaces sc) Tiene 4 enlaces covalentes coordinados y 2 enlaces

covalentes normalesd) Tiene dos enlaces π y cuatro enlaces se) Tiene 2 enlaces polares y 4 enlaces apolares

94. ¿Cuál de los siguientes elementos tiene la menorenergía de ionización?

a) Z=12 b) Z=11 c) Z=18d) Z=19 e) Z=1

95. ¿Cuál de las siguientes sustancias no posee enlacemetálico?

a) Cobre b) Broncec) Latón d) Diamantee) Sodio

96. De las siguientes sustancias:I. NH3 II. CaOIII. KCl IV. AlCl3V. BeCl2

Son moleculares:a) I, II, III b) I, II, IVc) II, III, V d) I, IV, Ve) III, IV, V

97. Complete adecuadamente las siguientes expresionesI. Los átomos al........... generalmente adquieren la

configuración electrónica de un……… , de estemodo son más estables.

II. Los………...... poseen baja electronegatividad, encomparación con los no metales, es por ello quefácilmente pierden electrones

III. Cada átomo de selenio (Z=34) presenta . . . . .. electrones de valencia.

Marque la alternativa correcta.I II III

a) Disociarse- Alcalino Metales Seis

b) Unirse -Gas noble No metales Cuatro

c)Disociarse-Calcógeno

Metaloides Siete

d) Enlazarse -Gas noble Metales Seis

e) Unirse -Gas inerte No metales Ocho

98. Respecto al enlace metálico.I. Es un tipo de unión interatómica.II. Se manifiesta mediante atracción de campos

eléctricos.

-8-

III. La nube de electrones lo constituyen principalmentelos electrones de valencia.

IV. Las siguientes sustancias: tungsteno, grafito, broncey latón, presentan esta unión.

Son correctasa) I, II, IV b) II, III, IVc) I, III, IV d) I, II, IIIe) Todas

99. Respecto al enlace iónico, señale si lasproposiciones son verdaderas o falsas.

I. En su formación, se produce transferencia de todoslos electrones del átomo menos electronegativo,hacia el más electronegativo.

II. Las fuerzas de unión son de naturaleza electrostática.III. Se establece únicamente entre átomos metálicos y no

metálicos.IV. Las unidades mínimas de todo compuesto iónico son

las moléculas.a) VVVV b) VVFFc) VFVF d) FFVVe) FVFF

100. Respecto al enlace covalente y sus compuestos.I. Cuando se forma dicha unión hay transferencia de

electrones.II. Orden de longitud de enlace C= C> C – C> C Ξ CIII. El BeCl2 es covalente y se transfiere 2 electrones.IV. Todo sólido covalente presenta baja temperatura de

fusión.

Es(son) correcto(s)

a) I y II b) III c) IVd) Ninguna es correcta e) Todos

101. Indique la(s) proposición(es) verdadera(s) respecto ala resonancia.

I. Se debe al movimiento de los electrones pi en lamolécula o ion.

II. Las moléculas o iones que poseen electrones sigma,necesariamente presentan resonancia.

III. Si una molécula o ión presenta resonancia, entoncespresenta sólo electrones pi.

a) I y III b) III c) Id) II y III e) I y II

102. ¿Qué especie química no presenta el fenómeno deresonancia?

a) NH3 b) CO2 c) SO3

d) -3NO e) =

3CO

103. ¿Qué estructura tiene mayor número de enlacescovalentes dativos o coordinados

a) HClO4 b) H3P04 c) SOd) SO3 e) HNO3

104. En el ácido benzoico: se tienen ....... enlaces sigma(s) y. . .. enlaces pi (π).

C= O

O - H

a) 10 y 7 b) 12 y 7 c) 14 y 5d) l0 y 6 e) 15 y 4

105. El compuesto que tiene menor carácter iónico es:a) KCl b) LiCl c) RbCld) CsCl e) NaCl

106. Los elementos X17 y W37 , al combinarse, formanenlace:

a) iónico b) covalente apolarc) covalente polard) covalente dativoe) metálico

107. Dados los elementos: A = [Kr] 5s2 ; B = [Kr]5s24d105p4 ; C = [[Ne] 3s23p5

Escoja la afirmación correcta respecto a laelectronegatividada) EN(A) > EN(B)>EN(C)b) EN(B) > EN(A)>EN(C)c) EN(C) > EN(A)>EN(B)d) EN(A) > EN(C)>EN(B)e) EN(C) > EN(B)>EN(A)

108. Las sustancias que presentan enlace puente dehidrógeno

I. HCl II. NH3 III H2OIV. HI V. HF

Son :a) I, II b) II, III c) II, IVd) I, IV, V e) II, III, V

109. Las Fuerzas Intermoleculares son:I. Fuerzas de LondonII. Enlace puente de hidrógenoIII. Enlace metálicoIV. Interacción dipolo - dipoloV. Interacción dipolo - dipolo inducidoLa opción correcta es:a) I,II b) I,II,IVc) I,II,III,IV d) I,II,IV,Ve) II,IV,V

110. La proposición correcta es:a) El hierro se oxida más fácilmente que el potasio.b) Los átomos se enlazan para lograr mayor

inestabilidad.c) El enlace iónico se produce por atracción eléctrica

entre iones de carga eléctrica contraria.d) En el enlace electrovalente un átomo pierde y el otro

cede electrones.e) El AlCl3 es un compuesto molecular

111. Marque la(s) proposición(es) incorrecta(s) sobre elHClO:

I. Tiene dos covalencias normalesII. Tiene un par de electrones compartidosIII. Los tres átomos logran un octeto de electronesa) I b) II c) IIId) II, III e) I, III

112. En el enlace .................. los átomos se mantienenunidos por electrones relativamente móviles y libres.

a) Puente de Hidrógeno b) Covalentec) Electrovalente d) Metálicoe) Fuerzas de Van der Waals

113. El enlace que se origina entre dos átomos de unmismo elemento, y donde los electronescompartidos, se encuentran en forma simétrica es:

a) Covalente coordinadob) Covalente normalc) Covalente Polard) Covalente Apolar

-9-

e) Covalente Dativo

114. De las siguientes proposiciones:I. Los Actinidos, pertenecen al grupo IIIB y al periodo

7 de la Tabla PeriódicaII. Los Lantánidos pertenecen al periodo 6 y al grupo

IIIB de la Tabla PeriódicaIII. La D.E. de los elementos de transición interna

terminan en el subnivel “f”IV. La D.E. externa de los elementos puente es: ns2, (n-

1) d10

Son correctas:a) I, III y IV b) I, II y IIIc) II, III y IV d) Sólo Ie) I, II, III, IV

115. De los enunciados, indique la proposición corrrecta:a) El 55Cs tiene mayor energía de ionización que el 3Lib) El 29Cu tiene mayor radio atómico que el 20Cac) El 35Br- tiene mayor radio que el 37Rb+.d) El uranio tiene mayor carga nuclear que el nobelioe) Mientras que el osmio (Z=76) es un metal pesado,

el aluminio (Z=13) es un elemento metálico detransición.

116. La alternativa incorrecta sobre las propiedadesperiódicas es:

a) En un mismo período el radio iónico varíainversamente con la carga nuclear.

b) En un mismo grupo el radio atómico varíadirectamente con el número cuántico principal “n”.

c) Para los elementos alcalinos; un aumento en eltamaño de los mismos refleja la disminución de suenergía de ionización.

d) Si un átomo en estado gaseoso acepta un electrónliberando energía, entonces se hace más estable.

e) En un grupo de la tabla periódica generalmente amayor número de protones mayor afinidadelectrónica.

117. Los elementos que conforman el grupo de losalcalinos térreos son:

a) Fe, Co, Nib) Li, Na, K, Ca, Bac) Mg, Sc, Cs, Sr ,Tid) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Rae) B, Ca, Al, Fr, Ra

118. De los siguientes elementos: P, S, Hg, Cl, Na, Br, I, cuantos se encuentran en

estado solido , líquido o gaseoso respectivamente.a) 3, 2, 2 b) 4, 1, 2 c) 3, 3, 1d) 4, 2, 1 e) 3, 1, 3

119. Relacione cada elemento con su propiedad:I. Bromo ( ) se oxidaII. Calcio ( ) metaloideIII. Silicio ( ) se reduceIV. Hierro ( ) conduce el calor

La opción correcta es:a) I, II, III, IV b) II, III, I, IVc) II, IV, V, I d) III, IV, V, Ie) II, III, V, IV

120. Para un elemento calcógeno cuya D.E. termina enla capa “0”. Indique verdadero (V) o falso (F):

( ) Posee 51 partículas positivas fundamentales.( ) Posee 4 electrones en el nivel más alejado del

núcleo.

( ) Posee 24 orbitales saturados y 3 semillenos( ) Está en el mismo grupo que el Bi (Z = 83)

a) FFFF b) FVFV c) VFFVd) VFVV e) FFVV

121. Los metales tienen las siguientes propiedades:I. La oxidaciónII. La reducciónIII. Conducción de la corriente eléctricaIV. Malos conductores del calorV. Poseen brillo.

La opción correcta es:a) I, III, V b) I, III, IVc) II, IV, V d) III, IV, Ve) II, III, V

122. La alternativa que contiene a los elementosrepresentativos es:

a) Mg, Ru, Pd, Br. b) Ru, As, Ti, Cac) Mg, As, Se, Br,d) Fe, Se, Pd, Nie) Mg, As, Se, W

123. Se les conoce con el nombre de “metales deacuñación” a los elementos del grupo:

a) IA b) IIA c) IIBd) IB e) VIIIB

124. El periodo y grupo de un elemento, con númeroatómico 68 es:

a) VIA y 6 b) 6 y VIAc) 6 y VIB d) IIIB y 6e) 6 y IIIB

125. El enunciado: “Las propiedades de los elementosquímicos son función de su número atómico”,corresponde a:

a) La ley periódica antiguab) La ley periódica actualc) La ley de las proporciones definidasd) La ley de las octavase) El principio de exclusión de Pauli

126. La ley peródica moderna y la distribuciónelectrónica de los elementos son las bases del diseñode la T.P. actual hecho por:

a) J. Dobereiner b) J. Newlandsc) D. Mendeleev d) A. Wernere) H. Moseley

127. El bromuro de potasio es una:a) Sal ácida b) Sal mixtac) Sal haloidea d) Sal hidratadae) Sal básica

128. El nombre comercial de las siguientes compuestosrespectivamente, KOH, NaClO, NaOH, K2CO3 es:

a) Soda cáustica, lejía, potasa, potasa cáusticab) Potasa cáustica, soda cáustica, lejía, potasac) Potasa cáustica, soda cáustica, potasa, lejíad) Soda cáustica, potasa, lejía, potasa cáusticae) Potasa cáustica, lejía, soda cáustica, potasa

129. Indicar V o F según corresponda:( ) Las sales haloideas presentan oxígeno

necesariamente( ) Las sales oxisales se nombran con la

terminación “ito” o “ato”

-10-

( ) Las sales oxisales presentan oxígeno( ) Las sales oxisales se nombran con la

terminación “uro”a) VVVV b) FVFVc) FFVV d) FVVFe) FFFF

130. Si el antimonio al combinarse con el oxígeno utilizasu mayor estado de oxidación. ¿Cuál es el ácidooxácido que forma este último al reaccionar con unamolécula de agua?

a) H2SbO3 b) H4Sb2O5c) H4S2O2 d) H2SbO3e) HSbO3

131. Si las siguientes sustancias: MnO3, CaO y CrO3reaccionan con agua, entonces formaránrespectivamente:

a) Ácido permangánico: hidróxido de calcio, anhídridodicrómico

b) Ácido mangánico, hidróxido de calcio, ácidocromoso

c) Ácido mangánico: hidróxido de calcio, ácidocrómico

d) Ácido permangánico; hidróxido de calcio, ácidodicrómico

e) Ácido mangánico, hidróxido calcio, ácido dicrómico

132. Un compuesto está formado por dos tipos deelementos: Oxigeno y no metal. Si el no metalpresenta estado de oxidación +4. ¿Cuál es la fórmulaprobable y cuál es la función química?

a) XO4, óxido básicob) X2O4, óxido básicoc) XO2, óxido ácidod) X2O3, óxido básicoe) XO4, peróxido

133. Calcular el número de oxidación del fósforo en lossiguientes compuestos:

PH3, H4P2O7, Ca3 (PO4)2

a) +3, +1,+5 b) -3, +5, +5c) –3, +3, +3 d) +3, -5, -5e) +5, +5, +5

134. Qué fórmula no va acompañada de su nombrecorrecto?

a) NH3; amoníacob) PH3; fosfinac) HCl(g); ácido clorhídricod) SiH4; silanoe) CH4; metano

135. Indique la sustancia que no está correctamentedenominada:

a) NaCN Cianuro de sodiob) (NH4)3PO4 Fosfato de Amonioc) K2Cr2O7 Dicromato de Potasiod) Ca(ClO2)2 Hipoclorito de calcioe) Bi(OH)3 Hidróxido de Bismuto

136. Indique la atomicidad que tienen los siguientescompuestos (en ese orden):

I. Óxido de calcioII. Anhídrido yodosoIII. Óxido de mercurio (I)IV. Pentóxido de dicloroa) Triatómicas, diatómicas, tetratómicas, pentatómicas.b) Triatómicas, hexatómicas, triatómicas, tetratómicas.c) Diatómicas, pentatómicas, heptatómicas, triatómicas.d) Diatómicas, pentatómicas, triatómicas, heptatómicas.e) Triatómicas, triatómicas, tetratómicas, hexatómicas.

