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SISTEMA DE GESTIÓN DE LA CALIDAD ISO 9001:2008

PLANEACION DIDACTICA DOCENTES FEPD-004

V 05 ELABORACIÓN DE PLANEACION DIDÁCTICA PP/PPA/ESF-06

PQ-ESMP-05

Identificación Asignatura/submodulo: Química II (secuencia 1 de 3)

Plantel : No. 11 TINAJA DE LA ESTANCIA

Profesor (es): I.Q. TERESA RAMÍREZ MENDOZA

Periodo Escolar: enero-‐junio/2016.

Academia/ Módulo: CIENCIAS EXPERIMENTALES

Semestre: 2do Horas/semana: 4

Competencias: Disciplinares ( X ) Profesionales ( ) 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes

Competencias Genéricas: 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.

5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, Jerarquías y relaciones.

5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.

Resultado de Aprendizaje: Reconoce la importancia de los diferentes tipos de reacciones inorgánicas mediante el uso racional de recursos naturales e identifica las aplicaciones de la química orgánica en los productos que utiliza en la vida diaria. Tema Integrador: Reacciones químicas en la vida diaria

Competencias a desarrollar del docente (según acuerdo 447): 5. Evalúa los procesos de enseñanza y de aprendizaje con un enfoque formativo. Atributos: • Establece criterios y métodos de evaluación del aprendizaje con base en el enfoque de competencias, y los comunica de manera clara a los estudiantes. • Da seguimiento al proceso de aprendizaje y al desarrollo académico de los estudiantes.

Dimensiones de la Competencia

Conceptual:

Reacción y ecuación Químicas

Balanceo de ecuaciones Químicas:

método de tanteo y balanceo de ecuaciones por el método de óxido –Reducción (redox)

Procedimental:

Resolver Escribir correctamente las ecuaciones químicas empleando el lenguaje adecuado.

Determinar la igualdad de átomos de reactivos y productos y a partir de sus números de oxidación, desarrollar el método redox

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Estequiometría Elaborar ejercicios diversos de soluciones

Elaborar reportes de actividades experimentales

Actitudinal: Respeto: en todo momento que interactúe con sus compañeros de grupo. Tolerancia: al dar lugar a emitir formas diferentes de pensamiento, por parte de sus compañeros. Solidaridad: al realizar trabajo en equipo de forma responsable. Responsabilidad: al realizar lo que le corresponde en tiempo y forma.

Actividades de Aprendizaje Tiempo Programado: 33 % Tiempo Real:

Fase I Apertura

Competencias a desarrollar

(nivel cognitivo)

Actividad / Transversalidad

Producto de Aprendizaje

Ponderación

Actividad que realiza el docente (Enseñanza)

No. de sesiones

Actividad que realiza el alumno

(Aprendizaje)

El material didáctico a

utilizar en cada clase.

5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.



Sesión 1: Encuadre del curso: Dar a conocer los bloques correspondientes a Química II, la bibliografía sugerida, los criterios de evaluación y el reglamento que regirá durante el curso. Aplicar el examen diagnóstico Anexo 1 El docente organiza equipos para los proyectos

Registra encuadre de curso Resuelve examen diagnóstico Se retoman los proyectos del semestre anterior

Pintarrón n/a Examen Resuelto. Compromisos para elaboracion y mejora de proyectos

2 %

Sesión 2: Recapitular del tema de números de oxidación y solicitar ejemplos de elementos y compuestos. Anexo 2

Resolver ejercicios para determinar números de oxidación. Escribir en libreta 10 ejemplos de compuestos, 10 elementos.

Copia del Anexo 2

Ejercicios Resueltos 10 ejemplos de elementos y 10 ejemplos de compuestos

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Sesión 3: El docente integra equipos de 4 alumnos donde compartan definiciones del concepto y diferencia de ecuación y reacción química posteriormente escribir en libreta su concepto. Solicitar información sobre los símbolos que se utilizan en las ecuaciones químicas

Participar colaborativamente en equipo y anotar el concepto de ecuación y reaccón química. En una tabla escribir los simbolos y significados que intervienen en una reacción química.

Libro, internet y libreta.

Expresión Lingüística de conceptos de reacción y ecuación química anotados en libreta. Tabla de signifcados de símbolos que se utilizan en las ecuaciones químicas.

3 % 3%

Coordinar actividad en binas donde se analize la combustión del gas natural y de la fotosíntesis. Libro Aprendiendo Química 1 pp 184

Realizar y analizar contestando correctamente la actividad propuesta por el docente

Libro y copia de la actividad

Copia de la actividad que contenga análisis y comprensión de reacción química .

3%

Fase II Desarrollo


(nivel cognitivo)

Actividad/ transversalidad


Ponderación


No. de sesiones


(Aprendizaje)




5.2 Ordena información de acuerdo a

Sesión 5: Solicitar al alumnado información acerca de los tipos de reacciones químicas e identificar mediante ejercicios cada una de ellas. Anexo 3

Anotaciones en Libreta y resolución de los ejercicios del Anexo 3

Libro, internet y Hoja de ejercicios

Apuntes en libreta Ejercicios resueltos 3 %

Sesión 6: El docente explica cómo se lleva a cabo el balanceo por el método de tanteo, resuelve en pintarron

El estudiante toma anotaciones en la libreta y resuelve ejercicios propuestos.

Pintarrón, libro y hoja del Anexo

Apuntes en la libreta. Hoja de ejercicios resuelta.

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categorías, Jerarquías y relaciones.


algunos ejemplos. Da a resolver ejercicios a los estudiantes. Anexo 4 Sesión 7 y 8: El docente explica cómo se lleva a cabo el balanceo por el método de REDOX resuelve en pintarron algunos ejemplos. Da a resolver ejercicios a los estudiantes. Anexo 5

El estudiante toma anotaciones en la libreta y resuelve ejercicios propuestos.

Pintarrón, libro y hoja del Anexo

Apuntes en la libreta. Hoja de ejercicios resuelta.

3 %

Sesión 9: Coordinar en equipo de 3 integrantes la elaboración de un tríptico que contenga tipos de reacciones quimica y ejemplos cotidianos.

En equipos de 3 integrantes realizar un tríptico sobre las reacciones químicas

Internet/libro Tríptico

3 %

Sesión 10: Investiga ¿Cómo se da la intoxicación por monóxido de carbono? ¿Cuáles son los datos estadísticos en México durante los últimos 5 años? Elaborar una gráfica Anotar medidas de precaución para evitar la intoxicación.

Realizar investigación solicitada acerca de la intoxicacion del monóxido de carbono.

Internet/libro Reporte de investigación

4 %

Sesión 11:El docente explica el término estequiometría y el concepto de mol. Realizar ejercicios de mol-‐moleculas mediante el Número de Avogadro. Aprendiedo Química II pp 19 – 20

Realiza apuntes en libreta y realiza ejercicios de conversion de mol-‐moléculas

Pintarron y copia de la actividad del libro.

Anotaciones en libreta Hoja de ejercicios analizados y resueltos. 3%

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Sesión 12: El docente explica el tema de masa fórmula y masa molar y resuelve ejemplos en pizarron, propone al alumnado ejercicios propuestos por el libro Aprendiedo Química II pp 19 -‐ 20

Realiza apuntes en libreta y realiza ejercicios de masa fórmula y masa molar.


Anotaciones en libreta Hoja de ejercicios analizados y resueltos.

3%

Sesión 13: El docente explica el tema de volumen molar y resuelve ejemplos en pizarron, propone al alumnado ejercicios por el libro Aprendiedo Química II pp 26 – 27

Realiza apuntes en libreta y realiza ejercicios de Volumen molar


Anotaciones en libreta Hoja de ejercicios analizados y resueltos.

3 %

Sesión 14 y 15: El docente explica mediante ejemplos el tema de relación mol-‐mol, relacion masa-‐mol, relacion volumen –mol. Propone ejercicios del anexo 6

Realiza apuntes en libreta y realiza ejercicios de Relaciones volumétricas

Pintarron y copia de la actividad del anexo 6

Anotaciones en libreta Hoja de anexo 6 analizados y resueltos.

3 %

Fase III Cierre

Competencias a desarrollar (nivel

cognitivo)

Actividad/transversalidad Producto de Aprendizaje Ponderación


No. de sesiones


(Aprendizaje)




5.4 Construye hipótesis y diseña

Sesión 16: proponer una actividad de la importancia de las reacciones químicas en la vida diaria.

