tema 3. sustancias polielementos

Sustancias polielementos Jesús Marcos Segura Martin

TEMA 3.

SUSTANCIAS POLIELEMENTOS Y COMPLEJOS

Objetivo general:

Estudio de las convenciones que permiten formular y nombrar compuestos e iones con más de dos elementos.

Objetivos específicos:

3.1 Nomenclatura binaria para sustancias con más de dos elementos.

3.2 Hidrógeno disociable.

3.3 Nomenclatura común para ácidos.

a. Ácidos oxo.

b. Ácidos peroxo.

c. Ácidos tio.

3.4 Nomenclatura sistemática funcional para ácidos oxo.

3.5 Nomenclatura de coordinación para sustancias e iones con más de dos

elementos.

a. Iones.

b Sustancias.

3.6 Nomenclatura de coordinación para ácidos peroxo y tio.

3.7 Nomenclatura sustitutiva para sustancias con más de dos elementos.

3.8 Nomenclatura para compuestos de adición.

Repaso.

Ejercicios de evaluación.

Respuestas.

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INTRODUCCIÓN

En el capítulo anterior habíamos explicado la nomenclatura binaria, es decir, hemos dividido a la sustancia en una parte electropositiva y otra parte electronegativa. Para nombrar a la sustancia, citamos primero la parte electronegativa y posteriormente citamos a la parte electropositiva. Al escribir la fórmula realizamos lo contrario. La parte electropositiva se escribe primero y posteriormente la parte electronegativa. Este tipo de nomenclatura se puede extender a sustancias con más de dos elementos.

La nomenclatura de coordinación también es aplicable a sustancias con más de dos elementos y es de vital importancia en el nombre de especies complejas y otras.

El hidrógeno disociable es fundamental para nombrar ácidos y sales ácidas de acuerdo con el sistema de nomenclatura binaria.

En este capítulo explicamos el uso de estos sistemas de nomenclatura y reportamos nombres comunes y derivados para ácidos de diferentes tipos.

3.1 Nomenclatura binaria

Podemos nombrar sustancias con más de dos elementos de acuerdo con la nomenclatura binaria y siguiendo las siguientes convenciones

Nombre común o sistemático del constituyente electronegativo + Palabra de + Nombre común o sistemático del constituyente electropositivo + Valencia en número romano o carga en número arábico y entre paréntesis

Prefijo de cantidad del constituyente electronegativo + Nombre sistemático o común del constituyente electronegativo + palabra de + Prefijo de cantidad del constituyente electropositivo + Nombre común o sistemático del constituyente electropositivo

Al nombrar a una sustancia formada por un anión complejo y un catión de valencia fija mediante el sistema de las proporciones estequiométricas, la indicación de la carga del anión complejo o la valencia del elemento central del mismo en el nombre de la sustancia es opcional. También es opcional en otros nombres de proporciones estequiométricas con cationes de valencia variable en las cuales la omisión de la carga o la valencia del elemento central del anión no introduce ambigüedad o confusión.

En sales que hagan uso del nombre del anión oxo, proveniente del nombre funcional acortado del ácido oxo que lo contiene y que no posea un nombre común o trivial terminado en –ato aprobado por la IUPAC no se puede omitir la valencia del elemento central al usar el método de las proporciones estequiométricas, es decir, en estas situaciones la valencia no es opcional.

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Ejemplos:

Na3AsO3 arsenato(III) de trisodio Mg(ClO)2 bis[clorato(I)] de magnesio

Ca(NO2)2 bis[nitrato(III)] de calcio Na2SO3 sulfato(IV) de disodio

Al(ClO4)3 bis[clorato(IV)] de aluminio Ca(ClO2)2 bis[clorato(III)] de calcio

Note que si eliminamos en arsenato(III) de trisodio la valencia (III), obtenemos arsenato de trisodio (arsenato es un nombre trivial aceptado por la IUPAC). Este nombre corresponde a Na3ASO4 en lugar de Na3AsO3. Como habíamos indicado anteriormente el método más recomendado para nombrar iones oxo es el de coordinación o el uso de un nombre común o trivial aceptado por la IUPAC.

En nombres como, por ejemplo,

Ca(ClO3)2 bis[clorato(1-)] de calcio o bis[clorato(V)] de calcio

Ba3(PO4)2 bis[fosfato(3-)] de tribario o bis[fosfato(V)] de tribario

Na2CO3 carbonato(2-) de disodio o carbonato(IV) de disodio

la carga del anión o la valencia del elemento central del anión es opcioanal, debido a que el metal posee valencia fija y el anión hace uso del nombre común o trivial aceptado por la IUPAC y, por tanto, se puede predecir la valencia del elemento central del ion oxo o la carga del anión oxo.

Ejemplos:

Sales del tipo oxo

FeSO4 sulfato de hierro(II)

sulfato de hierro(2+)

tetraoxosulfato(VI) de hierro(II)

tetraoxosulfato(2-) de hierro(2+)

MnPO4 fosfato de manganeso(III)

fosfato de manganeso(3+)

tetraoxofosfato(V) de manganeso(III)

tetraoxofosfato(3-) de manganeso(3+)

Sn(SO4)2 sulfato de estaño(IV)

sulfato de estaño(4+)

tetraoxosulfato(VI) de estaño (IV)

tetraoxosulfato(2-) de estaño(4+)

bis(sulfato) de estaño

bis[tetraoxosulfato(VI)]de estaño

bis[tetraoxosulfato(2-)] de estaño

Ba(NO2)2 dioxonitrato(III) de bario

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dioxonitrato(1-) de bario

bis(nitrito) de bario

nitrito de bario

bis[dioxonitrato(III)] de bario

bis[dioxonitrato(1-)] de bario

CaCO3 carbonato de calcio

tetraoxocarbonato(IV) de calcio

tetraoxocarbonato(2-) de calcio

Co3(AsO4)2 arsenato de cobalto(II)

arsenato de cobalto(2+)

tetraoxoarsenato(V) de cobalto(II)

tetraoxoarsenato(3-} de cobalto(2+}

bis(arsenato} de tricobalto

bis[tetraoxoarsenato(V)] de tricobalto

bis[tetraoxoarsenato(3-)] de tricobalto

Pb(BO2)2 rnetaborato de plorno (II)

metaborato de plomo(2+)

dioxoborato(III) de plomo (II)

dioxoborato(1-) de plomo(2+)

bis(rnetaborato) de plomo

bis[dioxoborato(III)] de plomo

bis[dioxoborato(1-)de plomo

ZnMnO4 permanganato de cinc(zinc)

tetraoxomanganato(VI) de cinc(zinc)

tetraoxomanganato(2-) de cinc(zinc)

UO2Cl2 diclorido de uranil o dicloruro de uranilo

dicloruro de dioxouranio o diclorido de dioxouranio

clorido de uranil(2+) o cloruro de uranilo(2+)

clorido de uranil(VI) o cloruro de uranilo(VI)

cloruro de dioxouranio(2+)

clorido de dioxouranio(2+)

cloruro de dioxouranio(VI)

clorido de dioxouranio(VI)

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Compuestos formados por no metales

COCl2 diclorido de carbonil o dicloruro de carbonilo

clorido de carbonil(2+) o cloruro de carbonilo(2+)

clorido de carbonil(IV) o cloruro de carbonilo(IV)

NOCl monoclorido de nitrosil o monocloruro de nitrosilo

clorido de nitrosil(1+) o cloruro de nitrosilo(1+)

clorido de nitrosil(III) o cloruro de nitrosilo(III)

IO2F monofluorido de yodil o monofluoruro de yodilo

fluorido de yodil(1+) o fluoruro de yodilo(1+)

fluorido de yodil(V) o fluorido de yodilo(V)

PON mononitruro de fosforilo o mononitrido de fosforil

nitrido de fosforil(3+) o nitruro de fosforilo(3+)

nitrido de fosforil(V) o nitruro de fosforilo(V)

NOS monosulfido de nitrosil o monosulfuro de nitrosilo

sulfido de nitrosil(2+) o sulfuro de nitrosilo(2+)

sulfido de nitrosil(III) o suluro de nitrosilo(III)

Se ha acostumbrado el uso del prefijo oxi- para nombrar a estos compuestos. La IUPAC no recomienda el uso de este prefijo para nombrarlos.

COS oxisulfuro de carbono u oxisulfido de carbono (No recomendado)

SeOCl2 oxidicloruro de selenio u oxidiclorido de selenio (No recomendado)

PSCl3 triclorido de tiofosforil o tricloruro de tiofosforilo

clorido de tiofosforil(3+) o cloruro de tiofosforilo(3+)

clorido de tiofosforil(V) o cloruro de tiofosforilo(V)

Estos compuestos también pueden nombrarse mediante Nomenclatura de Coordinación.

La terminación –il es la terminación recomendada por la IUPAC. La terminación –ilo es una costumbre del lenguaje químico de España-Hispanoamérica

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Compuestos que contienen nitrógeno

(NH4)2S sulfuro de amonio o sulfido de amonio suluro de diamonio o sulfido de diamonio

AgNH2 arnido de plata(I) o arniduro de plata(I)

azanido de plata(I) o azanuro de plata(I)

arnido de plata(1+) o arniduro de plata(1+)

azanido de plata(1+) o azanuro de plata(1+)

CaNH imido de calcio o imiduro de calcio

azanuro(2-) de calcio o azanido(2-) de calcio

azanodiuro de calcio

azanodiido de calcio

KOCN cianato de potasio

nitridooxocarbonato(1-) de potasio o

nitrurooxocarbonato(1-) de potasio

nitridooxocarbonato(IV) de potasio o

nitrurooxocarbonato(IV) de potasio

AuONC fulminato de oro(I) o fulminato de oro(1+)

carbidooxonitrato(1-) de oro(1+ ) o carburooxonitrato(1-) de oro(1+)

carbidooxonitrato(V) de oro(I) o carburooxonitrato(V) de oro(I)

Hg(NCS)2 tiocianato de mercurio(II)

tiocianato de mercurio(2+)

nitridosulfidocarbonato(IV) de mercurio(II) o

nitrurosulfurocarbonato(IV) de mercurio(II)

nitridosulfidocarbonato(1-) de nercurio(2+) o

nitrurosulfurocarbonato(1-) de mercurio(2+)

bis(tiocianato) de mercurio

bis[nitrurosulfurocarbonato(IV)]de mercurio, etc.

N2H6SO4 sulfato de hidrazinio(2+) o tetraoxosulfato(2-) de hidrazinio(2+)

sulfato de diazanodiio, tetraoxosulfato(2-) de diazanodiio o tetraoxosulfato(VI) de diazanodiio

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sulfato de diazanio(2+) o tetraoxosulfato(2-) de diazanio(2+)

sulfato de hidrazinodiio, tetraoxosulfato(2-) de hidrazinodiio tetraoxosulfato(VI) de hidrazinodiio

N2H3Cl cloruro de diazenio o clorido de diazenio

En la siguiente tabla comparamos los nombres de algunas especies nitrogenadas, utilizadas en esta sección.

