INSTITUCION EDUCATIVA DISTRITAL

GENERAL SANTANDER

ELMENTO QUIMICO: NITROGENO

JHONY ANDRES BORBON PINEDA

CURSO:1003 J.M.

2011

SIMBOLO

DEL

NITROGENO

COMPOSION ELECTRONICA

El nitrógeno es un elemento quimico, de numero atómico 7, símbolo N y que en

condiciones normales forma un gas diatónico (nitrógeno diatónico o molecular) que

constituye del orden del 78% del aire atmosférico..

Nitrógeno

En ocasiones es llamado ázoe —

antiguamente se usó también Az como

símbolo del nitrógeno.

Información GeneralNombre, símbolo, número Nitrógeno, N, 7

Serie química No metales

Grupo, período, bloque 15 ,2, p

Densidad 1,2506 kg/m3

Apariencia Incoloro

ANEXOS DE IMFORMACIONN CAS 7727-37-9

N EINECS 231-783-9

Tubo de descarga lleno de nitrógeno puro.

ISÓTOPOSExisten dos isótopos estables del nitrógeno, N-14 y N-15, siendo el primero —

que se produce en el ciclo carbono-nitrógeno de las estrellas— el más común

sin lugar a dudas (99,634%). De los diez isótopos que se han sintetizado, uno

tiene un periodo de semidesintegración de nueve minutos (el N-13), y el resto

de segundos o menos.

Las reacciones biológicas de nitrificación y desnitrificación influyen de manera

determinante en la dinámica del nitrógeno en el suelo, casi siempre

produciendo un enriquecimiento en N-15 del sustrato.

ABUNDANCIA Y OBTENCIÓNEl nitrógeno es el componente principal de la atmósfera terrestre (78,1% en

volumen) y se obtiene para usos industriales de la destilación del aire líquido.

Está presente también en los restos de animales, por ejemplo el guano,

usualmente en la forma de urea, ácido úrico y compuestos de ambos.

También ocupa el 3% de la composición elemental del cuerpo humano.

Se han observado compuestos que contienen nitrógeno en el espacio exterior

y el isótopo Nitrógeno-14 se crea en los procesos de fusión nuclear de las

estrellas.

COMPUESTO DEL NITROGENO

Con el hidrógeno forma el amoníaco (NH3), la hidracina (N2H4) y

el aziduro de hidrógeno (N3H, también conocido como azida de

hidrógeno o ácido hidrazoico). El amoníaco líquido, anfótero

como el agua, actúa como una base en una disolución acuosa,

formando iones amonio (NH4+), y se comporta como un ácido en

ausencia de agua, cediendo un protón a una base y dando lugar

al anión amida (NH2). También se conocen largas cadenas y

compuestos cíclicos de nitrógeno, pero son muy inestables.

Con los halógenos forma: Nf3, NF2Cl, NFCl2, NCl3, NBr3.6 NH3,

NI3.6 NH3, N2F4, N2F2 (cis y trans), N3F, N3Cl, N3Br y N3I.

Con el oxígeno forma varios óxidos que ya hemos nombrado: el

nitroso o gas de la risa, el nítrico y el dióxido de nitrógeno. Son

producto de procesos de combustión contribuyendo a la aparición

de episodios contaminantes de smog fotoquímico. Otros óxidos

son el trióxido de dinitrógeno (N2O3) y el pentóxido de dinitrógeno

(N2O5), ambos muy inestables y explosivos.

ROL BIOLÓGICO:

El nitrógeno es componente esencial de los aminoácidos y los ácidos

nucleicos, vitales para la vida y los seres vivos. Las legumbres son capaces de

absorber el nitrógeno directamente del aire, siendo éste transformado en

amoníaco y luego en nitrato por bacterias que viven en simbiosis con la planta

en sus raíces. El nitrato es posteriormente utilizado por la planta para formar el

grupo amino de los aminoácidos de las proteínas que finalmente se incorporan

a la cadena trófica (véase también el ciclo del nitrógeno).