Realizar reporte de actividad de reacciones químicas

Libro /internet Reporte de actividad

3%

Sesion 17: Coordinar a los alumnos en equipo para realizar actividad experimental anexo 7

Participar colaborativamente con el equipo en la actividad experimental

Libro /internet Reporte de actividad

10 %

Sesión 18 El docente revisa avance de

muestra proyectos a sus compañeros con previos

Lap y cañón Presentación en PPT con 5 %

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y aplica modelos para probar su

validez.

proyectos de cada uno de los equipos.

avances avance de proyecto

Examen primer parcial 40%

Se cumplieron las actividades programadas: SI ( ) NO ( ) Registra los cambios realizados: Cualquier cambio pertinente que considere el docente, debe quedar debidamente documentado.

Elementos de Apoyo (Recursos)

Equipo de apoyo Bibliografía computadora, pintarrón, Cañón Venegas Colín A. Química II Editorial ST primera Edicion.

2011. Ocampo Cervantes O. Quimica II Editorial Oxford Primera Edición 2011. Dora Maria Rodríguez/ Angelica Sofia Ramírez (2011). Aprendiendo Química 2. México: Nueva Editorial Lucero

Evaluación

Criterios: Examen 40% y desempeño 60% (desempeño incluye tareas, prácticas de laboratorio, exposiciones, investigaciones, proyectos, etc.)

Instrumento: Portafolio de evidencias, proyecto, mapas conceptuales, exposición y examen de conocimiento.

Porcentaje de aprobación a lograr: 85% Fecha de validación: 27 enero 2016 Fecha de Vo.Bo. 26 de Enero 2016

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ANEXOS DE SECUENCIA 1-‐3

ANEXO 1 EXAMEN DIAGNÓSTICO

1. Explica que es un elemento y da tres ejemplos de ellos

2. Define que es un compuesto

3. Escribe valor del número de Avogadro.

4. Escribe la fórmula del agua y la sal.

5. Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos de los

6. compuestos que escribiste anteriormente.

7. ¿Cuál la diferencia entre reacción química y ecuación química? .

8. ¿Qué es un átomo?

9. ¿Qué información contiene la tabla periódica?

10. ¿Qué es un anión y un catión?.

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ANEXO 2 NÚMEROS DE OXIDACIÓN

Determinar numero de oxidación de cada uno de los siguientes compuestos

KClO3

KCl

O2

MnO2

Al

Al2O3

P4O10

H20

H3PO4

SnCl2

N2O3

N2O5

H2O2

Na2O2

K2O2

NaOH

Ca(OH)2_

Al(OH)3

KOH

Ba(OH)2

CuOH

Cu(OH)2

Hg(OH)

Hg(OH) 2

Fe(OH) 2

Fe(OH) 3

H2SO4 HMnO4

HIO

HNO3

H2SO3

HClO

HClO4

H3PO3

HIO3

HIO4

HBrO3

HBrO

LiH

NaH

CaH2

HCl

H2S

HF

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HI

H2Se

NaCl

CaS

NaF ZnCl2 PbS Mg3N2 MgCl2

Fe2S3

AgBr

CaF2

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ANEXO 3 TIPOS DE REACCIONES QUIMICA

Identifica el tipo de reacción química que se da en cada caso

a) 2 H2 + O2 → 2 H2O _____________________________

b) CaCO3 → CaO + CO2 ____________________________

c) 2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2 ______________________________

d) HCl + NaOH → NaCl + H2O ___________________________________

e) 6 HBr +2 Fe → 2 FeBr3 + 3H2 _________________________________

f) 2 NaOH + MgSO4 → Mg(OH)2 + Na2SO4 _________________________________

g) NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 ________________________________________

h) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2↑ ______________________________________________

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ANEXO 4 Balanceo de ecuaciones.

Balancea las siguientes ecuaciones químicas por el método de tanteo:

1. _____KClO3 ____KCl + ____O2

2. _____MnO2 + _____Al ______ Al2O3 + ______ Mn

3. ______P4O10 + ______H20 ______H3PO4

4. ______Al + ______SnCl2 _______AlCl3 + ______Sn

5. _______AgNO3 + _______HCl _______AgCl + _____HNO3

6. _______HgO _______Hg + ______O2

7. _______H2 + _______N2 _______NH3

8. _______K + ______Br2 ________KBr

9. _______S + ______O2 ______SO2

10. _______Mg + _______H2SO4 ________MgSO4 + ______H2

11. _______H2O _______H2 + ______O2

12. _______Cu + _______AgNO3 ______Ag + ______Cu(NO3)2

13. _______Na + ______Cl2 ________NaCl

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ANEXO 5 BALANCEO POR MÉTODO REDOX

En cada una de las reacciones siguientes, determine cuál sustancia seoxida y cuál se reduce, así como el agente reductor y el agente oxidante:

ECUACIÒN OXIDA REDUCE A.OXIDANTE A.REDUCTOR

♦ 2K + Br2 2KBr

♦ S + O2 SO2

♦ Mg +H2SO4 MgSO4 + H2

♦ 2H2O 2H2 + O2

♦ 2Na + Cl2 2NaCl

♦ Zn + S ZnS

♦ Cu + 2AgNO3 2Ag + Cu(NO3)2

♦ Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2

Balancear las siguientes ecuaciones utilizando el método REDOX:

1. _____C + ______H2SO4 _____CO2 + _____SO2 + ______H20

2. ____Bi(OH)3 + ____K2SnO2 _____Bi + _____K2SnO3 + ____H2O

3. _____Na2TeO3 + ______NaI + _____HCl ____NaCl + ____Te + _____H2O + ____I2

4. ____Mn(NO3)2 + ___NaBiO3 +___HNO3 ___HMnO4 + ___Bi(NO3)3 + ___NaNO3 + ____H2O

5. _____CoSO4 + ____KI + ____KIO3 + ____H2O ___Co(OH)2 + _____K2SO4 + _______I2

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ANEXO 6 RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS

MASA-‐MASA 1. Calcular la cantidad de gramos de oxígeno que se necesitan para quemar 75g de C2H6

hasta CO2 y H2O. La ecuación para la reacción es 2 C2H6 + 7 O2 4 CO2 + 6 H2O

2. Calcule él número de gramos de moléculas de cloro que se producen al hacer reaccionar 22.1g de óxido de manganeso(IV) con ácido clorhídrico en exceso.

)(2)()()(4)( 2222 lOHgClacMnClacHClsMnO ++⎯→⎯+ 3. Calcule el número de gramos de cloruro de zinc que se preparan a partir de 26.5g de zinc.

Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 4. Calcule el número de gramos de hidrógeno que se producen a partir de 5.40g de aluminio

2Al + 6NaOH 2 Na3AlO3 + 3H2 5. ¿Cuántos gramos de cloruro de plata de pueden preparar a partir de 6.20g de nitrato de

plata? AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

6. ¿Cuántos kilogramos de óxido de hierro(III) se pueden obtener calcinando 865g de sulfuro de hierro(II) con gas oxígeno en exceso?

4FeS + 7O2 2Fe2O3 + 4SO2

7. El hidróxido de sodio (5.00g) se neutraliza con ácido sulfúrico. ¿Cuántos gramos de sulfato de sodio pueden formarse?

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 8. ¿Cuántos kilogramos de sulfuro de hidrógeno pueden prepararse al tratar 625g de sulfuro

de hierro(II) con un exceso de ácido clorhídrico? FeS + HCl FeCl2 + H2S (sin balancear)

9. Calcule el número de gramos de nitrato de potasio necesario para producir 2.10g de oxígeno.

KNO3 KNO2 + O2 (sin balancear) 10. Calcule la cantidad de gramos de oxígeno que se puede preparar al calentar 3.50g de

clorato de potasio. KClO3 KCl + O2 (sin balancear) MASA-‐MOL

11. Calcule el número de moles de cromo que se pueden producir a partir de la reacción de 28.5 g de óxido de cromo(III) con aluminio en exceso de acuerdo con la siguiente ecuación balanceada para la reacción química:

Cr203 + 2Al 2Cr + Al2O3 12. Calcule el número de moles de sulfato de bario que pueden prepararse a partir de 42.0g

de cloruro de bario. BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl

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13. Calcule el número de moles de cloruro de calcio necesarios para preparar 67.0g de fosfato de calcio.

3CaCl2 + 2Na3PO4 Ca3(PO4)2 + 6NaCl 14. Calcule el número de gramos de dióxido de carbono que se pueden producir a partir de la

combustión de 1.25mol de propano (C3H8). C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

15. Calcule el número de gramos de agua que pueden obtenerse a partir de la combustión de 0.650mol de etano (C2H6).

C2H6 + O2 CO2 + H2O (sin balancear) MOL-‐MOL

16. Calcule el número de moles de cromo que se pueden producir a partir de la reacción de 0.225 mol de óxido de Cromo(III) con exceso de aluminio, de acuerdo con la siguiente ecuación balanceada de la reacción química:

Cr2O3 + 2Al 2Cr + Al2O3 17. Se deja reaccionar cloruro de sodio (0.325mol) con ácido sulfúrico en exceso. ¿Cuántas

moles de cloruro de hidrógeno pueden formarse? 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl

18. Se dejan reaccionar 0.350mol de nitrato de bario con ácido fosfórico en exceso. ¿Cuántas moles de fosfato de bario se formarán?

