QUÍMICA, UNA CIENCIA PARA EL SIGLO XXI

3° Secundaria 1er Bimestre Química1

Si observamos a nuestro alrededor, encontraremos mu-chas cosas que son elaboradas por el hombre para lograr una vida más cómoda por ejemplo las pinturas, el cau-cho de las llantas, los medicamentos, los fertilizantes, los preservantes, los detergentes, las fibras sintéticas, y mu-chos otros productos pero ¿qué tiene que ver la Química en todo esto? ¿Es la Química la responsable de los pro-ductos mencionados? ¿Qué estudia la Química? ¿Qué otras aplicaciones prácticas conocemos de la Química? ¿Por qué debemos evitar que se derrame el vinagre so-bre el mármol? ¿Por qué se abonan las plantas? ¿ Por qué tomamos bicarbonato cuando tenemos acidez? ¿Por qué empleamos bencina para limpiar las manchas de grasa?, etc., las respuestas a estas preguntas la iras des-cubriendo progresivamente a lo largo del curso y te per-mitirá valorar aún más esta ciencia central que nos brin-da una mejor calidad de vida.

¿Qué es la Química?La Química es la ciencia que estudia las propiedades o características y la estructura o composición de la mate-ria, así como los cambios o reacciones que puede sufrir.

Breve historia:

En la Época Primitiva: Muy probablemente, la Quí-mica se inicia con el descubrimiento del fuego por el hombre, se fue perfeccionando con la practica cons-tante de artes y oficios prácticos del hombre primiti-vo, los estudiosos llegan a esta conclusión por los materiales usados por el hombre primitivo en las ex-cavaciones hechas en tumbas y zonas arqueológicas que han puesto al descubierto en oro, plata, cobre, hierro, alfarería, trabajo en arcilla, vidrio y hermosos tintes y pinturas.

En la Edad Antigua: Los egipcios y sus técnicas de embalsamar sus cadáveres nos sugieren sus conoci-mientos que tenían en Química. Los antiguos perua-nos, no han sido ajenos a los conocimientos quími-cos; así usaron sustancias químicas en forma de pig-mentos para su cerámica (cultura Nazca) o coloran-tes para sus tejidos (cultura Paracas).

En la Edad Media (476 – 1453): Es la época de la Alquimia (chyma = fusión y moldeado de los meta-les; chem = tierra negra y al = prefijo griego). Du-rante esta época se buscaba la “piedra filosofal”, en-tendida como la sustancia que en contacto con metales ordinarios los transformaba en oro. También se buscaba el “elixir de la vida”, que se creía era una sustancia que al ingerirse devolvía la juventud a los ancianos. El más famoso fue el árabe GEBER. En 1669, BRAND, al calentar la orina descubrió un cuer-po nuevo que emitía luz en la oscuridad: el fósforo.

En la Edad Moderna (1453 – 1789): Es la época de la Yatroquímica, por la cual la Química se con-vierte en auxiliar de la Medicina, en esta época las boticas se convierten en centros dinámicos de expe-rimentación donde se preparan sustancias químicas útiles como medicamentos. R. BOYLE (1626 – 1691), aclaró los conceptos de ele-mentos, mezcla y combinación, así como la finalidad de la Química y base de esta manera la Química mo-derna como ciencia precisa y experimental.ANTONIO DE LAVOISIER ( 1743 – 1794), estableció la Ley de la conservación de la materia. Se le debe la nomenclatura química, el conocimiento de la compo-sición del aire y el descubrimiento del papel del oxí-geno en la respiración y en las combustiones.

En la Época Contemporánea (1789 – 2004): JO-SEPH GAY – LUSSAC (1778 – 1850) formuló la Ley de dilatación de los gases, descubrió el boro. AMADEO AVOGADRO (1776 – 1856) plantea la hipótesis de que bajo las mismas condiciones de todos los gases contienen igual número de moléculas. JACOBO BER-

ZELIUS (1779-1848), sueco, creó los símbolos quími-cos. DIMITRI MENDELEEV (1834-1907) y LOTHAR ME-YER (1830 - 1895), establecieron una Tabla Periódi-ca en base a los pesos atómicos. WIHELM OSTWALD (1853 – 1932) contribuyó al estudio de la velocidad de las reacciones y al empleo de los catalizadores. HENRY MOSELEY (1887 – 1915) sentó los cimientos de la Tabla Periódica moderna en base a los núme-ros atómicos. ALFRED NÓBEL (1833 – 1896), inventó la dinamita. MARIE CURIE (1867 – 1934), descubrió el polonio y el radio. NEILS BOHR (1885 – 1962), sentó las bases de la moderna concepción del áto-mo, perfeccionando el modelo de Rutherford. LINUS PAULING, explicó los enlaces químicos e introdujo el concepto de electronegatividad. STRASSMAN, MEI-TNER Y FRISCH, logran dividir el átomo dando inicio a la era nuclear (1940), y ha principios de los seten-ta, GELLMANN Y ZWEIG propusieron un modelo para explicar un amplio y numeroso grupo de partículas, las llamadas hadrones que comprenden el neutrón y el protón; dicho modelo presupone la existencia de otras partículas a las que GELLMANN bautizó qua-rks que serían las partículas elementales que for-man a las partículas fundamentales (protones y neu-trones) de los átomos. Hoy en día se sabe gracias a los estudios realizados que existen quark “up” y quark “down” que al unirse en proporción de 2 a 1 forma un protón.

¿Cómo se divide la Química?Para su mejor estudio la Química se divide en:

1. Química General: Estudia las leyes y principios fundamentales comunes a todas las ramas de la Química.

2. Química Descriptiva: Estudia cada sustancia en particular. Se divide en:

2.1 Química Inorgánica: Estudia las sustancias inanimadas o del reino mineral.

3.1 Química Orgánica: Estudia las sustancias en cuya composición interviene el carbono (excep-to el CO, CO2, carbonatos, etc.) ya sean estos naturales o artificiales.

3. Química Analítica: Estudia la identificación, sepa-ración y determinación de las sustancias orgánicas e inorgánicas presentes en una muestra material, o los elementos químicos presentes en un compuesto. Se divide en:

3.1 Cualitativa: Estudia las técnicas para identifi-car las sustancias químicas en una muestra ma-terial o los elementos químicos presentes en un compuesto. Ejemplo: en una muestra de cloruro de sodio existen moléculas formadas por cloro y sodio.

3.2 Cuantitativa: Estudia las técnicas para cuanti-ficar las sustancias químicas puras en una muestra material. Ejemplo: tenemos que el agua presenta 88,89% en peso de oxígeno y 11,11% de hidrógeno.

4. Química Aplicada: Por su relación con otras cien-cias y su aplicación práctica, podemos subdividirla en:

4.1 Bioquímica: Estudia la composición, estructura y funciones de las moléculas complejas que for-man sistemas biológicos e intervienen en proce-sos vitales, como la fotosíntesis, digestión, res-piración, reproducción, circulación, etc.