Fórmula

Nombre común Nombre sistemático

OCN- cianatonitridooxocarbonato(1-), nitrurooxocarbonato(1-),nitridooxocarbonato(IV) y nitrurooxocarbonato(IV)

ONC- fulminatocarbidooxonitrato(1-), carburooxonitrato(1-),carbidooxonitrato(V) y carburooxonitrato(V)

NCS- tiocianato

nitridosulfidocarbonato(1-), nitrurosulfurocarbonato(1-), nitridosulfidocarbonato(IV) y nitrurosulfurocarbonato(IV)

NH2- amido o amida,

amiduroazanido y azanuro

NH2- imido o imida, imiduro

azanido(2-), azanuro(2-), azanodiido y azanodiuro

N2H+ diazinioN2H- diazenidoN2H2 diimido diazenoN2H2

2+ diazinodiio y diazinio(2+)

N2H22- hidrázido(2-)

diazanodiido, diazanido(2-) e hidrazinodiido o hidrazinadiido

N2H3+ diazenio

N2H3- hidrázido(1-) diazanido e hidrazinido

N2H4 hidrazina diazano e hidrazino o hidrazinaN2H4

2+ diazenodiio y diazenio(2+)N2H5

+ hidrazinio(1+) y diazanio

N2H62+ hidrazinio(2+), diazanodiio, diazanio(2+) e

hidrazinodiio o hidrazinadiioNH3

+ amonioil (del nombre Inglés ammoniumyl)Tabla 3.1. Nombre para algunas especies nitrogenadas

Hidróxidos

Pb(OH)2. hidróxido de plomo (II)

hidróxido de plomo(2+)

dihidróxido de plomo

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Cu(OH)2 hidróxido de cobre(II)

hidróxido de cobre(2+)

dihidróxido de cobre

Fe(OH)3 hidróxido de hierro(III)

hidróxido de hierro(3+)

trihidróxido de hierro

Al(OH)3 hidróxido de aluminiotrihidróxido de aluminio

La nomenclatura del tipo binaria puede ser utilizada para nombrar sustancias con

más de un elemento electropositivo o electronegativo. Ejemplos de sustancias de estos tipos son las sales, óxidos e hidróxidos múltiples. EI término múltiple significa que la fórmula posee más de un elemento electropositivo o formada por elementos electronegativos o es el resultado de la combinación de sales, óxidos e hidróxidos. Los términos de sal, óxido e hidróxido doble, triple, etc. significan que las respectivas especies, poseen dos, tres, etc. elementos electropositivos o electronegativos.

Si la sustancia posee más de un elemento electropositivo, se nombran los componentes electronegativos siguiendo un orden alfabético y separados. Posteriormente se nombran, precedidos de la palabra de, a los componentes electropositivos en orden alfabético y separados. Los prefijos de cantidad no se consideran en el orden alfabético. El método de las proporciones estequiométricas acompañado con la indicación de la valencia de los elementos cuando se considere necesario, es el método más recomendado. Para escribir la fórmula se sigue el orden alfabético de los símbolos. Una convención similar se sigue para nombrar sustancias con más de dos elementos electronegativos,

Nombre de los componentes electronegativos con sus prefijos de cantidad y en orden alfabético de acuerdo con el nombre del anión + Palabra de + Nombre de los componentes electropositivos con sus prefijos de cantidad y en orden alfabético de acuerdo con el nombre del catión + Valencia de los elementos de valencia variable si es requerido

Ejemplos:

MgNa2(CO3)2 bis(carbonato) de magnesia disodio

bis[tetaoxocarbonato(IV)] de magnesio disodio

bis[tetraoxocarbonato(2-] de magnesio disodio

CaKCl3 tricloruro de calcio potasio

triclorido de calcio potasio

K3Na(SO4)2 bis(sulfato) de tripotasio sodio

bis[tetraoxosulfato(VI)] de tripotasio sodio

bis[tetraoxosulfato(2-)] de tripotasio sodio

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CsHgzBr3 tribromuro de caesio dimercurio

tribromido de caesio dimercurio

CuKCl3 tricloruro de cobre potasio

triclorido de cobre potasio

FeK3NaCl7 heptacloruro de hierro tripotasio sodio

heptaclorido de hierro tripotasio sodio

Na2NH4PO4 fosfato de amonio disodio

tetraoxofosfato(V) de amonio disodio

tetraoxofosfato(3-) de amonio disodio

MgCl(OH) cloruro hidróxido de magnesio

clorido hidróxido de magnesio

BIOCl cloruro óxido de bismuto(III)

clorido óxido de bismuto(3+)

LaFO fluoruro óxido de lantano

fluorido óxido de lantano

Cu2Cl(OH)2 cloruro dihidróxido de dicobre

clorido dihidróxido de dicobre

cloruro dihidróxido de cobre(I) cobre(II)

clorido dihidróxido de cobre(I) cobre(II)

cloruro dihidróxido de cobre(1+) cobre(2+)

clorido dihidróxido de cobre(1+) cobre(2+)

Al usar el método de las proporciones estequiométricas y si existe en la sustancia más de un elemento electropositivo con valencia variable, es conveniente indicar en el nombre y en la fórmula la valencia de los (n - 1) elementos de valencia variable. n es el número de elementos de valencia variable. El nombre de cualquier fórmula debe suministrar toda la información necesaria para escribir la fórmula.

Ejemplos:

FeIITiO3 trióxido de hierro(II) titanio

Cr2FeIIO4 tetraóxido de dicromo hierro(II)

Otros ejemplos son dados a continuación:

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Sales dobles

MgTl2(SO4)2 bis(sulfato) de magnesia ditalio

bis[tetraoxosulfato(VI)] de magnesia ditalio

bis[tetraoxosulfato(2-)] de magnesia ditalio

PrRb2(NO3)5 pentakis(nitrato) de praseodimio dirubidio

pentakis[trioxonitrato(V)] de praseodimio dirubidio

pentakis [trioxonitrato (1-)] de praseodimio dirubidio

AgK(NO3)2 bis(nitrato) de plata y potasio

bis[trioxonitrato(V)] de plata potasio

bis[trioxonitrato(1-)] de plata potasio

K2PbCl4 tetracloruro de plomo dipotasio

tetraclorido de plomo dipotasio

KMgF3 trifluoruro de magnesio potasio

trifluorido de magnesio potasio

NaTl(NO3)2 bis(nitrato) de sodio talio

bis[trioxonitrato(V)] de sodio talio

bis[trioxonitrato(1-)] sodio talio

Óxidos dobles y otros

Al2CaO4 tetraóxido de dialurninio calcio

Al2Ca3O6 hexaóxido de dialuminio tricalcio

BiIIIVO4 tetraóxido de bismuto(III) vanadio

tetraóxido de bismuto(3+) vanadio

FeIIFe2IIIO4

tetraóxido de hierro(2+) dihierro(3+)

tetraóxido de hierro(II) dihierro(III)

KMgPO4 fosfato de magnesio potasio

tetraoxofosfato(3-) de magnesio potasio

tetraoxofosfato(V) de magnesio potasio

Al2FeQ4 tetraóxido de dialuminio hierro

CoIITiO3 trióxido de cobalto(II) titanio

trióxido de cobalto(2+) titanio

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PCl3O triclorido óxido de fósforo

tricloruro óxido de fósforo

BBrF2 bromuro difluoruro de boro

bromido difluorido de boro

BiP3Cl12 dodecacloruro de bismuto trifósforo

dodecaclorido de bismuto trifósforo

dodecacloruro de bismuto(III) trifósforo(III)

dodecaclorido de bismuto(III) trifósforo(III)

dodecaclorido de bismuto(3+) trifósforo(3+)

dodecacloruro de bismuto(3+) trifósforo(3+)

ZrCl2O dicloruro óxido de circonio

diclorido óxido de circonio

VOSO4 óxido sulfato de vanadio(IV)

óxido sulfato de vanadio(4+)

óxido tetraoxosulfato(2-) de vanadio(4+)

óxido tetraoxosulfato(VI) de vandio(IV)

Recuerde que para nombrar a una sustancia formada por más de dos elementos, se nombran separadamente los constituyentes electronegativos y en orden alfabético de acuerdo con el nombre del elemento y posteriormente los menos electronegativos siguiendo también un orden alfabético. Si los electronegativos forman un grupo como, por ejemplo, NO3

-, CIO3-, OH-, etc. éstos se nombran como un grupo. El nombre debe

suministrar información suficiente para permitir la construcción de la fórmula.En la fórmula se escriben primero los elementos electropositivos en orden alfabético

de acuerdo con sus símbolos y seguidamente los elementos electronegativos en orden alfabético de acuerdo con sus símbolos.

En un principio se ordenaban los elementos electropositivos de menor a mayor valencia y se utilizaban las designaciones de doble, triple, etc. Por ejemplo, nombres como:

fluoruro doble de potasio magnesia para KMgF2

carbonato doble de potasio sodio para KNaCO3

dinitrato doble de talio sodio para TlNa(NO3)2

eran utilizados y pueden ser encontrados. Un guión conectando a los elementos electropositivos no es recomendación IUPAC, pero se estila en los países de habla castellana.

La nomenclatura del tipo binaria (Proporciones Estequimétricas, Stock y Ewens Bassett), puede también utilizarse para nombrar ácidos oxo, es decir, para nombrar especies que contienen a un grupo oxo enlazado a un átomo o átomos de hidrógeno.

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Ejemplos:

HCIO hipoclorito de hidrógeno]

oxoclorato(1-) de hidrógeno

oxoclorato(I) de hidrógeno

HCIO2 clorito de hidrógeno

dioxoclorato(1-) de hidrógeno

dioxoclorato(III) de hidrógeno

HCIO3 clorato de hidrógeno

trioxoclorato(1-) de hidrógeno

trioxoclorato(V) de hidrógeno

HCIO4 perclorato de hidrógeno

tetraoxoclorato(1-) de hidrógeno

tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno

H2SO4 sulfato de dihidrógeno

tetraoxosulfato(2-) de dihidrógeno

tetraoxosulfato(VI) de dihidrógeno

sulfato de hidrógeno o sulfato(2-) de hidrógeno

tetraoxosulfato(2-) de hidrógeno

tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno

HZSO3 sulfito de dihidrógeno

trioxosulfato(2-) de dihidrógeno

trioxosulfato(IV) de dihidrógeno

sulfito de hidrógeno o sulfito(2-) de hidrógeno

trioxosulfato(2-) de hidrógeno

trioxosulfato(IV) de hidrógeno

H3PO4 fosfato de trihidrógeno

ortofosfato de trihidrógeno

tetraoxofosfato(V) de trihidrógeno

tetraoxofosfato(3-) de trihidrógeno

tetraoxofosfato(V) de hidrógeno

tetraoxofosfato(3-) de hidrógeno

fosfato de hidrógeno o fosfato(3-) de hidrógeno

H2[PHO3] fosfonato de dihidrógeno

hidrurotrioxofosfato(V) de dihidrógeno

hidrurotrioxofosfato(2-) de dihidrógeno

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hidridotrioxofosfato(V) de dihidrógeno

hidridotrioxofosfato(2-) de dihidrógeno

fosfonato de hidrógeno o fosfonato(2-) de hidrógeno

hidrurotrioxofosfato(V) de hidrógeno

hidrurotrioxofosfato(2-) de hidrógeno

hidridotrioxofosfato(V) de hidrógeno

hidridotrioxofosfato(2-) de hidrógeno

H[PH2O2] fosfinato de hidrógeno

dihidrurodioxofosfato(V) de hidrógeno

dihidrurodioxofosfato(2-) de hidrógeno

dihidridodioxofosfato(V) de hidrógeno

dihidridodioxofosfato(2-) de hidrógeno

hipofosfito de hidrógeno ( no es recomendado )

Aunque existe una nomenclatura funcional que hace uso de la palabra ácido, la IUPAC no recomienda la funcionalidad y recomienda la nomenclatura binaria basada en el hidrógeno

En la siguiente tabla se comparan algunos nombres IUPAC para ácidos oxo y otros

Fórmula Nombre IUPAC Fórmula Nombre IUPAC

H3[PO4] tetraoxofosfato de trihidrógeno H2[COS2]oxodisulfidocarbonato(IV) de dihidrógeno

H2[Cr2O7]μ-oxo-hexaoxodicroma-to(2-) de dihidrógeno

H[Sb(OH)6]hexahidroxoantimonato(V) de hidrógeno

H2[PHO2(O2)]hidridodioxoperoxofosfato (V) de dihidrógeno

H[AuCl4]tetracloroaurato(III) de hidrógeno

H[PH2O(O2)]dihidridooxoperoxofosfato(1-) de hidrógeno

H2[PtCl6]hexacloroplatinato(IV) de dihidrógeno

H2[S2O5]pentaoxodisulfato(S-S) de dihidrógeno

H4[Fe(CN)6]hexacianoferrato(II) de tetrahidrógeno

H4[P2O6]hexaoxodifosfato(P-P)(4-) de tetrahidrógeno

H3[Fe(CN)6]hexacianoferrato(3-) de trihidrógeno

3.2 Hidrógeno disociable.

Consideremos las siguientes estructuras:

El fosfinato de hidrógeno posee un hidrógeno ionizable por molécula de ácido. El fosfato de trihidrógeno posee tres hidrógenos ionizables por molécula de ácido y el μ-peroxo-hexaoxodisulfato(2-) de dihidrógeno posee dos hidrógenos ionizables por molécula de ácido.