3Ba(NO3)2 + 2H3PO4 Ba3(PO4)2 + 6HNO3 19. ¿Cuántas moles de moléculas de hidrógeno pueden formarse al reaccionar 2.10mol de

átomos de sodio con agua? 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

20. ¿Cuántas moles de HI se necesitan para producir 0.250mol de yodo según la siguiente ecuación balanceada? 10HI + 2KMnO4 + 3H2SO4 5I2 + MnSO4 + K2SO4 + 8H2O MASA-‐VOLUMEN

21. Calcule la cantidad de litros de gas oxígeno (TPN) necesarios para hacerlos reaccionar con 8.95 g de cromo y preparar óxido de cromo(III), un óxido verde que se utiliza como pigmento. La ecuación balanceada de la reacción química es: 4Cr + 302 2Cr203

22. ¿Cuántos litros de sulfuro de hidrógeno medidos a TPN pueden producirse a partir de 4.00g de sulfuro de hierro(II)? FeS + 2HCl FeCl2 + H2S

23. Calcule el número de litros de gas hidrógeno a TPN que pueden producirse al hacer reaccionar 5.40g de magnesio con ácido clorhídrico en exceso. Mg + 2HCl MgCl2 + H2

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24. ¿Cuántos litros de oxígeno medidos a TPN pueden obtenerse por calentamiento de 0.700g de clorato de potasio? KClO3 KCl + O2 (sin balancear)

25. Calcule el número de gramos de nitruro de magnesio que se necesitan para producir 2.45l de gas amoniaco a TPN. ¿Cuántas moles de hidróxido de magnesio pueden formarse? Mg3N2 + 6H2O 3Mg(OH)2 + 2NH3

MOL-‐VOLUMEN

26. Calcule la cantidad de litros de gas oxígeno (TPN), necesarios para reaccionar con 0.0650 mol de cromo en la preparación de óxido de cromo (III). La ecuación balanceada de la reacción química es: 4Cr + 302 2Cr2O3 (1.09 L)

27. Calcule el número de litros de hidrógeno, medidos a TPN, que pueden producirse a partir de la reacción de 0.275mol de aluminio de acuerdo cin la siguiente ecuación: Al + NaOH + H2O NaAlO2 + H2 (sin balancear)

28. ¿Cuántas moles de clorato de potasio pueden producirse a partir de 1.65l de gas cloro a TPN? 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O VOLUMEN-‐VOLUMEN

29. Calcule la cantidad, en litros, de gas dióxido de carbono que se puede producir a partir de 4.85l de gas oxígeno cuando ambos gases se miden a la misma temperatura y presión. 2CO + O2 2C02 (9.70 L)

30. Calcule el número de litros de gas nitrógeno que reaccionará durante la producción de 3.50l de amoniaco gaseoso; Ambos gases se miden a la misma temperatura y presión.

N2 + 2H2 2NH3

31. Calcule el número de litros de gas amoniaco medidos a TPN que pueden formarse a partir de 6.00l de hidrógeno (medido a TPN). N2 + 2H2 2NH3

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32. Calcule el número de litros de dióxido de nitrógeno gaseoso medido a TPN que pueden

prepararse a partir de 4.25l de monóxido de nitrógeno gaseoso medidos a TPN. NO + O2 NO2 (sin balancear)

33. Calcule el número de litros de oxígeno gaseoso necesarios para preparar 5.25l de dióxido de nitrógeno gaseoso, ambos gases se miden a la misma temperatura y presión. NO + O2 NO2 (sin balancear)

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ANEXO 7 ACTIVIDAD EXPERIMENTAL

Actividad experimental 1: El mol “Conversión de unidades químicas”

Objetivo: Que el alumno identifique el concepto de mol con sustancias que utiliza cotidianamente Cuestionario: Investiga las fórmulas químicas de los siguientes compuestos:

Sulfato de cobre (II)

Sacarosa

Cloruro de sodio

Ácido acético

Etanol

Material Cantidad Materiales Cantidad Sustancias

5 Vasos de precipitados de 250 mL Sulfato de cobre(II)

Balanza Sacarosa

Espátula Cloruro de sodio

Vinagre

Etanol

¿Cómo lo hacemos?

1. Solicita una muestra de cada una de las sustancias. 2. Realiza las actividades necesarias para completar el cuadro.

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Desafío Completa el cuadro.

Sustancia Fórmula química

Masa molar (g/mol)

Masa (g) Número

de moles

Moléculas

1) Sulfato de cobre II

2) Sacarosa

3) Cloruro de sodio

4) Alcohol etílico

5) Ácido acético*

* El vinagre contiene 5% de ácido acético.

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Identificación Asignatura/submodulo: QUÍMICA II (Secuencia 2 de 3)

Plantel : No. 11 Plantel Tinaja de la Estancia

Profesor : I.Q. TERESA RAMÍREZ MENDOZA

Periodo Escolar: Febrero a Julio del 2016


Semestre: 2 do.

Horas/semana: 4

Competencias: Disciplinares ( X ) Profesionales ( ) 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes

Competencias Genéricas: 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.


5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez. Resultado de Aprendizaje: Reconoce la importancia de los diferentes tipos de reacciones mediante el uso racional de recursos naturales Tema Integrador: “Cantidad de calorias para nuestro cuerpo”

Competencias a desarrollar del docente (según acuerdo 447): 5. Evalúa los procesos de enseñanza y de aprendizaje con un enfoque formativo. Da seguimiento al proceso de aprendizaje y al desarrollo académico de los estudiantes.

Dimensiones de la Competencia Conceptual: El Mol

-‐ Cálculos estequiométricos -‐ Fórmula mínima y molecular -‐ Reactivo limitante

Disoluciones -‐ Sistemas dispersos -‐ Método de separación de mezclas -‐ Disolución, coloide y suspensión

Concentración de las disoluciones acuosas -‐ Molar -‐ Molal -‐ Normal

Procedimental: Elige las fuentes de información más relevantes para establecer la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente. Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas De manera individual o colaborativa, identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas.

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-‐ Porcentual -‐ Partes por millon

Clasificación de los Ácidos y Bases -‐ Determinación de pH y pOH



Fase I Apertura


(nivel cognitivo)



Ponderación


No. de sesiones


(Aprendizaje)





SESIÓN 1. El docente da las reglas a seguir durante el parcial, así como los criterios de evaluación y aplica examen diagnóstico. Anexo 1

Toma nota de las reglas a seguir y contesta en su libreta el examen diagnostico Entrega adelantos del proyecto

Pintarrón, marcadores para pintarron, copia del anexo 1

Examen contestado en la libreta

2%

SESIÓN 2 El docente solicita a los alumnos 5 ejemplos cotidianos como armar un coche, recetas de cocina o construir una mesa , relacionarlo con una reacción química escribiendo sus reactivos y sus productos

Realizar 5 ejemplos cotidianos con la vida diaria y hacer la relación con una reacción química indicando reactivos y productos

Pintarrón, marcadores para pintarrón

Ejemplos escritos en libreta en forma de reacción quimica 3%

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SESIÓN 3 El docente retoma conocimientos anteriores sobre relaciones estequimetrícas, y propone ejercicios. Del libro Quimica 2 ed OXFORD pp 55

El estudiante responde adecuadamente los ejercicios de relaciones estequiométricas

Pintarrón y copia del libro

Ejercicios analizados y resueltos

3 %

Fase II Desarrollo


(nivel cognitivo)



Ponderación


No. de sesiones


(Aprendizaje)






Sesión 4. El docente expone el tema reactivo limitante y propone ejemplos del libro Aprendiendo quimica II pp 36,36 y 38

El estudiante toma nota y resuelve problemas de reactivo limitante propuestos por el docente .

Pintarrón, marcadores para pintarron, copia de la hoja del libro

Apuntes en libreta y problemas resueltos y analizados

3 %

Sesión 5 Coordinar actividad experimental ¿Quién se terminó? Anexo 2

Participa activa y colaborativamente con su equipo para realizar actividad experimental

Copia del Anexo 2, Calculadora.