137. La expresión falsa es:a) Anhídrido + aguaèácido oxácidob) Metal + hidrógenoè óxido básicoc) Oxácido + hidróxidoè oxisal + aguad) No metal (VI, VII) + hidrógenoè ácido hidrácidoe) Ácido hidrácido + baseè sal haloidea + agua

138. Respecto a los números de oxidación, ¿quéproposiciones son incorrectas?

I. Los metales actúan con números de oxidaciónpositivos, excepto cuando actúan con el hidrógeno.

II. Todos los no metales actúan con números de oxidaciónpositivos cuando se combinan con el oxígeno.

III. El hidrógeno actúa con número de oxidación cero en sumolécula.

IV. Un elemento en estado libre, es decir, sin combinarsepresenta E.O. = 0

a) II y III b) I y III c) I y IId) III y IV e) II y IV

139. Escoja la alternativa que contenga sólo anfóteros:a) Fe, Cu, Au, Al b) Pb, Pt, Ca, Vc) Mg, Ca, Cr, Sn d)Bi, Mn, V, Cre) Al, Ni, Mn, N

140. Determinar el nombre del compuesto principal quese forma al reaccionar el hidróxido férrico y el ácidonítrico, si todos los átomos se mantienen con sumismo estado de oxidación.

a) Nitrito ferroso. b) Nitrato férrico.c) Nitrito férrico. d) Nitrato ferroso.e) Ferrato nítrico.

141. Indicar verdadero (V) o falso (F) según corresponda:( ) La valencia de un átomo generalmente es el

número de enlaces covalentes.( ) El estado de oxidación es la carga que adquiere

un átomo cuando transfiere sus electrones devalencia a otro átomo más electronegativo.

( ) La valencia y el estado de oxidación delhidrógeno siempre poseen el mismo valornumérico en un compuesto.

a) VFF b) VVF c) VVVd) VFV e) FFF

142. Marque la alternativa correcta, acerca de la clase deagua que contiene elevadas concentraciones de salesde calcio, magnesio y hierro:

a) Agua pesada b) Agua naturalc) Agua potable d) Agua durae) Agua destilada

143. Encuentre la fórmula del Dicromato de Potasio y delSulfito de sodio respectivamente:

a) K2CrO4 y Na2SO3b) K2CrO4 y Na2SO4c) KCr(OH)4 y Na2Sd) KCrO4 y NaSO2e) K2Cr2O7 y Na2SO3

144. Señale la proposición incorrecta:a) El estado de oxidación para un elemento al formar

compuestos puede ser fraccionario o cero en algunoscasos

b) La valencia puede ser en algunos casosnuméricamente igual al estado de oxidación

c) El estado o número de oxidación de las especies S8,O2 y Na(s) es cero

-11-

d) El estado de oxidación del flúor es –1 en suscompuestos

e) El hidrógeno tiene sólo estados de oxidación +1 y –1

145. Los ............. tienen carga eléctrica negativa y los.............. tienen carga eléctrica positiva.

a) metales; no metalesb) cationes; anionesc) protones; electronesd) neutrones; positronese) aniones; cationes

146. .................. es la capacidad de combinación queposee un átomo de un elemento para formarcompuestos, ............. es la carga relativa de cadaion o carga relativa aparente que adquiere cadaátomo en sustancias covalentes.

a) catión; aniónb) carga positiva; carga negativac) ánodo; cátodod) valencia; estado de oxidacióne) electrones ganados; electrones perdidos

147. Indique cuáles son hidruros metálicos:a) KOH, CuOH, NaOHb) FeH3, MgH2, AlH3c) H2S , HCl , HCNd) HCl, H2S , H2Tee) AlH3 , MgH2 , HCl

148. Marque verdadero (V) o falso según convenga:I. Hierro + Oxígeno à óxido ácidoII. Óxido de calcio + H2O à hidróxido de calcioIII. Anhídrido sulfúrico + H2Oà ácido sulfhídrico

a) VVV b) VVF c) FVFd) FFV e) VFV

149. Son oxianiones:I. CO3

2- II. SO2 III. SO32-

IV. NH4+ V. O2

2- VI. S2O2-2

a) I, II, III b) I, III, IVc) I, III, VI d) II, IV, Ve) III, V, VI

La secuencia correcta de nombres de los iones:H3O+ , CNO- , Cr2O7

-2 , P3 - es :

a) Hidronio - cianato - cromato –formiatob) Hidronio - cianuro - cromato - fosfinac) Hidronio - cianato – dicromato – fosfurod) Hidronio - cianato - cromato – fosfatoe) Amonio - cianuro – dicromato – fosfito150. Relacionar:I. NH3 ( ) ácido nítricoII. NH4OH ( ) dióxido de nitrógenoIII. HNO3 ( ) hidróxido de amonioIV. NO2 ( ) amoníaco

a) I, III, II, IV b) III, IV, I, IIc) III, IV, II, I d) IV, III, II, Ie) III, I, IV, II

151. Indique cuáles son anhídridos:a) NO, N2O, N2O4b) I2O5 , CO2 Br2O7c) SnO2 , CaO , Cu2Od) Fe2O3 , CaOH , KIe) CaH2 , NaH , AlH3

152. El nombre de la siguiente fórmula : NaHCO3a) Carbonato de sodiob) Bicarbonato de sodioc) Carbonato de calciod) Ácido carbónicoe) Carbonito de sodio

153. Determinar el valor de: Q=B DA C10+

Siendo:A : Atomicidad del óxido cuprosoB : Atomicidad del peróxido de hidrógenoC : Atomicidad de la soda caústica D : Atomicidad de la cal viva

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

154. Los productos obtenidos a partir de la reacción:I. SO3

2- + Al3+ à .......II. HCO3

- + Ca2+à . .....

Se llaman:a) Sulfato de aluminio, carbonato de calciob) Sulfito de aluminio, carbonito de calcioc) Sulfito de aluminio, carbonato de calciod) Sulfato de aluminio, bicarbonato de calcioe) Sulfito de aluminio, bicarbonato de calcio

155. Relacionar correctamente las columnas:I. Na2O2 ( ) óxido cobálticoII. CO2 ( ) anhídrido crômicoIII. CrO3 ( ) anhídrido carbônicoIV. Co2O3 ( ) oxilita

a) I, II, III, IV b) IV, II, III, Ic) IV, III, II, I d) IV, I, II, IIIe) III, IV, II, I

156. ¿Cuántos átomos de oxígeno, en ese orden, tienen?I. sulfato doble de sodio y potasioII. fosfato ácido doble de amonio y sodioa) 4 ; 4 b) 4 ; 8 c) 8 ; 8d) 8 ; 12 e) 8 ; 4

157. Determinar las fórmulas de las siguientes sustancias:I. Bisulfato de calcio dihidratadoII. Cloruro de cromo (II) pentahidratado

Indique luego el producto de sus atomicidadesa) 343 b) 234 c) 342d) 306 e) 216

158. Del compuesto Br F se puede decir que:I. Se llama fluoruro de bromoII. Es un compuesto molecularIII. Es un compuesto IónicoIV. Se llama bromuro de FluorV. Es una sal haloidea

Es correcto :a) I, III b) IV, V c) I, IId) I, V e) I, III

159. La alternativa que contiene oxiácidos es:a) HBr , HCl , H2Seb) Na2CO3 , H2TeO4 , H2Sc) HClO , HBrO4 , H2CO3d) KI, BrF, NaClOe) SO2 , I2O5 , N2O5

-12-

160. El nitrito de sodio es una sustancia asociada a laproducción de cáncer, su fórmula es:

a) Na(NO3)2 b) NaNO2c) Na2NO2 d) Na2NO3e) Na(NO2)2

161. Indique la alternativa que tiene oxisales

a) NaCl, MgS , AlBr3b) CaCO3 , Al 2(SO4)3 , NiPO4c) Pt(OH)4 , Zn(OH)2 , KOHd) CuH , AgH , NaHe) K2O, CuO, NiO

162. El nombre del siguiente compuesto Na2S2O3 es:a) Sulfito de sodiob) Sulfato de disodioc) Sulfato de sódiod) Tiosulfato de sodioe) Tiosulfito de sodio

163. La alternativa que contiene un hidróxido es:a) K2CO3 b) NaBrc) CaO d) LiOHe) CH3OH

164. Un hidróxido de cierto metal contiene siete átomospor fórmula. ¿Cuál es el número de átomos en elóxido del metal?

a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6

165. La opción que contiene óxidos metálicos es:a) HNO3 , HClO , HSO4b) SnSO4 , BrO2 , SiO2c) Na2O , Cu2O , HgOd) CoH3 , PtH4 , CaH2e) CO, CO2, HCO3

166. El concepto que define mejor un fenómenoalotrópico es :

a) Sustancia que tiene diferente composición química.b) Fenómeno mediante el cuál un elemento tiene

propiedades diferentes.c) Fenómeno mediante el cuál, ciertos elementos

pueden estar en 4 estados físicos.d) Fenómeno mediante el cuál ciertos elementos, en un

mismo estado físico poseen dos o más formascristalinas o moleculares.

e) Sustancias que poseen igual densidad.

167. Señale como verdadero ( V ) o falso ( F ) segúncorresponda :

( ) En el estado sólido las partículas componentesvibran u oscilan en posiciones fijas.

( ) En el estado líquido las partículas componentespresentan mayor aglomeración que las partículascomponentes en el estado gaseoso.

( ) El cambio de estado sólido a líquido se denominalicuación.

a) VVV b) VFF c) VVFd) FVV e) FFV

168. De las siguientes proposiciones diga cuáles sonverdaderas:

I. Mientras que los estados denominados fluidos sonel líquido y gaseoso, los estados condensados sonlas fases sólida y líquida

II. En el universo, el estado que más abunda es elgaseoso

III. La deposición es la sublimación regresiva

IV. En la fusión y en la vaporización se puede produciruna absorción de energía

a) I, II y III b) I, II y IVc) I, III y IV d) II, III y IVe) I y III

169. Determine cuáles de las siguientes mezclas sonsoluciones:

I. 4 g de azúcar con 400 mL de infusión de té.II. 2 mL de HCℓ con 18 mL de H2 O .III. 1 cm3 de aceite con 1 cm3 de agua.a) I ,II , III b) I y III c) IIId) II y III e) I y II

170. ¿Cuáles de las siguientes propiedades son físicas eintensivas a la vez?I. Punto de ebullición.II. Elasticidad.III. Densidad.IV. Peso.V. Acidez.VI. Temperatura.VII.Reactividad.VIII. Poder oxidante.

a) I , III y V b) I , IV y VIc) I , II , III y VI d) I ,II , III y VIIIe) I ,III ,IV y VII

171. Respecto a los sistemas I, II y III que se indican :Señale la alternativa incorrecta

I. Glucosa.II. Azúcar disuelta en agua.III. Alcohol etílico disuelto en agua.

a) I es un compuesto.b) II es una mezcla de dos sustancias.c) III es una mezcla de dos compuestos.d) III es una mezcla homogénea de un elemento y un

compuesto.e) III es una mezcla homogénea.