4.2 Fisicoquímica: Estudia todos los procesos en los que se relacionan los principios y leyes físi-

3° Secundaria 1er Bimestre Química2

[ ] Inorgánica

[ ] Petroquímica

[ ] Bioquímica

[ ] Cuantitativa

[ ] Farmoquímica

[ ] Cualitativa

[ ] General

[ ] Analítica

cas y químicas, como por ejemplo la estructura atómica, propiedades de los gases, líquidos y sólidos, etc.

4.3 Química Industrial: Estudia la aplicación de procesos químicos y los insumos para la obten-ción de productos químicos sintéticos a gran es-cala como por ejemplo los plásticos, caucho sin-tético, etc.

4.4 Petroquímica: Estudia la aplicación de proce-sos y principios químicos para obtener los pro-ductos industriales a partir de los derivados del petróleo, carbón y gas natural.

4.5 Geoquímica: Estudia la composición química de la tierra.

4.6 Astroquímica: Estudia la composición química de los astros.

4.7 Farmoquímica: Estudia las propiedades quí-micas y su acción nociva o benéfica sobre los seres vivos.

¿Qué aplicaciones tiene la Química?

La Química colabora con distintas ramas de la actividad humana. Veamos algunos ejemplos de ello:

En la agricultura, con la fabricación de pesticidas, insecticidas, fungicidas, abonos, fertilizantes, etc.

En la medicina, en el mejoramiento de la salud gracias a la elaboración de vacunas, antibióticos, sulfas, antidepresivos, vitaminas, hormonas, etc.

En la Industria textil, con la elaboración de tintes, colorantes, fibras sintéticas, etc.

En la alimentación, en la conservación de frutas y diversos productos alimenticios, la potabilización del agua, la elaboración de aceites, yogurt, etc.

En el medio ambiente, con el control de los ele-mentos contaminantes del medio ambiente y la asis-tencia en desastres ecológicos como derrames de petróleo, lluvias ácidas, incendios forestales, etc

ACTIVIDADES

EN CLASE Describe la Química como ciencia a través de un organizador visual, perseverando en el proceso.

01. Relaciona las proposiciones de izquierda con las proposiciones de la derecha: Sobre las ramas de la química.

A) Estudia la composición, estructura y funciones de las moléculas complejas que forman Sistemas biológicos; intervienen en procesos vitales.

B) Estudia las técnicas para cuantificar las sustancias químicas puras de una muestra material.

C) Estudia las propiedades químicas y su acción nociva o benéfica sobre los seres vivos.

D) Estudia las leyes y principios fundamentales comunes a todas las ramas de la Química.

E) Estudia las sustancias en cuya composición interviene el carbono, excepto el CO, CO2, carbonatos, etc. ya sean estos naturales o artificiales.

F) Estudia la aplicación de procesos y principios químicos para obtener los productosindustriales a partir de los derivados del petróleo, carbón y gas natural.

02. La química se ocupa del estudio de:

3° Secundaria 1er Bimestre Química

Medicina

Neurología

Psicología

Paleontología

Geología

FÍSICA

Cosmología

Meteorología

Electrónica

Metalurgia

Ingeniería

Arqueología

Ecología

Agricultura

Botánica

BIOLOGÍA

Genética

Farmacología

Toxicología

Fisiología

QUÍMICA

3

A) Energía B) Fenómenos naturales C) Materia D) Seres vivosE) El oro

03. Escribe “V” si es verdadero y “F” si es falso a los siguientes enunciados, sobre las etapas del proceso histórico de la química:( ) La Química según los historiadores posiblemente se inicio con el descubrimiento del fuego por parte del hom-

bre primitivo.

( ) La etapa de la Química que sirve de ciencia auxiliar de la Medicina se llama Yatroquímica

( ) La Química científica y moderna se inicia con los estudios de Antonio de Lavoisier.

( ) Es considerado como el padre de la Química a Lotar Meyer

( ) Los alquimistas en sus estudios descubren las partículas elementales de la materia.

04. Identifica tres objetos que se deben gracias al aporte de la Química:

A) Plástico E) PorcelanaB) Naranja F) AguaC) Aire G) GaseosaD) Oro H) Leche

05. Unos de los mayores aportes que brinda la química en mejorar la calidad de vida y la salud de la personas se da en:

A) Agricultura D) Medio ambienteB) Medicina E) EspacialC) Tecnología

EN CASA

01. Elabora una línea de tiempo sobre el proceso histórico de la Química. En su cuaderno de apuntes

02. Elabora un mapa mental sobre el tema tratado. En su cuaderno

03. Enumera cinco ejemplos e ilustra sobre las aplicaciones de la Química en nuestros días.

CONVERSIÓN DE UNIDADES

3° Secundaria 1er Bimestre Química

En la Química es fundamental aprender a convertir cualquier cantidad métrica en cualquier otra cantidad métrica equivalente, como centímetros en milímetros, o pie en pulgadas o yardas, etc. La mejor manera de aprender a hacer esto es utilizando factores de conver-sión.

MÉTODO DE FACTOR DE CONVERSIÓN:¿Qué es factor de conversión?Es una relación entre dos cantidades equivalentes, es-ta relación siempre es igual a la unidad.Ejemplos:

01.02. Reúne diferentes objetos (fierro, aluminio, plo-

mo, ladrillo, madera, plástico). El más duro raya al blando. Haz una lista de dureza (cuadro) co-menzando por el material mas duro (asigna gra-do de dureza del 10 al 1).

Consiste en multiplicar por un factor de conversión (f) a la unidad que nos dan; en el factor debe aparecer la unidad que se desea convertir y la unidad a la cual se desea pasar.

Ejemplo:Convertir 4 pulg. a cm.

Solución:

Se sabe que: 1 pulg = 2,54 cm.; por lo que f =

Multiplicando por f se tiene:

4 pulg. x f = 4 pulg

Recuerda que debes escribir el factor de conversión colo-cando las unidades de tal manera que permita la cancela-ción de la unidad que no deseas (en el ejemplo la misma unidad, pulg., está presente tanto en el numerador como en el denominador).En algunos ejercicios es necesario utilizar varios factores de conversión para resolverlos. En este caso procede de la siguiente forma:

Escribe la cantidad a transformar o convertir. Por ejemplo:

Determine el número de conversiones a realizar y abre tan-tos paréntesis, como transformaciones o conversiones de-sees realizar:

Escribe dentro de cada paréntesis la equivalencia, teniendo cuidado su posterior cancelación o simplificación.

EQUIVALENCIASLONGITUD MASA TIEMPO

1 m = 10 dm = 102 cm = 103mm

4 yd=3 pie=36 pulg.=91,44 cm

1 pie = 12 pulg = 30,48 cm.

1 pulg = 2,54 cm

1 m = 3,28 pie

1 angstrom (1 ) = 10-8 cm.

1 micra (1 ) = 10-4 cm.

1 milla terrestre = 1 609 m.

1 milla marina = 1 852 m.

1 kg = 103 g = 2,2 Ib.

