Tipos de Reacciones QumicasReacciones de Sntesis o ComposicinEn estas reacciones, dos o ms elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.Dos elementos se combinarn para formar el compuesto binario correspondiente.En este caso, el aluminio y el oxgeno formarn el xido de aluminio.4 Al (s) +3 O2(g)2 Al2O3(s)

Reacciones de Descomposicin o AnlisisEstas reacciones son inversas a la sntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o ms productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.Un compuesto binario se descompone en los elementos que lo conforman.En este caso, el xido de mercurio (II) se descompone para formar los elementos mercurio y oxgeno. La ecuacin que representa la reaccin es la siguiente:2 HgO (s)2 Hg (l)+ O2(g)

Dentro de las reacciones de descomposicin podemos distinguir:

Porcalcinacin

Porelectrlisis

Reacciones de Desplazamiento o Sustitucin SencillaEstas reacciones son aquellas en las cuales un tomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.En general, los metales reemplazan metales (o al hidrgeno de un cido) y los no metales reemplazan no metales.La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au.El orden de actividad de los no metales mas comunes es el siguiente:F, O, Cl, Br, I, siendo el flor el ms activo.El magnesio es un metal ms activo que el cobre y por tanto, lo reemplazar en el compuesto, formando sulfato de magnesio.A la vez, el cobre queda en su estado libre como otro producto de la reaccin.La ecuacin que representa la reaccin es la siguiente:Mg (s) +CuSO4(ac)MgSO4(ac)+Cu (s)Escriba la reaccin entre el xido de sodio y el flor.2 F2(g) +2 Na2O (ac)4 NaF (ac)+O2(g)Reacciones de Doble Desplazamiento o IntercambioEstas reacciones son aquellas en las cuales el in positivo (catin) de un compuesto se combina con el in negativo (anin) del otro y viceversa, habiendo as un intercambio de tomos entre los reactantes.En general, estas reacciones ocurren en solucin, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solucin acuosa.En esta reaccin, la plata reemplaza al hidrgeno del cido, formando cloruro de plata.Al mismo tiempo, el hidrgeno reemplaza a la plata, formando cido ntrico con el nitrato.La ecuacin que representa la reaccin es la siguiente:AgNO3(ac) +HCl (ac)HNO3(ac)+AgCl (s)

Reacciones de NeutralizacinEstas reacciones son de doble desplazamiento o intercambio.Su particularidad es queocurren entre un cido y una base y los productos de la reaccin son agua y una sal formada por el catin de la base y el anin del cido.Por ejemplo, la reaccin entre el cido sulfrico y el hidrxido de sodio resulta en la formacin de agua y sulfato de sodio.La ecuacin que representa esta reaccin es la siguiente:H2SO4(ac) +2 NaOH (ac)2 H2O (l)+Na2SO4(ac)Reacciones de CombustinEstas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgnico (un compuesto que contiene carbono e hidrgeno) se combina con el oxgeno, formando agua y dixido de carbono como productos de la reaccin y liberando grandes cantidades de energa.Las reacciones de combustin son esenciales para la vida, ya que la respiracin celular es una de ellas.En esta reaccin, la glucosa es un hidrocarburo que reacciona con el oxgeno, resultando en los productos de la combustin el agua y el dixido de carbono. La ecuacin que representa la reaccin es la siguiente:C6H12O6+O2H2O+CO2