Reporte de Actividad Experimental

5%

Sesión 6 Explicar los conceptos de Fórmula mínima y molecular de compuestos a partir de su composición porcentual y resuelve ejemplos.para resolver en la clase. QUIMICA 2 EDITORIAL ST pp 26

El estudiante toma nota de los diferentes conceptos y la forma en que se aplican en los problemas. Resuelve algunos problemas propuestos

Pintarrón, marcadores para pintarron

Apuntes y problemas resueltos

3 %

Sesión 7 DISOLUCIONES El docente expone: Coloides, suspensión,

El estudiante toma notas sobre el tema e investiga los diferentes métodos de separación de


Apuntes en la libreta y mapa mental

3 %

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osmosis, diálisis, etc. Y solicita una investigación acerca de los método de separación de mezclas para realizar un mapa mental con esquemas

mezclas y realiza el mapa mental con esquemas

Sesión 8 y 9 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES ACUOSAS Exposición de las diferentes concentraciones acuosas. Molar, Molal, normal, porcentual y partes por millón (ppm) proponer ejercicios para resolver en libreta. Anexo 3

El estudiante toma nota de las diferentes formas de concentraciones acuosas y resuelve ejercicios del Anexo 3


Apuntes en la libreta y ejercicios resueltos

3 %

Sesión 10: Solicitar a los una lista de productos alimenticios que contengan en su etiqueta informacion nutrimental sobre productos quimicos y hacer cálculos necesarios sobre la cantidad que se ingiere al dia.

Realizar una lista de productos alimenticios que contengan en su etiqueta informacion nutrimental y realizar cálculos necesarios sobre concentracion.

Calculadora, Libreta.

Lista de productos alimenticios con calculos de concentracion de sustancias químicas

3%

Sesión 11 y 12 Exponer los términos de ácidos y bases así como los cálculos de pH y pOH, proponer ejercicios Del libro Quimica 2 ed OXFORD pp 118

El estudiante toma nota de lo expuesto y resuelve ejercicios de pH y pOH

Pintarrón, marcadores para pintarron, copia del libro

Apuntes en la libreta, Copia del libro resuelto. 3 %

Sesión 13 Guiar la lectura de compresión del Anexo IV

Realiza la lectura del Anexo 4 y realiza un ensayo .

Lectura del Anexo 4

Reporte del ensayo

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Fase III Cierre

Competencias a desarrollar (nivel

cognitivo)

Actividad/transversalidad

Producto de Aprendizaje Ponderación


No. de sesiones


(Aprendizaje)






SESIÓN 14 y 15 Realizar actividad experimental sobre “Concéntrate y aprende hacer concentraciones” Anexo 5 Realizar actividad experimental “ acido o alcalino” anexo 6

Participar colaborativamente con el equipo en la actividad experimental

Copia del Anexo 5

Reporte de actividad Experimental 5%

5 %

Sesión 16 Solicitar una bitácora de por lo menos tres dias de lo que ingieres, e investigar las calorías necesarias para tener una vida saludable y las que quemas con tu actividad diaria.

Realizar una bitácora de la cantidad de calorías ingeridas durante 3 dias, e investigar las calorías que ocupas en tu vida diaria.

Libro internet Bitácora personal y análisis de las calorías necesarias. 5 %

Sesión 17 El docente revisa avance de proyectos de cada uno de los equipos y que cumplan con los pasos del método científico

muestra proyectos a sus compañeros con avanze de 70 % a 75 %

Lap y cañón Presentación en PPT con avance de proyecto

10 %

SESIÓN 18 SEGUNDO EXAMEN PARCIAL


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Elementos de Apoyo (Recursos) Equipo de apoyo Bibliografía

Computadora, cañón, Equipo de laboratorio Venegas Colín A. Química II Editorial ST primera Edicion. 2011. Ocampo Cervantes O. Quimica II Editorial Oxford Primera Edición 2011. Dora Maria Rodríguez/ Angelica Sofia Ramírez (2011). Aprendiendo Química 2. México: Nueva Editorial Lucero

Evaluación Criterios: Examen 40% y desempeño 60% (desempeño incluye tareas, prácticas de laboratorio, exposiciones, investigaciones, proyectos, etc.)

Instrumento: Rubrica Portafolio de evidencias, proyecto, mapas conceptuales, exposición y examen de conocimiento.

Porcentaje de aprobación a lograr: 85 % Fecha de validación: 27 DE ENERO 2016-‐01-‐26

Fecha de Vo.Bo. 26 de enero 2016

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ANEXOS DE LA SECUENCIA 2 DE 3


1.-‐ ¿Qué entiendes por reactivo limitante?

2.-‐ Menciona la diferencia entre saturada e insaturada

3.-‐ Menciona 3 mezclas homogeneas y 3 mezclas heterógenas

4.-‐ Menciona 2 coloides

5. Menciona 2 suspensiones

6.-‐ ¿Que es concentración?

7.-‐ ¿Qué sustancias concetradas conoces?

8.-‐ ¿ Qué entiendes por molaridad?

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Reactivo limitante ¿Quién se terminó?

¿Y tú qué dices? ¿Qué es el reactivo limitante? ________________________________________________________________________________

¿Qué es el reactivo en exceso? ________________________________________________________________________________

Menciona dos ejemplos de la vida cotidiana en donde apliques el concepto de reactivo limitante.

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Escribe la reacción química entre el ácido acético y el bicarbonato de sodio

¿Qué necesitas? Cantidad Materiales Cantidad Sustancias

5 Bolsas con cierre hermético * 250 mL Vinagre *

1 Probeta de 100 mL 25 g Bicarbonato de sodio *

1 Espátula

1 Balanza

* Material proporcionado por el alumno.

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¿Cómo lo hacemos?

a. Numera las bolsas b. En cada bolsa agregar la cantidad de reactivos indicadas en la siguiente tabla e identifica el

reactivo limitante: No. de bolsa Vinagre Bicarbonato de

sodio Reactivo limitante

1 50 mL

2 50 mL

3 50 mL

4 50 mL

5 50 mL

c. Verifica si es el gas que se produjo es comburente _____________________

d. Consultando la bibliografía realiza un ensayo o cuento acerca de este gas.

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ANEXO 3 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

1.-‐ Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (Ba Cl2) 0.108 M

2.-‐ Calcular la concentración Molar en una solución al 70% en peso de Ácido Nítrico (HNO3); la

densidad de la solución es de 1.42 g/mL

3.-‐ Describe la preparación de 100 ml de HCl 6M a partir del HCl concentrado cuya botella indica

1.18 g/mL y 37% p/p.

4.-‐Calcula la molaridad de una solución acuosa 1.52 m de CaCl2. La densidad de la solución es

1.129 g/mL

5.-‐Calcula la molalidad de una solución de ácido sulfúrico concentrado 98% en peso y densidad

1.15g/mL.

6. A una temperatura de 15 °C se tienen 458 ml de una disolución que contiene 30 ml de etanol

(C2H5OH). ¿Cuál es el porcentaje en volumen del C2H5OH en la disolución?

7.-‐ Se tienen 150 ml de una disolución al 36 % en volumen de ácido sulfúrico (H2SO4), a una

temperatura de 25 °C. ¿Cuál es el volumen del H2SO4 en la disolución?

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ANEXO 4 COMPRENSIÓN LECTORA

Estequiometria en la vida

En la vida cotidiana existen varios elementos que día a día usamos para nuestros beneficios como el shampoo, el jabón, aceites, gasolina, el petróleo, hasta los mismos alimentos; los ingenieros químicos usan la estequiometria como herramienta base de la producción de los elementos anteriormente mencionados, puesto que un objeto puede contener compuestos químicos que deben ser manejados con perfecta precisión para aprovechar el máximo de un material químico, en otras palabras con la estequiometria permite obtener ganancias a una empresa y no que el desarrollo de un producto genere pérdidas para esta.