1 Ib = 16 onz = 453,6 g

1 TON = 103 kg = 2 200 Ib.

1 onz = 28,35 g.

1 semana = 7 días

1 día = 24 horas

1 hora = 60 min = 3 600 s.

1 min = 60 s

VOLUMEN Y CAPACIDAD ÁREA FUERZA

1 m3 = 103 dm3 = 105 cm3 = 109 mm3

1 L = 103 mL = 1 dm3 = 103 cm3

1 mL =1 cm3

1 m2 = 104 = 10,76 pie2

1 cm2 = 10-4 m2

1 Ha = 104 m2

1 dina = cm.g/s2

1 newton = m.kg/s2

1 newton = 105 dinas

1 galón = 3,785 L. 1 UTM = 9,8 N

MÚLTIPLOS Y SUBMÚLTIPLOS DEL SISTEMA INTERNACIONALPara realizar conversiones es muy útil tener en cuenta los prefijos de cantidad que usan los múltiplos y submúltiplos de las unidades del SI.

PREFIJO SÍMBOLO VALOR VALOR EXPONENCIAL Exa

penta

tera

giga

mega

Kilo

E

p

T

G

M

K

1 000 000 000 000 000 000

1 000 000 000 000 000

1 000 000 000 000

1 000 000 000

1 000 000

1 000

1018

1015

1012

109

106

103

hecto deca

hda

10010

102

101

deci centi

dc

0,10,01

10–1

10–2

mili

micro

nano

pico

femto

atto

m

n

p

f

a

0,001

0,000 001

0,000 000 001

0,000 000 000 001

0,000 000 000 000 001

0,000 000 000 000 000 001

10–3

10–6

10–9

10–12

10–15

10–18

ACTIVIDADESEN CLASEAplica el método de factor de conversión y resuelve los siguientes ejercicios.

01. Convierte 340 onzas a libras.

02. Expresa la longitud de 720 yardas en pies

03. Convierte 15 toneladas a onzas.

04. Convierte 20 pies/s a pulg/h.

05. Convierte 288 pulg2 a pie2

06. Convierte 0,3 g/cm3 a Ib/pie3

07. Expresa 126 pulgadas en pies

08. Si tu corazón late a un ritmo de 72 veces por minuto, ¿cuántas veces late en un año?

09. Un pequeño tornillo tiene una longitud de 2,3 cm. ¿Cuál es su longitud en milímetros?

10. Un pedazo de tubo tiene un diámetro inferior de 7,0 mm. ¿Cuál es su diámetro en centímetros?

EN CASAAplicando el método del factor de conversión realiza en tu cuaderno la siguiente tarea o actividad de afianzamiento:

01. Convierte 0,92 g/mL en Kg/L

02. Convertir 4 pulg. a cm

03. ¿Cuántos femtosegundos hay en tres horas?

04. Convierta en nanogramos y picogramos 25 gramos de polonio.

05. Determine la velocidad de un jet km/h cuando rompe la barrera del sonido, si la velocidad del sonido es de 3,44 x

102 m/seg.

06. Un país produce 34 millones de libras de aspirina. Si una tableta contiene 0,324 g de aspirina, ¿cuántas tabletas

podrían hacerse con la aspirina producida en un año?

07. Los automóviles e industrias de Lima emiten 3 000 toneladas de monóxido de carbono hacia la atmósfera diaria-

mente. ¿Cuántas toneladas de monóxido de carbono se emiten al año?

08. Convertir 7,4 GM a km

09. 1,38 Ib/pulg2 a kg/cm2

10. Calcula el valor de R en kilómetros: R = 42,216 cm

ASIGNACIÓN Investiga sobre los sistemas de unidades utilizados a nivel internacional. (fólder)

MATERÍA Y ENERGÍA

3° Secundaria 1er Bimestre Química

¿Qué es la materia?

Antes de dar una definición de materia primero veamos algunos ejemplos sobre esta que nos ayude a compren-der mejor:

La tiza, el cuaderno, la carpeta

La leche, el azúcar, la mantequilla.

El aire, el agua, sal de mesa.

La luna, la tierra, las estrellas.

Luz, ondas de radio, de TV, rayos X, calor, etc.

Luego de estos ejemplos podremos decir que: La materia es todo aquello que ocupa un lugar en el

espacio. Se encuentra en constante movimiento y transfor-

mación física y química. Presenta masa. Es perceptible por nuestros sentidos, pero ... Su existencia es independiente de los sentidos y el

hombre.Según la forma como se presente o manifieste será:

Materia condensada (Forma condensada): Según Albert Einstein toda sustancia o cuerpo material pre-senta dos características imprescindibles: la masa y el volumen.Ejemplo: la tiza, la leche, el aire, la luna, etc.

Materia dispersada (forma dispersa) Según Albert Einstein la materia dispersada o simplemente ener-gía presenta su masa muy enrrarecida. Ejemplo: La Luz, ondas de radio y televisión, etc.

¿Qué es la energía?

La energía es una forma o cualidad intangible de la ma-teria que provoca un cambio o interacción de los cuerpos materiales, en otras palabras es la capacidad que tiene un cuerpo para producir trabajo. Por ejemplo: una perso-na puede producir trabajo y esto es, porque tiene ener-gía mecánica en sus músculos los cuales han obtenido su energía de los alimentos que ha ingerido y estos han ob-tenido su energía del suelo y el sol. Como veras la ener-gía se puede transformar en diferentes formas de ener-gía pero esto es otro tema.¿Existe alguna relación entre la masa y la energía?

El científico Alemán Albert Einstein en 1905, en su obra sobre “Teoría Especial de la Relatividad”, plantea que la masa y la energía son dos formas de la materia que es-tán relacionadas mediante la siguiente expresión:

Esta relación que he formulado es muy utilizada para realizar cálculos de variación de masa y variación de energía en las reacciones nucleares de fisión o fusión nu-clear de la actualidad Ejemplo Reactores nucleares.

¿Cuáles son las propiedades que presenta la mate-ria?La materia presenta dos clases de propiedades: genera-les y específicas.

Propiedades generales: son aquellas cualidades que dependen de la masa, estas son:

a) Extensión .- propiedad de ocupar cierto espacio o volumen.

b) Inercia .- propiedad de conservar el estado de repo-so o movimiento que posee. “Todo cuerpo permane-ce en estado de reposo o movimiento uniforme si no existe una fuerza extraña que lo saque de dicho es-tado”.

c) Impenetrabilidad .- el espacio ocupado por un cuerpo no puede ser ocupado por otro al mismo tiempo.

d) Divisibilidad .- propiedad por el cual los cuerpos pueden fraccionarse en partes cada vez más peque-ñas.

e) Porosidad. - todo cuerpo posee espacios intermole-culares (poros)

f) Gravedad .- propiedad de ser atraído por otro cuer-po, por ejemplo la fuerza con que es atraído un cuer-po por la tierra se denomina peso. La gravedad no es lo mismo que decir aceleración de la gravedad, la primera es fuerza y la segunda como su nombre in-dica es aceleración.