Hidrógeno neutralizable, ionizable, disociable o acídico, es un átomo de hidrógeno que se transfiere a una molécula de agua para formar al ion oxonio, por ejemplo, el fosfinato de

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hidrógeno posee solamente una constante de ionización y se disocia como indica la siguiente reacción.

H[PH2O2] + H2O [PH2O2]- + H3O+

El átomo de hidrógeno en negrita y fuera del corchete del fosfinato de hidrógeno es acídico, debido a que se transfiere a la molécula de agua formando al ion oxonio, responsable de la acidez de la solución. Los dos átomos de hidrógeno enlazados al fósforo son hidridos o hidruros, debido a que no se transfieren al agua y, por tanto, no son acídicos o no contribuyen con la acidez de la solución.

Un ácido que posee solamente una constante de ionizacion, posee un átomo de hidrógeno acídico, neutralizable, ionizable o disociable por molécula de ácido. El fosfato de trihidrógeno posee tres constantes de ionización y posee tres átomos de hidrógenos ionizables por molécula de ácido. El átomo de hidrógeno no ionizable se nombra como hidrido o hidruro. La nomenclatura binaria para ácidos, explicada anteriormente, se basa en nombrar al hidrógeno acídico, es decir, un nombre como, por ejemplo, sulfato de dihidrógeno indica dos hidrógenos acídicos, disociables, ionizables o neutralizables por molécula de ácido.

Una sal con átomos de hidrógenos ionizables se nombra en la nomenclatura binaria de acuerdo con los sistemas de las Proporciones Estequiométricas, Stock y Ewens Bassett. La nomenclatura binaria para estos tipos de compuestos es como sigue:

Prefijo de cantidad para el anión + Palabra hidrógeno seguida del nombre del grupo + prefijo de cantidad para el catión + nombre del catión

Ejemplos:

NaHCO3 hidrogenocarbonato de sodio

hidrogenocarbonato(1-) de sodio

hidrogenotrioxocarbonato(IV) de sodio

hidrogenotrioxocarbonato(1-) de sodio

Ba(HCO3)2 bis(hidrogenocarbonato) de bario

bis[hidrogenocarbonato(1-)] de bario

bis [hidrogenotrioxocarbonato(IV)] de bario

bis[hidrogenotrioxocarbonato(1-)] de bario

Na2HAsO4 hidrogenoarsenato de disodio

hidrogenoarsenato(2-) de disodio

hidrogeno[tetraoxoarsenato(V)] de disodio

hidrogeno[tetraoxoarsenato(2-)] de disodio

NaHS hidrogenosulfuro de sodio

hidrogenosulfido de sodio

LiH2PO4 dihidrogenofosfato de litio

dihidrogenofosfato(1-) de litio

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dihidrogenotetraoxofosfato(V) de litio

dihidrogenotetraoxofosfato(1-) de litio

LiHReO4 hidrogenotetraoxorenato(VI) de litio

hidrogenotetraoxorenato(1-) de litio

NaHTcO4 hidrogenotetraoxotecnecato(VI) de sodio

hidrogenotetraoxotecnecato(1-) de sodio

NaHCO2(O2) hidrogenodioxoperoxocarbonato(IV) de sodio

hidrogenodioxoperoxocarbonato(1-) de sodio

La versión Americana de la IUPAC, recomienda separar la palabra hidrógeno del grupo

Ejemplos: NH4HSO3 hidrógeno trioxosulfato(IV) de amonio

NaH2PO4 dihidrógeno fosfato de sodio

El término Radical inidica un átomo o grupo de átomos con electrones desapareados. En muchos textos se utiliza la palabra Radical para indicar a un ion como grupo. Por ejemplo, radical carbonato, hidrógenofosfato(2-), etc.

Los sistemas de Stock y Ewens Bassett siguen las siguientes recomendaciones.

Palabra hidrógeno seguida del nombre común o sistemático del grupo + Prefijo de + Nombre del catión. La valencia del catión o del grupo se indica en número romano (Stock) o número arábico (Ewens Bassett).

Ejemplos:

AgHCO3 hidrogenocarbonato(1-) de plata(1+)

hidrogenocarbonato(IV) de plata(I)

hidrogenotrioxocarbonato(IV) de plata(I)

hidrogenotrioxocarbonato(1-) de plata(1+)

Cu2HAsO4 hidrogenoarsenato(2-) de cobre(1+)

hidrogenoarsenato(V) de cobre(I)

hidrogenotetraoxoarsenato(V) de cobre(I)

hidrogenotetraoxoarsenato(2-) de cobre(1+)

AuH2PO4 dihidrogenofosfato(V) de oro(I)

dihidrogenofosfato(1-) de oro(1+)

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dihidrogenotetraoxofosfato(V) de oro(I)

dihidrogenotetraoxofosfato(1-) de oro(1+)

Ca(HReO4)2 hidrogenotetraoxorenato(VI) de calcio

hidrogenotetraoxorenato(1-) de calcio

Pt(HTcO4)2 hidrogenotetraoxotecnecato(VI) de platino(II)

hidrogenotetraoxotecnecato(1-) de platino(2+)

3.3 Nomenclatura común para ácidos.

Como hemos indicado en secciones anteriores, la IUPAC no recomienda el uso de la nomenclatura funcional, pero en el lenguaje común se hace uso de la palabra ácido para nombrar especies que contienen, por lo menos, un átomo de hidrógeno acídico enlazado al átomo de oxígeno. Estas especies se denominan ácidos oxo u oxoácidos.

En un oxoácido podemos reemplazar al ligando oxo por un ligando peroxo o tio y obtener ácidos peroxo y tio, respectivamente.

En esta sección explicamos la nomenclatura común para ácidos oxo y la nomenclatura derivada de esta nomenclatura común para nombrar ácidos peroxo y tio.

a. Nomenclatura común para ácidos oxo

En la siguiente lista reportamos el nombre común para los ácidos oxo. .Los hidrógenos acídicos se representan primero en la fórmula mientras los no acídicos se representan después del átomo central

Tabla 3.2: Nombre común para ácidos oxo

Fórmula Nombre

H3BO3 ácido ortobórico o ácido bórico

H4B2O4 ácido hipobórico

Hn(BO2)n o (HBO2)n ácido metabórico

H3(BO2)3 o (HBO2)3 ácido trimetabórico

H2CO3 ácido carbónico

HOCN ácido ciánico

HNCO ácido isociánico

HONC ácido fulmínico

H4SiO4 ácido ortosilícico o ácido silícico

H2n(SiO3)n o (H2SiO3)n ácido metasilícico

HNO3 ácido nítrico

HNO2 ácido nitroso

H2NO2 ácido nitroxílico

H2N2O2 ácido hiponitroso

H3PO4 ácido ortofosfórico o ácido fosfórico

H4P2O7 ácido pirofosfórico o ácido difosfórico

69


H5P3O10 ácido trifosfórico

Hn(PO3)n o (HPO3)n ácido metafosfórico

H3(PO3)3 ácido trimetafosfórico

(HO)2OP-PO(OH)2 ácido hipofosfórico

(HO)2PIII-O-PV-O(OH)2 ácido difosfórico(lll,V)

H2PHO3 ácido fosforoso

H4P2O5 ácido difosforoso o ácido pirofosforoso

HPH2O2 ácido hipofosforoso

H3AsO4 ácido arsénico

H3AsO3 ácido arsenioso

HSb(OH)6 ácido hexahidroxoantimónico

H2SO4 ácido sulfúrico

H2S2O7 ácido disulfúrico o ácido pirosulfúrico

H2S2O3 ácido tiosulfúrico

H2S2O6 ácido ditiónico

H2SO3 ácido sulfuroso

H2S2O5 ácido disulfuroso o ácido pirosulfuroso

H2S2O2 ácido tiosulfuroso

H2S2O4 ácido ditionoso

H2SO2 ácido sulfoxílico

H2SxO6 x = 3,4… ácido politiónico

H2SeO4 ácido selénico

H2SeO3 ácido selenioso

H6TeO6 ácido ortotelúrico o ácido telúrico

H2CrO4 ácido crómico

H2Cr2O7 ácido dicrómico

HCIO4 ácido perclórico

HCIO3 ácido clórico

HCIO2 ácido cloroso

HCIO ácido hipocloroso

HBrO3 ácido brómico

HBrO2 ácido bromoso

HBrO ácido hipobromoso

H5IO6 ácido peryódico o ácido ortoperyódico

HIO3 ácido yódico

HIO ácido hipoyodoso

70


HMnO4 ácido permangánico

H2MnO4 ácido mangánico

HTcO4 ácido pertecnécico

H2TcO4 ácido tecnécico

HReO4 ácido perrénico

H2ReO4 ácido rénico

El nombre común de los aniones oxo, proviene del nombre común del ácido que lo contiene. Para formar el nombre del anión oxo, cambiamos la terminación -ico del ácido por la terminación -ato o la terminación -oso del ácido por la terminación -ito.

Terminación del ácido de partida terminación del

anión

-ICO -ATO

-OSO -ITO

Anión Nombre común del ácido oxo Nombre común del anión

ClO3- clórico clorato

IO4- peryódico peryodato

NO3- nítrico nitrato

PO43- fosfórico fosfato

SO32- sulfuroso sulfito

SO42- sulfúrico sulfato

Los ácidos H2PHO3 y H3PO3 poseen la misma fórmula condensada, pero el primer ácido se denomina hidridotrioxofosfato(2-) de dihidrógeno (ácido fosforoso en el lengua común) y el segundo trioxofosfato(3-) de trihidrógeno. El nombre de fosfito para el anión PO3

3- es aceptado por la IUPAC, pero el nombre común o trivial de fosfito para el anión PHO3

2- no es aceptado por esta organización, es decir, el nombre de fosfito dado por la IUPAC no proviene del ácido fosforoso.

En la siguiente tabla se reporta el nombre común o trivial de un mayor número de iones oxo También se puede obtener el nombre de algunos iones oxo a partir del nombre funcional corto de los ácidos oxo. Ver sección 3.4.

Nombres comunes o triviales aceptados y no aceptados por la IUPAC para aniones oxo.