La estequiometria se define como el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química, el cual en las industrias se usa para la optimización de los procesos químicos, la idea principal es generar lo menos posible de desperdicios en un producto. En una reacción química siempre se conserva la masa, se busca guardar relación de los reactivos y los productos, a lo anterior se le conoce como calculo estequiométrico. Un ejemplo básico de una reacción química es cuando se quiere hallar la suficiencia de un reactivo para saber si generara gastos o ganancias, se dice que un reactivo es eficiente cuando está más del 75% , puesto que en la mayoría de laboratorios o me atrevería a decir que en todos las sustancias químicas no están completamente puras, pues existen factores que cambian los reactivos como la temperatura, el higiene o condiciones del lugar o simplemente el operador de dichas sustancias; pero con la estequiometria intenta prevenir distintos gastos hallando la eficiencia de una reacción química, si es o no viable para la producción en la industria

Es necesario que para realizar un cálculo estequiometrico la ecuación de una reacción química este balanceada, vale la pena resaltar que la estequiometria es un cálculo cuantitativo como ya dicho. He de tomar el siguiente ejemplo:

Mg + O2 ® MgO 2 Mg + O2 ® 2 MgO

El coeficiente estequiométrico corresponde a cierto número de un reactivo que permite tantear o igualar una ecuación química, en las matemáticas una ecuación debe ser igual en un lado como en el otro. La reacción anterior se lee como: 2 ATG de Magnesio reaccionan con un mol de Oxígeno y producen 2 moles de Oxido de magnesio (reacción de síntesis)

2ATG Mg = 49 g 1 mol de O2 = 32 g 2 moles de MgO = 81g

Lo que demuestra la ley de Lavoisier " la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma “, cuando reaccionan 49g más 32g y se producen 81g

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Existen varios cálculos estequiométricos como el reactivo limite que es aquel calculo que permite determinar cuál es el reactivo que limita una reacción químico y cual reactivo se da en exceso; también existen los cálculos de moles que permite identificar un reactivo en gramos a moles y establecer igualdades o hallar una incógnita dentro de una ecuación química, sucediendo lo mismo con el cálculo de número de átomos o de moléculas; además existe el volumen molar que es el espacio ocupado por un mol de cualquier sustancia gaseosa en condiciones de presión y temperatura; y finalmente los reactivos o productos, pues son los elementos que proporcionan mayor información para el cálculo estequiométrico.

En conclusión la estequiometria es una herramienta crucial para una industria, en el que a partir de una ecuación química podemos extraer mucha información y establecer relaciones para la optimización de un producto sea jabón, gasolina u otros, además una ventaja es que también en las ecuaciones se pueden obtener datos de cantidad, de eficiencia y de resultados.

Bibliografía.

http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/CALCULO_ESTEQUIOMETRICO.html

Recuperado de http://fred-‐elk-‐andr-‐13.blogspot.mx/2012/09/estequiometria-‐en-‐la-‐vida.html el 25 de Enero del 2016

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ANEXO 5 ACTIVIDAD EXPERIMENTAL Soluciones y su concentración

“Concéntrate y aprende hacer concentraciones” ¿Y tú qué dices?

Expresa como se determina el % en m/m en una solución:

_____________________________________________________________________________

Calcula el % en masa de una solución preparada con 25 g de cloruro de sodio (NaCl) y 75 g de agua. ______________________________________________________________________________

Expresa como se determina el % v/v en una solución.

_____________________________________________________________________________

¿Por qué se emplea el % en masa para expresar la concentración de soluciones sólidas y por qué para las soluciones líquidas se utiliza el % en volumen _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Define molaridad y escribe las fórmulas para calcularla:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Explica lo que significa expresar la concentración en partes por millón y la forma en que se calcula

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Material Cantidad Materiales Cantidad Sustancias

5 Vasos desechables de unicel de 250 mL

Sacarosa

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1 Probeta graduada Cloruro de sodio

2 Matraz volumétrico Agua

1 Pizeta Café soluble *

1 Cuchara cafetera* 1 L Agua purificada

1 Taza medidora*

* Material proporcionado por el alumno.

Experimento 1: ¿Cuál es la concentración de café que tomo? ¿Concentrado o diluido?

¿Cómo lo hacemos?

1. Numera los vasos del 1 al 3.

2. En el vaso No. 1 coloca una cucharada raza de café, cuidando que no se tire.

3. Adicionar 1 taza de agua purificada, tapa el frasco y agita hasta que se disuelva por completo el café y obtener una mezcla homogénea.

4. Repite el procedimiento con dos y tres cucharadas de café respectivamente.

5. Determina la masa de una cucharada rasa de café.

6. Determina la masa de una taza de agua.

Desafío 1

¿Cuál es la concentración de café expresada en %m/v de cada solución que preparaste?

No. vaso Masa de café (g)

Masa de agua (g)

V agua (mL) Concentración % m/m

Concentración %m/v

1

2

3

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De acuerdo a los conceptos de solución diluida y concentrada ¿Cómo consideras cada una de las disoluciones? ¿Por qué?

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

De acuerdo a los conceptos de solución insaturada, saturada y sobresaturada ¿Cómo consideras cada una de las soluciones? ¿Por qué?

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

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Experimento 2 ¿Ácido o alcalino?

¿Y tú qué dices? Describe las características de los ácidos:

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

Describe las características de las bases:

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

1. Completa la siguiente tabla:

ácidos y bases caseros

ácido o base Producto

ácido acético

aspirina

ácido ascórbico vitamina C

ácido cítrico zumo de cítricos

ácido clorhídrico

baterías de coches

amoníaco (base) limpiadores caseros

hidróxido de magnesio (base)

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2. ¿Qué indica el pH? _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________

3. ¿Qué es un indicador? _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________

Prepara el siguiente indicador:

La col morada contiene en sus hojas una sustancia con propiedades de indicador, que pertenece a los compuestos orgánicos llamados antocianianas.

Extracción:

1) Selecciona unas hojas de col morada (entre más oscuras mejor) 2) Cuécelas en un recipiente con un poco de agua durante al menos 10 minutos. 3) Retira el recipiente del fuego y dejarlo enfriar

4) Filtra el líquido (puedes usar un trozo de tela vieja) 5) Vacía el líquido filtrado en un frasco gotero.

El indicador que preparaste tiene las siguientes características:

indicador extraído de la col morada

color que adquiere En medio

rosa o rojo ácido

azul oscuro neutro

verde básico

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En la escala de pH los colores obtenidos corresponden a:

indicador extraído de la col morada

Ácidos Alcalinos

Color pH Color pH

Rojo intenso 2 Azul 7.5

Rojo violáceo (rosa) 4 Azul (agua marina) 9

Azul violeta 7 Verde azulado 10

Verde intenso 12

Material

Cantidad Materiales Cantidad Sustancias

10 Tubos de ensaye 100 mL Indicador de col morada

1 Pipeta graduada 50 Ml

Desarrollo

NOTA DE SEGURIDAD

NO PRUEBES ningún ácido o base a no ser que tengas la absoluta certeza de que es inocuo. Algunos ácidos pueden producir quemaduras muy graves. Es peligroso incluso comprobar el tacto jabonoso de algunas bases. Pueden producir quemaduras.

1. Enumera los tubos de ensayo del 1 al 10. 2. Coloca en cada tubo 1 ml del producto indicado en la tabla de abajo, si es sólido

agrega una pequeña cantidad, agrega 2 ml de agua destilada y agita.

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3. Agrega 10 gotas del indicador de col morada. 4. Agita, observa los cambios de coloración y anota en el registro de observaciones el

color obtenido y si es un ácido o una base.

Registro de observaciones.

Producto Coloración obtenida ¿Ácido, base o neutra? 1. Refresco de cola 2. Leche 3. Detergente 4. Jugo de limón 5. Bicarbonato de sodio 6. Vinagre 7. Salsa (Valentina, Tampico) 8. Agua de la llave 9. Alkaseltzer 10. Jugo de manzana (caja)

Conclusiones:

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Identificación Asignatura/submodulo: QUÍMICA II (Secuencia 3 de 3)

Plantel : No. 11 PLANTEL TINAJA DE LA ESTANCIA

Profesor (es): I.Q. TERESA RAMÍREZ MENDOZA

Periodo Escolar: Febrero a Julio del 2016


Semestre: 2 do

Horas/semana: 4 h

Competencias: Disciplinares ( X ) Profesionales ( ) 9 Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos.

Competencias Genéricas: 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, Jerarquías y relaciones. 5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez. Resultado de Aprendizaje: Reconoce la importancia de los diferentes tipos de reacciones inorgánicas mediante el uso racional de recursos naturales e identifica las aplicaciones de la química orgánica en los productos que utiliza en la vida diaria. Tema Integrador: La importancia del petróleo para el bienestar del hombre

Competencias a desarrollar del docente: 2. Domina y estructura los saberes para facilitar experiencias de aprendizaje significativo. • Argumenta la naturaleza, los métodos y la consistencia lógica de los saberes que imparte.

Dimensiones de la Competencia Conceptual: CONFIGURACIÓN ELECTRONICA Y GEOMETRÍA DEL CARBONO.

-‐ Formación de orbitales híbridos -‐ Formación de compuestos orgánicos -‐ Geometría molecular (tetraédrica, trigonal

plana y lineal) TIPOS DE CADENA E ISOMERÍA

-‐ Tipos de cadena -‐ Representación química de los hidrocarburos ISOMERÍA -‐ Isomería de posición o logar -‐ Isomería funcional

CARACTERÍSTICAS, PROPIEDADES FÍSICAS Y

Procedimental: Elige las fuentes de información más relevantes para establecer la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente. Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas De manera individual o colaborativa, identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas.