Propiedades específicas:Las propiedades generales no nos proporcionan informa-ción acerca de la forma como una sustancia se comporta y se distingue de las demás. En cambio las propiedades específicas son características propias de cada sustancia que nos permite diferenciarla de las demás.Las propiedades específicas se pueden clasificar en físi-cas y químicas:

a) Propiedades físicas :

Estas propiedades dependen de la sustancia misma y se observan sin que cambie la composición de di-cha sustancia. Entre estas propiedades tenemos: Propiedades organolépticas: son aquellas

que se determinan a través de los órganos de los sentidos, como por ejemplo el color, olor, sa-bor, textura, etc.

Estado físico: describe el estado sólido, líquido o gaseoso en que se encuentra una sustancia.

Punto de Ebullición: Es la temperatura a la cual un líquido hierve.

Punto de fusión: es la temperatura a la cual una sustancia se funde.

Solubilidad: es la propiedad que tienen algu-nas sustancias de disolverse a una temperatura determinada en un volumen dado de un líquido.

Densidad: Es la masa en gramos que tiene un centímetro cubico de sustancia.

Las propiedades físicas pueden ser a su vez: extensivas e intensivas.

Propiedades extensivas: esta propiedad depende de la cantidad del cuerpo material (masa) ejemplo: la inercia el peso, área, volumen, calor ganado, etc.

Propiedades intensivas: esta propiedad no de-pende de la cantidad del cuerpo material, su valor permanece constante por ejemplo: densidad, tem-peratura de ebullición, color, olor, sabor, calor laten-te de fusión, etc.

b) Propiedades químicas:

Son aquellas propiedades que se manifiestan cuan-do alguna sustancia sufre algún cambio químico. Por ejemplo: El hierro se oxida con mayor facilidad, el oro es mas resistente a la corrosión.

Propiedades Física

E = m . c2Donde:E = energíaM = masa de la materiaC = velocidad de la luz

Sustancia Estado Punto de fusión Color Conductividad eléctrica

Propiedades quí-micas

Cloruro de Sodio (sal de cocina)

Sacarosa (azúcar de caña)

Alcohol etílico

Agua

Helio

Aluminio

Sodio

Sólido

Líquido

Líquido

Gaseoso

Sólido

801°C

185°C

-117°C

0°C

-272°C

660°C

Blanco

Blanco

Incoloro

Incoloro

Incoloro

Plateado

Buena

Ninguna

Ninguna

Ninguna

Ninguna

Buena

La descompone en sodio

Arde en origen pro-duciendo agua y di-óxido es carbono.

Inflamable

La electricidad la descompone en hi-drógeno y oxígeno.No reactivo.Reacciona con los ácidos produciendo su origen gaseoso.

No sufre corrosión con facilidad.

ALGUNAS PROPIEDADES FÍSICAS

Punto de ebullición Color Olor Conductividad eléctricaPunto de fusión Sabor Ductilidad Conductividad térmicaBrillo Suavidad Materialidad Viscosidad resistencia al flujoVolatilidad Lubricidad Densidad

ALGUNAS PROPIEDADES QUÍMICAS

Arde en el aire Reacciona con ácidos específicos Se descompone cuando se calienta

Explota Reacción con metales específicos Reacciona con no metales específicos

Se empaña Reacción con el agua

ACTIVIDADES

EN CLASE

05. Señala con una (E) si es una propiedad extensiva y con una (I) si pertenece a una propiedad intensiva de la ma-teria a lo siguiente: Volumen ( ) Masa ( ) Densidad ( ) Inercia ( ) Temperatura ( )

La respuesta correcta es:A) 0 extensivas – 5 intensivasB) 1 extensivas – 4 intensivasC) 2 extensivas – 3 intensivasD) 3 extensivas – 2 intensivasE) 4 extensivas – 1 intensivas

01. Identifica la secuencia materia condensada – materia dispersada – materia condensada en la siguiente lista:A) Rayos X – luz – aireB) Aire – calor – sal de mesaC) Cuaderno – agua – calorD) Tierra – sonido – luzE) Tiza – azúcar – onda de radio

02. Es la forma o cualidad intangible de la materia que provoca un cambio o interacción de los cuerpos materiales, hablamos de:A) Materia B) Velocidad de la luz C) Materia condensadaD) Energía E) Masa

03. Relaciona las proposiciones de la izquierda con las proposiciones de la derecha:Sobre las propiedades de la materia.

A) Propiedad de conservar el estado de reposo o movimiento uniforme [ ] Extensión.

B) Facilidad con que un cuerpo puede convertirse en láminas delgadas [ ] Inercia

C) Resistencia que ofrece un cuerpo a ser rayado por otro [ ] Expansi-bilidad

D) El espacio ocupado por un cuerpo no puede ser ocupado por otro al mismo tiempo. [ ] Elastici-dad

E) Propiedad de recuperar su estado inicial cuando cesa la fuerza que lo deformó [ ] Ductili-dad

F) Facilidad con que un cuerpo puede convertirse en hilos delgados [ ] Tenaci-dad

G) Propiedad de ocupar cierto espacio poseer masa y ser percibido por nuestros [ ] Maleabili-dadSentidos.

H) Resistencia que ofrece un cuerpo a ser roto. [ ] Dureza

[ ] Impenetrabilidad04. La materia es todo aquello que ocupa un lugar en el ......................., presenta .................... y se encuentra en

constante ...................... física y química, y es perceptible por nuestros .........................A) Universo – volumen – transformación – tactoB) Espacio – peso – cambio - oídosC) Espacio – volumen – movimiento - sentidosD) Espacio – masa – transformación – sentidos E) Universo – masa – transformación – instrumentos

EN CASA

03. Elabora un mapa conceptual sobre el tema04. Ilustra ejemplos de materia y energía. Cinco de cada uno.05. Reúne diferentes objetos (fierro, aluminio, plomo, ladrillo, madera, plástico). El más duro raya al blando. Haz una

lista de dureza (cuadro) comenzando por el material mas duro (asigna grado de dureza del 10 al 1).

ESTADOS DE LA MATERIA

La materia en el universo se encuentra en cuatro estados físicos: sólido, físico, gaseoso y plasmático. Los estados de la materia dependen de la fuerza de cohesión que hay entre las moléculas que forman los cuerpos. Estas fuerzas son di-ferentes para los cuatro estados de la materia.

A) Sólido: tiene volumen y forma definida, las fuerzas de cohesión entre las partículas son muchos mayores en com-paración a las fuerzas de repulsión.Aunque a simple vista no se observa la molécula de los cuerpos se mueven ligeramente produciendo una vibra-ción esto debido a que sus fuerzas de cohesión son muy fuertes.

B) Líquido: tienen volumen definido, pero forma variable, las moléculas se atraen entre ellas, por las llamadas fuer-zas de cohesión.Las moléculas están mas separadas que en los sólidos por eso que se mueven con mayor libertad. Los líquidos co-mo los sólidos no se pueden comprimir.