Fórmula Nombre(BO2

1-)3 trimetaborato

(BO21-)n metaborato

(PO31-)3 trimetafosfato

(PO31-)n metafosfato

(SiO32-)n metasilicato

[O2PIII-O-PV-O3]4- difosfato(lll,V)

[O3P-PO3]4- hipofosfato

71


[Sb(OH)6]1- hexahidroxoantimonato

AsO33- arsenito

AsO43- arsenato

B2O44- hipoborato

BO33- ortobórato o borato

BrO1- hipobromito

BrO21- bromito

BrO31- bromato

CIO1- hipoclorito

CIO21- clorito

CIO31- clorato

CIO41- perclorato

CO32- carbonato

Cr2O72- dicromato

CrO42- cromato

IO1- hipoyodito

IO31- yodato

IO65- peryodato u ortoperyodato

MnO41- permanganato

MnO42- manganato

N2O22- hiponitrito

NCO1- isocianato

NO21- nitrito

NO22- nitroxílato

NO31- nitrato

OCN1- cianato

ONC1- fulminato

P2O54- difosfito o pirofosfito

P2O74- pirofosfato o difosfato

P3O105- trifosfato

PH2O21- hipofosfito

PHO32- fosfito

PO43- ortofosfato o fosfato

ReO41- perrenato

ReO42- renato

S2O22- tiosulfito

S2O32- tiosulfato

72


S2O42- ditionito

S2O52- disulfito o pirosulfito

S2O62- ditionato

S2O72- disulfato o pirosulfato

SeO32- selenito

SeO42- selenato

SiO44- ortosilicato o silicato

SO22- sulfoxilato

SO32- sulfito

SO42- sulfato

SxO62- x = 3,4… politionato

TcO41- pertecnecato

TcO42- tecnecato

TeO66- ortotelurato o telurato

b. Nomenclatura común para ácidos peroxo.

Un ácido peroxo se forma al reemplazar ligandos oxo por ligandos peroxo o dióxido(2-) en un ácido oxo.

El nombre común del ácido peroxo se forma de la siguiente manera:

Palabra ácido + Palabra compuesto formada por el prefijo de cantidad del ligando peroxo, nombre peroxo y el nombre común del ácido de partida sin la palabra ácido

Ejemplos de ácidos peroxos son:

HNO2(O2) ácido peroxonítrico

H3PO3(O2) ácido peroxofosfórico

H2CO2(O2) ácido peroxocarbónico

HCIO(O2) ácido peroxocloroso

HCI(O2) ácido peroxohipocloroso

HBrO2(O2) ácido peroxobrómico

HBrO(O2) ácido peroxobromoso

HBr(O2) ácido peroxohipobromoso

H5IO5(O2) ácido peroxoperyódico

73


HBrO(O2)2 ácido diperoxobrómico

c. Nomenclatura común para ácidos tio.

Al reemplazar ligandos oxo de un ácido oxo por ligandos tio o sulfído (S2- ), se obtienen los ácidos tio.

La siguiente regla general se aplica para el nombre común de los ácidos tio.

Palabra ácido + Palabra compuesta formada por el prefijo de cantidad o multiplicativo del ligando tio, nombre tio y el nombre común del ácido de partida sin la palabra ácido

Ejemplos:

H2Cr2S7 ácido heptatiodicrómico

H2CrSO3 ácido tiocrómico

H2MnSO3 ácido tiomangánico

H5ISO5 ácido tioperyódico

H6TeSO5 ácido tiotelúrico

HBrS ácido tiohipobromoso

HBrS3 ácido tritiobrómico

HCIS2 ácido ditiocloroso

HCIS2O2 ácido ditioperclórico

HCISO2 ácido tioclórico

HMnSO3 ácido tiopermangánico

H2COS2 ácido ditiocarbónico

H2S2O2 ácido ditíosulfúrico

H3AsS4 ácido tetratioarsénico

H3PO3S ácido tiofosfórico

H3PO2S2 ácido ditiofosfórico

Se recomienda para construir los nombres de los ácidos oxo, tio y peroxo, la nomenclatura de coordinación para nombrar al anión y la nomenclatura binaria basada en el hidrógeno acídico

74


Tabla 3.3: Fórmula estructural para algunos ácidos oxo

3.4 Nomenclatura sistemática funcional para ácidos oxo.

Los siguientes ejemplos ilustran los nombres sistemáticos funcionales para los ácidos oxo de los elementos de transición. Este tipo de nomenclatura es especialmente recomendada para ácidos de los elementos de transición, pero se

75


puede encontrar aplicada a otros ácidos del tipo oxo. La regla para nombrar ácidos oxo de acuerdo con esta nomenclatura funcional, se reporta en el siguiente cuadro.

Palabra ácido + Prefijo de cantidad o multiplicativo para el ligando + Nombre del ligando + Prefijo multiplicativo del elemento central + Nombre del elemento central terminado en –ico + Valencia del elemento central en número romano y entre paréntesis o carga del anión en número arábico y entre paréntesis.

Ejemplos:HMnO4 ácido tetraoxornanganico(VII)

ácido tetraoxornanganico(1-)

H2MnO4 ácido tetraoxornanganico(VI)

ácido tetraoxornanganico(2-)

H3MnO4 ácido tetraoxomanganico(V)

ácido tetraoxomanganico(3-)

H2CrO4 ácido tetraoxocrornico(VI)

ácido tetraoxocrornico(2-)

HReO4 ácido tetraoxorenico(VII)

ácido tetraoxorenico(2-)

HReO3 ácido trioxorenico(V)

ácido trioxorenico(1-)

H3ReO4 ácido tetraoxorenico(V)

ácido tetraoxorenico(3-)

H4Re2O7 ácido heptaoxodirenico(V)

ácido heptaoxodirenico(4-)

H2TcO4 ácido tetraoxotecnecico(VI)

ácido tetraoxotecnecico(2-)

HTcO4 ácido tetraoxotecnecico(VII)

ácido tetraoxotecnecico(1-)

H2NO2 ácido dioxonitrico(II)

ácido dioxonitrico(2-)

HClO3 ácido trioxoclorico(V)

76


ácido trioxoclorico(1-)

H2SO4 ácido tetraoxosulfurico(VI)

ácido tertraoxosulfurico(2-)

H2SO3 ácido trioxosulfurico(IV)

ácido trioxosulfurico(2-)

Al utilizar el sistema de coordinación o el sistema funcional y para evitar la formación de una palabra con más de dos acentos, se puede omitir el acento o los acentos del nombre del compuesto.

Para ácidos oxo en las que no hay ambigüedad en la valencia del elemento central o carga del anión, la IUPAC ha utilizado en recomendaciones anteriores el siguiente método abreviado

Palabra ácido + Prefijo multiplicativo del elemento central + Nombre del elemento central terminado en –ico + Valencia del elemento central en número romano y entre paréntesis o carga del anión en número arábico y entre paréntesis.

Ejemplos: HMnO4 ácido mangánico(VII) H2MnO4 ácido mangánico(VI) H3MnO4 ácido mangánico(V) H2SO4 ácido sulfúrico(VI)H2SO3 ácido sulfúrico(IV)

Este sistema de nomenclatura funcional abreviado es confuso cuando el grupo oxo que forma al ácido posee el mismo elemento central, pero diferente carga, debido a que no se suministra suficiente información para determinar el número de átomos de oxígeno del grupo oxo. Por ejemplo, los nombres de ácido disulfúrico(VI) o ácido disulfúrico(IV) no nos suministran, por si mismo, suficiente información para determinar el número de átomos de oxígeno. Estos nombres abreviados, conducen a una serie de iones oxo cuyos nombres no suministran la suficiente información para construir la fórmula de los iones derivados de estos nombres abreviados. Por ejemplo, nitrato(III) para NO2

- y derivado del ácido nítrico(III), indica que el átomo central posee valencia de 3+, pero no nos suministra suficiente información para determinar el número de átomos de oxígeno. Los nombres de dioxonitrato(1-) o dioxonitrato(III), son nombres recomendados para nombrar al ion NO2

-, debido a que nos suministran suficiente información para construir su fórmula.

En la siguiente tabla mostramos los nombres de algunos aniones oxo, derivados de los nombres funcionales cortos de los ácidos oxo que los contienen.

Anión oxo Nombre funcional corto del ácido de partida Nombre del anión oxo

77


ClO31- ácido clórico(V) clorato(V)

ClO41- ácido clórico(VII) clorato(VII)

Cr2O72- ácido dicrómico(VI) dicromato(VI)

CrO42- ácido crómico(VI) cromato(VI)

MnO41- ácido mangánico(VII) manganato(VII)

MnO42- ácido mangánico(VI) manganato(VI)

MnO43- ácido mangánico(V) manganato(V)

NO22- ácido nítrico(II) nitrato(II)

P2O54- ácido difosfórico(III) difosfato(III)

P3O105- ácido trifosfórico(V) trifosfato(V)

PO43- ácido fosfórico(V) fosfato(V)

S2O72- ácido disulfúrico(VI) disulfato(VI)

SO32- ácido sulfúrico(IV) sulfato(IV)

SO42- ácido sulfúrico(VI) sulfato(VI)

3.5 Nomenclatura de coordinación para sustancias e iones con más de dos elementos.

En el capitulo anterior habíamos explicado la nomenclatura de coordinación para sustancias binarias e iones de diversos tipos. Los principios explicados anteriormente también son aplicables a iones y sustancias con más de dos elementos. Debemos recordar que los ligandos siguen el siguiente orden al escribir la fórmula.

Ligandos aniónicos

Ligandos neutros

Ligandos polidentados

Los ligandos de una misma clase se escriben en el orden dado por sus símbolos, pero se nombran siguiendo el orden alfabético de acuerdo con el nombre de los mismos. Un grupo de ligandos se reporta en la tabla 2.3.

a. Nomenclatura de coordinación para iones con más de dos elementos.

Para nombrar iones de acuerdo con la nomenclatura de coordinación, se utiliza la siguiente regla.

