1. El elemento X presenta en su último nivel de energía la configuración electrónica [Ne]3s2 3p5. Es probable que este elemento forme un compuesto iónico con un elemento cuya configuración electrónica en su último nivel de energía seaA. [Ne]3s2B. [Ne]3s2 3p2C. [Ne]3s2 3p3D. [Ne]3s2 3p4

2. El elemento Q reacciona con el oxígeno formando el monóxido o el dióxido dependiendo de la temperatura, según la tabla:

Sabiendo que el número de oxidación del oxígeno es 2-. Con relación al número de oxidación del elemento Q se puede inferir queA. su magnitud es 1B. es igual al del oxígenoC. es de magnitud 3D. tiene signo positivo

3. De acuerdo con la información inicial el número atómico del cadmio esA. 49B. 47C. 50D. 48

4. La tabla muestra el porcentaje en peso de los iones presentes en los lagos de dos lugares distintos.

Al evaporar toda el agua de una muestra tomada en el lugar 1 se obtiene un sólido conformado por una mezcla de sales. Es muy probable que las sales que contiene la mezcla seanA. NaK, CaCl2, NaKCl

B. NaCl, KCl, CaCl2

C. CaNa2, CaK2, CaCl2

D. NaCl, KCa, KCl

CONTESTE LAS PREGUNTAS 5 Y 6 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓNA cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdo con la siguiente tabla.

Vaso Volumen de agua(ml)

Masa de XAdicionada (g)

1 20 52 60 153 80 204 40 10

En cada vaso se forman mezclas homogéneas5. De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar que la concentración esA. mayor en el vaso 3B. igual en los cuatro vasosC. menor en el vaso 1D. mayor en el vaso 2

6. Si se evapora la mitad del solvente en cada uno de los vasos es muy probable que al final de la evaporaciónA. los cuatro vasos contengan igual masa de la sustancia XB. aumente la masa de la sustancia X en los cuatro vasosC. disminuya la concentración de la solución del vaso dosD. la concentración de las cuatro soluciones sea igual

7. La descomposición de 4 muestras de carbonato de calcio, CaCO3, se lleva a cabo en cuatro recipientes rígidos cerrados, tal como se ilustra en la siguiente tabla

Recipiente

Cantidad de CaCO3

Capacidad del

recipiente

Eficiencia de la

reacción1 10 g 1 L 100 %2 50 g 2 L 25 %3 100 g 2 L 10 %4 20 g 1 L 50 %

Masas Molares (g/mol)

CaCO3 = 100 CaO = 56 CO2 = 44

La ecuación que representa el proceso es Un material contiene 50% CaCO3. Si se deposita igual cantidad de material en cada uno de los cuatro recipientes, es muy probable queA. las presiones internas sean iguales, ya que se produce igual cantidad de CO2B. se produzca mayor cantidad de CO2 en los recipientes 2 y 3, ya que el volumen es mayorC. las presiones internas sean diferentes, ya que el volumen de los recipientes es diferenteD. la presión interna en los recipientes 2 y 3 sea mayor que en los recipientes 1 y 4

8. Las partículas representadas en el esquema conformanA. un compuestoB. un elementoC. un átomoD. una mezcla

CON LA SIGUIENTE INFORMACION RESPONDER LAS PREGUNTAS 9 Y 10

9. Teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de ambos reactivos es válido afirmar que para producir 8g de CH4 se necesitanA. 16 gramos de CB. 4 gramos de HC. 12 gramos de CD. 2 gramos de H

10. De acuerdo con la ecuación representada, es válido afirmar queA. aumentó el número de moléculasB. se conservó el número de molesC. se conservó la cantidad de materiaD. aumento el número de átomos de cada elemento

INCORRECTO1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10

CORRECTO2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10