C) Gaseoso: tienen forma y volumen variable las fuerzas de repulsión entre sus moléculas son mucho mayores que las fuerzas de cohesión. La velocidad con que se mueven las moléculas son proporcionales a la temperatura.Las moléculas se encuentran muy separadas y están en movimiento continuo y al no existir fuerzas de cohesión los gases se pueden comprimir.

D) Plasmático: El estado plasmático se produce cuando la materia está sometida a altas temperaturas, por ejemplo en las estrellas, donde la temperatura alcanza millones de grados centígrados. Cuando la materia se calienta a ta-les extremos, todas las fuerzas de cohesión desaparecen, de tal manera que los átomos tienen a los electrones se-parados de los núcleos; es decir en el estado plasmático existen iones positivos (núcleos) y electrones libres, con lo que se obtiene un gas altamente ionizado.

S A B I A S Q U E . . .En condiciones normales cada sustancia se presenta en un estado físico determinado, por ejemplo el nitrógeno en for -ma natural es un gas, lo mismo ocurre con el alcohol que es un líquido, el aluminio es un sólido. Pero estas sustancias pueden presentarse en otros estados distintos del habitual: el nitrógeno puede licuarse (liquido), el alcohol puede eva-porarse (gas) y el aluminio puede fundirse (sólido).

CAMBIOS DE ESTADO:La materia puede pasar de un estado, por efecto de la variación de la temperatura y/o presión. Siempre que ocurra un cambio de estado se produce pérdida o ganancia de energía.En todos los cambios de estado la temperatura juega un papel importante, por eso los cambios de estado se clasifican en:

a) Cambios de estado progresivos:Se producen al aumentar la temperatura de los cuerpos, estos son: La fusión: es el paso de estado de sólido a líquido. Por ejemplo: el punto de fusión del hielo es de 0 °C, el

punto de fusión del hierro es 1525 °C, el punto de fusión del diamante 3730 °C, etc.La fusión se produce porque cuando un sólido se calienta, sus partículas vibran hasta adquirir la energía sufi-ciente para separarse unas de otras. El punto de fusión permanece constante hasta que se funde todo el sóli-do, es decir, solo una vez que todo el sólido se ha fundido la temperatura del líquido sigue subiendo.La energía que se aporta hasta que el sólido termina de fundirse se emplea para romper las uniones entre las moléculas del sólido.

La vaporización : es el paso del estado gaseoso, según como ocurra el cambio pueden presentarse dos ca-sos:

Evaporación, cuando las moléculas que se encuentran en la superficie se convierten en vapor progresi-vamente, por ejemplo cuando se evapora el agua (líquido) que se tira al suelo.

Ebullición, cuando el vapor se desprende de toda la masa del líquido, por ejemplo cuando el agua hierve en una cacerola puesta al fuego.

Los puntos de ebullición no son iguales en todos los líquidos, por ejemplo el punto de ebullición del agua es 100 °C, del alcohol es 78 °C, el Cloroformo 62 °C, etc.

La sublimación : es el paso de estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. La sublimación solo se produce en algunos cuerpos como el alcanfor, el yodo y la naftalina.

b) Cambios de estado regresivos:Los cambios de estado regresivos se producen cuando los cuerpos se enfrían lo suficiente como para cambiar de estado. Estos cambios son:

La solidificación : es el paso de un cuerpo del estado líquido al estado sólido, para cada cuerpo la solidifica -ción se produce a una temperatura fija que coincide con su punto de fusión; así el agua se solidifica a la mis -ma temperatura que se funde ósea a los 0 °C.

La condensación : es el paso de un vapor del estado gaseoso al estrado líquido. Cuando las moléculas del vapor pierden calor, se empiezan a unirse entre si, pasando al estado líquido.

Solidificación

Condensación

Fusión

Vaporización

CA

MB

IOS

RE

GR

ES

IVO

S

CA

MB

IOS

PR

OG

RE

SIV

OS

También es posible licuar un gas si se enfría y somete a una gran presión; en este caso el cambio de gas a lí-quido se denomina licuefacción. Por ejemplo el gas propano que usamos para la cocina es un gas que ha sido licuado y que luego se guarda en balones.

ACTIVIDADES

EN CLASE

01. El estado más abundante en la tierra es el:

A) Plasmático B) SólidoC) Coloidal D) GaseosoE) Liquido

02. El nitrógeno en forma natural se presenta en estado gaseoso pero puede ser .............................. y pasar así al es -tado líquido.

A) Condensado B) EvaporadoC) Sublimado D) FusionadoE) Licuado

03. El estado más abundante del universo es el:

A) Sólido B) LíquidoC) Gaseoso D) PlasmáticoE) Coloidal

04. Escribe “V” si es verdadero o “F” si es falso a las siguientes enunciados:A) El oxígeno O2 es un gas ....................................................................( )

B) El agua al ser calentada aumenta su energía y se transforma en vapor ..............................( )

C) El benceno en forma natural produce vapor de benceno .....................................................( )

D) El hidrocarburo metano en forma natural es un gas .............................................................( )

E) El alcohol en forma natural se presenta en forma de vapor ......................................... ( )

05. Cual de las siguientes proposiciones son correctas sobre el estado líquido:

A) Presenta volumen definidoB) Presenta forma del recipiente que lo contieneC) Sus fuerzas de cohesión son mayores a las de repulsión.D) Sus fuerzas de cohesión y repulsión son iguales.E) Las alternativas a, b y d

EN CASA01. Elabora un mapa semántico sobre las características que presentan los estados de la materia.

02. Ilustra con dos ejemplos cada uno de los estados de la materia.

03. Explica que ocurre con la estructura de las moléculas en los estados líquidos, sólidos y gaseosos e ilustra.

¿Gas es igual que Vapor?Gas es todo cuerpo que se encuentra en forma natural en estado gaseoso y a temperaturas ambientales, por lo que son difícilmente licuable. Vapor es todo cuerpo cuyo estado natural no es gaseoso, pero por aumento de energía (presión) se logra eventualmente pasar al estado gaseoso, estas son sustancias fácilmente licuables por hallarse su temperatura crítica por encima de la temperatura ambiental.Por lo tanto decir gas no es lo mismo que vapor.Veamos algunos ejemplos:Gas O2, Cl2, CH4

Vapor Vapor de agua Vapor de alcohol

MODELO ATÓMICO ACTUAL

CONCEPCIONES FILOSOFICASEn la antigüedad se consideraba al átomo como la última división de la materia, se pensaba que el átomo era indivisi -ble. La palabra “átomo” deriva de dos voces griegas que significan: A = “sin” Tomos = “división”.

La existencia de los átomos era solo una hipótesis puesto que no habían podido ser observadas por nadie, por cierto estos conceptos no corresponden a la realidad actual. Hace más de 2000 años los filósofos griegos Leucipo y Demó-crito sostenían la discontinuidad de la materia y afirmaban que: “Todo está formado por corpúsculos invisibles e indes-tructibles llamados átomos”.