Prefijo de cantidad del primer ligando + Nombre del primer ligando + Prefijo de cantidad del segundo ligando + Nombre del segundo ligando +…+ Nombre del elemento central terminado en -ato si el complejo es negativo + Valencia del elemento central en número romano o carga del ion complejo en número arábico encerrado entre paréntesis

Ejemplos:

Complejos del tipo ciano

[Ag(CN)2]1- ion o anión dicianoargentato(I)

ion o anión dicianoargentato(1-)

[Fe(CN)6]4- ion o anión hexacianoferrato(II)

ion o anión hexacianoferrato(4-)

78


[Fe(CN)6]3- ion o anión hexacianoferrato(III)

ion o anión hexacianoferrato(3-)

[Co(CN)6]3- ion o anión hexacianocobaltato(III)

ion o anión hexacianocobaltato(3-)

[Ni(CN)4]2- ion o anión tetracianoniccolato(2-)

ion o anion tetracianoniccolato(II)

Complejos del tipo hidroxo

[Al(OH)4]1- ion o anión tetrahidroxoaluminato(1-)

ion o anión tetrahidroxoaluminato(III)

[Cr(OH)4]1- ion o anión tetrahidroxocromato(1-)

ion o anión tetrahidroxocromato(III)

[Zn(OH)4]2- ion o anión tetrahidroxocincato(2-)

ion o anión tetrahidroxocincato

[Sn(OH)3]1- ion o anión trihidroxostannato(1-)

ion o anión trihidroxostannato(II)

[Sn{OH)6]2— ion o anión hexahidroxostannato(2-)

ion o anión hexahidroxostannato(IV)

Complejos del tipo ammina

[Ag(NH3)2]1+ ion o catión diamminaplata(1+)

ion o catión diamminaplata(I)

[Cd(NH3)4]2+ ion o catión tetraaminacadmio(2+)

ion o catión tetraaminacadmio(II)

[Cu(NH3)4]2+ ion o catión tetraaminacobre(2+)

ion o catión tetraaminacobre(II)

[Ni(NH3)4]2+ ion o catión tetraaminaniquel(2+)

ion o catión tetraaminaniquel(II)

[Co(NH3)6]3+ ion o catión hexaamminacobalto(3+)

79


ion o catión hexaamminacobalto(III)

Complejos del tipo aqua

[Zn(H2O)4]2+ ion o catión tetraaquazinc(2+)

ión o catión tetraaquazinc

[Al(H2O)6]3+ ion o catión hexaaquaaluminio(3+)

ion o catión hexaaquaaluminio

[Ni(H2O)6]2+ ion o catión hexaaquaniquel(2+)

ion o catión hexaaquaniquel(II)

[Sn(H2O)6]2+ ion o catión hexaaquaestaño(2+)

ion o catión hexaaquaestaño(II)

Complejos con más de un ligando

Como habíamos indicado anteriormente, iones con más de un ligando siguen las siguientes convenciones:

1. Los ligandos aniónicos se escriben primero en la fórmula que los neutros.

Ejemplos:

[CoCl(NH3)5]2+ ion o catión pentaamminaclorocobalto(2+)

ion o catión pentaamminaclorocobalto(III)

[VF4(H2O)2] 1- ion o anión diaquatetrafluorovanadato(1-)

ion o anión diaquatetrafluorovanadato(III)

[CrCl(CO)]1- ion o anión carbonilclorocromato(1-)

ion o anión carbonilclorocromato(0)

[CrCl(H2O)5]2+ ion o catión pentaaquaclorocromo(2+)

ion o catión pentaaquaclorocromo(III)

2. Los ligandos de un mismo tipo se escriben en la fórmula siguiendo el orden alfabético de acuerdo con sus símbolos.

Ejemplos:

[OsCl5N]2- ion o anión pentacloronitridoosmato(2-)

ion o anión pentacloronitruroosmato(2-)

ion o anión pentacloronitridoosmato(VI)

80


ion o anión pentacloronitruroosmato(VI)

[CIF4O2]1- ion o anión tetrafluorodioxoclorato(1-)

ion o anión tetrafluorodioxoclorato(VII)

[PtBrCl(CN)(NH3)]1- ion o catión amminabromoclorocianoplatinato(1-)

ion o catión amminabromoclorocianoplatinato(II)

[Ni(H2O)2(NH3)4]2+ ion o catión tetraammadiaquaniquel(2+)

ion o catión tetraamminadiaquaniquel(II)

Note en todos los casos que al escribir el nombre del ion se sigue el orden alfabético de acuerdo con el nombre del ligando

b. Nomenclatura de coordinación para sustancias.

Los siguientes ejemplos muestran la nomenclatura de coordinación para sustancias.

Ejemplos: [Mn(CO)4(NO)] tetracarbonilnitrosilmanganeso(0)

[Co(CO)5(CS)] pentacarboniltiocarbonilcobalto(0)

[Co(NO2)3(NH3)3] triamrninatrinitrocobalto(III)

[Ru(HSO3)2( NH3)4] tetraamminabis(hidrógenosulfito)rutenio(II)

CCl2O (COCl2) diclorooxocarbono

NClO (NOCl) clorooxonitrógeno

IFO2 (IO2F) fluorodioxoyodo

PNO (PON) nitridooxofosfóro

NOS oxosulfidonitrogeno

oxosulfuronitrogeno

PCl3S (PSCl3) triclorosulfidofosforo

triclorosulfurofosforo

SCl2O2 (SO2Cl2) diclorodioxoazufre

S(NH2)2O2 [SO2(NH2)2] diamidodioxoazufre

PCl3O (POCl3) triclorooxofosforo

En la segunda (fórmulas entre paréntesis) se ordenan los elementos para nombrar a la sustancia de acuerdo con el sistema binario. En la primera fórmula se ordenan los elementos para nombrar a la sustancia de acuerdo con el sistema de coordinación.

Si la sustancia está formada por un catión y por un anión, podemos aplicar la nomenclatura binaria. Los siguientes ejemplos muestran su aplicación.

81


Fórmula Na3[NbF6O]Anión [NbF6O]3-

Carga del anión (Z) 3-Elemento central NbValencia del elemento central VLigandos F- (fluoro), O2- (oxo)Subíndice del ligando 6 (fluoro), 1 (oxo)Prefijos multiplicativos para los ligandos hexa (fluoro), mono (oxo)Subíndice del anión 1Prefijo multiplicativo para el anión mono

Nombre de coordinación para el anión hexafluorooxoniobato(V) hexafluorooxoniobato(3-)

Catión Na+ Nombre del catión sodioSubíndice del catión 3Prefijo multiplicativo para el catión tri

Nombre del compuesto

hexafluorooxoniobato(V) de trisodio hexafluorooxoniobato(3-) de trisodiohexafluorooxoniobato(V) de sodio hexafluorooxoniobato(3-) de sodio

Fórmula [Ni(H2O)2(NH3)4]Cl2Anión Cl-

Carga del anión (Z) 1-Elemento central NiValencia del elemento central IILigandos H2O (aqua), NH3 (ammina)Subíndice del ligando 2 (aqua), 4 (ammina)Prefijos multiplicativos para los ligandos di (aqua), tetra (ammina)Subíndice del anión 2Prefijo multiplicativo para el anión diNombre para el anión cloruro o cloridoCatión [Ni(H2O)2(NH3)4]2+

Nombre del catióntetraamminadiaquaniquel(II)tetraamminadiaquaniquel(2+)

Subíndice del catión 1Prefijo multiplicativo para el catión mono

Nombre del compuesto

dicloruro de tetraamminadiaquaniquel(II)diclorido de tetraamminadiaquaniquel(II)dcloruro de tetraamminadiaquaniquel(2+)diclorido de tetraamminadiaquaniquel(2+)cloruro de tetraamminadiaquaniquel(II)clorido de tetraamminadiaquaniquel(II)cloruro de tetraamminadiaquaniquel(2+)clorido de tetraamminadiaquaniquel(2+)

3.6 Nomenclatura de coordinación para ácidos peroxo y tio.

Los siguientes ejemplos hacen uso de la nomenclatura de coordinación para nombrar a los ácidos peroxo y tio.

HNO2(O2) dioxoperoxonitrato(V) de hidrógeno

dioxoperoxonitrato(1-) de hidrógeno

82


H3PO3(O2) trioxoperoxofosfato(V) de trihidrógeno

trioxoperoxofosfato(V) de hidrógeno

trioxoperoxofosfato(3-) de trihidrógeno

trioxoperoxofosfato(3-) de hidrógeno

H2CO2(O2) dioxoperoxocarbonato(IV) de dihidrógeno

dioxoperoxocarbonato(2-) de dihidrógeno

dioxoperoxocarbonato(IV) de hidrógeno

dioxoperoxocarbonato(2-) de hidrógeno

H3AsS4 tetrasulfidoarsenato(V) de trihidrógeno

tetrasulfidoarsenato(3-) de trihidrógeno

tetrasulfuroarsenato(V) de trihidrógeno

tetrasulfuroarsenato(3-) de trihidrógeno

tetrasulfidoarsenato(V) de hidrógeno

tetrasulfidoarsenato(3-) de hidrógeno

tetrasulfuroarsenato(V) de hidrógeno

tetrasulfuroarsenato(3-) de hidrógeno

H2COS2 oxodisulfidocarbonato(IV) de dihidrógeno

oxodisulfidocarbonato(2-) de dihidrógeno

oxodisulfurocarbonato(IV) de dihidrógeno

oxodisulfurocarbonato(2-) de dihidrógeno

oxodisulfidocarbonato(IV) de hidrógeno

oxodisulfidocarbonato(2-) de hidrógeno

oxodisulfurocarbonato(IV) de hidrógeno

oxodisulfurocarbonato(2-) de hidrógeno

H3PO3S trioxosulfidofosfato(V) de trihidrógeno

trioxosulfidofosfato(3-) de trihidrógeno

trioxosulfurofosfato(V) de trihidrógeno

trioxosulfurofosfato(3-) de trihidrógeno

trioxosulfidofosfato(V) de hidrógeno

trioxosulfidofosfato(3-) de hidrógeno

trioxosulfurofosfato(V) de hidrógeno

83


trioxosulfurofosfato(V) de hidrógeno

H2S2O2 dioxosulfidosulfato(IV) de dihidrógeno

dioxosulfidosulfato(2-) de dihidrógeno

dioxosulfurosulfato(IV) de dihidrógeno

dioxosulfurosulfato(2-) de dihidrógeno

dioxosulfidosulfato(IV) de hidrógeno

dioxosulfidosulfato(2-) de hidrógeno

dioxosulfurosulfato(IV) de hidrógeno

dioxosulfurosulfato(2-) de hidrógeno

Otros ejemplos de nomenclatura de coordinación son:

[CoCl(NH3)5 ]Cl cloruro de pentaamminaclorocobalto(1+)

clorido de pentaamminaclorocobalto(1+)

cloruro de pentaamminaclorocobalto(II)

clorido de pentaamminaclorocobalto(II)

K2[Cr(CN)2O2(O2)(NH3)] amminadicianodioxoperoxocromato(2-) de dipotasio

amminadicianodloxoperoxocromato(VI) de dipotasio

amminadicianodioxoperoxocromato(2-) de potasio

amminadlclanodloxoperoxocromato(VI) de potasio

Na3[V(C2O4)O(O2)2] oxalatooxodiperoxovanadato(V) de sodio

oxalatooxodiperoxovanadato(3-) de sodio

oxalatooxodiperoxovanadato(V) de trisodio

oxalatooxodiperoxovanadato(3-) de trisodio

K2[Fe2S2(NO)4] tetranitrosilditiodiferrato(2-) de potasio

tetranitrosilditiodiferrato(I) de potasio

tetranitrosilditiodiferrato(2-) de dipotasio

tetranitrosilditiodiferrato(I) de dipotasio

Na2[MoF4O2] tetrafluorodioxomolibdato (2-) de sodio

tetrafluorodioxomolibdato(VI) de sodio

tetrafluorodioxomolibdato (2-) de disodio

tetrafluorodioxomolibdato(VI) de disodio

84


K2[RhCl2H(CO)] carbonildiclorohidridorodato(2-) de potasio

carbonildiclorohidrurorodato(2-) de potasio

carbonildiclorohidridorodato(I) de potasio

carbonrldiclorohidrurorodato(I) de potasio

carbonildiclorohidridorodato(2-) de dipotasio

carbonildiclorohidrurorodato(2-) de dipotasio

carbonildiclorohidridorodato(I) de dipotasio

carbonrldiclorohidrurorodato(I) de dipotasio

Na2[TcCl5(OH)] pentaclorohidroxotecnecato(2-) de sodio

pentaclorohidroxotecnecato(IV) de sodio

pentaclorohidroxotecnecato(2-) de disodio

pentaclorohidroxotecnecato(IV) de disodio

[RuN2(NH3 )5]Cl2 cloruro de pentaamminadinitrogenorutenio(II)

clorido de pentaamminadinitrogenorutenio(2+)

clorido de pentaamminadinitrogenorutenio(II)

cloruro de pentaamminadinitrogenorutenio(2+)

dicloruro de

pentaamminadinitrogenorutenio(II)

diclorido de

pentaamminadinitrogenorutenio(2+)

diclorido de

pentaamminadinitrogenorutenio(II)

dicloruro de

pentaamminadinitrogenorutenio(2+)

Se recomienda formular especies poliméricas de la siguiente manera:

[{ML4}n] Nomenclatura recomendada, [ML4]n Nomenclatura no recomendada

Ejemplo,

[{PF5}4] tetrakis[pentafluoroplatino(V)]

3.7 Nomenclatura sustitutiva para sustancias con más de dos elementos.

La nomenclatura sustitutiva explicada anteriormente para sustancias binarias también es aplicable a sustancias con más de dos elementos.