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NOMENCLATURA GENERAL DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

-‐ Hidrocarburos -‐ Alcanos -‐ Alquenos -‐ Alquinos hidrocarburos aromáticos -‐ Grupos funcionales



Fase I Apertura


(nivel cognitivo)



Ponderación


No. de sesiones


(Aprendizaje)



5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, Jerarquías y relaciones. 5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para

SESIÓN 1 El docente da las reglas a seguir durante el parcial, así como los criterios de evaluación: aplica el examen diagnóstico. Anexo 1

Escribe los criterios en libreta y resuelve el examen diagnóstico del Anexo 1

Pintarrón, marcadores para pintarron copia del anexo 1

Apuntes en libreta Examen contestado en la libreta

2 %

Coordinar lectura de comprensión del Anexo 2

Realiza la lectura del Anexo 2 y realiza un ensayo .

Lectura del Anexo 2

Reporte del ensayo

3 %

SESIÓN 3. El docente guía un trabajo en equipo en el cual contesten una serie de preguntas

Los estudiantes Contestan en su cuaderno de manera individual las siguientes preguntas:


Preguntas contestadas en su libreta 3 %

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probar su validez.

a) ¿Cuáles son algunas propiedades del carbono? b) ¿Qué es alotropía? c) ¿Cuáles son las formas alotrópicas del carbono? d) ¿Cuántos enlaces puede formar el carbono? e) ¿A qué se debe que el carbono puede formar cuatro enlaces y no dos? f) ¿Cuáles son los tres tipos de hibridación? g) ¿Qué tipo de enlace forma la hibridación sp3? h) ¿Qué tipo de enlace forma la hibridación sp2? i) ¿Qué tipo de enlace forma la SP

SESIÓN 3. El docente expone la formación de orbitales híbridos y anticipadamente solicita investigación sobre geometría molecular para realizar un cuadro comparativo.

Los estudiantes toman apuntes de los conceptos explicados e investiga lo que es la Geometría molecular (tetraédrica, trigonal plana y lineal) haciendo un cuadro comparativo


Apuntes y la investigación

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Fase II Desarrollo


(nivel cognitivo)



Ponderación


No. de sesiones


(Aprendizaje)



5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, Jerarquías y relaciones. 5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.

Sesión 4 y 5 Docente expone tipos de fórmulas y tipos de cadenas y solicita a los alumnos que realicen una molecula y realicen un modelo material a su elección indicando tipo de fórmula y cadena.

Realiza apuntes en libreta y realiza su modelo de una molécula para presentarla al grupo.

Pintarron, libro e internet

Modelo de particulas con material a eleccion del estudiante. 6 %

SESIÓN 6 y 7 El docente explica la nomenclatura de los “Hidrocarburos” (Alcanos, alquenos y alquinos) propone ejercicios a resolver del libro Aprendiendo Quimica II EDITORIAL LUCERO LOZANO pp 169, 170 y 171.

El estudiante realiza ejercicios del Anexo III

Pintarrón, marcadores para pintarrón

Ejercicios resueltos en la libreta

3%

SESIÓN 8 El docente expone el tema de hidrocarburos arborescentes o ramificados y propone ejercicios. Anexo 3

El estudiante toma nota y resuelve ejercicios propuestos por el docente


Apuntes en la libreta

3%

SESIÓN 9 El docente expone el

El estudiante toma nota y resuelve

Pintarrón, marcadores

Apuntes en la libreta 3%

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tema Hidrocarburos aromáticos Aprendiendo Quimica II EDITORIAL LUCERO LOZANO pp 177 y 178.

ejercicios propuestos por el docente

para pintarron

Sesión 10 Solicita investigacion sobre compuestos aromáticos en la vida cotidiana y comparten la información en clase.

Realiza investigación sobre compuestos aromáticos y compartirlo con sus compañeros

Libro e internet Reporte de investigación

3 %

Sesión 11: El docente organiza equipos en el grupo para realizar un mapa conceptual sobre los grupos funcionales.

Realiza mapa conceptual sobre grupos funcionales y discutirlo en clase

Libro e internet Mapa conceptual

3 %

Sesión 12 y 13 El docente explica los grupos funcionales y resuelve algunos ejemplos para nombrarlos Aprendiendo Quimica II EDITORIAL LUCERO LOZANO pp 180 y 181.

Realiza la nomenclatura de grupos funcionales de la hoja de ejercicios.

Pintarrón, marcadores para pintarron y cañón

Ejercicios resueltos de grupos funcionales

3 %

Fase III Cierre Competencias a

desarrollar (nivel cognitivo)

Actividad/transversalidad


Ponderación

Actividad que realiza el docente

(Enseñanza) No. de sesiones


(Aprendizaje)



5. Desarrolla innovaciones y

Sesión 14 Realizar actividad

Participa activa y colaborativamente en

Hoja del anexo 4 Reporte de actividad 10 %

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propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, Jerarquías y relaciones. 5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.

experimental “¿Qué tan insaturado es el aceite que usas? Anexo 4

laboratorio con su equipo de trabajo

experimental

Sesion 15 Solicitar informacion sobre los beneficios sobre el petróleo y los efectos perjudiciales que provoca en el ser humano.

Realizar reporte de investigación sobre las ventajas y desventajas del uso del petróleo para el ser humano

Libro internet Reporte de investigación

5 %

SESIÓN 16 Última revisión de proyectos ante autoridades del plantel

Expone su proyecto de acuerdo a los pasos del método cientifico.

Cañon y Lap Presentacion en PPT y proyecto en físisco.

10 %

SESIÓN 17 TERCER EXAMEN PARCIAL


Elementos de Apoyo (Recursos) Equipo de apoyo Bibliografía

Computadora, cañón, Equipo de laboratorio Venegas Colín A. Química II Editorial ST primera Edicion. 2011. Ocampo Cervantes O. Quimica II Editorial Oxford Primera Edición 2011. Dora Maria Rodríguez/ Angelica Sofia Ramírez (2011). Aprendiendo Química 2. México: Nueva Editorial Lucero

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Evaluación Criterios: Examen 40% y desempeño 60% (desempeño incluye tareas, prácticas de laboratorio, exposiciones, investigaciones, proyectos, etc.)

Instrumento: Rubrica

Porcentaje de aprobación a lograr: Fecha de validación: 27 de enero 2016 Fecha de Vo.Bo. 26 de enero 2016

ANEXOS SECUENCIA 3 DE 3


1.-‐ ¿ Qué entiendes por hidrocarburos?

2.-‐ ¿Cómo se clasifican los hidrocarburos?

3.-‐ ¿Cuál es la diferencia entre química orgánica y química inorgánica?

4.-‐ Menciona la diferencia entre los alcanos, alquenos y alquinos.

5.-‐ ¿ Que entiendes por hibridación?

6.-‐ Menciona hidrocarburos que conozcas

7.-‐ ¿Qué grupos funcionales conoces?

8.-‐ ¿Qué productos conoces que se obtienen del petróleo?

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ANEXO 2 LECTURA DE COMPRENSIÓN

¿Por qué es el carbón tan importante para la vida diaria en el mundo entero?

El carbón es el combustible fósil más abundante, seguro y de suministro garantizado en el mundo. Puede utilizarse en forma limpia y económicamente.

• Abundante: Las reservas de carbón son extensas y están presentes en muchos países; en la actualidad el carbón se explota en más de 50 países.

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• Seguro: El carbón es estable y por tanto es el combustible fósil más seguro desde los

puntos de vista de su transporte, almacenamiento y utilización. • Suministro Garantizado: La abundancia de las reservas significa que a los usuarios de

carbón se les puede garantizar la seguridad de los suministros del recurso y ello, a su vez, a precios competitivos, asegura el suministro de la electricidad necesaria para los usos industriales y domésticos.

• Limpio: Usando tecnologías disponibles, puede ahora quemarse el carbón limpiamente en todo el mundo.

• Económico: A nivel mundial, el carbón es un combustible competitivo para la generación de electricidad, sin la cual la vida en el mundo moderno sería virtualmente imposible. Es la principal fuente de energía para la generación eléctrica en el mundo entero.

El carbón ha sido usado como una fuente de energía hace cientos de años; ha sido comercializado internacionalmente desde la época del Imperio Romano. El carbón no sólo suministró la energía que impulsó la Revolución Industrial del Siglo XIX, sino que también lanzó la era eléctrica en el presente siglo. Actualmente, casi el 40% de la electricidad generada mundialmente es producida por carbón. La industria mundial del hierro y el acero también depende del uso del carbón, al ser éste el principal agente reductor en la industria metalúrgica.