Pero esta teoría atomista fue rebatida por filósofos como Aristóteles que propiciaban la continuada de la materia y ne-gaban la existencia del átomo. Este pensamiento duro por casi 2000 años.

CONCEPCIONES CIENTÍFICAS SOBRE EL ATOMO

TEORÍA ATÓMICA DE JOHN DALTON (1808)

Para explicar las leyes de las combinaciones y de la conservación de la materia, Dalton enuncia su teoría atómica con los siguientes postulados:

1. Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separados e indestructibles.2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, en masa y en sus demás cualidades.3. Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación entera, nu -

mérica y sencilla.4. Los átomos de distintos elementos tienen diferente masa y diferentes propiedades.5. Los átomos permanecen indestructibles hasta en la más violenta reacción.

LOS RAYOS CATÓDICOS Y EL DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓNLos primeros indicios importantes en la naturaleza eléctrica de la materia y de la electricidad, fueron dadas a conocer en 1833 por Michael Faraday. En 1874 G. Stoney le dio el nombre de electrón a la partícula eléctrica fundamental. En 1897 J.J. Thompson demuestra experimentalmente la existencia del electrón. Williams Crookes, descubrió a los rayos catódicos, emanaciones que fueron estudiadas por Thompson en el tubo catódico o tubo de Crookes. Thompson logró calcular la relación entre la carga y la masa del electrón.MODELO ATÓMICO DE THOMPSON (1904)

Thomson propone el primer modelo atómico con las siguientes características: el átomo es una esfera maciza de carga positiva distribuida homogéneamente en la cual están incrustadas los electrones en tal número que la carga negativa equilibra a la positiva. Por la apariencia física del modelo se le denominó “BUDÍN DE PASAS”.

LOS RAYOS CANALES Y LA EXISTENCIA DE LOS PROTONES

En 1886 el físico Goldstein observo una fluorescencia o brillo detrás del cátodo de los rayos catódicos cuando a la placa negativa se había practicado previamente canales u orificios, esto solo se puede explicar con la existencia de otras reacciones las que denominó rayos canales que viajan en sentido contrario a los rayos catódicos.

En 1898 el físico alemán Wein fue el que al realizar experiencias con rayos canales logra medir las cargas positivas era igual a la carga del electrón, dicha partícula se llama protón.

TUBOS DE RAYOS CANALES

RADIOACTIVIDADEste fenómeno fue descubierto por el científico francés Henri Becquerel en 1896 al estudiar las radiaciones emitidas por minerales de uranio como la pechblenda. Estas radiaciones intensas y peligrosas para el ser humano se clasifican en alfa ( ), Beta ( ) y Gama ( ). Estos estudios fueron completados por los esposos Curie, quienes además descu-brieron los elementos radiactivos: Polonio y Radio.

Rayos Alfa : Son de carga positiva, conformado por 2 protones y 2 neutrones o núcleos de helio (42He) Velocidad = 20000 km/s Gran poder de ionización.

Rayos Beta: Son de carga negativa, son electrones. Velocidades cercanas a la luz. Bajo poder de ionización. Rayos Gamma: No poseen carga ni masa, son radiaciones electromagnéticas. Viajan a la velocidad de la luz.

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD Y DESCUBRIMIENTO DEL NÚCLEO ATÓMICOCuando un haz de partículas alfa impacta sobre una lámina muy fina de oro, casi la mayor parte de la radiación atra -viesa dicha lámina, solo algunas partículas fueron desviados, esto explica la existencia de un núcleo central positivo muy pequeño a su vez muy pesado.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD (1911)Propuesto en 1911, el átomo es casi vacío conformado por un núcleo central, positivo, donde reside prácticamente to -da la masa del átomo. Los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo en órbitas circulares y concéntricas. De tal forma que la fuerza de atracción eléctrica es igual a su fuerza centrípeta.

TEORÍA CUÁNTICA DE LA RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA

El físico alemán Max Planck en el año 1900 luego de estudiar la radiación de los cuerpos negros, llego a establecer que la energía es discontinua “la radiación electromagnética emitida o absorbida por un cuerpo se efectúa en forma de pe -queñas unidades discretas llamadas cuantos”.

MODELO ATÓMICO DE NIELS BOHR (1913)

En 1913 Bohr explicó el movimiento atómico basándose en la teoría cuántica de Max Planck y con ello se comprendió el espectro del átomo de hidrógeno.Postulado 1: El átomo de hidrógeno posee un electrón girando circularmente alrededor del núcleo, de tal manera que la fuerza centrífuga es igual a la fuerza de atracción.Postulado 2: El electrón sólo gira en órbitas definidas.Postulado 3: El electrón mientras se encuentra girando en una órbita definida no emite ni absorbe energía porque di-chas órbitas constituyen “niveles estacionarios de energía”.

7,31 1014

Frecuencia (Hz)

4.571014

Postulado 4: El átomo sólo emite energía cuando un electrón salta de un nivel alejado a un nivel cercano del núcleo, en caso contrario absorbe energía y en cualquiera de los dos casos en forma de un fotón.

Espectro atómico del hidrógeno

EFECTO ZEEMAMEn el año 1896 trabajando en espectrocopia óptica y con intensos campos magnéticos, encontró que la poner una lla -ma de sodio sobre un campo magnético, las líneas espectrales se desdoblaban en otras líneas más finas (mas tarde Sommerfeld lo denomina subniveles). A este fenómeno se conoce con el nombre de efecto Zeeman.

MODELO ATÓMICO DE BOHR – SOMMERFELD (1915)Hace una extensión del modelo de Bohr modificando o introduciendo órbitas elípticas para algunos electrones a parte de las órbitas circulares. Se obtiene así un esquema o modelo que representa un sistema planetario solar en miniatura.

MODELO ATÓMICO ACTUAL

La Teoría Atómica Moderna es un modelo matemático basado en la mecánica cuántica. como la teoría está basada en un modelo matemático del átomo y no en uno físico, no es posible proporcionar un modelo físico del átomo que sea ri -gurosamente correcto. A pesar de ello, los químicos han encontrado que es muy útil emplear modelos físicos de los átomos, teniendo en cuenta que estos modelos no son exactos en todos sus detalles.Después de dar una breve introducción sobre los aspectos básicos del modelo matemático, presentamos el modelo uti -lizado por los químicos.

FUNDAMENTOS DE LA TEORÍA ATÓMICA MODERNA

1. Niveles estacionarios de energía de Bohr (1913)Existen regiones del espacio donde el electrón no gana ni pierde energía y el paso de una región a otra siempre se produce por ganancia o pérdida de energía”.

2. Dualidad de la materia de De Broglie (1924)“La materia igual que la energía tiene doble carácter, es corpuscular y ondulatoria al mismo tiempo, esto es que los electrones en movimiento tienen asociada una longitud de onda que se puede determinar”.