172. Señale como verdadero ( V) o falso ( F ) segúncorresponda :

( ) Cuando una mezcla de azufre y limaduras de hierrose quema en un tubo de ensayo se obtiene unamezcla homogénea.

( ) El ozono (O3 ) y el azufre (S8) son sustanciassimples.

( ) El aire es una mezcla de gases que constituyen unafase.

a) FFF b) FVF c) VFVd) VVV e) FVV

173. ¿Cuál de los siguientes es el producto de unareacción química?

a) Agua potable b) Acido clorhídricoc) Aleaciones d) Amalgamae) Hidróxido de potasio

174. Acerca de los estados de agregación de la materia ,colocar verdadero (V) o falso ( F ) segúncorresponda :

( ) Se considera estados condensados al sólido y allíquido.

( ) El estado gaseoso es fluido compresible.( ) En el estado líquido, el volumen y la forma son

invariables.

a) VVV b) FVF c) VVFd)FFF e) VFV

-13-

175. Relacionar correctamente las siguientes parejas :I. SangreII. DisoluciónIII. Diamante y grafitoIV. CombustiónV. Separa líquidos no miscibles

A. Fenómeno químico.B. Decantación o sifón.C. Coloide.D. Fenómeno físico.E. Alótropos.

a) IA – IIB – III C – IVD – VE.b) IC – IID – IIIE – IVA- VB.c) IA – IIB- IIIC – IVE – VD.d) IC – IID – IIIA – IVB – VE.e) IE –IID –IIIC – IVB – VA.

176. Al analizar el proceso de fotosíntesis se determinó laincidencia de 9 cuantos de radiación de longitud deonda de 600nm desprende dos moléculas de O2. Sila energía almacenada en el proceso de fotosíntesises 112 Kcal por mol de O2 desprendido. ¿Cuál es elrendimiento del proceso?

a) 50,34% b) 51,34% c) 52,34%d) 53,34% e) 54,34%

177. La retina del ojo humano es capaz de detectar luzcuando la energía radiante incidente es por lo menosde 4x10-17 joules. ¿Cuántos fotones de una luz de600 nm de longitud de onda equivalen a estaenergía?

a) 105 b) 110 c) 115 d) 121 e) 125

178. En la siguiente onda electromagnética, calcular laenergía en joule

36 x 10 cm-4

a) 8,28 x 10-21 b) 8,28 x 10-14

c) 8,28 x 10-30 d) 10,8 x 10-21

e) 13,25 x 10-14

179. Mil millones de fotones de luz amarilla necesita unacelda fotoeléctrica de una calculadora paravisualizar sus datos en fracción de segundos. Si setiene 9x10—3 ergios de energía y se considera que lalongitud de onda promedio de los fotones es igual a660 nm. Indique la energia total que necesita unacalculadora y el número de calculadoras que podránfuncionar con la energia con que se cuenta.

a) 3x10—8 J – 9 calculadorasb) 3x10—12 erg – 1 calculadorac) 3x10—8 erg – 10 calculadorasd) 3x10—10 erg – 3 calculadorase) 3x10—10J – 3 calculadoras

180. La distancia entre dos crestas consecutivas de unaonda electromagnética es de 3x10-9m. Determine laenergía en joule de una mol de fotones de estaradiación?

h = 6,6x10 ˉ 34 J.s c = 3x10 8 m/s NA= 6,02 x 1023

a) 6,02x10ˉ17 b) 5,2x10ˉ3

c) 3,5x105 d) 3,97x107

e) 5,2x1010

181. Un estudiante del CPU-JFAC, luego de someter adiversos experimentos una muestra de platinodeterminó lo siguiente:

I. Volumen de muestra : 5 mL.II. Color : Blanco argénticoIII. Maleabilidad : AltaIV. Brillo : AltoV. Reactividad frente a los ácido : nulaVI. Reactividad frente al oxígeno : nulaVII. Temperatura de fusión : 1789°C

¿Indique las propiedades intensivas del platino que sehan reportado?a) I, II, IV, VIb) II, III, IV, V, VI, VIIc) II, IV, V, VII, VIId) III, V, VI, VIIe) I,II, III, IV, V, VI, VII

182. En un recipiente cerrado al vacío se coloca hasta las3/4 partes de su volumen alcohol etílico., agua,aceite y un trocito de cobre; luego de agitar lamezcla ¿Cuántas fases hay en el sistema?

a) 3 b) 4 c) 5 d) 2 e) 1

183. Considere el proceso en el que se enciende unacocina a “gas” (GLP) para preparar alimentos yresponda verdadero (V) o falso (F) a las siguientesproposiciones:

I. El GLP se encuentra en estado líquido en el balón,pero se gasifica al pasar a la presión atmosférica.Este es un cambio físico.

II. Con el oxígeno del aire y por medio de una chispa,se inicia la combustión de los componentes del GLP(propano y butano). Este es un cambio físico.

III. La cocción de los alimentos es un cambio físico.

a) VVV b) VVF c) VFVd) FVV e) VFF

184. ¿Cuáles de los siguientes procesos no corresponde aun fenómeno químico?

I. Combustión de un papel.II. Laminado de un alambre de cobre.III. Evaporación de la acetona.IV. Fermentación del jugo de uvas.

a) I y III b) I y II c) II y IIId) II y IV e) Solo I

185. La diferencia entre los estados de la materia es denaturaleza física más que química, específicamentese relaciona con el movimiento o energía de lasmoléculas. Nuestra intuición indica que lasmoléculas de una sustancia tendrán menormovimiento en el estado…………… y mayormoviendo en el estado……………

a) sólido – liquidob) sólido – sólidoc) gaseoso – sólidod) liquido – gaseosoe) sólido – gaseoso

186. Indique verdadero (V) o Falso (F) a lasproposiciones respecto a la mezcla:

-14-

( ) Cada sustancia participante mantiene su identidad apesar que pueden ser miscibles.

( ) Puede ser sólida, líquida o gaseosa, teniendo lasúltimas mayor desorden de sus partículas.

( ) De ser homogénea, su composición es variable deun punto a otro.

( ) Si uno de los componentes sedimenta con el tiempo,se trata de una suspensión.

a) VVVF b) FVVF c) VVFVd) FVFV e) VVFF

187. Identifique como elemento (E), compuesto (C) omezcla (M) los siguientes ejemplos:

I. Aire II. MercurioIII. Bronce IV. Agua potableV. Diamante

a) ECEMC b) MEMMEc) CEMME d) CECMEe) CCMEM

188. En la lista de compras de reactivos químicos de unlaboratorio figuran:

I. Amoniaco, NH3II. Ozono, O3III. Hidrógeno, H2IV. Dióxido de carbono, CO2V. Agua oxigenadaVI. Acero inoxidable

¿Cuáles son sustancias compuestas?

a) I, II, IV b) I, IV, Vc) I y IV d) I, IV, V, VIe) II, III, V

189. Indique cuál de las siguientes proposiciones esincorrecta:

a) Una fase presenta un solo componente.b) La materia es de naturaleza corpuscular.c) Extensión y volumen son propiedades

equivalentes de la materia.d) Dos cuerpos no pueden ocupar el mismo espacio

al mismo tiempo.e) La cantidad de materia es responsable de su

inercia

¿Qué propiedad es extensiva :

a) Densidadb) Volatilidadc) Oxidación de potasiod) Conductividad eléctricae) Calor absorbido en la fusión del hielo

190. Responda verdadero (V) o falso (F) a las siguientesproposiciones:

I. La química estudia fundamentalmente la materia ylos cambios que en ella ocurren.

II. La química sólo abarca el estudio de las propiedadesquímicas de la materia.

III. La química también estudia la energía involucrada enlos cambios que sufre la materia.

a) VVV b) VVF c) VFVd) FVV e) VFF

191. Si 10 mg de sustancia se somete a una reacciónnuclear liberándose 40,5x1010 J.Calcular la masa remanente de la sustancia al finalde la reacción en mg.

a) 4,5 b) 5,5 c) 6,5 d) 7,5 e) 8,5

192. En un proceso de fisión nuclear se han utilizadoinicialmente 200 g de U-235 y se han liberado 270Terajoule (1 Tera = 1012) de energía.¿Que porcentaje de la masa inicial se ha convertidoen energía?

a) 1,5% b) 2,7% c) 3,5%d) 5,75 % e) 8,67%

193. En un reactor nuclear se usó una muestra de Pu –239. Luego de una reacción el 85% queda sindesmaterializarse. Si la energía producida es5,4x10 22 ergios. ¿Cuál era la masa de la muestrainicial?

a) 100 g. b) 200 g. c) 300 g.d) 400 g. e) 500 g.

194. A cuanta energía equivale una unidad de masaatómica ( U.M.A.):

a) 1,4 x 102 erg. b) 1,3 x 103 erg.c) 1,4 x 105 erg. d) 9 x 1020 erg.e) 1,5 x 10-3 erg.

195. Respecto al modelo atómico de Rutherford ( 1911 )marque lo incorrecto:

a) Está basado en la desviación de las partículas alfa ,cuando son bombardeadas a través de una lámina deoro.

b) Las partículas alfa que se desvían o rebotan, lohacen por repulsión eléctrica con el núcleo atómico.

c) Rutherford descubre que todo átomo posee unnúcleo positivo.

d) El núcleo atómico posee densidad muy baja.e) El modelo atómico de Rutherford es semejante al

sistema planetario en miniatura.

196. Indique la veracidad ( V ) o falsedad ( F ) de lassiguientes proposiciones respecto al modelo atómicoactual.

( ) El modelo actual es matemático.( ) Se basa en los aportes de Dalton y Thompson.( ) Un principio en el cual se fundamenta es el de la

indeterminación o principio de incertidumbre deHeisenberg.

a) VVV b) VVF c) VFVd) FVV e) FFV

197. Respecto al modelo atómico actual ¿cuáles son lasproposiciones incorrectas?

I. La longitud de onda asociada a una partícula enmovimiento está dada por la expresión: Δ x. Δ p ≥ h/ 6π

II. Introduce el concepto de orbital : zona con lamáxima probabilidad de contener el electrón (REEMPE ).

III. La ecuación de onda de Schrödinger describe elmovimiento de un electrón mediante , una ecuaciónmatemática .

a) Sólo I b) Sólo IIc) Sólo III d) I y IIIe) II y III

198. Indique verdadero ( V ) o falso ( F ) segúncorresponda :

( ) De Broglie planteó la naturaleza dual de la partícula.( ) Heisenberg introduce el concepto de incertidumbre

para el movimiento de las partículas.( ) Schrödinger desarrolla una ecuación matemática que

describe el comportamiento del electrón.

-15-

a) VVV b) VVF c) VFVd) FFV e) FFF

199. En relación a los espectros , señale cuáles de lassiguientes proposiciones son correctas :

I. Un sólido incandescente produce un espectrocontinuo.

II. Los átomos de un elemento químico tienenespectros característicos.

III. La longitud de onda es la relación entre la velocidadde la luz y la frecuencia.

a) I b) II c) IIId) II y III e) I , II y III

200. Respecto a los rayos gamma , ultravioleta y alfa ,indique la veracidad ( V ) o falsedad

( ) de las siguientes proposiciones :( ) Todas son ondas electromagnéticas.( ) Se propagan con la misma velocidad en el vacío( ) Los rayos alfa no se encuentran ubicados en el

espectro electromagnético.a) VVF b) VFF c) FVFd) FVV e) FFV

201. La luz violeta y la luz verde tienen longitudes deonda de 400 nm y 500 nm respectivamente. Indiquecuáles de las siguientes proposiciones son correctas :

I. La luz verde tiene mayor energía que la luz violeta.II. La luz violeta tiene menor frecuencia que la luz

verde.III. El número de onda de la luz violeta es mayor que el

de la luz verde.a) Sólo I b) Sólo IIc) Sólo III d) II y IIIe) I y III

202. Determinar la longitud de onda en el esquema de lasiguiente R.E.M.

a) 2500 Å b) 250 Å c) 2000 Åd) 200 Å e) 1500 Å

203. Calcular la energía de cada uno de los fotones parala siguiente radiación:

a) 8,93 x 10-2 erg.

b) 9,95 x 10-10 erg.c) 6,63 x 10-17 erg.d) 4,40 x 10-15 erg.e) 2,10 x 10-19 erg.

