Valoracin complexomtricaValoracin complexomtrica(oQuelatometra) es una forma deanlisis volumtricobasado en la formacin de compuestos poco disociados:1halogenuros de mercurio, cianuro de plata, fluoruro de aluminio. Se suele utilizar la formacin de un complejo coloreado para indicar el punto final de la valoracin. Las valoraciones complexomtricas son particularmente tiles para la determinacin de una mezcla de diferentes iones metlicos en solucin. Generalmente se utiliza unindicadorcapaz de producir un cambio de color ntido para detectar el punto final de la valoracin.ndice[ocultar] 1Reacciones para valoracin complexomtrica 2Mercurimetra 3Argentometra 4Valoracin complexomtrica con EDTA 5Referencias 6Vase tambin 7Enlaces externosReacciones para valoracin complexomtrica[editar]En teora, cualquier reaccin decomplejacinse puede utilizar como una tcnica volumtrica, siempre que:1. la reaccin alcanza elequilibriorpidamente despus de que se aade cada porcin de valorante.2. no se plantean situaciones interferentes. Por ejemplo, la formacin gradual de varios complejos diferentes del ion metlico con el valorante, dando como resultado la presencia de ms de un complejo en solucin durante el proceso de valoracin.3. se disponga de unindicador complexomtricocapaz de localizar el punto de equivalencia con bastante exactitud.Mercurimetra[editar]El catin Hg2+forma un gran nmero de compuestos poco disociados (con F-, Cl-, I-y SCN-). Estos iones se pueden valorar con una disolucin de Hg2+utilizando un indicador adecuado. Los cloruros pueden valorarse con Hg2+segn la reaccin:Hg2++ 2 Cl- HgCl2El HgCl2est disociado menos del 1% en disolucin 0,1 M. Como indicador se utilizanitroprusiato de sodio, Na2(Fe(CN)5NO), en cantidad de 1 mL de disolucin de indicador al 10% por cada 100 mL de disolucin. Cuando se alcanza el punto de equivalencia, se forma nitroprusiato de mercurio, Hg(Fe(CN)5NO), poco soluble. A menudo es necesario una cierta correccin del efecto del indicador. Los iones que precipitan con el nitroprusiato perturban la valoracin: (Cu2+, Co2+, Ni2+), as como los que forman complejos con el Hg2+.Tambin puede emplearse como indicadordifenilcarbacida(pH ptimo entre 1,5-2,0) odifenilcarbazona(pH ptimo entre 3,2-3,3) junto con bromofenol para ajustar el pH y que dan coloracin violeta con el Hg2+.Los bromuros se valoran igual que los cloruros.Los ioduros se valoran mediante la reaccin:Hg2++ 4 l- Hgl42+En el punto de equivalencia un pequeo exceso de Hg2+produce la formacin de HgI2, precipitado insoluble de color rojo.Los sulfocianuros se valoran (en medio ntrico) segn la reaccin:2 SCN-+ Hg2+Hg(SCN)2Argentometra[editar]El catin Ag+forma un complejo con el ion cianuro (CN-) lo que sirve para su valoracin, segn la ecuacin:2 CN-+ Ag+ Ag(CN)2-Cuando se alcanza el punto final aparece una turbidez blanca (tcnica deLiebig):Ag(CN)2-+ Ag+ Ag(CN)2AgValoracin complexomtrica con EDTA[editar]

Complejo Metal-EDTA.Elcido etilendiaminotetraactico(EDTA o AEDT), tiene cuatro gruposcarboxiloy dosgrupos aminoque pueden actuar como donantes de pares de electrones, obases de Lewis. La capacidad delEDTApara potencialmente donar hasta sus seis pares de electrones libres, para la formacin de enlaces covalentes coordinados, a los cationes metlicos hace del EDTA un ligando hexadentado. Sin embargo, en la prctica el EDTA est, por lo general, slo parcialmente ionizado, y por lo tanto forma menos de seis enlaces covalentes coordinados con los cationes metlicos.El EDTA disdico se utiliza comnmente para estandarizar las soluciones acuosas de cationes metlicos de transicin. El EDTA disdico (a veces escrito comoNa2H2Y) slo forma cuatro enlaces covalentes coordinados con los cationes metlicos a valores de pH 12. En este rango de pH, los grupos amino permanecen protonados y por lo tanto no pueden donar electrones para la formacin de enlaces covalentes coordinados. Tengase en cuenta que la forma.