3. Principio de incertidumbre de Heinsenberg (1924)El alemán Werner Heinsenberg afirmó que: “Es posible conocer con exactitud la posición y la velocidad de un elec -trón simultáneamente que sólo debemos conformarnos con tener una idea bastante aproximada de la región, es-pacio energético de manifestación probalística electrónica (REEMPE).

PRINCIPIOS DE LA TEORÍA ATÓMICA MODERNA

Del estudio anterior se deduce que un modelo atómico satisfactorio debe ajustarse a un cierto criterio. Un modelo para el átomo debe conducir a estados estacionarios de energía electrónica; es decir, el modelo debe expresar los Espectros de líneas y el comportamiento de los elementos. Finalmente un modelo atómico no debe contradecir el principio de in -certidumbre. En 1926, se enuncian los principios de dicho modelo.

Ecuación de Onda de SchrodingerEste modelo matemático para el átomo esta también de acuerdo con el principio de incertidumbre de Heisemberg, pues no describe con exactitud la posición del e- como lo establece Bohr, sino permite calcular matemáticamente mediante una ecuación en que según del espacio se encontrará el electrón, muy probablemente en un instante determinado. A esta región del espacio se le denomina orbital o REEMPE.

Ecuación de onda de Dirac-JordanDirac – Jordan a la ecuación de Schrodinger incluye la teoría general de la relatividad de Einstein a la mecánica cuántica. Esta ecuación explica satisfactoriamente el movimiento de los electrones y requiere de los 4 parámetros cuánticos para su solución: simbolizados por las letras n, l, m y s.

EL ÁTOMO ACTUAL

El átomo es un sistema en equilibrio energético constituido de un núcleo central donde se concentran la masa del áto-mo, es muy pequeño y encierra las fuerzas más grandes del universo, las fuerzas nucleares. En este núcleo se han des-cubierto alrededor de 200 partículas subatómicas. También está la nube electrónica, un espacio casi vacío de gran vo-lumen que rodea al núcleo atómico donde se conceptúan los orbitales, subniveles y niveles de energía. Se considera el modelo atómico moderno como de tipo matemático, no físico, esto significa que no se tiene una descripción física y exacta del átomo, esta es solo aproximada y obtenida en base a cálculos matemáticos desarrollando una serie de com-plejas ecuaciones (Ecuación de Schrodinger). La mecánica ondulatoria, es el conjunto de principios y teorías que expli -can los fenómenos atómicos. Entre los estudiosos que participaron con Erwin Schrodinger y que colaboraron en la ela-boración del modelo mecánico cuántico están: Paul Dirac, Werner Heissemberg, Luis De Broglie.Según la moderna teoría, todas las partículas subatómicas se dividen en hadrones y leptones. Existen solo 8 leptones: electrón, neutrino, muón, tauón y sus 4 antipartículas, en cambio hay infinidad de hadrones dentro de las cuales están los protones y neutrones. Estos últimos están compuestos de 2 quarks.

¿Qué son los quarks?Son las partículas mas pequeñas que constituyen la materia, por lo tanto, son las partículas elementales de la materia. Fueron los físicos norteamericanos Friedman y Kendal y el canadiense Taylor ganaron el premio Noble de Física 1990 por sus trabajos que han conducido a demostrar que los quarks dan las mínimas expresiones de la materia hasta ahora encontradas.

ACTIVIDADESEN CLASE

01. Según la teoría atómica de Dalton:A) La materia es continuaB) La materia está compuesta de partículas

eternas.C) La materia está compuesta de partículas indi-

viduales que no pueden subdividirseD) La materia está compuesta por átomos indivi-

sibles.E) La materia está compuesta por átomos divisi-

bles únicamente en electrones y protones.

02.Indica cuál de las siguientes afirmaciones es fal-sa, con respecto al modelo atómico de Bohr

A) Cada órbita electrónica tiene una energía ca-racterística.

B) En su modelo, la energía está cuantizada.C) Cuando un electrón cae de una órbita más

alejada del núcleo a otra más cercana, absor-be energía.

D) El núcleo del átomo es positivo e interactúa electrostáticamente con el electrón que gira a su alrededor.

E) Cuando un electrón salta de una órbita a otra, se absorbe o desprende energía.

03.Los electrones fueron descubiertos por:

A) Chadwich B) RutherfordC) Thomson D) YukawaE) Anderson

04.El modelo planetario para el átomo corresponde a:

A) Bohr B) ThompsonC) Rutherford D) SommerfeldE) Max Planck

05.Marque la conclusión a la que llegó Rutherford so-bre el modelo atómico:

A) Los electrones son partículas de gran masa.B) Las partes de los átomos cargados positiva-

mente, son extremadamente pequeños y pe-sados.

C) Las partes cargadas positivamente de los áto-mos se mueven con una velocidad cerca de la luz.

D) El diámetro del electrón es aproximadamente igual al núcleo.

E) El peso del electrón es aproximadamente igual al del núcleo.

EN CASA

1. Elabora los diagramas que representen a los modelos atómicos de Thompson, Rutherford, Bohr, Sommerfield y modelo actual.

MISCELÁNEA

RECUERDA QUE ...

La clave para resolver un examen o miscelánea esta en leer detenida y minuciosamente la pregunta para que puedas comprender lo que te solicitan que marques como respuesta.Suerte.

01. La naturaleza de la materia es:

A) Indivisible B) ContinuaC) Discontinua D) EnergíaE) Masa

02. Indica la afirmación incorrecta: sobre la energía:

A) Presenta masa enrarecidaB) Presenta masa condensadaC) No presenta carga eléctricaD) Es capaz de producir trabajoE) La luz es una forma de energía.

03. ¿Cual no es una propiedad intensiva de la mate-ria?

A) Temperatura de ebullición B) DensidadC) Calor ganado o perdidoD) Temperatura de fusiónE) Calor latente de fusión

04. ¿Cuál no es un fenómeno físico?

A) Disolución de azúcar en aguaB) Fermentación de la glucosaC) Oxidación del hierroD) RespiraciónE) Crecimiento de una planta

05. ¿En que proceso se absorbe energía para su reali-zación?

A) Licuación B) SolidificaciónC) Fusión D) CondensaciónE) Deposición

06. Los rayos catódicos fueron estudiados por J.J. Thomson que llego a medir la relación carga- ma-sa de los mismos ¿Qué proposición es incorrecta sobre los rayos catódicos?

A) Son un haz de electrones.B) Su naturaleza depende del gas residual.C) Producen fluorescencia detrás del ánodo e

ionizan gases.D) Se desvían ante campos magnéticos.E) Se propagan en línea recta desde el cátodo

hacia el ánodo.

07. Luego del experimento de Rutherford, se llego a la conclusión que:

A) El átomo era compacto y macizoB) Los electrones giran en torno al núcleo en

trayectorias elípticas.C) La masa del átomo radica básicamente en la

zona extranuclear.

D) El átomo era eléctricamente neutro.

08. Señala “V” si es verdadero y “F” si es falso a las siguientes proposiciones sobre el modelo atómico moderno:

( ) El átomo es la mínima porción de un ele-mento que conserva las propiedades de es-te.