204. El ión 24 212Mg + , es parte de la clorofila de las

plantas ; respecto a éste ión, indicar lo incorrecto :a) Posee 10 electrones en la zona extra nuclear.b) Es un ión dipositivo.c) Posee 34 partículas fundamentales.d) Presenta 12 nucleones neutros.e) El átomo presenta 14 neutrones.

205. Qué proposiciones son correctas :I. La cantidad de protones en el núcleo determina la

identidad del elemento químico.II. En todo átomo el número de neutrones es mayor al

número de protones.III. El neutrón fuera del núcleo posee un período de vida

muy corto.IV. Las partículas subatómicas en el núcleo están unidas

mediante fuerzas coulómbicas.a) Sólo I b) Sólo II c) I y IIId) II y III e) Sólo IV

206. Señale que notación no corresponde a un núclido:a) Na – 23 b) U – 92 c) I – 137d) C – 14 e) Pb – 209

207. Los siguientes iones , X3+ y E2- son isoelectrónicos, si en total tienen 73 protones. ¿Cuántos electronestiene el ión X2+?

a) 34 b) 35 c) 36 d) 37 e) 38

208. El siguiente cuadro presenta los números cuánticosde los electrones: último, penúltimo y antepenúltimoen la configuración del flúor (Z=9).

Electrón n ℓ m sÚltimo A D G JPenúltimo B E H KAntepenúltimo C F I L

¿Qué relación es incorrecta?a) D = F b) J ≠ L c) B ≠ Ed) A ‹ E e) G ≠ J

209. De las siguientes proposiciones, cuales soncorrectas:

I. En un determinado átomo, cuanto menor es el valorde n, tanto más estable será el orbital debido a sumayor energía.

II. Para un nivel energético existen n tipos deorbitales.

III. En un átomo hay 2 ℓ + 1 orbitales, siendo ℓ elnúmero cuántico secundario.

a) I, II y III b) I y IIIc) II y III d) Solo IIIe) I y II

210. Le corresponde el modelo atómico con orbitascirculares y elípticas, de tal forma que incluyósubniveles energéticos en su modelo:

a) Sommerfeld b) Bohrc) Rutherford d) Heisemberge) Thompson

211. ¿Cuál es la relación entre la longitud de onda de unelectrón y la de un protón, si ambas viajan a lamisma velocidad?

a) 1338 b) 1383 c) 1633d) 1733 e) 1835

212. Respecto al principio de incertidumbre, es correctoque:

a) Heisemberg demostró que es posible medirsimultáneamente la posición y el momento(velocidad) del electrón.

b) La existencia de niveles energéticos definidoscoincide con el principio de incertidumbre.

c) La incertidumbre en el momento es directamenteproporcional a la incertidumbre en la posición.

d) El producto de la incertidumbre del momento y laincertidumbre de la posición de un electrón es igual omenor al valor de la constante de Max Planck

-16-

e) En el modelo atómico moderno se establecenórbitas cuantificadas de energía por lo tanto laposición del electrón es incierta.

213. Es correcto que:a) Erwin Schcrödinger, a través de su ecuación

determinó los números cuánticos: n, l, m, sb) Los electrones giran alrededor del núcleo con

movimiento ondulatorio en Reempes segúnHeisemberg.

c) Cuanto mayor es la probabilidad de que elelectrón se encuentre en una región de espacio,menor será la densidad de la carga electrónica.

d) El electrón es la partícula más pequeña en que sepuede dividir la materia mediante procedimientosquímicos y que interviene en las reacciones químicas

e) El neutron junto con el protón son los llamadosnucleones; el primero sin carga y el segundo concarga positiva.

214. La relación entre el número de neutrones y númerode protones de un átomo con número de masa de 90es 6 a 4. ¿Cuál será el número de electrones quepresentará el anión divalente de dicho átomo.

a) 32 b) 34 c) 36 d) 38 e) 40

215. En un átomo neutro, el número de nucleones es a sunúmero de nucleones positivos como 7 es a 2.Determine el número de electrones de su catióndipositivo si posee 40 neutrones.

a) 14 b) 16 c) 18 d) 20 e) 32

216. ¿Qué carga eléctrica tiene la nube electrónica del ióndipositivo del calcio cuyo Z=20 ? (qe-= -1,6x10-19c)

a) -28,8x10-12 J b) -2,88x10-18 Cc) -2,88x10-19 C d) -28,8x10-17 Ce) -28,8x10-26 J

217. ¿Cuál es el número de masa y el número atómico deun átomo respectivamente, si la diferencia de suscuadrados es 675 y el número de sus neutrones es15?.

a) 29; 14 b) 28; 13c) 45; 30 d) 15; 30e) 30; 15

218. Respecto a las partículas subatómicasfundamentales, es correcto que:

a) La masa absoluta de protones y neutrones sonexactamente iguales.

b) Los neutrones tienen carga electrónica igual a losprotones

c) La magnitud de la carga eléctrica relativa delelectrón es de: - 1, 6x10-19 Coulomb.

La carga relativa del protón es igual a la del neutrón

d) La masa relativa del protón es una uma

219. El promedio aritmético de los números de masa detres isótopos es 50 y la suma de sus neutrones es 15.¿Cuál es el número atómico de estos isótopos?

a) 44 b) 45 c) 46 d) 47 e) 48

220. La suma de los electrones de los iones A4-, B2+ y C3+

es 79. ¿Cuál es la suma de los electrones de losiones A1+, B2- y C3-?

a) 80 b) 81 c) 82 d) 83 e) 84

221. La diferencia de los cuadrados del número de masay número atómico de un átomo es 2580 y su númerode neutrones es 30. ¿Cuál es la carga eléctrica

absoluta de dicho átomo? (q = carga eléctrica delprotón, en coulomb).

a) 25q b)26 q c) 27 q d) 28q e)30q

222. Señale la combinación de números cuánticos delúltimo electrón del Al3+, Z = 13

a) 2,1,1,+1/2 b) 2,1,-1,-1/2c) 2,0,0,-1/2 d) 2,1,+1,-1/2e) 3,1,+1,-1/2

223. El valor del número cuántico “n” que permitesolamente orbitales tipo: s, p, d es:

a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1

224. Calcular la carga absoluta del núcleo de un átomo, siéste es isoelectrónico con un anión pentavalente , y asu vez el anión es isóbaro con otra especie de 56nucleones e isótono con el 28 Ni 59 .

a) 4,8x10-18 C b) 4,8x10-19 Cc) 3,2x10-18 C d) 3,2x10-17 Ce) 4,8x10-20 C

225. Para la molécula del ácido sulfúrico (H2SO4).¿Cuántos electrones no compartidos existen?

a) 20 b) 18 c) 16 d) 22 e) 24

226. Un compuesto covalente se caracteriza por:I. Ser cristalino y de alto punto de fusión.II. Estar formado por pares iónicos.III. La compartición de pares electrónicos.IV.Todos se disuelven en el agua.a) Sólo I b) Sólo IIIc) I, II y III d) I y IVe) II y III

227. ¿Cuál de las siguientes moléculas tiene mayornúmero de enlaces covalentes coordinados?.

I. HBrII. H3PO4III. H2SO4IV. HClO4a) I b) II c) IIId) IV e) IV y III

228. Indique cuál de las siguientes moléculas tiene unmayor número de electrones compartidos:

a) H2O b) CO2 c) C2H2d) C2 H6 e) PH3

229. Si hacemos una comparación entre el oxígeno y elozono (O2 y O3); en el segundo hay un enlace más,que es de tipo:

a) Covalente polar b) Polarc) Dativo d) Iónicoe) Heteropolar

230. Respecto de las moléculas del ácido fórmico (CO2H2) podemos afirmar:

a) Hay dos enlaces dobles y dos enlaces simplesb) Hay un p y 4 enlaces sc) Hay un enlace py 3 enlaces sd) Hay 2 enlaces covalentes coordinados y 3 enlaces

covalentes.e) Presenta 2 tipos de hibridación Sp2

231. Sobre la molécula del HNO3 indique la proposiciónfalsa:

a) Tiene 4 enlaces sb) Tiene 1 enlaces covalente coordinadoc) El átomo de nitrógeno se hibridiza en sp2.

-17-

d) En el enlace dativo, el oxígeno proporciona el parelectrónico a compartir.

e) Dos átomos de oxígeno hibridizan en sp3.

232. Señale la correspondencia correcta entre el gruporepresentativo y el estado de oxidación :

a) VIIA, E. O: sólo +1b) VIA, E. O: solo +2c) VA, E. O: Máximo +5, mínimo -3d) IIA, E. O: Máximo +6, mínimo -2e) IA, E. O: Máximo +7, mínimo -1

233. La carga total del núcleo de un átomo es 1,6 x 10 -18

C. determine su ubicación. Determine su ubicaciónen la Tabla Periódica en periodo y grupo,respectivamente

a) 2,IIIA b) 2, VA c) 2, VIIIAd) 3, IA e) 3, VIIIA

234. ¿Qué grupo de la tabla periódica contiene unelemento de moléculas diatómicas con enlacescovalentes triples?

a) VB b) VA c) IIIAd) IIIB e) VIIIA

235. Ordene los elementos halógenos según su poderoxidante descendente.

a) F > Cl > Br > I b) Cl > F > Br > Ic) I > Br > Cl > F d) F = Cl > Br >Ie) Son de igual valor

236. Señale V o F según corresponda:I. Según el radio atómico : 8O-2 > 10Ne >11Na +

II. Según la energía de ionización: F>O >NIII. Según la conductividad eléctrica : Al > Ag > CuIV. Según la afinidad electrónica : Cl >F >Ha) VFFF b) FFFV c) VFFVd) VVFV e) VFVV

237. El elemento que reacciona vigorosamente con elagua fría es:

a) Pd b) Cl2 c) K d) Ca e) Al

238. ¿Cuántos enlaces s presenta CS2?Dato: Z(C = 6 y S = 16)

a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4

239. Señale la relación de elementos que cumplen con lassiguientes propiedades:

I. Elemento metálico de máxima temperatura defusión.

II. Elemento de máxima densidad.III. Elemento no metálico de máxima temperatura de

fusión.

a) Au, Hg, I b) Au, Os, Cc) W, Hg, I d) Fe, Hg, Bre) W, Os, C

240. Es un elemento químico, gaseoso amarillo verdoso,altamente tóxico e irritante:

a) Cloro b) Nitrógenoc) Bromo d) Oxígenoe) Argón

241. Indicar, cuál de las expresiones identifica a latercera energía de ionización de un metal (M).

a) M(s)+2 + energíaè M(s)

+3 + 1 e-

b) M(g) + energíaè M(s)+3 + 3 e-

c) M(g)+3 + energíaè M(g)

+4 + 1 e-

d) M(g)+2 + 1 e- èM(g)

+1 + energia

e) M(g)+2 + energiaè M(g)

+3 + 1 e–

242. Si un elemento “A” pertenece al 4° periodo y grupoIIA y un elemento “B” posee carga nuclear igual asiete ¿Cuál es la fórmula del compuesto resultante?

a) CaCl2 b) Ca3N2 c) CaBr2d) MgCl2 e) Mg3N2

243. Respecto al enlace covalente y sus compuestos,señale la(s) proposición(es) verdadera(s):

I. Cuando se forma se libera energía denominadaenergía reticular.

II. Las sustancias covalentes están formadas pormoléculas y son buenas conductores eléctricos.

III. Generalmente presentan mayor temperatura defusión que los compuestos iónicos.

IV. El BeCl2 es un compuesto covalente. ¿Cuáles proposiciones son falsas?

a) Sólo I b) I, II, IIIc) III, IV d) Sólo IVe) Todas

244. Indique la(s) proposición(es) falsa(s), respecto a loscompuestos iónicos:

I. En su estructura pueden presentarse ionespoliatómicos.

II. A 25°C son sólidos, que generalmente soninsolubles en agua.

III. Cuando están disueltos en agua, la inmovilidad desus iones, hacen que conduzcan la corrienteeléctrica.

a) Sólo III b) Sólo Ic) I y II d) I, II y IIIe) II y III

245. Señale aquella característica que no corresponde alas atracciones moleculares de London.

a) Se produce a distancias intermoleculares muy cortas.b) Consiste en la atracción de dipolos permanentes que

las sustancias forman.c) Su magnitud es directamente proporcional al peso

molecular de las sustancias.d) Estas fuerzas de dispersión permiten explicar la

existencia de gases licuados como O2 , C3H8 , CO2,etc

e) En hidrocarburos, el isómero ramificado poseemenor atracción de London que el isómero lineal.

