ASIGNATURA

QUIMICA

UNIDAD II

Nomenclatura Química

Compuestos Inorgánicos.

Clasificación de los compuestos inorgánicos. • Óxidos. • Hidróxidos. • Hidruros• Sales.• Ácidos.

• Para recordar las Formulas de los compuestos y escribirlas correctamente, resulta útil emplear el sistema llamado números de Oxidación que incluye las siguientes Reglas Básicas.

• El numero de oxidación de un elemento en estado puro o sin combinar es de ¨cero¨

H°2, Cu°, O°2, Cl°2

1. El hidrogeno tiene numero de oxidación +1, excepto en los hidruros, donde es -1

H2 +1O-2 Na +1H-1

3. El oxigeno tiene numero de oxidación -2, excepto en los peróxidos, donde es -1.

Cu+2O-2 Na2+1 O2

-1

La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos en un compuesto es igual a cero, ya que las moléculas son neutras.

K+1Mn+7O4-2 +1+7-8 = 0

• A los elementos con numero de oxidación POSITIVO se les llama CATIONES.

• A los elementos con numero de oxidación NEGATIVO se les llama ANIONES.

ÓXIDOS.

Definición.

Son compuestos que se obtienen al combinarse cualquier elemento con el oxígeno.

Clasificación.

Según el tipo de elemento que se una al oxígeno, ya sea un metal o un no metal, los óxidos serán óxidos metálicos y óxidos no metálicos respectivamente.

OXIDOS METALICOS

DEFINICIÓN:

Son compuestos que se obtienen al reaccionar cualquier elemento metálico con el oxigeno. También se les llama óxidos básicos, por que cuando reaccionan con el agua forman bases o hidróxidos.

FORMULA GENERAL: MO

• Donde M es el Metal y O es el Oxígeno

• NOMENCLATURA IUPAC.

La Unión Internacional de Química pura y aplicada

– Consiste en leer al oxigeno con la palabra genérica oxido y a continuación el nombre del metal.

– Si el metal por tener valencia variable da lugar a dos o más óxidos, se indica con un número romano entre paréntesis la valencia en ese compuesto.

• Ejemplos:• FORMULA NOMBRE DEL COMPUESTO

• • • •

Ag2O Oxido de Plata

CaO Oxido de Calcio

Fe2O3Oxido de Hierro (III)

FeO Oxido de Hierro (II)

OXIDOS NO METALICOS

Son compuestos que se forman al reaccionar cualquier elemento no metálico con el Oxígeno.

También se les conoce como óxidos ácidos o anhídridos.

FORMULA GENERAL: NMO

• Donde NM corresponde al no metal y O al oxígeno.

• NOMENCLATURA IUPAC:

– Consiste en leer el Oxígeno con la palabra óxido, anteponiendo un prefijo que indique la cantidad de átomos de oxígeno presentes en el compuesto y a continuación el nombre del no metal.

– Si en el compuesto existe más de un átomo no metálico, también se deberán utilizar lo prefijos numerales.

• PREFIJOS NUMERALES NÚMERO • Mono 1 • Di ó Bi 2 • Tri 3 • Tetra 4 • Penta 5 • Hexa 6 • Hepta 7 • Octa 8 • Nona 9 • Deca 10

EJEMPLOS.

• CO

• CO2

• NO

• N2O3

• NO2

• N2O5

Monóxido de carbono

Dióxido de carbono

Pentaoxido de Dinitrógeno

Dióxido de Nitrógeno

Trioxido de Dinitrógeno

Monóxido de Nitrógeno

TAREA:• Ejercicios: Asignarle nombre a los siguientes

óxidos metálicos.• • SO2

• SO3

• Cl2O

• Cl2O3

• Cl2O5

• Cl2O7

TAREA:• Ejercicios: Asignarle nombre a los siguientes

óxidos metálicos.

• SO2 dióxido de Azufre

• SO3 tri oxido de Azufre

• Cl2O monóxido de Dicloro

• Cl2O3 trióxido de Dicloro

• Cl2O5 Pentaóxido de Dicloro

• Cl2O7 Heptaóxido de Dicloro

HIDRÓXIDOS.

• Definición Son compuestos que se obtienen al reaccionar un óxido metálico (óxidos básicos) con el agua (aunque no es una forma general de su obtención).

• Son compuestos formados por combinación del ion hidróxido (OH-) con cationes

metálicos.

• Clasificación • Tenemos una clasificación de acuerdo con la

definición de Arrhenius acerca de las bases, en la que establece que son sustancias que en solución acuosa liberan iones Hidroxilo (OH- ).

FORMULA GENERAL: M(OH)y

Donde:

M es el metal y

OH el radical hidroxilo o hidróxido.