Hasta la década de los 60, el carbón fue la más importante fuente primaria de energía en el mundo. Al final de los 60 fue superada por el petróleo, pero se estima que el carbón, además de su importancia en la generación de electricidad, volverá de nuevo a ser la principal fuente de energía en algún momento durante la primera mitad de este siglo XXI. La importancia de otros combustibles fósiles (petróleo y gas) y de fuentes de energía alternativas (tales como la nuclear y las renovables) no pueden ser ignoradas. Hoy, ninguna de estas alternativas ofrece en el largo plazo una fuente de energía económica y sin problemas.

Se estima que, a los niveles actuales de producción, las reservas conocidas de carbón pueden durar aproximadamente cuatro veces más que las reservas combinadas de petróleo y gas. De todas maneras, al ser finitas todas las reservas de combustible fósil, se necesita hacer un uso eficiente y comercialmente efectivo de ellas, de manera que se conserven estos valiosos recursos. Las fuentes de energía renovables, tales como la hídrica, eólica, solar, biomasa y el mar, constituyen verdaderas alternativas para la generación de energía. De todas formas, todas ellas deben atender problemas que incluyen tanto su viabilidad económica como su aceptación ambiental. Con la excepción de la hídrica, ninguna ofrece proveer energía de manera significativa durante varias décadas.

Como la población mundial crece y los estándares de vida mejoran en el mundo en desarrollo, la demanda internacional de energía se incrementa, en algunos casos, en niveles dramáticos. El carbón es el combustible fósil más abundante, ampliamente distribuido, para enfrentar esta creciente demanda de energía. La industria del hierro y del acero también depende del uso del

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carbón, al ser éste el principal agente reductor en la industria metalúrgica. El 75% del carbón consumido en el mundo se utiliza para la generación de energía eléctrica y metalúrgica.

5.-‐ Usos del Carbón

El carbón tiene muchos usos importantes, aunque los más significativos son la generación eléctrica, la fabricación de acero y cemento y los procesos industriales de calentamiento. En el mundo en desarrollo es también importante el uso doméstico del carbón para calefacción y cocción. El carbón es la mayor fuente de combustible usada para la generación de energía eléctrica. Más de la mitad de la producción total de carbón a nivel mundial, provee actualmente cerca del 40% de la electricidad producida mundialmente. Muchos países son altamente dependientes del carbón para su electricidad; en 1996: Polonia (95%), Suráfrica (93%), Dinamarca (77%), Australia (83%), Grecia (69%), China (75%), Alemania (53%), España (52%), Estados Unidos (51%)...

La vida moderna es inimaginable sin electricidad, la cual ilumina las casas, los edificios y las calles, provee calor para usos domésticos e industriales y de energía para la mayoría de los electrodomésticos y máquinas utilizados en hogares, oficinas y fábricas. Sin electricidad, telecomunicaciones, radio y televisión, la mayoría de las instalaciones médicas y muchas de las más avanzadas industrias sencillamente no existirían. El carbón es también indispensable para la producción de hierro y acero; casi el 70% de la producción de acero proviene de hierro hecho en altos hornos, los cuales utilizan carbón y coque. El acero es de hecho esencial para la vida diaria; coches, trenes, rascacielos, barcos, instrumentos quirúrgicos, rayos-‐x y electrodomésticos, todos están hechos de acero. Es fundamental para la fabricación de la maquinaria que hace casi cada producto que usamos. Sin ellas, no se podría dar forma a la madera y el vidrio, la piedra no podría ser triturada, los metales no podrían ser fundidos y los plásticos no podrían ser fabricados. El cemento es esencial para la construcción de casi todos los grandes edificios, fábricas, carreteras y presas. La mayoría de las plantas de cemento del mundo son alimentadas con carbón. El carbón es directamente ó indirectamente vital en muchos aspectos de la vida diaria.

6.-‐ Aumento mundial en la demanda de energía

La demanda de energía está estrechamente relacionada con el crecimiento económico y los estándares de vida. Actualmente la demanda mundial de energía está incrementándose en un promedio de aproximadamente el 2% anual. Se anticipa que este incremento ha de continuar, y por tanto, el consumo de energía será el doble de 1995 en el 2030 y el triple en el 2050. Los suministros adecuados de energía serán esenciales para que las naciones del mundo mantengan su expansión industrial y económica.

En el mundo en desarrollo, la primera señal de mejoramiento de los estándares de vida es la disponibilidad de electricidad. Inicialmente, ésta puede utilizarse solamente para proveer luz, pero

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es inmediatamente requerida para utilizar electrodomésticos de todo tipo para uso residencial e industrial. Las economías de los países en desarrollo, con su alza industrial y el aumento en los estándares de vida, están consumiendo electricidad a una tasa que aumenta rápidamente. En Indonesia, por ejemplo, la generación de energía se ha duplicado cada 5 años en los últimos 25 años y se espera que siga creciendo como mínimo a este ritmo. A medida que el desarrollo económico se lleva a cabo, desde el punto de vista doméstico se comienza a cambiar de las fuentes tradicionales de energía (como la madera) a otras más modernas (como la electricidad). Parte fundamental para el proceso de desarrollo es la construcción de infraestructura (carreteras, ferrocarriles, puertos, etc.) al igual que el crecimiento de las ciudades. En general, el crecimiento económico ha dependido de la exportación de materia prima y bienes manufacturados. Todas estas actividades implican el rápido crecimiento en el uso de energía en las primeras etapas de la industrialización.

El aumento en la demanda de energía dependerá en una forma cada vez más creciente de la abundancia del carbón en todo el mundo, en este siglo. No obstante, es vital que se continúen usando con mayor eficiencia tanto el carbón como todos los combustibles fósiles de manera que se puedan conservar estos valiosos recursos. La industria del carbón está sacudiéndose una imagen anticuada y promocionando el producto como la solución ideal para las crecientes necesidades de energía eléctrica. El renovado interés que ha despertado este combustible se debe a las proyecciones según las cuales la demanda de electricidad en la economía batirá un récord en un futuro próximo. La mitad de tales requerimientos será satisfecha con la producción de plantas que funcionan con carbón. Sin embargo, las inquietudes de los grupos ecologistas en torno a la contaminación del aire y el calentamiento global siguen siendo un obstáculo y han causado nuevas tensiones en la industria.

7. Reservas de Carbón

Las reservas de carbón son las reservas de combustibles fósiles más significativas del mundo. De todos los combustibles fósiles, el carbón es el más abundante del mundo. Se ha estimado que, hasta 1996, había más de 1 billón (1x1012) de toneladas de reservas totales de carbón accesibles de forma económica, mediante el uso de tecnologías de explotación actualmente disponibles; de ellas aproximadamente la mitad es carbón duro. No solamente existen grandes reservas, sino que también están geográficamente esparcidas en más de 100 países en todos los continentes, pero en la actualidad los únicos depósitos de importancia comercial están en Europa, Asia, Australia y América del Norte. En Gran Bretaña, que fue el líder mundial en producción de carbón hasta el siglo XX, existen yacimientos en el sur de Escocia, Inglaterra y Gales. En Europa occidental hay importantes depósitos de carbón en toda la región francesa de Alsacia, en Bélgica y en los valles alemanes del Sarre y el Ruhr. En Centroeuropa hay yacimientos en Polonia, la República Checa y Hungría. El yacimiento de carbón más extenso y valioso de la ex Unión Soviética es el situado en la cuenca de Donets, entre los ríos Dniéper y Don; también se han explotado grandes depósitos de la cuenca carbonera de Kuznetsk, en Siberia occidental. Los yacimientos carboníferos del noroeste de China, que están entre los mayores del mundo, fueron poco explotados hasta el siglo XX.

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Según el Consejo Mundial de la Energía, las reservas recuperables de antracita, carbón bituminoso y subituminoso ascendían a finales de la década de 1980 a más de 1,2 billones de toneladas. De ese carbón recuperable, China tenía alrededor del 43%, Estados Unidos el 17%, la Unión Soviética el 12%, Suráfrica el 5% y Australia el 4%. La abundancia de las reservas significa su disponibilidad para suministro durante mucho tiempo. A los niveles de producción de 1996, las reservas de carbón son suficientes para los próximos 250 años. La cifra anterior no tiene en cuenta los recursos carboníferos que pueden probarse durante las exploraciones en curso; se vuelvan accesibles a medida que se hagan mejoras en las tecnologías de explotación o se vuelvan comerciales por el incremento en el uso de carbones de bajo grado cuya utilización no es actualmente rentable.

Adicionalmente, se continúan haciendo avances significativos para mejorar la utilización eficiente del carbón, de tal manera que pueda obtenerse más energía útil de cada tonelada de carbón. Las relaciones actuales de reservas de carbón son aproximadamente 4 veces las reservas de petróleo (45 años aproximadamente) y gas (70 años aproximadamente). La disponibilidad de reservas abundantes y fácilmente accesibles también significa disponibilidad de energía estable para países tanto importadores como productores.