246. Sobre el enlace intermolecular, señalar verdadero(V) o falso (F):

I. Son fuerzas que mantienen unidos a moléculas enun sistema estable.

II. En general se denomina Fuerzas de LondonIII. Las moléculas que se unen pueden ser polares o

apolares.III. Debido a este tipo de enlace, los gases pueden pasar

al estado líquido, es decir pueden licuarse.a) VVVF b) VFVVc) FFVV d) FVVVc) VFFF

247. Si el antepenúltimo electrón de un átomo neutrotiene el siguiente conjunto probable de númeroscuánticos: 3,1,0,+1/2. ¿A qué grupo pertenece dichoátomo?

a) VI B b) V A c) VI Ad) IV B e) III A

-18-

248. La distribución electrónica del catión tripositivo deun elemento termina en 5d10. ¿En qué grupo seencuentra en la tabla periódica?

a) IA b) IIA c) IIIAd) IVB e) IIIB

249. Para romper todos los enlaces de la molécula deetano (C2H6) se requiere 2829,86 kJ/mol, si laenergía de enlace de C–C es 346,94 Kj/mol.¿Cuál será la energía promedio en Kj de cada enlaceC–H?

a) 212,5 b) 281,8 c) 413,8d) 445,5 e) 501,8

250. Si la distribución electrónica de cierto elementoquímico termina en 4d5, determine:

I. La familia a la cual perteneceII. El periodo al cual pertenecea) Manganeso y 4 b) Cromo y 4c) Manganeso y 6 d) Cromo y 5e) Vanadio y 4

251. Indique la(s) proposición(es) correcta(s):I. En la actualidad la Tabla Periódica Moderna

(IUPAC) considera 18 grupos y 7 periodosII. El primer, segundo y tercer periodo contienen 2, 8 y

18 elementos químicos; a partir del cuarto periodoson 32 elementos, hasta el séptimo que aún esincompleto

III. Los grupos 1, 2, 3, 4 y 5 contienen 7 elementosquímicos cada uno

a) Sólo I b) Sólo IIc) Sólo III d) I y IIe) II y III

252. La distribución electrónica de cierto elementoquímico termina en 5f7, entonces indique quéproposición(es) no le corresponde:

I. Es un elemento artificial con Z=95II. Es un elemento de transición interna.III. Es un transuránicoIV. Pertenece a la serie lantánidos.a) I y III b) I y II c) II y IVd) III y IV e) Sólo IV

253. Sobre las propiedades periódicas de los elementosquímicos, indique las proposiciones verdaderas.

I. En un periodo por lo general el potencial deionización aumenta a medida que el númeroatómico disminuye.

II. En un grupo por lo general el poder oxidantedisminuye a medida que el número atómicoaumenta.

III. Del Fr y Ca, el primero es más electropositivoIV. Del O y S, el primero tiene mayor carácter no

metálicoa) I y IV b) I y III c) II y IVd) II, III y IV e) I, II y IV

La distribución electrónica de un catión tripositivotermina en 4d2, entonces aquel pertenece al elemento:

a) Ru (Z= 44) b) Zr (Z= 40)c) Tc (Z=43) d) Mo (Z=42)e) Nb (Z= 41)

254. El compuesto Fe3O4 se denomina:I. Óxido FérricoII. Óxido doble Ferroso – FérricoIII. HematitaIV. Magnetita

V. Imán naturala) I, II, IV b) I, II, V c) I, IV, Vd) II, III, IV e) II, IV, V

255. ¿A cuál de las fórmulas no le corresponde sunombre común?

a) SiO2 – Cuarzob) KCl – Halitac) CO2(s) – hielo secod) N2O – gas hilarantee) Cu2O - cuprita

256. ¿Cuál de los compuestos presenta mayor cantidad deátomos de oxígeno?

a) Dicromato de sodiob) Sulfato de plomo (II)c) Bicarbonato de potasiod) Nitrato férricoe) Hipoclorito de Sodio

257. ¿Cuál de los siguientes compuestos tienen más decinco átomos por unidad fórmula?

a) Nitrato de sodiob) Cloruro de oro (III)c) Permanganato de sodiod) Yoduro básico de Magnesioe) Sulfuro de Potasio

258. El nombre IUPAC del compuesto Ni(OH)3 es:a) Hidróxido de níquel (II)b) Hidróxido de níquelc) Hidróxido de níquel (III)d) Trihidróxido de níquele) Hidróxido niquélico

259. El siguiente compuesto NaO2 , recibe el nombre de:a) Óxido de sodiob) Oxilitac) Peróxido de sodiod) Súper oxido de sodioe) Óxido sódico

260. ¿Cuáles son las fórmulas de los compuestoscorrespondientes?

I. Bromuro de yodoII. Tricloruro de fósforoIII. Pentacloruro de fósforoIV. Disulfuro de carbonoV. Trisulfuro de diarsénico

a) IBr, PCl3, P2Cl5, C2S, As3F2b) IBr, P2Cl3, PCl5, CS2, As2S3c) IO3Br, POCl3, POCl5, As2S3d) IBr, PCl3, PCl5, CS2, As2S3e) IO3Br, POCl3, POCl5, As2S3

261. Asociar según corresponda:I. Cr2O3 A. Oxido dobleII. SO3 B. PeróxidoIII. CaO2 C. Óxido anfóteroIV. Fe3O4 D. Óxido ácido

a) ID, IIA, IIIB, IVCb) IC, IID, IIIB, IVAc) IA, IIC, IIIB, IVDd) IB, IIA, IIIC, IVDe) IA, IIC, IIIB, IVD

El E.O. del bromo en el compuesto Co4(Br4O13H2)3 es:a) +1 b) +3 c) +5 d) +7 e) 0

-19-

262. El nombre del trioxido de azufre según lanomenclatura tradicional es:

a) Anhídrido sulfurosob) Anhídrido sulfúricoc) Anhídrido hiposulfurosod) Anhídrido persulfúricoe) Anhídrido de azufre

263. En la siguiente relación de sales. ¿Cuáles sonácidas?

I. NaHCO3II. (NH4)2SO4III. KHSIV. Fe(NO3)3V. Ca(OH)ClOa) I b) I, III c) I, IId) I, III, IV e) I, III, V

264. Seleccione la alternativa del compuesto que presentamayor atomicidad:

a) Anhídrido sulfúricob) Pentóxido de dinitrógenoc) Peróxido de hidrógenod) Oxido sódicoe) Anhídrido carbónico

265. Completar las siguientes proposiciones químicas:I. .............. + oxígeno ® óxido no metálicoII. Hidróxido + ac. hidrácido ® .............. + aguaIII. Anhídrido + agua ® ............

Indicar en el mismo orden el conjunto de palabras quecompleten dichas proposicionesa) No metal – sal haloidea – oxácidob) Metal – oxisal – hidróxidoc) Anfótero – peróxido – tioácidod) Elemento – base – poliácidoe) Anfótero – metal – ácido

266. ¿Cuál de las siguientes fórmulas no le correspondesu nombre común?

a) Al (OH)3 – milantab) KOH – potasa cáusticac) Ca (OH)2 – lechada de cald) Mg (OH)2 – leche de magnesiae) NaOH – sosa

267. Cierto Oxácido del arsénico de fórmula HxAsyOz sedeshidrata y se obtiene un óxido ácidoheptaatómico. Determine la atomicidad del ácidopolihidratado de dicho elemento tipo orto, si actúacon el mismo número de oxidación que en eloxácido inicial.

a) 7 b) 8 c) 10 d) 14 e) 16

268. ¿Cuál de los siguientes nombres tiene su fórmulaincorrecta?

a) Hidróxido niquélico – Ni (OH)3b) Hidróxido de Sodio – NaOHc) Hidróxido cúprico – Cu (OH)2d) Hidróxido ferroso – Fe (OH)2e) Hidróxido de plata – Ag (OH)2

269. ¿Con cuál o cuáles de los siguientes estados deoxidación puede actuar el elemento azufre?

I. 1+ II. 2+ III. 3+IV. 4+ V. 5+ VI. 6+VII. 7+ VIII. 2-a) I, III, V y VII b) II, III, IV y Vc) IV, V, VI y VII d) II, IV, VI y VIII

e) III, V, VII y VIII

270. Un metal “M” de una sola valencia forma unhidróxido de estructura pentaatómica. ¿Cuántosátomos tiene el nitrato de “M”?

a) 6 b) 7 c) 8 d) 9 e) 10

271. Al relacionar las columnas, el nombre que sobra es:( ) SO4

2- I. Ión bromato( ) BrO3

- II. Ión o-aluminato( ) As2O7

4- III.Ión p-arseniato( ) AlO3

3- IV. Ión sulfatoV. Ión sulfuro

a) I b) II c) III d) IV e) V

272. La nomenclatura de uno de los siguientescompuestos moleculares es correcta identifíquela:

a) H2S : Ácido sulfhídricob) HF : Fluorato de Hidrógenoc) HCN : carbonitrilo de hidrógenod) HCl : Hidruro de cloroe) HCN : cianuro de hidrógeno

273. Identificar el par que contenga un ácidomonoprótico y otro triprótico

a) Ácido yohídrico, ácido o-fosfórosob) Ácido bórico, ácido nítricoc) Ácido nítrico, ácido carbónicod) Ácido crómico; ácido hipoyodosoe) Ácido perclórico, ácido fosfórico

274. Indique las sales que derivan de los ácidoshidrácidos:

I. Ca (HS)2II. K2SO3III. Zn Br2IV. Mg I2

a) I, III, IV b) I, IIIc) III, IV d) II, IVe) II, III

275. De los siguientes oxianiones; sólo están escritoscorrectamente:

I. Cr2O72-

II. MnO4+

III. MoO42-

IV. IO42-

V. S2O32-

a) I, II, III b) I, III, IVc) I, II, V d) I, III, Ve) I, IV, V

276. ¿Cuál es el estado de oxidación del Nitrógeno en elión amonio del compuesto Nitrato de Amonio(NH4NO3)?

a) + 3 b) - 3 c) + 5 d) -5 e) +6

277. Indique que compuesto tiene mayor atomicidada) Silano b) Amoniacoc) fosfina d) Hidracina e) Diborano

278. ¿Cuáles de las sustancias son sales ácidas?I. NH4Cl II. Na2HPO3III. KH2PO2 IV. LiHSO4V. NH4HS VI. (NH4)3 PO4

a) I, II, IV b) II, III, Vc) II, III, VI d) IV, V

-20-

e) I , III ,V

279. Indique aquellos compuestos que son consideradosperóxidos:

I. FeO II. Na2O2III. Li2O IV. BaO2

a) II, IV b) I, II c) III, IVd) I, IV e) I, II, III

280. La expresión falsa corresponde a:a) Óxido básico + agua ® hidróxidob) No metal + hidrógeno ® oxácidoc) Oxácido + hidróxido ® oxisal + aguad) Acido hidrácido + base ® sal haloidea + aguae) Metal + hidrógeno ® hidruro

281. El compuesto N2O recibe el nombre de :a) Dióxido de nitrógenob) Oxido nítricoc) Anhídrido nitrosod) Anhídrido nítricoe) Gas hilarante

282. El nombre IUPAC del anhídrido fosforoso es:a) Oxido fosforosob) Pentaóxido de difósforoc) Trióxido de fósforod) Hexaóxido de tetrafósforoe) Fósforo rojo

283. La relación incorrecta es:a) Propiedad química: acción blanqueadora del Cl2b) Compuesto: C3H8c) Sustancia química: H2d) Fenómeno químico: Halogenacióne) Mezcla: agua destilada

284. Son propiedades intensivas de la materia:I. Elasticidad II. InerciaIII. Impenetrabilidad IV. Densidad V. Tensiónsuperficiala) I, II, V b) I, IV, Vc) II, III, IV d) I, II, III y IVe) I, II, III, IV y V285. En un recipiente cerrado y no lleno, o vacío, se

tiene una mezcla de agua salada, éter, aguaazucarada, un trozo de hielo seco y porción de cobrees:

a) Quinario, trifásicob) Quinario, tetrafásicoc) Hexario, trifásicod) Cuaternario, difásicoe) Hexario, pentafásico