"y" es la valencia del metal

OXIDO METÁLICO + AGUA BASE ó Hidróxido

CaO + H2O Ca(OH)2

• NOMENCLATURA IUPAC:

• 1. Consiste en leer al Ión OH-1 con la palabra genérica HIDRÓXIDO, la preposición " de" y a continuación el nombre del metal.

• 2. Si el metal tiene valencia variable se deberá de indicar esta con un número romano entre paréntesis.

EJEMPLO:

Ca(OH)2

NaOH Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Hidróxido de calcio

Hidróxido de sodio

Hidróxido de aluminio

Hidróxido de Hierro (II)

Hidróxido de Hierro (III)

TAREA:

• Mg(OH)2

• KOH

• NH4OH

• Zn(OH)2

• CuOH

• Cu(OH)2

• Pb(OH)4

• Sn(OH)2

• Mg(OH)2 Hidróxido de magnesio

• KOH Hidróxido de potasio

• NH4OH Hidróxido de amonio

• Zn(OH)2 Hidróxido de zinc

• CuOH Hidróxido de cobre

• Cu(OH)2 Hidróxido de cobre (II)

• Pb(OH)4 Hidróxido de plomo (IV)

• Sn(OH)2 Hidróxido de estaño (II)

HIDRUROS

DEFINICIÓN. • Son compuestos que contienen hidrógeno y

otro elemento. Generalmente se obtienen por reacción directa entre los elementos.

• ELEMENTO + HIDRÓGENO HIDRURO

• CLASIFICACIÓN

HIDRURO METALICO

FORMULA GENERAL: MHy

Donde:• M es el metal, • " y" su valencia • y H el hidrógeno con valencia -1.• • Son compuestos binarios que se obtienen al

reaccionar el hidrógeno con cualquier elemento metálico. En estos compuestos el hidrógeno trabaja con su valencia -1 (H-1).

NOMENCLATURA IUPAC:

• Se lee el hidrógeno con la palabra genérica HIDRURO, a continuación la preposición de y el nombre del metal.

• Si el metal tiene valencia variable se debe indicar con un número romano entre paréntesis.

HIDRÓGENO + METAL HIDRURO METÁLICO

H2 + 2 Na 2 NaH

• Ejemplo:• • NaH Hidruro de sodio

• CaH2 Hidruro de calcio

• AlH3 Hidruro de aluminio

• FeH2 Hidruro de Hierro (II)

• FeH3 Hidruro de Hierro (III)

• • CuH Hidruro de cobre

• Tarea:

• CuH2 Hidruro de cobre (II)

• MgH2 Hidruro de magnesio

• KH Hidruro de potasio• LiH Hidruro de litio

• BaH2 Hidruro de bario

• BeH2 Hidruro de de berilio

HIDRURO NO METALICO• FORMULA GENERAL: HyNM• Donde:• NM es el no metal, • “y” su valencia y • H el hidrógeno con valencia +1. Debemos recordar que en todas las fórmulas se escribe

primero el símbolo del átomo que tiene estado de oxidación positiva.

• Son compuestos binarios que se obtienen al reaccionar el hidrógeno con un elemento no metálico (elementos de los grupos 16 y 17).

• En estos compuestos el hidrógeno trabaja con su valencia +1 (H+1).

• NOMENCLATURA IUPAC:

Se indica el nombre del anión (no metal) terminado en “uro”, la preposición “de” y la palabra “hidrógeno”.

• • Ejemplo:

• H2S Sulfuro de hidrógeno

• Ejemplos:• Nombre Convencional Nombre Sistemático• • NH3 Amoniaco hidruro de nitrógeno(III)

• AsH3 Arsina hidruro de arsénico

• BH3 Borano hidruro de boro

• SbH3 Estibina hidruro de antimonio

• PH3 Fosfina hidruro de fósforo

• GeH4 Germano hidruro de germanio

• CH4 Metano hidruro de carbono

• SiH4 Silano hidruro de silicio

• se obtiene agregando el sufijo -uro al nombre del elemento (si éste termina en vocal, se la elimina) o, en algunos casos, a su raíz latina (ejemplo sulfuro)

• F− fluoruro• Cl− cloruro• Br− bromuro• I− ioduro

• S2− sulfuro (se emplea la raíz latina sulfurum)

• HF → fluoruro de hidrógeno• HCl → cloruro de hidrógeno• HBr → bromuro de hidrógeno• HI → yoduro de hidrógeno

• H2S → sulfuro de hidrógeno

• H2Se → seleniuro de hidrógeno

• H2Te → telururo de hidrógeno***

ACTIVIDAD

Formula Química

Nombre Nomenclatura