PRECAUCIONES:

Los fertilizantes nitrogenados son una importante fuente de contaminación del

suelo y de las aguas. Los compuestos que contienen iones de cianuro forman

sales extremadamente tóxicas y son mortales para numerosos animales, entre

ellos los mamíferos.

Efectos del nitrógeno sobre la salud:

Las moléculas de nitrógeno, en estado natural, se encuentran principalmente en el aire.

En el agua y en los suelos el nitrógeno puede ser encontrado compuesto, en forma de

nitratos y nitritos.

Los humanos han cambiado radicalmente las proporciones naturales de nitratos y

nitritos, mayormente debido a la aplicación de estiércoles que contienen nitrato. El

nitrógeno es emitido en grandes cantidades por las industrias. A lo largo de la historia,

se nota un incremento de la presencia de nitratos y nitritos en el suelo y en el agua

como consecuencia de reacciones que tienen lugar en el ciclo del nitrógeno. Esto se

refleja en un incremento de la concentración de nitrógeno en las fuentes utilizadas para

consumo humano, y por ende también en el agua potable.

Los nitratos y nitritos son conocidos por causar varios efectos sobre la salud humana.

Estos son los efectos más comunes:

Tiene reacciones con la hemoglobina en la sangre, causando una disminución en la

capacidad de transporte de oxígeno por la sangre. (nitrito)

Provoca la disminución del funcionamiento de la glándula tiroidea. (nitrato)

Ocasiona un bajo almacenamiento de la vitamina A. (nitrato)

Favorece la producción de nitrosaminas, las cuales son conocidas como una de las más

común causa de cáncer. (nitratos y nitritos)

Desde un punto de vista metabólico, el óxido de nitrógeno (NO) es mucho más

importante que el nitrógeno. En 1987, Salvador Moncada descubrió que éste era un

mensajero vital del cuerpo para la relajación de los músculos, y hoy se sabe que está

involucrado en el sistema cardiovascular, el sistema inmunitario, el sistema nervioso

central y el sistema nervioso periférico. La enzima que produce el óxido nítrico, la óxido-

nítrico sintasa, es abundante en el cerebro.

Aunque el óxido nítrico tiene una vida relativamente corta, se puede difundir a través de

las membranas para llevar a cabo sus funciones. En 1991, un equipo encabezado por

K.–E.Anderson del hospital universitario de Lund, Suecia, demostró que el óxido nítrico

activa la erección por medio de la relajación del músculo que controla el flujo de sangre

en el pene. La droga Viagra trabaja liberando óxido nítrico para producir el mismo

efecto.

APLICACIONES:La aplicación comercial más importante del nitrógeno diatómico es la obtención de

amoníaco por el proceso de Haber. El amoníaco se emplea con posterioridad en la

fabricación de fertilizantes y ácido nítrico.

Las sales del ácido nítrico incluyen importantes compuestos como el nitrato de potasio

(nitro o salitre empleado en la fabricación de pólvora) y el nitrato de amonio fertilizante.

Los compuestos orgánicos de nitrógeno como la nitroglicerina y el trinitrotolueno son a

menudo explosivos. La hidracina y sus derivados se usan como combustible en

cohetes.

El ciclo de este elemento es bastante más complejo que el del carbono, dado que está

presente en la atmósfera no sólo como N2 (78%) sino también en una gran diversidad

de compuestos. Se puede encontrar principalmente como N2O, NO y NO2, los llamados

NOx. También forma otras combinaciones con oxígeno tales como N2O3 y N2O5

(anhídridos), "precursores" de los ácidos nitroso y nítrico. Con hidrógeno forma

amoníaco (NH3), compuesto gaseoso en condiciones normales.

Al ser un gas poco reactivo, el nitrógeno se emplea industrialmente para crear

atmósferas protectoras y como gas criogénico para obtener temperaturas del orden de

78K de forma sencilla y económica.

Tiene una elevada electronegatividad (3,04 en la escala de Pauling) y, cuando tiene

carga neutra, tiene 5 electrones en el nivel más externo, comportándose como trivalente

en la mayoría de los átomos estables que forma.