286. En un fenómeno físico:

a) La obtención de polietileno a partir de etilenob) La disolución del oro por acción del agua regiac) La formación de lluvia ácidad) La saponificación de las grasase) La separación de los componente del vino por diferencia de

puntos de ebullición

287. Se mezcla agua (H2O), sal (NaCl) y kerosene (C9H20). Identificar con verdadero (V) o falso (F),

según corresponda, considere que el sistema estácerrado y lleno:

I. Es un sistema difásicoII. Hay tres componentesIII. Hay 5 constituyentes

a) VVF b) VVV c) VFF d) VFV e) FVV

288. Luego de una reacción nuclear se obtuvo unacantidad de energía equivalente a 9x1013 joule.Sabiendo que se partió de 0,5 Kg de uranio,determine qué porcentaje se transforma en energía.

a) 0,1% b) 1% c) 100%d) 0,2% e) 0,15%

289. Una onda electromagnética, en cierto material, tieneuna frecuencia de 1,70 x 1011 Hz y una rapidez depropagación de 2,40 x 108 m/s. ¿Cuál es la longitudde onda?

a) 141,2 mm b) 1412 mmc) 14,12 mm d) 1488 nme) 14,88 nm

290. En la siguiente figura ésta representa una ondaelectromagnética. ¿Calcule la energía de media molde fotones, en kJ de esta onda?Dato: 1 mol = 6,02 x 1023

a) 16,46 kJ b) 164,4 kJc) 1646 kJ d) 328,8 kJe) 3292 kJ

291. Indique cuál de las siguientes proposiciones esincorrecta:

a) Una fase presenta un solo componenteb) La materia es de naturaleza corpuscularc) Extensión y volumen son propiedades equivalentes

de la materiad) Dos cuerpos no pueden ocupar el mismo espacio al

mismo tiempoe) La cantidad de materia es responsable de su inercia

292. Responda verdadero (V) o falso (F) a las siguientesproposiciones:

I. La química estudia fundamentalmente la materia ylos cambios que en ella ocurren

II. La química sólo abarca el estudio de laspropiedades químicas de la materia

III. La química también estudia la energía involucradaen los cambios que sufre la materia

a) VVV b) VVF c) VFVd) FVV e) VFF

293. Responda verdadero (V) o falso (F) a las siguientesproposiciones

I. Un recipiente cerrado, semilleno de una mezclalíquida, presenta como mínimo dos fases

II. Una mezcla homogénea sólo se puede producir entredos sustancias en el mismo estado físico

-21-

III. En un sistema heterogéneo, el número de fasessiempre es menor al número de sustancias

a)VVV b) VVF c) VFVd) FVV d) VFF

294. Se tiene una suspensión de arena en una soluciónacuosa de sal (NaCl); indique la secuencia demétodos que se debe aplicar para separar la sal delos otros componentes.

a) Destilación – tamizadob) Filtración – decantaciónc) Filtración – evaporaciónd) Destilación – filtracióne) Decantación – centrifugación

295. Un estudiante observador se da cuenta que en lacongeladora del refrigerador de su casa se formahielo (proceso llamado frost) aún cuando no se hapuesto en contacto con agua líquida, llegando a laconclusión que el hielo formado proviene del vaporde agua de humedad del ambiente, significando estoque en la congeladora sucede una:

a) Vaporización b) Solidificaciónc) Sublimación d) Deposicióne) Fusión

296. Indique verdadero (V) o falso (F) a las siguientesproposiciones:

I. Los valores de una propiedad física de loscomponentes de una mezcla pueden sumarse paraobtener el valor de la propiedad para la mezcla

II. Para medir una propiedad química de una sustancia,ésta debe de algún modo transformarse

III. El calor de vaporización es una propiedad físicaa) VVV b) VVF c) VFVd) FVV e) VFF

297. Considere el proceso en el que se enciende unacocina a “gas” (GLP) para preparar alimentos yresponda verdadero (V) o falso (F) a las siguientesproposiciones:

I. El GLP se encuentra en estado líquido en el balón,pero se gasifica al pasar a la presión atmosférica. Estees un cambio físico

II. Con el oxígeno del aire y por medio de una chispa, seinicia la combustión de los componentes del GLP(propano y butano). Este es un cambio químico

III. La cocción de los alimentos es un cambio físicoa) VVV b) VVF c) VFVd) FVV e) VFF

298. Para hervir agua en una cocina a gas, el procesodetallado es el siguiente: El gas licuado de petróleo(GLP) en estado líquido en el balón se vaporiza, yluego con la aplicación de una chispa se inicia sucombustión. El calor generado se transmite alrecipiente de metal y al agua, calentándose ambos.El agua empieza a hervir, lo que se detecta por laformación de burbujas en el líquido y vapor deagua. También se detecta la formación de unasustancia blanquecina en el fondo del recipiente.Indique el número del fenómenos físicos y químicos,de aquellos resaltados en el párrafo, respectivamente.

a) 3 y 2 b) 2 y 3 c) 1 y 4d) 4 y 1 e) 5 y 0

299. En un recipiente cerrado donde se ha practicadovacío, se coloca hasta las 3/4 partes de su volumen:alcohol etílico, agua, aceite y un trocito de plata. La

mezcla se agita. ¿Cuántas fases y componentes hayen el sistema descrito?

a) 3,4 b) 4,3 c) 4,4d) 3,5 e) 3,3

300. La sustancia X ebulle a 65 °C, la sustancia Y ebullea 15 °C.Entonces se puede afirmar que:

I. X es más volatil que YII. Y es más volátil que X, pero no más volátil que el

H2OIII. Una mezcla X e Y se puede separar por destilaciónIV. A 30 °C, Y es un vapor y X es probablemente

líquido

a) I y II b) I y IVc) II y IV d) III y IVe) I y III

301. De los cambios que se presentan. ¿Cuál es uncambio químico?

I. I2(s) → I2(g)II. Ag+ → AgIII. Cl → Cl-

IV. Hg(l) → Hg(g)

a) Sólo I b) Sólo IVc) II y III d) III y IVe) I, II, III y IV

302. En ciudades que se encuentran a gran altitud, elpunto de ebullición del agua es menor a 100 °C.Esto ocurre porqué:

a) A mayor presión atmosférica, menor temperatura deebullición

b) A mayor volumen, menor temperatura de ebulliciónc) A mayor altitud, más presión atmosférica y menor

temperatura de ebulliciónd) A mayor altitud, menor presión atmosférica y menor

temperatura de ebullicióne) a mayor altitud, menor volumen y más temperatura de

ebullición

303. Una mezcla puede ser separado por operacionesfísicas.En el siguiente listado una alternativa nocorresponde a estas operaciones

a) Destilación b) Cristalizaciónc) Decantación d) Oxidacióne) Licuación

304. Indique la alternativa que contenga solamentepropiedades de la materia sólida:

a) Dureza, viscosidadb) Expansibilidad, tensión superficialc) Maleabilidad, elasticidadd) Compresibilidad, expansibilidade) Porosidad, volumen

Indicar las parejas correctas:I. Oro de 18 kilates – MezclaII. Plata de nueve décimos – aleaciónIII. Hielo seco – MezclaIV. Ácido de batería – Mezclaa) I y III b) I, III y IVc) II y III d) I, II y IVe) I, II, III y IV

305. ¿Cuál de las siguientes sustancias es un compuesto?a) Fósforo blancob) Azufre monoclínico

-22-

c) Amoniacod) Ozonoe) Cloro

306. Acerca del concepto del átomo, se puede afirmarque:

a) Algunos no tienen protonesb) Es un sistema estable a altas temperaturasc) Tiene en el núcleo a protones y neutronesd) Sus partículas subatómicas son idénticas en masae) Tiene en el núcleo su mayor volumen y masa

307. ¿Cuál de las siguientes alternativas corresponde a uncambio químico?

a) Licuación del oxígenob) Fermentación de la cervezac) Solidificación del agua líquidad) Liberación de calor en una reacción químicae) Dilución de una solución concentrada

308. En un experimento se prepara una mezcla de I2(s),carbón, sal común, hierro en limaduras y arena. Lamezcla se calienta y se observa la sublimación de uncomponente. Se adiciona agua para solubilizar uncomponente, se filtra y finalmente, se acerca unimán a la porción insoluble, observándose laadherencia de otro componente de la mezcla.¿Cuál(es) componente(s) quedan en la mezcla?

a) Sal común y carbónb) I2(s) y sal comúnc) Arena y limaduras de hierrod) I2(s) y limaduras de hierroe) Carbón y arena

309. Dado el esquema sobre el espectro visible

VIOLETA AZUL VERDE AMARILLO ANARANJADO ROJO

λ=3900o

A 7500o

A

¿Cuál radiación tiene mayor frecuencia?

a) Violeta b) Azulc) Amarillo d) Naranjae) Rojo

310. Señalar como verdadero (V) o falso, segúncorresponda:

I. En una mezcla homogénea, una pequeña parte deella tiene la misma composición que toda la mezcladada ( )

II. El diamante y el lignito son formas alotrópicas delcarbono ( )

III. Una mezcla de mercurio y agua se puede separarpor decantación ( )

a) VVF b) VVV c) VFVd) FVV d) VFF

311. Responda verdadero (V) o falso (F) a las siguientesproposiciones:

I. Las principales propiedades generales de la materiason la extensión y la masa.

II. La naturaleza corpuscular de la materia significaque esta consta de “partículas” de tamaño finito.

III. La inercia es la propiedad de la materia queestablece que ningún cambio de la materia se realizasin el concurso de una fuerza.

a) VVV b) VVF c) VFVd) FVV e) VFF

312. Indique con verdadero (V) o falso (F) a lasproposiciones siguientes:

I. El número cuántico principal designa a lossubniveles de energía

II. El número cuántico secundario indica la forma delorbital

III. Los valores que toma el número cuántico azimutalson 0 ≤ l ≤ n–1

a) VVV b) FFV c) FVVd) VFV e) VVF

313. En relación al electrón ubicado en el subnivel 3p,indique verdadero (V) o falso (F), segúncorresponda:

I. Son posibles seis conjuntos de números cuánticos(n; l; ml ; ms).

II. Tiene igual energía relativa que un electrón ubicadoen el subnivel 2s

III. Para un mismo átomo, el subnivel 4s es menosenergético que el subnivel 3p.

a) VVF b) VFV c) VFFd) FFV e) VVV

314. Con respecto al nivel principal 4, de las siguientesproposiciones:

I. Este nivel puede contener un máximo de 16orbitales ocupados

II. Este nivel puede contener un máximo de 4subniveles ocupados

III. Cada subnivel en este nivel contiene 4 orbitalesdegenerados

Indique si son verdaderas (V) o falsas (F)

a) VVV b) VVF c) VFVd) FVV e) VFF

315. Determine las proposiciones verdaderas (V) o falsas(F):

I. Si dos electrones en un mismo átomo tienen sus 3primeros números cuánticos iguales, ambos están enel mismo orbital

II. Todos los orbitales “p” poseen el mismo tamañoIII. Los cinco orbitales “d” de un mismo subnivel,

tienen la misma forma

a) VVV b) FVV c) VFVd) VFF e) FFF

316. Marque como verdadero (V) o falso(F) respecto al modelo atómico de Bohr.

I. El modelo de Bohr es válido para el átomo dehidrógeno exclusivamente

II. Se demuestra la estabilidad del electrón dentro delátomo de hidrógeno

III. El electrón en el átomo de hidrógeno posee energíavariable en una órbita definida

a) VVV b) FVF c) FVVd) VVF e) VVV

-23-

317. El electrón de un átomo de hidrógeno, luego de estaren el estado basal, absorbe una cantidad de energíaque lo lleva a incrementar el radio de su órbita en

12,72o

A . Calcule la energía del electrón en eV ensu nueva órbita

a) -13,6 b) -3,4 c) -1,5d) -0,85 e) -0,54

318. En relación al modelo atómico de Bohr para elátomo de hidrógeno, indique verdadero (V) o falso(F):

I. En la órbita basal, el electrón tiene menorvelocidad.

II. En la transición electrónica de n = 5 a n = 2 seorigina un espectro de emisión

III. La longitud de onda mínima para las seriesespectrales de Balmer es 4RH

a) VFV b) VVV c) FVFd) FVV e) VVF

319. El electrón de un átomo de hidrógeno realiza unatransición desde el nivel n = 6 hasta un nivel inferioremitiendo una radiación con λ = 410,29 nm.¿Cuál fue el nivel inferior?

