TRABAJO DE RECONOCIMIENTO

PRESENTADO POR:

MARISOL VARGAS BERDUGO CODIGO: 1052388033

TUTOR:

Ing. ORLANDO TORO

GRUPO 201102_337

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD

PROGRAMA DE ZOOTECNIA

MARZO 2013

INTRODUCCION.

En química general identificaremos conceptos claves para el desarrollo delas

habilidades de pensamiento comunicativas y destrezas instrumentales a través del

Análisis y solución de problemas prácticos en diferentes campos de aplicación de

La química para resolver problemas relacionados con el ejercicio de la profesión,

Su campo de interés y de la vida diaria.

TABLA N°1 REBICION DE TOPICOS

TOPICO N°

ELEMENTOS

BREBE DESCRIPCION DE LOS ELEMENTOS

0 Noticias del aula En este tópico nos informan todo las noticias que hayan sobre el curso

Foro general En este interactúa con el tutor y compañeros

agenda En ella encontramos las fechas de entrega de trabajos

Wiki Esta herramienta nos sirve para diseñar el trabajo de grupo colaborativo y Solo puede ser visto por el grupo de trabajo y tutor

Glosario encuentra la definición de las palabras o conceptos utilizados con frecuencia en el curso

1

contenido

Protocolo Identificación del curso académico

Material Didáctico Protocolo

Modulo

Guía de actividades sistema tradicional

Guía de laboratorio

Contenido para descargar(ZIP-PDF)

modulo

Ficha técnica Ficha técnica del curso

Guía de componente practico

Para el desarrollo de prácticas de laboratorio

2 Reconocimiento general del curso

Act.1Revisión de pre saberes

Una evaluación de reconocimiento

Act.2 Reconocimiento genera y de actores

Foro trabajo colaborativo

3 Actividades de la unidad 1

Software partículas de los

átomos y iones

Artículo que contribuye al aprendizaje de manera muy didáctica y completa para poder desarrollar las lecciones Y trabajos

Software configuración

electrónica

Recurso de aprendizaje U

1 C1. Enlace químico

Recurso aprendizaje U1

C2. Leyes de los Gases.

Recurso de aprendizaje U

1 Cap. 3. Cantidad de

Sustancia

Act 3. Reconocimiento

Unidad 1

Act 4. Lección Evaluativa

1

Act 5 Quiz 1

Act 6. Trabajo

Colaborativo 1

4 ACTIVIDADES UNID 2

Mini curso Soluciones En estas actividades encontramos materia didáctica en el cual nos explican sobre el tema y contribuye a nuestro aprendizaje.

Recurso de aprendizaje UNIDAD 2

Act 7. Reconocimiento Unidad 2

Act 8. Lección evaluativa 2

Act 9: Quiz 2

Act 10: Trabajo Colaborativo 2

5 ACTIVIDADES UNIDAD 3

Recurso de aprendizaje Unidad 3

Acá también encontramos material de aprendizaje y la evaluación y el trabajo colaborativo y en este espacio también podemos encontrar la nota de laboratorio

Act 11. Reconocimiento Unidad 3

Act 12. Lección evaluativa 3

Act 13: Quiz 3

Act 14: Trabajo Colaborativo 3

Actividad 14 B Prácticas de Laboratorio

Cuadro 2. Revisión del módulo

UNIDAD CAPITULO LECCION

NO° NOMBRE NO° NOMBRE NO° NOMBRE

I

ESTRUCTURA DE LA MATERIA

Uno

ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS

1 Estructura de los Átomos

2 Configuración Electrónica

3 Tabla Periódica

4 Propiedades periódicas de los elementos

5 Compuestos Químicos. Estructura

6 Enlaces Químicos

Dos

ESTADOS DE LA MATERIA

7 Teoría Cinético Molecular

8 .Estado Sólido

9 Estado Liquido

10 Estado Gaseoso

11 Gases ideales

12 Cambios de estado

Tres

CANTIDAD DE SUSTANCIA

13 Masa atómica y masa molecular

14 Mol y Número de Avogadro

15 Masa molar

6 EVALUACION FINAL

II

MEZCLAS

Cuatro

SOLUCIONES VERDADERAS

16 Componentes de una solución

17 Clasificación de las Soluciones

18 Unidades de Concentración. Unidades Físicas

19 Unidades de Concentración. Unidades Químicas

20 Propiedades Coligativas de las Soluciones

Cinco

SUSPENCIONES Y COLOIDES

21 Suspensiones

22 Coloides

23 Comparación de las propiedades de las soluciones, coloides y suspensiones

seis

EQUILIBRIO QUIMICO

24 Generalidades del Equilibrio Químico

25 Constante de Equilibrio

26 Principio de L´Chatelier

27 Equilibrio Iónico

28 Porcentaje de disociación

29 Producto iónico del agua

30 Potencial de Hidrógeno (pH)

III

CAMBIOS QUIMICOS

siete

REACCIONES QUÌMICAS

31 Ecuación química

32 Clasificación de las reacciones

33 Leyes Ponderales

34 Balanceo de ecuaciones

ocho

OXIDACION – REDUCCION

35 Reacciones de óxido reducción

36 Número de oxidación

37 Oxidación y reducción

38 Balanceo redox por método del cambio del No. de oxidación

39 Balanceo redox por método de ion electrón

Nueve

ESTEQUIOMÉTRIA 40 Relación estequiometria molar REM

41 Reactivo Límite

42 Pureza de los reactivos

43

Rendimiento de una reacción

44 Cálculos de Estequiometria que involucran gases y soluciones

Cuadro 3. Revisión del módulo (continuación)

