tipos de reacciones químicas

Tipos de Reacciones Químicas Según la reorganización de los átomos:

Según el mecanismo: Reacciones ácido-base. Neutralización Reacciones de precipitación Reacciones de oxidación-reducción

Reacciones de combustión

Síntesis o combinación Descomposición Desplazamiento o sustitución Doble descomposición o intercambio

Algunas reacciones de interés:

Calcinación Tostación

Tipos de reacciones según lareorganización de los átomos

ÍNDICE

A + B AB

Síntesis o combinación

Dos o más sustancias reaccionan para dar otra más compleja.

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Síntesis o combinación Las reacciones entre dos no metales dan compuestos covalentes:

N2 + 3 H2 2 NH3

Las reacciones entre un no metal y un metal dan sales:S + Fe FeS

Las reacciones entre un elemento y oxígeno producen óxidos:2 Ca + O2 2 CaO S + O2 SO2

Las reacciones entre un óxido y agua producen hidróxidos:CaO + H2O Ca(OH)2

Las reacciones entre un anhídrido y agua producen ácidos:SO2 + H2O H2SO3

Las reacciones entre un óxido metálico y un anhídrido dan sales:

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Descomposición


Un compuesto da lugar a dos o más sustancias. Éstas pueden ser elementos o compuestos.

AB A + B

2 H2O 2 H2 + O2

2 KClO3 2 KCl + 3 O2

CaCO3 CaO + CO2 ÍNDICEDescansar

Desplazamiento o sustitución


Un elemento libre se combina y uno que estaba combinado queda libre.

AB + X AX + B

Algunos metales reaccionan con ciertos ácidos, reemplazandoel hidrógeno y formando la sal correspondiente:

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Un metal puede ser desplazado de sus sales por otro metalmás activo:

Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu ÍNDICEDescansar

El mecanismos es así:

Zn + H2 SO4 ZnSO4 + H2

En este caso el cincdesplaza al hidrógeno

del ácido sulfúrico.Descansar

Doble desplazamiento o intercambio

Tipos de reacciones según la reorganización de los átomos

Equivalen a una doble sustitución

AB + XY AX + BY

ácido + base sal + agua

HCl + NaOH NaCl + H2O

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Otro ejemplo de doble desplazamiento

AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl

Aquí la plata y el sodiointercambian posiciones en

los compuestos, nitrato y cloruro, respectivamente.

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Tipos de reacciones según el mecanismo

Ácido-base. Neutralizaciones.

Un ácido reacciona con una base dando lugar a la formación de una sal yagua.En la reacción desaparecen simultáneamente las propiedades de ambos.

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Ácido-base. Neutralizaciones

Ejemplo:

Neutralización del hidróxido de sodio con el ácido clorhídrico

La neutralización consiste en la reacción entre los iones H+ de los ácidos y losiones OH- de las bases para dar moléculas de agua:

H+ + OH- H2OLas propiedades del ácido, debidas al ion H+, quedan "neutralizadas" oanuladas por las del ion OH- y viceversa.

Na+ + OH- + Cl- + H+ → Cl- + Na+ + H2O

NaOH HCl NaCl

Los iones Cl- y Na+ están presentes en la reacción pero no intervienen enella, se les llama iones espectadores.

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Reacciones ácido-base

Teoría de Arrhenius

HCl + NaOH

H+ Cl- Na+ OH-

Na+Cl- + H+OH- NaCl + H2OÍNDICEDescansar

Reacciones ácido-base

En las reacciones ácido-base, el ácido cede un protón a la base.

H:Cl + :NH3

H+ + :Cl- :NH3 :Cl- + H+:NH3

:Cl- NH4+NH4Cl

Teoría de Brönsted-Lowry

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Precipitación

Una reacción de precipitación consiste en la formación de un compuesto insoluble, que recibe el nombre de precipitado cuando se mezclan dos disoluciones.