Actualmente, el carbón provee alrededor del 40% de toda la electricidad del mundo. Sin electricidad no se podrá tener desarrollo económico. El carbón es también esencial para la industria del hierro y del acero y continuará siendo una importante fuente de energía primaria, en comparación con el gas, el petróleo y los combustibles no fósiles. Las nuevas tecnologías aseguran su importancia mundial hasta mediados de siglo. Como resultado del mejoramiento continuo en las tecnologías de carbón limpio, el carbón se utilizará cada vez más eficientemente. Estas tecnologías permitirán también que las plantas que generan energía con carbón cumplan con las regulaciones ambientales a nivel mundial. El carbón puede quemarse y, se está quemando, limpiamente.

La diversidad y abundancia de las reservas de carbón a nivel mundial significan que el carbón puede afrontar el desafío estratégico de contar con energía segura., Se pronostica que una vez las reservas económicas de petróleo y gas se hayan agotado, habrá todavía muchas reservas de carbón ampliamente disponibles para satisfacer las necesidades de energía del mundo. El carbón puede también atender el desafío económico de producir energía para las industrias y hogares a un costo razonable y con la debida atención al medio ambiente.

Recuperado de http://platea.pntic.mec.es/jdelucas/carbon.htm el 25 de Enero del 2016

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ANEXO 3 HIDROCARBUROS ARBORESCENTES

Nombra las cadenas o escribe su fórmula de los siguientes hidrocarburos.

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Actividad experimental 6: ¿Qué tan insaturado es el aceite que usas?

La mayoría de las grasas animales son hidrocarburos saturados y son sólidos a temperatura ambiente, mientras que la mayoría de las grasas vegetales son insaturadas y líquidas a temperatura ambiente. Ambos tipos de grasa son indispensables en nuestra dieta, pero las investigaciones médicas han demostrado que ingerir grandes cantidades de grasas saturadas puede causar problemas de salud, en especial enfermedades cardiacas. Se puede investigar el grado diferente de insaturación de las grasas por medio de la rapidez con que se decolora una solución café rojiza de yodo al mezclarla con la grasa. El yodo se incorpora a los carbonos que participan en los enlaces múltiples y forman compuestos orgánicos halogenados incoloros cuando se rompe el enlace doble o triple.

Procedimiento

1. Coloca 20 mL de aceite de cacahuate en un matraz Erlenmeyer pequeño y, en otro matraz, 20 mL de aceite de canola. Etiqueta los matraces.

2. Agrega cinco gotas de tintura de yodo a cada aceite y agita para que se mezcle bien. Observa el color de cada solución.

Materiales Reactivos

2 matraces Erlenmeyer

Parrilla eléctrica

Tintura de yodo

Aceite de almendras

Aceite de maíz

Aceite de oliva

Aceite de canola

Aceite de girasol

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3. Calienta ambos matraces en una parrilla de calentamiento, a baja temperatura.

4. Observa cuál aceite recupera primero su color original. Este aceite es más insaturado que el otro.

5. Ahora lee la etiqueta de cada uno de los frascos de aceite y determina si los resultados de tu prueba están de acuerdo con el contenido de grasas insaturadas que se indica en la etiqueta de cada aceite.

Análisis

1. ¿Qué ocurre con el yodo, café rojizo, cuando se agrega a un aceite relativamente insaturado?

2. Analiza las etiquetas de los frascos de los aceites que se mencionan a continuación y predice cuál aceite, de cada par, se decolorará más rápido.

a. Aceite de canola o aceite de maíz

b. Aceite de oliva o aceite de girasol

Realiza esquemas y escribe tu conclusiones.

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Registro de competencia genérica y disciplinar Se utiliza un registro o nivel tipo semáforo que identifica el avance individual de cada alumno Verde, cuando claramente se observa o se presentan evidencias de que el estudiante está desarrollando el atributo de la competencia genérica

Amarillo, cuando el desarrollo del atributo de la competencia genérica aún no se ha presentado con contundencia y solidez

Rojo cuando es evidente que el estudiante aun no desarrolla el atributo de la competencia genérica

Escala de estimación para estudio de caso Tema:

Estequiometria (soluciones )

Química II Equipo: Fecha : Grupo y especialidad

Competencias: CD: 4.4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. CG:5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.1. Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo

Instrucciones para cada alumnos registre el logro o nivel de competencia Nombre del

estudiante y nivel de competencia

por color

Registro y sistematizo

la información

del caso

Respondió preguntas

de carácter científico

Utilizo fuentes

variadas de información

Propuso soluciones al

tema

Realiza conclusiones de ,manera reflexiva

SI NO SI NO SI NO SI NO SI NO Alumno 1 Alumno 2 Alumno 3 Alumno 4 Alumno 5

Escala 5 veces si= el estudiante desarrollo las competencias

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Entre 3 y 4 si= está en proceso de desarrollarlas Entre 1 y 2 si= el estudiante aun no desarrolla las competencias

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RUBRICA

PRODUCTO MUY BIEN 10 BIEN 9-‐8 REGULAR 7-‐6 INSUFICIENTE 5-‐0

Ejercicios Responde en tiempo y forma presentando el 100% de cada de los ejercicios

Responde en tiempo y forma, Presenta el 80-‐70%. de cada de los ejercicios

Responde en tiempo y forma, Presenta el 60-‐50%. de cada de los ejercicios

Entrega ejercicio incompleto y/o equivocados no conoce el tema y tiene muchas dudas.

Plenaria Se expresa con propiedad explicando claramente el resultado de la consulta sobre el impacto positivo o negativo de la química en la vida cotidiana. Atiende con interés y respeto a los demás participantes.

Explica el resultado de la consulta sobre el impacto positivo o negativo de la química en la vida cotidiana. Atiende con interés y respeto a los demás participantes.

Menciona el impacto positivo o negativo de la química en la vida cotidiana. Atiende con interés y respeto a los demás participantes.

Explica erróneamente el impacto positivo o negativo de la l química en la vida cotidiana

Laboratorio Presenta y elabora el tiempo y forma el 100% de las prácticas de investigación libres, con la aplicación competa del método científico demostrando el aprendizaje esperado

Presenta y elabora el tiempo y forma el 80% a 70% de las prácticas de investigación libres, con la aplicación competa del método científico demostrando el aprendizaje esperado

Presenta y elabora el tiempo y forma el 70% a 60% de las prácticas de investigación libres, con la aplicación competa del método científico demostrando el aprendizaje esperado

Presenta y elabora las prácticas de investigación libres, con pasos incompletos del método científico demostrando el aprendizaje esperado C

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Rubrica de evaluación para trabajo en equipo Tipo de Evaluación: Formativa

De acuerdo con quien participa: Heteroevaluación

Nombre del alumno:

Competencia o atributo a evaluar: Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos

Categoria Excelente (5 puntos) Bueno (4 puntos) Regular (3puntos) Deficiente (2 puntos)

Conceptos se identifica claramente la idea principal y al menos cinco ideas

secundarias.

Se identifica claramente la idea principal y al menos

cuatro ideas secundarias.

Sólo se identifican conceptos pero sin relación con la idea

central.

No se identifica la idea principal, pero

sí algunos conceptos.

Formato No hay errores de gramática, ortografía y puntuación.

Se identifican menos de 5 errores de

gramática, ortografía y puntuación

Se identifican entre 5 y 10 erro-‐ res de

gramática, ortografía y puntuación.

e identifican más de 10 errores de

gramática, orto-‐ grafía y puntuación.

Identificaión Contiene una portada con los datos de la escuela, nombre de la

asignatura, de los integrantes del equipo, el tema de investigación,

grupo, turno, carrera, lugar y fecha de entrega.

Contiene una portada pero le faltan 3 o menos

datos de identificación.

Contiene una portada pero le faltan 4 o menos

datos de identificación.

Contiene una portada pero le faltan más de 4

datos de identificación o no contiene portada.

Estructura Contiene una introducción que define la intención del trabajo, el contexto y sintetiza los contenidos del mismo. La

parte del desarrollo de la investigación con datos de al menos 2 fuentes de investigación. La parte de

conclusiones individuales y por equipo y cita las fuentes de

información.

El informe contiene todas las partes de la estructura, pero no cita las fuentes de

información.

El informe contiene todas las partes de la estructura, pero no cuenta con introducción.

El informe no tiene estructura.

18-‐20 puntos= 10; 17-‐15 puntos= 9; 14-‐ 11 Puntos =8; 11-‐9 puntos=7 8-‐6 puntos = 6

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v 05 elaboraciÓn de planeacion didÁctica … de la... ·...

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