Unidad Capitulo

Conceptos claves identifique 10 por cada capítulo

Leyes y principios Identifique una por cada capítulo

Número de Ejemplos resuel tos en cada capítulo

Número Ejercicios en cada capítulo

Utilidad en su futura profesión

UNO Estructuras de los átomos

Como se forman las moléculas

Que son elementos

Que son compuestos

Elementos de la tabla periódica

Formula electrónica de los elementos

Partículas subatómicas

Numero atomico

Numero

Leyes de propagación de las hondas

Hay 10 ejemplos resueltos

Hay 17 ejercicios

Los temas son de mucha utilidad Puesto que nos enseña términos nuevos y

másico algunos que ya conocíamos pero que necesitamos reforzar

Dos Estado solido Estado

gaseoso Estado liquido Gases ideales Teoría

cinética Condensador

femiotico Teoría

cinético molecular

Solidos amorfos y cristalinos

Cohesión Liofilización

Ley combinada Ley de Avogadro Ley de Dalton Ley de Graham

Hay 12 ejemplos

Hay 11 ejercicios

TRES El átomo Molécula Unidades de

masa atómica Isotopos Numero de

Avogadro Mol Masa molar Masa

molecular Masa atómica

Ley de proporción definida

Hay 7 ejemplos

Hay 8 ejercicios

II CUATO

Soluciones Soluto Concentració

n Solvente Soluciones

saturadas Soluciones

insaturadas Soluciones

sobre saturadas

Unidades químicas

Ley soluciones ideales Principio: lo semejante disuelve lo semejante

Hay 17 Ejemplos resueltos

Hay 8 ejercicios

Fracción molar x

Propiedades coligativas

Para mi carrera como zootecnista son de mucha importancia

SINCO

Coloides Suspensiones Dispersas Dispersantes Diálisis Movimiento

btawniano Micela Lio fobia Liofilia Efecto Tyndall

No hay Hay 1 ejemplos resueltos

Hay 4 ejercicios

SEIS Equilibrio

químico Equilibrio

homogéneo Constante de

equilibrio Cambio de

concentración Efectos de

cambio de temperatura

Cambio de precio

Cambios de catalizador

Equilibrio iónico

Electrolitos Equilibrio de

ácido básico

Principio de LECHATERLIER

Hay 9 ejemplos

Hay 6 ejercicios

III

SIETE

Ecuaciones

químicas Leyes

ponderales Clasificación Balanceos Cálculos es

taquimétricos Reactantes Producto Endometrio Exotérmicos Neutralización Compuestos

orgánicos

Ley de la conservación de la masa Ley peso de equivalentes

Hay 5 ejemplos

Hay 5 ejercicios

OCHO

Oxidación Reducción Reaccione

redox Numero de

oxidación Método del

cambio Método del

ion electrón Medio básico Medio neutro

Hay 14 ejemplos

Hay 6 ejercicios

NUEVE

Cálculos estequiometricos

Sistema internacional de unidades

Estequiometria molar

REM

Rendimiento de una reacción

Reactivos limites

Rendimiento teórico

Rendimiento

Leyes ponderan tés Ley de conservación de la masa

Hay 11 ejemplos

Hay 7 ejercicios

real

Rendimiento porcentual

Cuestionario

Qué nombre se le da a la unidad que es igual a:

a. 10-6 metros: micra

b. 103 gramos: kilo

c. 10-12 segundos: pico

d. 10-3 litros : mili

2. Que potencia decimal representa los siguientes símbolos de múltiplos y

submúltiplos:

M: 10-3

K: 10 3

Μ: 10 -6

N: 10 -9

M: 10 -3

P: 10-12

G: 10 9

D: 10 -1

C: 10-2

3. Cuáles son los prefijos de los siguientes símbolos de múltiplos y submúltiplos:

T: tera

F: femto

N: nano

H: hecto

K: kilo

N: nano

μ: micro

m: mega

4. Realice las siguientes conversiones (deben mostrar el procedimiento y su

respuesta).

a. 3x10-8 metros (m) a nanómetro (nm)

3x10-8 metros (m) a nanómetro (nm)

3x10-8 =0.00000003 *1nm 10-9 m

= 3nm

c. 4.88x105 ns a segundos (s).

488000 ns 10-9 seg = 0,00488 seg

5. a. El diámetro de un átomo de bromo es de 2.3 x 10-8 cm. Exprese esta

distancia en micrómetros

2.3 *10-8 = 0.00000023 cm

0.00000023 cm 1 mt 0.000001 µ =

100 cm 1 mt

0.00000023 cm 1 mt 0.000001 µ = 2.3 x 10-16 µ

b. Si un día tiene 24 horas, una hora tiene 60 minutos y un minuto tiene 60

segundos, convierta 2 días a segundos.

2 días * 24 hrs * 60 minutos * 60 segundos = 17280 seg