( ) Un elemento es aquella sustancia química-mente pura formada por átomos que po-seen el mismo número de masa.

( ) El átomo posee generalmente solo 3 tipos de partículas subatómicas.

( ) En el núcleo atómico esta contenido solo el 50% de la masa total del átomo.

La respuesta es:

A) VVFF B) VFVF C) VFFFD) VFFV E) VFVV

09. Señala “V” si es verdadero o “F” si es falso según corresponda:

( ) El plasma es el cuarto estado de la materia, el sol esta formado por plasma de H y He principalmente.

( ) El hierro puede existir en cualquier estado físico, solo depende de la temperatura y la presión.

( ) Los gases se expande debido a que las fuer-zas intermoleculares de repulsión son ma-yores que las fuerzas intermoleculares de atracción.

( ) Los líquidos a cualquier temperatura pueden sufrir una evaporación.

La respuesta es:

A) VVVV B) VVVFC) VVFFD) VFFF E) HF

10. Relacione adecuadamente las siguientes proposi-ciones respecto al átomo.I. Zona nuclearII. Núcleo atómicoIII. ElectrónIV. Número de protonesa. Carga nuclear b. Posee gran vacíoc. Muy densod. Carga relativa igual a – 1Las relaciones correctas son:

A) I – b , II – c, III – d, IV – aB) I – b, II – a, III – d, IV – cC) I – a, II – c, III – d, IV – bD) I – a, II – c, III – b, IV – dE) I – d, II – c, III – b, IV – a

Te felicito por a ver puesto mayor esfuerzo en resolver estas preguntas y haber llegado hasta aquí, suerte en tus exá-menes.

“Hemos convenido en que existe lo dulce y lo amargo, el frío y el calor, el amor y el odio y según esta convención exis -te el orden. En realidad existen los átomos como el vacío”Demócrito (460 – 370 a.n.e)

MISCELÁNEA

AHORA...Aplica todo los conocimientos que haz adquirido durante estas semanas.Lee detenidamente la pregunta y marca la respuesta.

01. La química ................................ estudia todos los compuestos del carbono excepto el bióxido de car-bono.

A) Filosófica B) AnalíticaC) Cualitativa D) OrgánicaE) Inorgánica

02. La rama de la química que estudia todos los com-puestos del carbono se llama:A) Química generalB) Química orgánicaC) Química inorgánicaD) BioquímicaE) Química analítica

03. La ciencias concretas son también llamadas .............................. porque se ocupa del estudio de la naturaleza.A) Abstractas B) socialesC) Mixtas D) NaturalesE) Filosóficas

04. La química en la edad media era conocida con el nombre de:A) Filosofía naturalB) AlquimiaC) YatroquímicaD) Química filosóficaE) Química general

05. Un bloque sólido de 80 Ib ocupa 25 I. ¿Cuál es su densidad en onz/cm3? Si se sabe que D = Densidad, m = masa y V = volumen. A) 0,512 x 10-2 onz/cm3

B) 1 280 onz/cm3

C) 25 x 102 onz/cm3

D) 5,12 x 10-2 onz/cm3

E) 5,12 x 102 onz/cm3

06. En Estados Unidos, la lata ordinaria de bebida ga-seosa contiene 355 ml. ¿cuántas latas de ésas po-drían llenarse con una botella de 2 I?A) 3 latas B) 4 latas C) 5 latasD) 6 latas E) 7 latas

07. La etapa donde la química era una rama de la medi-cina y producía sustancias medicinales para comba-tir enfermedades del hombre se llamó:A) YatroquímicaB) AlquimiaC) OcultismoD) NaturismoE) Química filosófica

08. Convierte 9,8 pies a yardas.A) 327 yd B) 3,27 yd C) 9,8 ydD) 98 yd E) 3 yd

09. ¿A cuántos picómetros equivalen 3400 ángstrom?A) 3,4 x 10-4 pm B) 34 x 10-4 pmC) 3 400 pm D) 34 pmE) 3,4 x 104 pm

10. Convierta en micrómetros 9 metros de cinta de magnesio.A) 9,2 x 106 m B) 9 x 10-6 m

C) 9 x 106 m D) 18 x 106 m

E) 18 x 10-6 m

11. Son aquellas propiedades que se manifiestan cuan-do alguna sustancia sufre algún cambio, por ejem-plo: El hierro se oxida ante la presencia del oxigeno.A) Físicas B) Químicas C) DurezaD) Maleabilidad E) Extensiva

12. El elemento que presenta mayor dureza y que se ubica en la escala 10 de Mohs es el:

A) Grafito B) Tiza C) CoridonD) Granito E) Diamante

13. Marca el enunciado incorrecto:A) La materia es todo aquello que ocupa un lugar

en el espacio.B) La materia puede ser condensada o dispersa.C) La materia dispersa presenta masa por lo que

se considera energíaD) La energía es la capacidad que presenta la ma-

teria para realizar un trabajo.E) La masa y la energía son formas en que se pre-

senta la materia.

14. Es la fuerza necesaria para mantener el equilibrio de un líquido, nos referimos a la propiedad de:A) Ductibilidad B) ComprensibilidadC) Viscosidad D) ExpansibilidadE) Tensión superficial

15. Son aquellas propiedades físicas que se determinan a través de los órganos de los sentidos:A) Intensivas B) ExtensivasC) Organolépticas D) SolubilidadE) Densidad

16. Es el estado de la materia donde las fuerzas de cohesión son iguales a las fuerzas de repulsión y además presenta forma variable y volumen definido:A) Sólido B) LíquidoC) Gaseoso D) PlasmáticoE) Coloidal

17. Coloca “V” si es verdadero y “F” si es falso a los si-guientes enunciados:

( ) En los sólidos sus partículas solo poseen movi-miento vibratorio en un espacio reducido.

( ) Los sólidos se cristalizan, adoptando formas geo-métricas definidas.

( ) Los líquidos en forma natural y ante la ausencia de la gravedad terrestre presenta forma esférica.

( ) Los gases presentan grandes espacios intermole-culares, las moléculas de un gas están muy sepa-rada.

A) VFFF B) VFFV C) VVFFD) VVFV E) VVVV

18. La sublimación directa es el cambio de estado de:A) Sólido – liquido B) Sólido – gaseosoC) Gaseoso – liquido D) Liquido – sólidoE) Gaseoso – sólido

19. Los cambios de estado ............................ se produ-cen cuando los cuerpos se enfrían lo suficiente como para cambiar de estado.

A) Intensivos B) ExtensivosC) Progresivos D) Regresivos

E) Permanentes

20. Indica lo incorrecto sobre el estado plasmático:

A) Se produce a temperaturas mayores a 10 000 °C

B) Se encuentra y produce en las estrellasC) Es el mas abundante del universo.D) Se puede obtener artificialmente a T>10 000 °C

en el plasmatrón.E) Es un estado de inercia y poca energía.