R = 109 678 cm-1 ; 1cm = 107 nm

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

320. ¿Cuáles de las siguientes proposiciones sonincorrectas respecto a lo planteado en el modeloatómico de Thomson?

I. La masa del átomo está distribuida en todo elvolumen del átomo

II. El átomo consiste en una masa de carga negativa enel cual están incrustados los cationes

III. Según este modelo los átomos pueden formar iones

a) Sólo I b) Sólo IIc) Sólo III d) I y IIe) II y III

321. Con respecto al modelo atómico de Thomson (1897)marque lo incorrecto:

a) Está basado en el estudio de los rayos catódicosb) Thomson midió la relación carga/masa del electrón,

que es -1,76.108 coulomb/gramoc) El modelo atómico de Thomson, era semejante a un

budín con pasas (electrones)d) La carga negativa de los electrones era neutralizada

por la carga positiva de la esfera atómicae) El átomo no era eléctricamente neutro

322. La teoría atómica de Dalton es inconsciente con laexistencia de:

a) Átomos b) Isótoposc) Elementos d) Compuestose) Sustancias

323. Clasifique como falso (F) o verdadero (V), segúncorresponda, a cada una de las siguientesproposiciones:

I. El número de nucleones fundamentales de un átomodetermina su número de masa

II. La elevada densidad del núcleo se puede justificarpor la existencia de la fuerza electromagnética

III. Los electrones de los átomos de oxígeno son máspesados que los electrones del hidrógeno

IV. Los isótopos de un elemento sólo se diferencian enel número de neutrones

a) VFFF b) VFFV c) VVFFd) FFFV e) VFVV

324. La plata tiene dos isótopos, uno de 60 neutrones(abundancia porcentual 51,839%) y el otro de 62neutrones. Teniendo en cuenta que el númeroatómico de este elemento es 47, indique si lasproposiciones son verdaderas (V) o falsas (F).

I. La abundancia porcentual del isótopo más pesadoes: 48,161%

II. La cantidad de nucleones en el átomo más liviano107

III. Los átomos de este elemento son idénticos

a) VVV b) FFF c) VFVd) VVF e) VFF

325. La especie iónica X4- tiene el mismo número deelectrones que el ion Y3+. Este último posee 88nucleones fundamentales y 59 neutrones. ¿Cuál es lacarga nuclear del anión?

a) 12 b) 22 c) 32 d) 42 e) 52

326. Cierto átomo termina su configuración en ....ns2np3

y además tiene 4 capas. ¿Cuál es su númeroatómico?

a) 20 b) 30 c) 33 d) 40 e) 60

327. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:

I. 11Na : [Ne]13s­

II. 6C : [Ne]x y s2s 2p 2p 2p

­ ­ ­ ­

III. 15P : [Ne] 2x y z3p 3p 3p3s

­¯ ­ ­ ­

a) VVV b) VVF c) VFVd) FVV e) VFF

328. En relación al átomo de arsénico (Z = 33), indiqueverdadero (V) o falso (F) según corresponda:

I. Tiene 5 electrones de valenciaII. Los números cuánticos para uno de sus electrones

son 3; 1; 0; +1/2III. Su configuración simplificada es [Ar]4s23d104p3

a) VVV b) VVF c) VFFd) FVV e) FFV

329. Indique con verdadero (V) o falso (F) a lasproposiciones siguientes:

I. El 18Ar es diamagnético

-24-

II. El 30Zn es diamagnéticoIII. El 26Fe es paramagnético

a) VVV b) VVF c) VFFd) FVV e) FFV

330. ¿Cuál de las siguientes proposiciones es verdadera?

a) Thomson concluyó que los protones estándistribuidos dentro del átomo como “las pasas estándistribuidos en un budín”

b) Rutherford explicó el espectro, continuo del átomode hidrógeno

c) Thomson determinó la relación e/m del protónd) La contribución del modelo de Rutherford es haber

introducido la idea de núcleo atómicoe) El modelo de Rutherford explicaba la estabilidad de

los átomos en base a la existencia de órbitas enforma de espiral

331. Un átomo X tiene 5 orbitales “p” apareados y el ionY1+ es isoelectrónico con el ion X1-. Determine losnúmeros cuánticos del último electrón del átomo Y.

a) 3 , 1 , -1, +1/2 b) 4 , 1 , 0 , -1/2c) 4 , 1 , 0 , +1/2 d) 4 , 0 , 0 , +1/2e) 4 , 0 , 0 , -1/2

332. ¿Cuál es el número de masa de un átomo delelemento Y que posee 33 neutrrones y los númeroscuánticos del electrón más energético del ion Y- son4 , 1 , 0 , -1/2?

a) 65 b) 66 c) 68 d) 70 e) 67

333. Si las especies 6x 6x 22x 9 3x 1E y E+

+ - son isótopos, el

número de nucleones para cada uno de ellos son:

a) 56 y 58 b) 58 y 60c) 60 y 62 d) 60 y 63e) 62 y 64

334. El electrón fue descubierto en 1897 por J.J.Thompson y pertenece a la familia de los:..................

a) Bariones b) Leptonesc) Neutrinos d) Mesonese) Hadrones

335. Dadas las masas de las partículas subatómicas,identifique a qué partículas corresponden:

Partícula subatómica Masa (Kg)I 1,67 x 10-27

II 9,1 x 10-31

III 1,675 x 10-27

a) p+ , e- , n° b) e- , p+ , n°c) n° , p+ , e- d) e- , n° , p+

e) p+ , n° , e-

336. Un catión divalente presenta nueve orbitalesdiamagnéticos y cuatro paramagnéticos. ¿Cuántosorbitales desapareados presenta el átomo que le dioorigen?

a) 8 b) 7 c) 6 d) 5 e) 4

337. Un isótopo de un elemento no metálico tiene unnúmero de masa igual a 127 y tiene 74 neutrones ensu núcleo. Si el anión derivado de dicho isótopotiene 54 electrones, determinar el símbolo y la cargade dicho anión.

a) S2- b) I- c) F- d) Cl- e) Se2-

338. Un ion monoatómico tiene carga +2. El núcleo delátomo del que se deriva dicho ion tiene un númerode masa de 55; si el número de neutrones en elnúcleo es 1,2 veces el número de protones. ¿Cuálserá el nombre y símbolo del elemento?

a) Vanadio – V b) Manganeso – Mgc) Escandio – Sc d) Titanio – Tie) Manganeso – Mn

339. Determine la longitud de onda (λ) asociada a un

electrón ( e ) cuya energía cinética es 9,11x10-17 J: Dato: m

e= 9,11x10-28 g.

a) 0,005 nm b) 0,05 nm

c) 5 nm d) 5o

Ae) 5x103 nm

340. Con respecto al siguiente núclido, marque loincorrecto:

269110 D

a) Posee 269 nucleones fundamentalesb) Posee 110 protonesc) Posee 110 electrones

Posee 159 neutrones

d) Posee sólo 379 partículas subatómicas

341. ¿Cuándo un electrón de un nivel cercano al núcleopasa a un nivel más lejano?

a) El e- pierde energíab) El e- gana energíac) El e- emite masad) El e- gana masae) No pasa nada

342. Acerca de la teoría de Dalton (1808), marque lo queno podría deducirse de ella:

a) Todo cuerpo está constituido de átomos que sonpartículas muy diminutas, indivisibles eindestructibles

b) Los átomos de un elemento, son idénticos en masa yen propiedades

c) Los átomos de elementos diferentes, son diferentesen masa y en propiedades

d) Los átomos de elementos diferentes se combinanpara formar la molécula de un compuesto

e) Los átomos se desintegran en las reaccionesnucleares

343. El elemento 46E pertenece a la familia:

a) Cromo b) Titanioc) Manganeso d) Nitrogenoidee) Ferromagnético

-25-

344. Seleccione la alternativa que contiene moléculasapolares:

a) H2O , CO2 , NH3b) CO2 , O2 , HCl(g)c) CH4 , C6H6 , H2SO4d) CCl4 , CO2 , C6 H6e) Cl2 , O2 , H2 SO4

345. Un elemento se ubica en el cuarto periodo de laTabla Periódica, tiene el nivel “M” lleno, si se sabeque es un metal de transición. ¿A qué grupo según laIUPAC pertenece?

a) 10 b) 13 c) 12 d) 18 e) 15

346. De los siguientes enunciados:

I. El Al Cl3 es una molécula de forma triangularplanar

II. El H2O es una molécula planar angularIII. El CO2 es una molécula lincalIV. El C6 H6 es una molécula polarV. El C Cl4 es una molécula polar

Es correcta:

a) I, II, IV b) I, III, Vc) I, II, V d) I, II, IIIe) II, III, IV

347. ¿En qué grupo existe un elemento extraño?

a) K , Li , Na b) B , Al , Gac) Ne , As , He d) Au , Cu , Age) Br , F , I

348. En el hielo, el tipo de enlace intermolecular es:

a) Iónico b) Covalentec) Metálico d) Puente de hidrógenoe) Electrovalente

349. ¿A qué grupo pertenece un elemento que tiene 7orbitales “p” diamagnéticos

a) IV – A b) V – Ac) VI – B d) VI – Ae) VII – A

350. Un elemento “X” pertenece al grupo II – B y alquinto periodo. ¿Cuál es su número atómico?

a) 38 b) 39 c) 41 d) 46 e) 48

351. ¿A qué grupo y periodo pertenece un átomo “X”,sabiendo que X-2 y Y+1 son isoelectrónicos?.Además “Y” pertenece al cuarto periodo y grupo III– A.

a) VIII – A , 4 b) VIII – B , 5c) VIII – B , 4 d) VII – B , 5e) VII – B , 4

352. La molécula de aminiaco (NH3) tiene:

a) Z = 14b) Z = 41c) Enlaces iónicosd) Enlaces covalentes coordinalese) Sólo enlaces covalentes normales

353. ¿Qué grupo de la Tabla Periódica tiene un elementoX que es diatómico en sus moléculas y tiene enlacedoble?

a) I – A b) II – A c) II – Bd) VI – A e) VI – B

354. El ácido nítrico (HNO3) presenta:

a) Un enlace múltiple y tres enlaces covalentesnormales

b) Dos enlaces covalentes coordinados y dos enlacescovalentes simples

c) Un enlace covalente coordinado y tres enlacescovalentes normales

d) Cuatro enlaces covalentes simplese) Un enlace covalente coordinado, cuatro enlaces

covalentes normales

355. ¿En cuál de las siguientes moléculas, el átomocentral no cumple con la regla del octeto?

a) Cl2 O b) P Cl3 c) C F4d) B Cl3 e) H Br O3

356. Seleccione la alternativa incorrecta:

a) El K es menos electronegativo que el Nab) El Ba es más metálico que el Mgc) La electronegatividad del F es 4,0 y del oxígeno es

3,5d) El cloro tiene mayor radio atómico que el Ale) El K se oxida más fácilmente que el Cu

357. ¿Cuál de los siguientes elementos, gana 1 electróncon más facilidad?

a) Na b) S c) Cl d) K e) Ca

358. Un ion binegativo tiene su penúltimo electrón conlos siguientes números cuánticos: n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2. ¿Cuál será el número atómico del átomoneutro?

a) 15 b) 18 c) 14 d) 20 e) 16

En el fosfato de potasio: K3PO4. ¿Cuántos enlacesiónicos, dativos y covalentes normales presentarespectivamente?

a) 2 , 2 , 2 b) 3 , 2 , 3c) 3 , 1 , 2 d) 3 , 1 , 3e) 1 , 3 , 3

359. Al comparar dos elementos pertenecientes al grupoII – A de la Tabla Periódica; dada las siguientesproposiciones, seleccione la alternativa incorrecta

a) Tiene diferente tamañob) Tienen propiedades químicas similaresc) La configuración electrónica de su última capa es la

mismad) Sus números atómicos son consecutivose) Sus radios atómicos son proporcionales a sus

números atómicos

-26-

360. A continuación se muestran las siguientes especiesquímicas:C Cl4 ; H2 O2 ; CO2 ; NH3Seleccione la opción que indique correctamente y enése orden, la geometría molecular correspondiente

a) Lineal, tetraédrica, planar, piramidalb) Tetraédrica, lineal, planar, piramidalc) Angular, tetraédrica, lineal, piramidald) Piramidal, trigonal, lineal, angular, tetraédricae) Tetraédrica, angular, lineal, piramidal

