1. Unua muestra de nitrogeno gaseoso contenido en un recipiente con un volumen de 2.3 L a una temperatura de 32C ejerce una presin de 4.7 atm. Calcule el numero de moles presentes en el gas.2. Dado que 6.9 moles del gas monxido de carbono estn presentes en un recipiente con un volumen de 30.4 L. Cul es la presin del gas (en atm) si la temperatura es de 62C?3. Qu volumen ocuparan 5.6 moles de hexafluoruro de asufre (SF6 ) gaseoso si la temperatura y presin del gas son de 128C y 9.4 atm?4. Cierta cantidad de un gas esta contenido en un recipiente de vidrio a 25C y a una presin de 0.800 atm. Suponga que el recipiente soporta un presin mxima de 2.00 atm. Cunto se puede elevar la temperatura del gas sin que se rompa el recipiente?5. Un globo lleno de gas que tiene un volumen de 2.5 L a 1.2 atm y 25C se eleva en la estratosfera (unos 30 km sobre la superficie de la tierra), donde la temperatura y la presin son de -23C y 3.00 x 10-3 atm, respectivamente. Clacule el volumen final del globo.6. La temperatura de 2.5 L de un gas, inicialmente a TPE, se eleva a 250C a volumen constante. Calcule la presin final del gas en atm.7. La presin de 6.0 L de un gas ideal en un recipiente flexible se reduce a un tercio de su presin original, y su temperatura absoluta disminuye a la mitad. Cul es el volumen final del gas?8. Un gas liberado durante la fermentacin de glucosa (en la manufactura de vino) tiene un volumen de 0.78 L a 20.1C y 1.00 atm. Cul es el volumen del gas a la temperatura de fermentacin de 36.5 C y 1.00 atm de presin?9. Un gas ideal originalmente a 0.85 atm y 66C se expande hasta que su volumen final, presin y temperatura son de 94 mL, 0.6 atm y 45 C, respectivamente. Cul era su volumen inicial?10. Calcule el volumen (en litros) de 88.4 g de CO2 a TPE.11. Un gas a 772 mmHg y 35.0C ocupa un volumen de 6.85 L. Calcule su volumen a TPE.12. El hielo seco es dixido de carbono solido. Una muestra de 0.050 g de hielo seco se coloca en un recipiente vacio que tiene un volumen de 4.6 L a 30C. Calcule la presin interior del recipiente despus de que todo el hielo seco se ha convertido en CO2 gaseoso.13. A TPE 0.280 L de un gas pesa 0.40 g. Calcule la masa molar del gas.14. A 741 torr y 44C, 7.10 g de un gas ocupan un volumen de 5.4 L. Cul es la masa molar del gas?15. Las molculas de ozono en la estratosfera absorben una buena parte de la radiacin solar nociva. La temperatura y presin tpicas del ozono en la estratosfera sol de 250K y 1.0 x 10-9 atm, respectivamente. Cuntas molculas de ozono estn presentes en 1.0 L de aire en estas condiciones?.16. Suponiendo que el aire contiene 78% de N2, 21% de O2 y 1% de Ar, todos en volumen. Cuntas molculas de cada tipo de gas estn presentes en 1.0 L de aire a TPE?17. Un recipiente de 2.10 L contiene 4.65 g de un gas a 1.00 atm y 27.0C.a) Calcule la densidad del gas en gramos por litro.b) Cul es la masa molar del gas?18. Calcule la densidad del bromuro de hidrogeno (HBr) gaseoso en gramos por litro a 733 mmHg y 46C.19. Cierto anestsico contiene 64.9% de C, 13.5% de H y 21.6% de O en masa. A 120C y 750 mmHg, 1.00 L del compuesto gaseoso pesa 2.30 g. Cul es la formula molecular del compuesto?20. Un compuesto tiene la formula emprica SF4. A 20C, 0.100 g del compuesto gaseoso ocupan un volumen de 22.1 mL y ejercen una presin de 1.02 atm. Cul es la formula molecular del gas?21. Considere la formacin de dixido de nitrgeno a partir de oxido ntrico y oxigeno.2NO(g) + O2 (g) ------- 2NO2 (g)Si 9.0 L de NO reaccionan con un exceso de O2 a TPE. Cul es el volumen en litros de NO2 producido?22. El metano, principal componente del gas natural, se utiliza para calentar y cocinar. El proceso de combustin es:CH4 (g) + 2 O2 --------- CO2 (g) + 2H2O (l)Si 15.0 moles de CH4 reaccionan. Cul es el volumen producido de CO2 (en litros) a 23.0C y 0.985 atm.23. Cuando el carbn se quema, el azufre presente en el se convierte en dixido de azufre (SO2), responsable del fenmeno de lluvia acida.S (s) + O2 (g) ------------- SO2 (g)Si 2.54 kg de S reaccionan con oxgeno, calcule el volumen de SO2 gaseoso (en mL) formado a 30.5C y 1.12 atm.24. En la fermentacin del alcohol, la levadura convierte a la glucosa en etanol y dixido de carbono:C6H12O6 (s) -------------------- 2C2H5OH (l) + 2CO2 (g)Si reaccionan 5.97 g de glucosa y se recolectan 1.44 L de CO2 gaseoso, a 293K y 0.984 atm, Cul es el rendimiento porcentual de la reaccin?25. Un compuesto de P y F se analizo de la siguiente manera. Se calentaron 0.2324 g del compuesto en un recipiente de 378 cm3 transformndolo todo en gas, el cual tuvo una presin de 97.3 mmHg a 77C. En seguida, el gas se mezclo con una disolucin de cloruro de calcio y todo el fluor se transformo en 0.2631 g de CaF2. Determine la formula molecular del compuesto.