85


Prefijo multiplicativo para el primer ligando + Nombre del primer ligando + Prefijo multiplicativo para el segundo ligando + Nombre del segundo ligando +…+ Prefijo multiplicativo para el hidrido o hidruro + Nombre sistemático del hidrido o hidruro padre

Ejemplos:Cl3Pb-PbCl3 hexaclorodiplumbano

SiBrCl3 bromotriclorosilano

PHF2 difluorofosfano

SiHCl3 triclorosilano

GeH(SCH3)3 tris(metanotiolato)germano

PH(CH3)2 dimetilfosfano

H2P-PH2 difosfano

As(CH3)3 trimetilarsano

3.8 Nomenclatura para compuestos de adición.

Aunque algunos compuestos de adición son compuestos de coordinación, la nomenclatura del tipo binaria puede ser utilizada para nombrar a estos tipos de compuestos. Los siguientes ejemplos muestran la aplicación del sistema de nomenclatura binaria a compuestos de adición.

Se nombra cada compuesto mediante nomenclatura binaria. Cada nombre binario se separa mediante un guión. Las proporciones estequiométricas de los compuestos constituyentes, se escriben como proporciones entre paréntesis al final del nombre y en el orden en el que aparecen en la fórmula. Al escribir la fórmula de un compuesto de adición, se escribe primero el constituyente cuyo símbolo aparece primero en el alfabeto

Ejemplos:

CaCl28H2O cloruro de calcio-agua(1/8)

clorido de calcio-agua(1/8)

. (1/8 indica un mol de CaCl2 por 8 mol de H2O)

BaBr2BaF2 bromuro de bario-fluoruro de bario(1/1)

bromido de bario-fluorido de bario(1/1)

3K2SO4Na2SO4 sulfato de potasio-sulfato de sodio (3/1)

tetraoxosulfato(VI) de potasio-tetraoxosulfato(VI) de sodio(3/1)

tetraoxosulfato(2-) de potasio-tetraoxosulfato(2-) de sodio(3/1)

sulfato de dipotasio-sulfato de disodio(3/1)

tetraoxosulfato(VI) de dipotasio-tetraoxosulfato(VI) de

disodio(3/1)

86


tetraoxosulfato(2-) de dipotasio-tetraoxosulfato(2-) de

disodio(3/1)

CsBr2HgBr2 bromuro de caesio-bromuro de mercurio(II)(1/2)

bromido de caesio-bromido de mercurio(II)(1/2)

bromuro de caesio-dibromuro de mercurio(1/2)

bromido de caesio-dibromido de mercurio (1/2)

bromuro de caesio-bromuro de mercurio(2+)(1/2)

bromido de caesio-bromido de mercurio(2+)(1/2)

CuCl23Cu(OH)2 cloruro de cobre(II)-hidróxido de cobre(II)(1/3)

clorido de cobre(II)-hidróxido de cobre(II)(1/3)

cloruro de cobre(2+)-hidróxido de cobre(2+)(1/3)

clorido de cobre(2+)-hidróxido de cobre(2+)(1/3)

dicloruro de cobre-dihidróxido de cobre(1/3)

diclorido de cobre-dihidróxido de cobre(1/3)

PbCl23PbO cloruro de plomo(II)-óxido de plomo(II)(1/3)

clorido de plomo(II)-óxido de plomo(II)(1/3)

cloruro de plomo(2+)-óxido de plomo(2+)(1/3)

clorido de plomo(2+)-óxido de plomo(2+)(1/3)

dicloruro de plomo-monóxido de plomo(1/3)

diclorido de plomo-monóxido de plomo(1/3)

2CuCO3Cu(OH)2 carbonato de cobre(II)-hidróxido de cobre(II)(2/1)

carbonato de cobre(2+)-hidróxido de cobre(2+)(2/1)

tetraoxocarbonato(2-) de cobre(2+)-hidróxido de cobre(2+)(2/1)

tetraoxocarbonato(IV) de cobre(II)-hidróxido de cobre(II)(2/1)

monocarbonato de cobre-dihidróxido de cobre(2/1)

mono[tetraoxocarbonato(2-)] de cobre-dihidróxido de cobre(2/1)

mono[tetraoxocarbonato(IV)] de cobre-dihidróxido de cobre(2/1)

CaCl28NH3 cloruro de calcio-amoniaco(1/8)

clorido de calcio-amoniaco(1/8)

dicloruro de calcio-amoniaco(1/8)

diclorido de calcio-amoniaco(1/8)

cloruro de calcio-azano(1/8)

clorido de calcio-azano(1/8)

dicloruro de calcio-azano(1/8)

87


diclorido de calcio-azano(1/8)

3CdSO48H2O sulfato de cadmio-agua(3/8)

tetraoxosulfato(VI) de cadmio-agua(3/8)

tetraoxosulfato(2-) de cadmio-agua(3/8)

8Kr46H2O criptón-agua(8/46)

6Br246H2O dibromo-agua(6/46)

AIK(SO4)212H2O bis(sulfato) de aluminio potasio-agua(1/12)

bis[tetraoxosulfato(VI)] de aluminio potasio-agua(1/12)

bis[tetraoxosulfato(2-)] de aluminio potasio-agua(1/12)

NaClNaF2Na2SO4 clorido de sodio-fluorido de sodio-sulfato de sodio(1/1/2)

cloruro de sodio-fluoruro de sodio-sulfato de sodio(1/1/2)

clorido de sodio-fluorido de sodio-sulfato de disodio(1!1/2)

cloruro de sodio-fluoruro de sodio-sulfato de disodio(1/1/2)

clorido de sodio-fluorido de sodio-tetraoxosulfato(VI) de

sodio(1/1/2)

clorido de sodio-fluorido de sodio-tetraoxosulfato(2-) de

sodio(1/1/2)

clorido de sodio-fluorido de sodio-tetraoxosulfato(VI) de

disodio(1/1/2)

clorido de sodio-fluorido de sodio tetraoxosulfato(2-) de

disodio(1/1/2)

Podemos escribir el compuesto de adición en forma condensada y nombrarlo como una sal, óxido o hidróxido múltiple. Los siguientes ejemplos muestran el uso de la nomenclatura binaria de las proporciones estequiométricas para nombrar compuestos de adición.

Compuesto de adición Fórmula condensada y nombre

CuCO3.Cu(OH)2 Cu2CO3(OH)2 carbonato dihidróxido de dicobre

CuBr23Cu(OH)2 Cu2Br(OH)3 bromuro trihidróxido de dicobre

bromido trihidróxido de dicobre

2PbCO3Pb(OH)2 Pb3(CO3)2(OH)3 bis(carbonato) dihidróxido de triplomo

2HgOHgSO4 Hg3O2SO4 dióxido sulfato de trimercurio

CaCl2KCl CaKCl3 tricloruro de calcio potasio

88


triclorido de calcio potasio

MgCO3 Na2CO3 MgNa2(CO3)2 bis(carbonato) de magnesio disodio

CsClHgCl2 CsHgCl3 tricloruro de caesio mercurio

triclorido de caesio mercurio

La cantidad de agua presente en un hidrato, se puede indicar en letra. Por ejemplo,

Na2CO3H2O carbonato de sodio hidratado

Br28H2O dibromo octahidratado

Cl27H2O dicloro heptahidratado

Algunos compuestos de adición son de coordinación y pueden ser nombrados mediante la NOMENCLATURA DE COORDINACION.

Ejemplos:

MnSO45H2O [Mn(H2O)4]SO4H2O suffato de tetraaquamanganeso(II)-agua(1/1)

sulfato de tetraaquamanganeso(2+)-agua(1/1)

Co(CN)23H2O [Co(CN)2(H2O)3] triaquadicianocobalto(II)

REPASO

Para nombrar sustancias polielementos como sales múltiples, óxidos múltiples o hidróxidos múltiples de acuerdo con el sistema binario de nomenclatura, se agrupan los elementos electronegativos y los electropositivos y se nombra primero a los elementos electronegativos y posteriormente precedidos de la palabra de a los electropositivos. Los elementos que forman un grupo electropositivo o electronegativo se nombran como un grupo (nitrato, sulfato, clorato, etc. o sus nombres de coordinación). El sistema binario de las proporciones estequiométricas es el más apropiado para nombrar a estas sustancias y complementado con el sistema Stock o Ewens-Bassett cuando es requerido indicar la valencia de uno de los elementos. Se nombran a estas sustancias citando en orden alfabético los nombres de los elementos electronegativos y electropositivos que la forman. Los elementos en la fórmula se ordenan alfabéticamente de acuerdo con los símbolos de los elementos que la forman, pero los símbolos de los elementos electropositivos se escriben primero que los símbolos de los elementos electronegativos.

Los ácidos oxo, tio y peroxo se nombran preferiblemente haciendo uso del nombre de coordinación del anión que forma al ácido y de la palabra hidrógeno. El método de las proporciones estequiométricas es muy apropiado para nombrar a estos ácidos. Al nombrar al ácido y de manera opcional se puede indicar la valencia del elemento central del anión complejo que forma al ácido o la carga del mismo. El nombre trivial de los ácidos tio y peroxo se forma al citar a los ligandos tio o peroxo con sus respectivos prefijos multiplicativos y tomando como base el nombre común del ácido oxo de partida (ácido tetratiofosfórico, ácido peroxosulfúrico, etc.).

El átomo de hidrógeno ionizable de una sal se nombra pegado al grupo que lo contiene (hidrógenosulfato, dihidrógenofosfato, etc.)

Al utilizar la nomenclatura de coordinación debemos recordar que en la fórmula los símbolos de los ligandos aniónicos se escriben primero que los símbolos de los

89


ligandos neutrales. Los ligandos de un mismo tipo se ordenan alfabéticamente de acuerdo con sus símbolos. Para nombrar al compuesto se citan a los ligandos en orden alfabético de acuerdo con sus respectivos nombres.

Los compuestos de adición se nombran también mediante nomenclatura binaria. Se citan los nombres binarios de todas las sustancias constituyentes, separados mediante guiones. Delante del nombre y encerrados entre paréntesis se escriben en orden de separación y separadas mediante barras diagonales las proporciones estequiométricas de todas los constituyentes del compuesto de adición. También se puede agrupar todos los elementos constituyentes en una fórmula condensada y nombrarla mediante las proporciones estequiométricas. Muchos compuestos de adición son de coordinación y sus constituyentes se pueden ordenar en una estructura apropiada para un nombre de coordinación.

