8/19/2019 Funciones Inorgánicas I-A

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Formulación y Nomenclatura 

Inorgánica

Docente:Ing. Eduardo Rodríguez Díaz

 

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FUNCIONESQUÍMICAS INORGÁNICAS 

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FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

Óxidos - Básicos- Ácidos

Óxidos especiales. Hidróxidos 

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Óxidos Un Óxido se obtiene de la combinación de Oxígeno (O) y

de un elemento Químico.Existen 2 tipos de óxidos:•  Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen de la

combinación de Oxígeno (O) y un Metal.

•  Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen de la

combinación de Oxígeno (O) y un No Metal.

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Óxidos Básicos Si el metal con el que se combina el oxígeno tiene un solo número de

oxidación se nombran con las palabras óxido de, y el nombre delmetal con el que se combina. 

Ejemplos: •  CaO-----------Óxido de Calcio. 

•  Na2O----------Óxido de Sodio. Si el metal con el que se combina tiene 2 números de oxidación, senombra como en el de 1 número de oxidación, pero el nombre delmetal acaba en oso cuando actúa con el número de oxidación menor

y en ico cuando actúa con el número de oxidación mayor y se lequita el prefijo de. 

Ejemplos: •  FeO------------Óxido ferroso •

  Fe2O3-----------Óxido férrico 

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Óxidos Ácidos 

Al igual que los óxidos básicos, si tiene un solo número deoxidación se nombran con las palabras Anhidrido de y si tiene dosnúmeros de oxidación se nombran con los prefijos  – oso e  – ico.Veamos algunos ejemplos: 

•P2O3--------------------Anhidrido fosforoso• P2O5 -------------------Anhidrido f osfórico • SO3--------------------Anhidrirdo sulfúrico • N2O3 ------------------Anhidrido nitroso 

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 En nomenclatura sistemática se indica el número de oxígenos y el númerode no metales.

Cl2O5

de dicloro pentaóxido

TRADICIONAL SISTEMÁTICA

C2+  + O2-  CO Anhidrido carbonoso Monóxido de carbono

C4+

  + O2-

  CO2 Anhidrido carbónico Dióxido de carbono N3+  + O2-  N2O3  Anhidrido nitroso Trióxido de dinitrógeno

 N5+  + O2-  N2O5  Anhidrido nitrico Pentaóxido de dinitrógeno

S4+  + O2-  SO2  Anhidrido sulfuroso Dióxido de azufre

S6+  + O2-  SO3  Anhidrido sulfurico Trióxido de azufre

Cl1+  + O2-  Cl2O Anhidrido hipocloroso Monóxido de dicloro

Cl3+  + O2-  Cl2O3  Anhidrido cloroso Trióxido de dicloro

Cl5+  + O2-  Cl2O5  Anhidrido clórico Pentaóxido de dicloro

Cl7+  + O2-  Cl2O7  Anhidrido hiperclorico Heptaóxido de dicloro

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Óxidos especiales 

Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un metal,en los que aparece el anión peroxo. 

Aparentemente el oxígeno funciona con número de oxidación1-.Se nombran según el óxido del que provienen. 

Ejemplos: 

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HIDRÓXIDOS 

OXIDO BASICO + AGUA = HIDROXIDO 

Un óxido básico reacciona con AGUA

para dar una nueva sustancia que sedenomina Hidróxido o Base, perocuando un óxido ácido se combina con

agua se obtiene un ácido oxácido. 

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CuOH  Hidróxido  cuproso Fe(OH)3  Hidróxido  férrico 

Cu(OH)2  Hidróxido  cúprico 

NOMENCLATURA TRADICIONAL 

Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando elmetal presenta mas de un estado de oxidación posible. (oso si elestado de oxidación que está usando el elemento es el menor de losque tiene e ico si está usando el mayor de ellos)

Ejemplos: NaOH Hidróxido de sodio Ca(OH)2  Hidróxido de calcioFe(OH)2 Hidróxido ferroso 

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 NOMENCLATURA STOCK  

Hidróxido del metal utilizando numeral (NúmerosRomanos) de stock cuando el metal presenta más de unestado de oxidación. 

Ejemplos: Ca (OH)2  →  hidróxido  de  calcio 

Fe (OH)3 →

  hidróxido  de  hierro (III) 

Cu OH  →  hidróxido  de  cobre (I) . 

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 NOMENCLATURA IUPAC 

Utiliza prefijos indicando la cantidad de iones oxidrilos presentes en el compuesto. Ejemplos:  Cu(OH)2 dihidróxido de cobre  NaOH monohidróxido de sodio  Fe(OH)3 trihidróxido de hierro

Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra HIDRÓXIDO. 

Ejemplo: Al2O3 óxido de aluminio →  Al(OH)3 hidróxido de aluminio FeO óxido ferroso →  Fe(OH)2 hidróxido ferroso