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PrecipitaciónLa aparición de un precipitado está relaciona con la diferencia de solubilidadque presentan los reactivos y los productos de la reacción.

Ag+ + NO3- + I- + K+ → AgI (s) + NO3

- + K+

AgNO3 (aq) KI (aq) Precipitado KNO3 (aq)

solubilidad elevada solubilidad elevada solubilidad baja solubilidad elevada

Ejemplo:Al reaccionar nitrato de plata con yoduro de potasio, se obtiene unprecipitado de yoduro de plata.

Los iones nitrato y potasio permanecen en la disolución, sin intervenir en lareacción

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Reacciones de precipitación

En las reacciones de precipitacióna partir de sustancias solubles

se forma una insoluble.

AgNO3 + NaCl

Ag+ + NO3- Na+ + Cl-

Na+ NO3- + Ag+ Cl-

Na+ NO3- (disueltos) + AgCl (sólido)

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Oxidación-Reducción (Redox)

Consiste en la transferencia de electrones de una especie química, llamada agente reductor, a otra, llamada agente oxidante.

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Oxidación-Reducción (Redox)Ejemplo: Cuando se introduce magnesio metálico en una disolución de sulfato de cobre, se produce una transferencia de electrones del magnesio a los iones cobre (II), formándose cobre metálico e iones magnesio (II) que pasan a formar parte de la disolución.

Reducción: Cu 2+ + 2 e – → Cu

Oxidación: Mg → Mg 2+ + 2 e –

Cu 2+ + Mg → Cu + Mg 2+

Reducción: 2 Ag+ + 2 e – → 2 Ag

Oxidación: Cu → Cu 2+ + 2 e –

2Ag+ + Cu → 2Ag + Cu 2+

Otro ejemplo:

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Reacciones de oxidación-reducción

Ca: + :S:..

Ca2+ + [:S:]....

2-

Ca: +:Cl:

:Cl:

..

..

.

.

Ca2+ +

:Cl:.

:Cl:.

..

..

.-

.-

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CombustiónEs la reacción de una sustancia, llamada combustible, con oxígeno, al que se le llama comburente, formándose óxidos de los elementos del combustible y desprendiéndose energía en forma de luz y calor.

Si el combustible contiene carbono se forma dióxido de carbono y si contiene hidrógeno se forma agua.

Si el combustible que contiene carbono se quema mal, se forma algo de monóxido de carbono y eso es un peligro por su alta toxicidad. ÍNDICEDescansar

Combustión

Ejemplos:

Combustión de propano

C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2OCombustión de butano

2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2OCombustión de hidrógeno

2 H2 + O2 → 2 H2O

Combustión de carbón

C + O2 → CO2ÍNDICEDescansar

Calcinación

Ciertas sustancias se descomponen con el calor. Es el caso de los hidróxidos y los carbonatos y bicarbonatos. Recibe el nombre de la descomposición térmica del carbonato de

calcio que origina óxido de calcio que es la cal viva.

2 Al(OH)3

QAl2O3 + 3 H2O

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Tostación

Algunos compuestos, principalmente

sulfuros metálicos, reaccionan a altas temperaturas con el

oxígeno, produciendo óxidos de los elementos.

4 FeS2 + 11 O2

Q2 Fe2O3 + 8 SO2

OBSERVACIÓN:

Las reacciones de tostación y las de combustión parecen ser

iguales. Sin embargo la diferencia es bien aparente: las de

combustión son exotérmicas y las de tostación endotérmicas.

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Anhídrido significa “sin agua”.Aquí se utiliza como un procedimiento en desuso denomenclatura de los óxidos de los elementos muyelectronegativos.Estos óxidos al reaccionar con agua dan ácidos, a diferenciade los óxidos metálicos que dan hidróxidos.

Ejemplo: SO3 + H2O H2SO4

H2SO4 ácido sulfúrico SO3 anhídrido sulfúrico

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