La cantidad de agua presente en un hidrato, se puede indicar mediante letra

EJERCICIOS DE EVALUACIÓN

3.1. Escribir la fórmula de las siguientes especies.

a. fluorotrioxosulfato(1-) de potasio

b. tetratiofosfato(V) de trisodio

c. difluorodioxofosfato(1-) de potasio

d. hexaclorofosfato(V) de potasio

e. trioxotiosulfato(2-) de sodio

3.2. Escribir el nombre de las siguientes especies.

a. Na3AsO3

b. Fe3(PO3)2

c. Al(NO3)3

d. PbCrO4

e. Na2MnO4

3.3. Escribir la fórmula de las siguientes especies.

a. bromuro de carbonilo(2+)

b. sulfato de nitrosil(1+)

c. bromuro de tiofosforilo(V)

d. imido de sulfonilo(VI)

e. fluoruro de yodilo(V)

3.4. Escribir el nombre de las siguientes especies.

90


a. UO2Br2

b. NOHSO4

c. IO3Cl

d. NO2Cl

e. SOBr2

3.5. Escribir la fórmula de los siguientes compuestos.

a. tetraoxoclorato(VII) de amonio

f. pirosulfato de cobre(I)

b. trioxocarbonato(IV) de amonio

g. tíosulfato de potasio

c. trioxoyodato(1-) de calcio h. disulfito de sodio

d. dioxodinitrato(N-N)(I) de sodio i. ortotelurato de cinc

e. trifosfato (5-) de sodio j. perrenato de potasio

3.6. Haciendo uso del nombre común o trivial del anión y el sistema Stock, nombre a los siguientes compuestos.

a. Na2ReO4 f. KTcO4

b. Ca(IO)2 g. KCIO3

c. K2Cr2O7 h. Li2SeO3

d. K2S2O7 i. Na3(PO3)3

e. Au2N2O2 j. Li3BO3

3.7. Escriba la fórmula de los siguientes hidróxidos.

a. hidróxido de bismuto(III)

b. hidróxido de cadmio

c. hidróxido de estaño(IV).

d. hidróxido de hierro(II)

e. hidróxido de cromo(III)

3.8. Escriba en la Tabla I el nombre mediante el método de las proporciones estequiométricas para las especies dadas y en la Tabla II la fórmula de las especies dadas.

Tabla I

a. Ca2PbO4

91


b. CeCO3F

c. CsBr2Cl

d. Cs2PoCl6

e. AIK(SO4)2

f. Fe2ZnO4

Tabla II

a. hexahidróxido de plomo disodio

b. trióxido de estroncio titanio

c. dicloruro óxido de selenio

d. trisulfuro de antimonio diplata

e. bis(sulfato) de aluminio rubidio

3.9. Usando la nomenclatura de coordinación y el sistema binario de las proporciones estequiométicas, escriba el nombre de los siguientes ácidos.

a. H[Sb(OH)6]

b. H5[IO6]

c. H[SClO3]

d. H[PF6]

e. H[S(NH2)O3]

f. H2[PtBr6]

3.10. Escriba la fórmula de los siguientes ácidos.

a. ácido tetracloroaúrico(III)

b. hexacloroplatinato(IV) de dihidrógeno

c. hexacianoferrato(4-) de tetrahidrógeno

d. fluorohidridodioxofosfato(1-) de hidrógeno

e. difluorodihidridodioxoborato(1-) de hidrógeno

3.11. Escriba la fórmula de los siguientes iones.

a. tetrahidroxoplumbato(2-)

b. bis(tiosulfato)argentado(3-)

c. tetracianocuprato(I)

92


d. tetra(tiocianato)mercuarato((2-)

e. hexahidroxoantimonato(V)

3.12. Escriba el nombre de las siguientes especies.

a. Na2[SbI6] g. Fe4[Fe(CN)6]3

b. FeII K2[Fe(CN)6] h. H2[SiF6]

c. H2[Co(NCS)4] i. [Cd(CN)4]2-

d. K3[Co(NO2)6] j. Hg(NH2)Cl

e. K2[PtCl6] k. Na2[Fe(CN)3NO]

f. Na2[Fe(CN)5NO] l. H2[PtCl3(OH)]

3.13. Haciendo uso de la nomenclatura binaria, escribir el nombre de los siguientes compuestos de adición

a. CaF2NH3

b. Mg(ClO4)26NH3

c. 2B2O33ZnO

d. PbCl2Pb(OH)2

e. CoI26NH3

3.14. Escribir el nombre de los siguientes hidratos.

a. 2NiCO33Ni(OH)24H2O

b. Ca2K2Mg(SO4)42H2O

c. K[Cr(SO4)2]12H2O

d. CoSO4K2SO46H2O

e. K2TiF6H2O

3.15. Escriba el nombre de las siguientes sales.

a. Ba(HCO3)2 e. NaHCO2(O2)

b. KHSO3(O2) f. NaHTcO4

c. LiHReO4 g. KHSeO3

d. Na2HAsO4 h. Na2HPO3S

3.16 Complete la información faltante en cada uno de los siguientes enunciados.

93


1. El compuesto de adición CoSO46NH3 se denomina __a__, pero escrito de la

siguiente forma __b__ se puede denominar mediante nomenclatura de

coordinación como __c__

2. La fórmula condensada CdK2(CN)4 se denomina __a__. La fórmula anterior se

puede desdoblar en un compuesto de adición de fórmula __b__ y se nombra

como __c__, pero mediante nomenclatura de coordinación lo podemos

denominar __d__.

3. La fórmula del ácido hexaclorostannico(IV)-agua(1/6) es __a__ y se puede

denominar también como __b__.

4. La fórmula [Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2, tiene el orden de los ligandos incorrecto. La

fórmula correcta es __a__ y la denominación de la misma es __b__.

5. La fórmula Li3Na3Al2F12, tiene el orden de los cationes incorrecto. La fórmula

correcta es __a__ y el nombre es __b__.

3.17. Escriba la fórmula de la siguiente especi4es.

a. dihidrógenofosfato de amonio

b. hidrogenopirosulfato de potasio

c. hidrógenotetraoxocromato(1-) de litio

d. bis(hidrogenotiosulfato) de calcio

e. hidrogenopirofosfato de trisodio

RESPUESTAS

3.1 a.K[SFO3], b. Na3[PS4], c. K[PF2O2], d. K[PCl6], e. Na2[SO4]

3.2 a.arsenito de trisodio; trioxoarsenato(III) de sodio; trioxoarsenato(3-) de sodio; trioxoarsenato de trisodio.

b.difosfito de trihierro; fosfito de hierro(II); fosfito de hierro(2+); trioxofosfato(3-) de hierro(2+); trioxofosfato(III) de hierro(II); bis[trioxofosafato(V)] de trihierro; bis[trioxofosafato(3-] de trihierro.

c.trinitrato de aluminio; trioxonitrato(1-) de aluminio; trioxonitrato(V) de aluminio; tris(trioxonitrato) de aluminio.

d.cromato de plomo(II); cromato de plomo(2+); tetraoxocromato(2-) de plomo(2+); tetraoxocromato(VI) de plomo(II); mono[cromato(2-)] de plomo; mono[cromato(VI)] de plomo.

94


e.manganato de disodio; tetraoxomanganato(VI) de sodio; tetraoxomanganato(2-) de sodio; tetraoxomanganato de disodio.

3.3 a. COBr2; b. (NO)2S; c. PSBr3 ; d. SO2NH; e. IO2F

3.4 a.dibromido de uranil(2+), dibromuro de uranilo(2+), dibromido de uranil(VI), dibromuro de uranilo(VI), dibromuro dióxido de uranio, dibromido dióxido de uranio, dibromido de dioxouranio(VI), dibromuro de dioxouranio(VI), dibromido de dioxouranio(2+), dibromuro de dioxouranio(2+), dibromuro de uranilo, dibromido de uranil, dibromuro de dioxouranio, dibromido de dioxouranio

b.hidrogenosulfato(1-) de nitrosilo(1+), hldrogenosulfato(VI).de nitrosilo(III), hidrogenosulfato(1-) de nitrosil(1+), hldrogenosulfato(VI) de nitrosil(III), hidrogenotetraoxosulfato(1-) de nitrosil(1+), hidrogenotetraoxosulfato(1-) de nitrosilo(1+), hidrogenotetraoxosulfato(VI) de nitrosil(III), hidrogenotetraoxosulfato(VI) de nitrosilo(III).

c.cloruro de peryodilo, cIorido de peryodil, cloruro de peryodilo(1+), cIorido de peryodil(1+), cloruro de peryodilo(V), cIorido de peryodil(V), clorotrioxoyodo, clorotrioxoyodo(V)

d.cloruro de nitrilo(1+), clorido de nitril(1+), cloruro de nitrilo(V), clorido de nitril(V) clorodioxonitrogeno(V), clorodioxonitrogeno(V).

e.bromuro de sulfinilo(IV), bromido de sulfinil(IV), bromuro de sulfinilo(2+), bromido de sulfinil(2+), dibromooxoazufre(IV), dibromooxoazufre, dibromuro de sulfinilo, dibromido de sulfinil.

3.5 a.NH4ClO4; b. (NH4)2CO3, c. Ca(IO3)2; d. Na2N2O2; e. Na5P3O10; f. Cu2S2O7; g. K2S2O3: h. Na2S2O5; i. Zn3TeO6; j. KReO4

3.6 a.renato de sodio (renato es un nombre trivial no aceptado por la IUPAC); b. hipoyodito de calcio (hipoyodito es un nombre trivial no aceptado por la IUPAC); c. dicromato de potasio; d. pirosulfato de potasio; e. hiponitrito de oro(I) (hiponitrito es un nombre trivial no aceptado por la IUPAC); f. tecnecato de potasio; g. clorato de potasio; h. selenito de litio (selenito es un nombre trivial no aceptado por la IUPAC); i. trimetafosfato de sodio; j. ortoborato de litio.

3.7 a. Bi(OH)3; b. Cd(OH)2; c. Sn(OH)4; d. Fe(OH)2; e. Cr(OH)3

3.8 Tabla I.

a. tetraóxido de dicalcio plomo, b. carbonato fluoruro de cerio, carbonato fluorido de cerio, fluoruro tetraoxocarbonato(IV) de cerio, fluoruro tetraoxocarbonato(2-) de cerio, fluorido tetraoxocarbonato(IV) de cerio, fluorido tetraoxocarbonato(2-) de cerio, c. cloruro dibromuro de caesio o clorido dibromido de caesio, d. hexacloruro de dicaesio polonio, hexaclorido de dicaesio polonio, e. bis(sulfato) de aluminio potasio, bis[tetraoxosulfato(VI)] de aluminio potasio, bis[tetraoxosulfato(2-)] de aluminio potasio, f. tetraóxido de cinc dihierro.

Tabla II

a. Na2Pb(OH)6; b. SrTiO3; c. SeCl2O; d. Ag2SbS3; e. AlRb(SO4)2.

3.9 a. hexahidroxoantimonato(1-) de hidrógeno o hexahidroxoantimonato(V) de hidrógeno; b. hexayodato(5-) de pentahidrógeno o hexayodato(VII) de pentahidrógeno; c. clorotri- oxosulfato(1-) de hidrógeno o clorotrloxosulfato(VI) de hidrógeno; d. hexaf1uorofosfato(1-) de hidrógeno o hexafluorofosfato(V) de hidrógeno; e.

95


amidotrioxosulfato(1-) de hidrógeno o amidotrioxosulfato(VI) de hidrógeno; f. hexabromoplatinato(2-) de dihidrógeno o hexabromoplatinato(IV) de dihidrógeno.

