0. introducción
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Para representar una sustancia química utilizamos las fórmulas químicas, que nos indican los átomos que la forman así como el número o proporción
de estos átomos en dicha sustancia.
AGUA
El objetivo de la formulación y nomenclatura química es que
a partir del nombre de un compuesto sepamos cual es su fórmula, y a partir de la
fórmula sepamos cual es su nombre. Antiguamente esto
no era tan fácil, pero gracias a las normas de la I.U.P.A.C.
(Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) la
formulación resulta más sencilla.
Porque así consiguen más estabilidad
Los sistemas tienden a alcanzar el estado más estable posible minimizando su energía. De todos los elementos químicos conocidos, los gases nobles son los más estables y ello es debido a que tienen 8
electrones en la última capa (excepto el Helio que tiene 2). Los elementos tienden a estabilizarse adquiriendo la configuración electrónica del gas noble más cercano (regla del octeto) y para ello
ganan, pierden o comparten electrones.
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma
un compuesto determinado
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga
tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane
electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a
cederlos.
METALES.
VALENCIA 1VALENCIA 2 VALENCIA 3
LitioSodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
LiNaKRbCsFrAg
BerilioMagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
BeMgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1, 2 VALENCIAS 1, 3 VALENCIAS 2, 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NíquelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2, 4 VALENCIAS 2, 3, 6 VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7
PlatinoPlomoEstaño
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES.
VALENCIA -1 VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7 VALENCIA -2
Flúor F CloroBromoYodo
ClBrI
Oxígeno O
VALENCIAS +/-2, 4, 6 VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5 VALENCIAS +/- 3, 5
AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitrógeno N FósforoArsénicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS +/-2, 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3
Carbono C Silicio Si Boro B
HIDRÓGENO.
VALENCIA +/-1
Hidrógeno H
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry), IUPAC . Tiene como miembros a las sociedades nacionales de química. Es la autoridad reconocida en el
desarrollo de estándares para la denominación de los compuestos químicos, mediante su Comité
Interdivisional de Nomenclatura y Símbolos (Interdivisional Commitée on Nomenclature and
Symbols). Es un miembro del Consejo Internacional para la Ciencia (ICSU).
La IUPAC se fundó, a finales de la segunda década del siglo XX, por químicos de la industria
y del mundo académico. Durante casi ocho décadas la Unión ha tenido éxito creando las
comunicaciones mundiales en las ciencias químicas y uniendo a académicos, tanto a los
químicos de la industria como del sector público, en un idioma común. La IUPAC se ha reconocido, durante mucho tiempo, como la máxima autoridad
mundial en las decisiones sobre nomenclatura química, terminología, métodos estandarizados para la medida, masas atómicas y muchos otros datos evaluados de fundamental importancia.
El elemento que se escribe a la izquierda es el más electropositivo (el que tiene número de oxidación positivo), y a la derecha se escribe el más
electronegativo (el que tiene número de oxidación negativo). Estas posiciones en general coinciden con la localización que tienen estos
elementos en la tabla periódica, los electropositivos a la izquierda y los electronegativos a la derecha.
En todo compuesto químico neutro, el número de oxidación aportado por la parte electropositiva debe coincidir en valor absoluto con el de la parte electronegativa, es
decir, la carga total debe ser nula. Por lo tanto debemos calcular cuántos átomos de cada elemento debe haber para que el compuesto sea eléctricamente neutro.
¿Pero cuántos átomos de cada elemento tendrá una fórmula?
¿Qué compuestos darán los hipotéticos átomos A y B con diferentes números de oxidación?
Átomo A
Átomo B
Átomos de cada para que el compuesto
sea neutroFórmula
Ejemplo
A+I B-I (+1)+(-1)=0 AB Na+ Cl- NaCl
A+II B-I (+2)+2(-1)=0 AB2 Ca+2 Br- CaBr2
A+II B-III 3(+2)+2(-3)=0 A3B2 Mg+2 N-3 Mg3N2
A+IV B-II (+4)+2(-2)=0 AB2 Pb+4 O-2 PbO2
Se nombra primero el elemento que escribimos a la derecha en la fórmula y después el elemento que se escribe a la izquierda.
SISTEMÁTICA STOCK TRADICIONAL
Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.
Para nombrar compuestos químicos
según esta nomenclatura se
utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...
En este tipo de nomenclatura, cuando
el elemento que forma el compuesto
tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en
números romanos y entre paréntesis.
En esta nomenclatura para poder distinguir con
qué valencia funcionan los
elementos en ese compuesto se
utilizan una serie de prefijos y sufijos.
Cantidad
de valencias
Valencia
más pequeña
Valencia
pequeña
Valencia
grande
Valencia
más grande
1
_____ico
2 ____oso _____ico
3 hipo___oso____oso _____ico
4 hipo___oso____oso
_____ico per______ico
Sustancias de un sólo elemento:Sustancias simples. Xn
Sustancias de dos elementos:Óxidos de metales. MnOm
Óxidos de no metales. NMnOm
Compuestos metal - no metal. MnNMm
Compuestos no metal - no metal. NMnNMm
Hidruros. MHn
Hidrácidos. HnNMHidrógeno con no metal. NMHn
Sustancias de tres o más elementos:Hidróxidos. M(OH)n
Oxácidos. HaXbOc
Oxisales neutras. Mn(XbOc)m
Oxisales ácidas. Mn(HXbOc)m