361. Seleccione la alternativa incorrecta:

a) Li → Alcalino b) I → Halógenoc) S → Calcógeno d) Al → Boroidee) P → Anfígeno

362. En un periodo de la Tabla Periódica, cuando Zaumenta:

a) La afinidad electrónica disminuyeb) La energía de ionización disminuyec) La energía de ionización aumentad) La electronegatividad disminuyee) El carácter metálico aumenta

363. Diga que proposiciones son correctas:

I. Actualmente, los elementos químicos se ubican en 18grupos y 7 periodos

II. El primer, segundo y tercer periodo contienen 2, 8 y18 elementos químicos; a partir del cuarto periodoson 32 elementos, hasta el séptimo que es incompleto

III. Los grupos 1, 2, 3, 4 y 5 contienen 7 elementosquímicos cada uno

a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo IIId) I y II e) II y III

364. Diga qué proposición es correcta:

I. Los elementos: Hg , Cu , Au , P , Ca , Na , sonmetales

II. Los elementos: C , B , N, S , O , Cl , son nometales

III. Los elementos: Cr , Mn , Zn , Al , Ge , Te , sonsemimetales

IV. Los elementos metálicos, no metales, semimetales ygases nobles, constituyen todos los elementosquímicos existentes

a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo IIId) Sólo IV e) I y II

365. Se tienen dos elementos con sus respectivasconfiguraciones electrónicas:

X : [Ne] 3s2 3p5 Y : [Ar] 4s1

Indique verdadero (V) o falso (F), segúncorresponda:

I. El primero es más electronegativo que el segundoII. Sus electronegatividades se expresan en kJ/molIII. El primero tiene mayor radio atómico que el

segundo

a) VVV b) VFV c) VVFd) FFV e) VFF

366. Indique la veracidad (V) o falsedad (F) de lassiguientes proposiciones:

I. A es la energía de ionización (E.I.)

Ca(g) + A → g gCa Ca e( ) ( )+ -+ +

II. B es afinidad electrónica (AE)

Be(g) + e + B → gBe ( )

III. La energía de ionización es la energía máximarequerida para retirar un electrón en un átomogaseosos aislado

a) VVV b) VVF c) FVVd) FFV e) VFV

367. Dadas las siguientes proposiciones indiqueverdadero (V) o falso (F)

I. Si una molécula es polar, entonces necesariamentetiene enlaces polares

II. El O3 es una molécula polarIII. El SO3 presenta resonancia

a) VVV b) FFF c) FVFd) FVV e) VFF

368. Determine qué molécula es no polar pero tieneenlaces polares

a) O2 b) O3 c) HCld) C F4 e) H2 S

369. Identifique que sustancia no forma líquidosasociados:

a) CH3 OH b) CH3 – CH2 OHc) NH3 d) CH F3e) CH3 – CH2 – NH2

370. ¿En cuáles de las especies dadas se presentanenlaces apolares?

I. Cl2 II. CH4 III. H2O

a) Sólo I b) Sólo IIc) Sólo III d) I y IIe) II y III

371. Respecto al enlace covalente, indique lasalternativas correctas:

I. Generalmente se forma entre átomos de elementosno metálicos

II. Hay compartición de uno o más pares de electronesIII. El H2O, NH3 son moléculas que presentan 2 y 3

enlaces covalentes respectivamente

a) Sólo I b) Sólo II c) I y IIId) I y II e) I, II y III

372. ¿Qué ion no presenta existencia real en soluciónacuosa?

a) Na+1 b) Ca+2 d) Cl+1

d) Cr+2 e) Mn+2

373. Determine el estado de oxidación del elementosubrayado correspondiente:

I. NH3 II. K2 Cr2 O7III. MnO4

- IV. H2 SO3

a) (-3, +5, +7, +6)b) (-3, +6, +6, +4)c) (+3, +6, +7, +4)d) (-3, +6, +7, +4)e) (+3, +6, +7, +6)

-27-

374. Relacione correctamente la fórmula y nombre:a) Na2 S i. Sulfuro de sodiob) Fe(OH)3 ii. Hidróxido de hierro (III) c) HBrO3 iii. Ácido brómico

a) ai, bii, ciii b) ai, biii, ciic) aii, bi, ciii d) Sólo aie) Sólo ciii

375. Identifique la analogía incorrecta:a) 3C O-l : ion clorato

b) C O -l : ion hipocloritoc) 2

3SO- : ion sulfito

d) 34PO- : ion fosfato

e) HS- : ion hidrógenosulfito

376. Diga que proporción es correcta:a) El compuesto CuH es un hidruro metálicob) El SO3, N2O3 y CrO3 son óxidos ácidosc) El Na2O y CaO son óxidos básicosd) El HBr es el ácido bromhídricoe) El AgNO3 , NaHCO3 y AlK(SO4)2 son sales

377. Indique la relación incorrecta: ion – nombre

a) Mn 24O - : ion manganato

b) 2NO- : ion nitrito

c) 24CrO - : ion cromato

d) 34PO - : ion fosfato

e) 3C O-l : ion perclorato

378. Identifique un óxido básico

a) Na2 O2 b) Cr O3c) H2 O2 d) Ba Oe) Cl2 O7

379. Señale cuál de los siguientes compuestos no es unperóxido

a) Na2 O2 b) BaO2 c) NO2d) H2O2 e) MgO2

380. Respecto a la nomenclatura química indique lasproposiciones correctas:

I. El Fe(OH)2 : es una función ternariaII. Mg(OH)2 : hidróxido de magnesioIII. Cu(OH)2 : hidróxido de cobre (II)

a) Sólo I b) Sólo II c) I y IId) I, II y III e) II y III

381. Indique los nombres comerciales incorrectos:

I. Ácido acético (al 5%) : vinagreII. Hidróxido de calcio : cal vivaIII. Ácido sulfúrico al 96% : aceite de vitrioloIV. Carburo de silicio : carborundum

a) I y II b) II y III c) I y IVd) Sólo II e) Sólo III

382. Respecto a los nombres comerciales de algunasmezclas, indique la alternativa que no lleva elnombre correcto del componente principal

a) Lejía : hipoclorito de sodiob) Soda cáustica : hidróxido de sodioc) Polvo de hornear : carbonato de calciod) Cal viva : óxido de calcioe) Gas hilarante: monóxido de dinitrógeno

383. Califique como verdaderas (V) o falsas (F) a lasproposiciones siguientes:

I. Na+ : ion sodioII. Mg2+ : ion magnesioIII. Fe3+ : ion ferroso

a) VVV b) VVFc) FFV d) VFV e) FFF

384. Indique la relación correcta entre ion y nombre delion.

I. Ca2+ : ion calcioII. 2

3CO - : ion carbonitoIII. Fe3+ : ion hierro (III)

a) Sólo I b) Sólo IIc) Sólo III d) I y IIIe) I, II y III

385. Indique que proposiciones son verdaderas (V) ofalsas (F)

I. Los ácidos y los hidróxidos cuando se combinanforman sales

II. Los óxidos ácidos al disolverse en agua formanhidróxidos

III. Los ácidos hidrácidos se encuentran siempre enforma líquida

IV. En los hidruros metálicos el hidrógeno tiene carga1+

a) FVFV b) VVFFc) VFFV d) VFVFe) FFVV

386. Indique verdadero (V) o falso (F), según la relaciónnombre – fórmula siguiente:

I. Ácido perclórico : H Cl O4II. Nitrito de cobre II : Cu (NO3)2III. Sulfuro de Sodio : Na2 S

a) VFV b) VVF c) VFFd) FFF e) VVV

387. De la siguiente lista. ¿Cuáles son sales haloideas?

I. Mg Cl2 II. KNO3III. Na K SO4 IV. Na BrV. K2 Cr2 O7 IV. Hg Cl O3a) I , IV , V b) I , Vc) I , IV d) II , III , IVe) II , III , VI

388. ¿Qué sustancias se obtienen al realizar las siguientesreacciones:

I. Ácido + base →II. Óxido básico + H2 O →

-28-

III. Óxido ácido + H2 O →IV. Metal alcalino + H2 O →

a) Anhidrido, óxido ácido, óxido básico, óxido metálicob) Sal, hidróxido, ácido oxácido, hidrógenoc) Sal, peróxido, hidruro, óxido básicod) Sal, hidróxido, ácido oxácido, hidróxidoe) Óxido básico, salitre, ácido oxácido, hidróxido

Indique verdadero (V) o falso (F), según corresponda:

I. CaO : óxido básicoII. CO2 : óxido ácidoIII. NaH : hidruro no metálicoa) VVV b) VFV c) VFFd) FFV e) VVF

389. Identifique la relación correcta, fórmula - nombredel compuesto

I. CO2 : Dióxido de carbonoII. N2 O5 : Pentóxido de nitrógenoIII. Na2O : Óxido de sodio

a) VVV b) VVF c) VFVd) FFV e) FFF

390. Indique la relación, fórmula – nombre que esincorrecta

a) CaH2 : Hidruro de calciob) NH3 : Amoniacoc) Cu Cl : Cloruro de cobred) HBr(g) : Bromuro de hidrógenoe) HCl : Acido clorhídrico

391. Indique la pareja incorrecta:a) F- : Fluorurob) Br- : Bromito

c) 4MnO- : Permanganato

d) 3

4PO - : Fosfato

e) CN- : Cianuro

392. Señale la proposición incorrecta:a) La suma de los estados de oxidación en un

compuesto es igual a cerob) El estado de oxidación de un ion monoatómico es

igual a la carga del ionc) El estado de oxidación de un elemento es igual a

cerod) El estado de oxidación del nitrógeno en el ion

3NO- es igual a +3e) El estado de oxidación del manganeso en el KMnO4

es igual a +7

393. Indique cuántas proposiciones son correctas:I. Los estados de oxidación de los elementos en estado

libre es ceroII. La suma de los estados de oxidación de los

elementos dentro de un compuesto es igual a 0III. El estado de oxidación del oxígeno es sólo -2a) VVV b) VVF c) VFVd) FFV e) FFF

394. Respecto a las reglas para designar estados deoxidación (EO), indique verdadero (V) o falso (F),según corresponda:

I. Cuando dos átomos forman un enlace, se asignaráEO negativo al átomo más electronegativo y EOpositivo al menos electronegativo

II. El EO del hidrógeno en sus compuestos, es +1,excepto en hidruros metálicos en la que su EO es -1

III. El EO de un átomo de un elemento en estado librees cero

a) VVV b) VFV c) VVFd) FVV e) FFF

395. Indique para cada caso, la correspondencia correctaentre nombre comercial y componente principal dela mezcla:

I. Potasa Cáustica a. Ca(OH)2II. Cal apagada b. KOHIII. Caliza c. CaCO3

a) I – a b) I – b c) I – b II – b II – a II – c III – c III – c III – bd) I – a e) I – c II – c II – bIII – b III – a

396. Indique la relación incorrecta entre el componenteprincipal y el nombre comercial

a) H2O2 : agua oxigenadab) Mg(OH)2 : leche de magnesiac) HCl : ácido muriáticod) CaCO3 : piedra calizae) KOH : soda cáustica

397. Indique la veracidad (V) o falsedad(F) de las siguientes proposiciones

I. Se trata del hidróxido ferroso: Fe(OH)2II. Se trata del ácido nítrico: HNO3III. En los hidróxidos el metal puede tener carga

negativa

a) VVV b) VVF c) VFVd) FFV e) FFF

398. Indique la veracidad (V) o falsedad (F) de lasproposiciones siguientes

I. Se trata de una sal oxisal: ZnSII. Es una sal oxisal neutra: sulfato de sodioIII. Se trata de una sal ácida: KHSO4a) VVV b) VFV c) FVVd) VVF e) FFF

399. En relación al compuesto NaHSO3, indiqueverdadero (V) o falso (F):

I. Es una sal oxisal ácidaII. Su nombre tradicional es bisulfito de sodioIII. Su nombre sistemático, es hidrógeno trióxosulfato

(VI) de sodioa) FVV b) VVF c) VVVd) FFV e) VFF

400. En el siguiente listado, identifique a las salesoxisales:

I. Na HS2 O3 II. K Mn O4III. N H4 Cl IV. Ba OH ClV. Cu S O4 SH2O

a) I , II , III b) III, IV , Vc) I , II , V d) II , IV , Ve) II , IV