3.10 a. H[AuCl4]; b. H2[PtCl6]; c. H4[Fe(CN)6]; d. H[PFHO2]; e. H[BF2H2O2];

3.11 a. [Pb(OH)4]2-; b. [Ag(S2O3)]3-; c. [Cu(CN)4]3-; d. [Hg(NCS)4]2-; d. [Sb(OH)6]1-

3.12 a. hexayodoantimonato(IV) de sodio; hexayodoantimonato(2-) de sodio; hexayoduro de antimonio disodio; hexayodido de antimonio disodio.

b. hexacianoferrato(II) de hierro(II) dipotasio; hexacianoferrato(4-) de hierro(2+) dipotasio; hexacianuro de dihierro dipotasio; hexecianido de dihierro dipotasio.

c. tetra(tiocianato)cobaltato(2-) de dihidrógeno; tetra(tiocianato)cobaltato(II) de

dihidrógeno; ácido tetra(tiocianato)cobaltico(II), ácido

tetra(tiocianato)cobaltico(2-), tetra(tiocianato)cobaltato(2-) de hidrógeno;

tetra(tiocianato)cobaltato(II) de hidrógeno.

d. hexanitrocobaltato(III) de potasio; hexanitrocobaltato(3-) de potasio; hexanitrito de cobalto tripotasio; hexanitrocobaltato de tripotasio.

e. hexacloroplatinato(IV) de potasio; hexacloroplatinato(2-) de potasio; hexacloruro de platino dipotasio; hexaclorido de platino dipotasio; hexacloroplatinato de dipotasio.

f. pentacianonitrosilferrato(III) de sodio; pentacianonitrosilferrato(2-) de sodio; pentacianonitrosilferrato de disodio.

g. tris[hexacianoferrato(4-)]de tetrahierro; tris[hexacianoferrato(II)] de tetrahierro; [hexacianoferrato(4-) de hierro(3+); hexacianoferrato(II) de hierro(III); hexacianido de hierro(2+) hierro(3+); hexacianuro de hierro(2+) hierro(3+); hexacianido de hierro(II) hierro(III); hexacianuro de hierro(II) hierro(III).

h. hexafluorosilicato(IV) de dihidrógeno; hexafluorosilicato(2-) de dihidrógeno; ácido hexafluorosilícico(IV); ácido hexafluorosilícico(2-); hexafluorosilicato(2-) de hidrógeno; hexafluorosilicato(IV) de hidrógeno

i. tetracianocadmato(2-); tetracianocadmato(II)

j. amidocloromercurio(II); amido clorido de mercurio; amiduro cloruro de mercurio.

k. tricianonitrosilferrato(I) de sodio; tricianonitrosilferrato(2-) de sodio; tricianonitrosilferrato de disodio; tricianonitrosilferrato(2-) de disodio; tricianonitrosilferrato(I) de disodio

l. trlclorohldroxoplatinato(II) de dihidrógeno; trlclorohidroxoplatinato(2-) de dihidrógeno; trlclorohldroxoplatinato(II) de hidrógeno; trlclorohidroxoplatinato(2-) de hidrógeno

3.13 a.fluoruro de calcio-amoniaco(1/1); fluorido de calcio-amoniaco(1/1);

difluoruro de calcio-amoniaco(1/1);.difluorido de calcio-amoniaco(1/1); fluoruro de calcio-azano(1/1); fluorido de calcio-azano(1/1); difluoruro de calcio-azano(1/1);.difluorido de calcio-azano(1/1

96


. b. perclorato de magnesio-amoniaco(1/6); bis(perclorato) de magnesio-amoniaco(1/6);

bis[tetraoxoclorato (VII)] de magnesio-amoniaco(1/6); bis[tetraoxoclorato (1-)] de magnesio-amoniaco (1/6). (Se puede reemplazar amoniaco por azano)

c. trióxido de diboro-óxido de cinc (2/3 ); óxido de boro-óxido de cinc(2/3)

d. cloruro de plomo(II)-hidróxido de plomo(II)(1/1); clorido de plomo(II)-hidróxido de plomo (II)(1/1); dicloruro de plomo-dihidróxido de plomo(1/1); .diclorido de plomo-dihidróxido de plomo(1/1); cloruro de plomo(2+)-hidróxido de plomo(2+)(1/1); clorido de plomo(2+)-hidróxido de plomo(2+)(1/1).

e. yoduro de cobalto(II)-amoniaco(1/6); yodido de cobalto(II)-amoniaco(1/6); yoduro de cobalto(2+)-amoniaco(1/6); yodido de cobalto(2+)-amoniaco(1/6): diyoduro de cobalto-amoniaco (1/6); .diyodido de cobalto-amoníaco(1/6). (Se puede reemplazar amoniaco por azano)

3.14 a carbonato de níquel(II)-hidróxido de n!quel(II)-agua(2/3/4); tetraoxocarbonato(IV) de níquel(II)-hidróxido de n!quel(II)-agua(2/3/4); tetraoxocarbonato(2-) de níquel(II)-hidróxido de niquel(II)-agua(2/3/4); monocarbonato de níquel-dihidróxido de níquel-agua(2/3/4), mono[tetraoxocarbonato(2-)] de níquel-dihidróxido de níquel-agua(2/3/4), mono[tetraoxocarbonato(IV)] de níquel-dihidróxido de níquel-agua(2/3/4)

b. tetrasulfato de dicalcio magnesio dipotasio-agua(1/2); tetrakis[tetraoxosulfato(VI)] de dicalcio magnesio dipotasio-agua(1/2); tetrakis[tetraoxosulfato(2-)] de dicalcio magnesio dipotasio-agua(1/2);

c. bis(sulfato)cromato(1-) de potasio-agua(1/12); bis[tetraoxosulfato(2-)]cromato(1-) de potasio-agua(1/12): bis(sulfato)cromato(III) de potasio-agua(1/12); bis[tetraoxosulfato(VI)] cromato(III) de potasio-agua(1/12): disulfato de cromo(III) potasio-agua(1/12); disulfato de cromo(3+) potasio-agua(1/12); bis[tetraoxosulfato(2-)] de cromo(3+) potasio-agua(1/12): bis[tetraoxosulfato(VI)] de cromo(III) potasio-agua(1/12):

d. sulfato de cobalto(II)-sulfato de potasio-agua(1/1/6); tetraoxosulfato(VI) de cobalto(II)- tetraoxosulfato(VI)] de potasio-agua(1/1/6); tetraoxosulfato(2-) de cobalto(2+)-tetraoxosulfato(2-) de potasio-agua(1/1/6), monosulfato de cobalto-sulfato de dipotasio.agua(1/1/6), mono[tetraoxosulfato(VI)] de cobalto-tetraoxosulfato de dipotasio-agua(1/1/6); mono[tetraoxosulfato(2-)] de cobalto-tetraoxosulfato de dipotasio-agua(1/1/6).

e. hexafluorotitanato(2-) de potasio-agua(1/1) ; hexafluorotitanato de dipotasio-agua(1/1); hexafluorotitanato(IV) de potasio-agua(1/1).

3.15 a. hidrogenocarbonato(1-) de bario; hidrogenocarbonato(IV) de bario; bis(hidrogenocarbonato) de bario; hidrogenotrioxocarbonato(1-) de bario; hidrogenotrioxocarbonato(IV) de bario; bis[hidrogenotrioxocarbonato(1-)] de bario; bis[hidrogenotrioxocarbonato(IV)] de bario; bis(hidrogenotrioxocarbonato) de

bario.

b. hldrogenotrloxoperoxosulfato(1-) de potasio; hidrogenotrioxoperoxosulfato(VI) de potasio

c. hidrogenotetraoxorenato(1-) de litio; hidrogenotetraoxorenato(VI) de litio

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d. hidrogenoarsenato(2-) de sodio; hidrogenoarsenato(V) de sodio; hidrogenoarsenato de disodio; hidrogenotetraoxoarsenato(V) de sodio; hidrogenotetraoxoarsenato(V) de disodio; hidrogenotetraoxoarsenato(2-) de sodio; hidrogenotetraoxoarsenato(2-) de sodio; hidrogenotetraoxoarsenato de disodio;

. e. hidrogenodioxoperoxocarbonato(1-) de sodio; hidrogenodioxoperoxocarbonato(IV) de sodio

f. hidrogenotetraoxotecnecato(1-) de sodio; hidrogenotetraoxotecnecato(VI) de sodio

g. hidrogenotrioxoselenato(IV) de sodio; hidrogenotrioxoselenato(1-) de sodio

h. hidrogenotrioxotiofosfato(2-) de sodio; hidrogenotrioxotiofosfato(2-) de disodio; hidrogenotrioxotiofosfato(V) de sodio; hidrogenotrioxotiofosfato(V) de disodio; hidrogenotrioxotiofosfato de disodio; hidrogenofosfato(2-) de sodio, hidrogenofosfato(V) de sodio, hidrogenofosfato de disodio; hidrogenofosfato(2-) de disodio, hidrogenofosfato(V) de disodio.

3.16 1.a. sulfato de cobalto(II)-amoniaco(1/6); tetraoxosulfato(VI) de cobalto(II)-

amoniaco(1/6); sulfato de cobalto(2+)-amoniaco(1/6); tetraoxosulfato(2-) de cobalto(2+)-amoniaco(1/6); sulfato de cobalto(II)-azano(1/6); tetraoxosulfato(VI) de cobalto(II)-azano(1/6); sulfato de cobalto(2+)-azano(1/6); tetraoxosulfato(2-) de cobalto(2+)-azano(1/6).

b. [Co(NH3)6]SO4

c. sulfato de hexaamminacobalto(II): tetraoxosulfato(2-) de hexaamminacobalto(2+); tetraoxosulfato(VI) de hexaamminacobalto(II).

2.a. tetracianuro de cadmio dipotasio, tetracianido de cadmio dipotasio.

b. Cd(CN)22KCN.

c. cianuro de cadmio(II)-cianuro de potasio(1/2); cianuro de cadmio(II)-cianuro de potasio(1/2); cianuro de cadmio(2+)-cianuro de potasio(1/2); cianuro de cadmio(2+)-cianuro de potasio(1/2); dicianuro de cadmio-cianuro de potasio(1/2); dicianuro de cadmio-cianuro de potasio(1/2).

d. tetracianocadmato(II) de potasio; tetracianocadmato(2+) de potasio; tetracianocadmato de dipotasio.

3.a. H2[SnCl6]6H2O

b. hexaclorostannato(2-) de hidrógeno-agua(1/6); hexaclorostannato(IV) de hidrógeno-agua(1/6); hexaclorostannato(2-) de dihidrógeno-agua(1/6); hexaclorostannato(IV) de dihidrógeno-agua(1/6); hexaclorostannato de dihidrógeno-agua(1/6); ácido hexaclorostánnico(2-)-agua(1/6).

4.a. [CoCl(H2O)(NH3)4]Cl2

b. cloruro de tetraamminaaquaclorocobalto(III); clorido de tetraamminaaquaclorocobalto(III);

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cloruro de tetraamminaaquaclorocobalto(2-);clorido de tetraamminaaquaclorocobalto(2-);dicloruro de tetraamminaaquaclorocobalto;diclorido de tetraamminaaquaclorocobalto;dicloruro de tetraamminaaquaclorocobalto(III); diclorido de tetraamminaaquaclorocobalto(III); dicloruro de tetraamminaaquaclorocobalto(2-);diclorido de tetraamminaaquaclorocobalto(2-).

5.a. Al2Li3Na3F12

b. dodecafluoruro de dialuminio trilitio trisodio; dodecafluorido de dialuminio trilitio trisodio;

3.17 a. NH4H2PO4; b. KHS2O7; c. LiHCrO4; d. Ca(HS2O3)2; e. Na3HP2O7

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tema 3. sustancias polielementos

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