FORMULACIÓN INORGÁNICA

TEMA 2

Pág. 254 libro (Unidad 12)

CLASES DE FÓRMULAS QUÍMICAS

Clases de fórmulas químicas

• Fórmula empírica

– Expresa relación mínima en la que los átomos o iones están presentes en la fórmula

– Ej; SiO2

• Fórmula molecular

– Indica el número de átomos de cada elemento que están presentes en la molécula. Ej; CO2, N2O4

• Fórmula desarrollada

– Representación que indica la forma de unión de los átomos

• Fórmula estereoquímica

– Indica la disposición de los enlaces de una sustancia en el espacio

Nos centraremos en los compuestos inorgánicos, estudiando la fórmula empírica o molecular

Clases de fórmulas químicas

• EJEMPLO FÓRMULA MOLECULAR

NÚMERO DE OXIDACIÓN

Nº de oxidación de un elemento

• Concepto

– Número entero que representa el nº de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado

– También se puede definir como la carga aparente con la que dicho elemento está funcionando en el compuesto

– Representa una capacidad de combinación

– Un mismo elemento puede tener varios números de oxidación

– Se escribe sobre el símbolo, y se indica con un número positivo (+n) o negativo (-n)

– Ejemplo • NaCl NaCl. Nº oxidación Na; +1. Nº oxidación Cl; -1

• H2SO4; H2SO4. Nº oxidación H; +1. Nº oxidación S; +6. Nº oxidación O; -2

+1 -1

+1 +6 -2

Nº de oxidación de un elemento

• Nº de oxidación de principales elementos

– Para entender los nºs de oxidación, es recomendable dividir la

tabla periódica en metales y no metales

– Los no metales tienden a tener un nº de oxidación negativo (-n),

pues para cumplir la regla del octeto deben ganar electrones

– Los metales tienden a tener un nº de oxidación positivo (+n),

pues para cumplir la regla del octeto deben perder electrones

– Hay elementos que pueden actuar como metales y no metales

Nº de oxidación de un elemento

Nº de oxidación de un elemento

Nº de oxidación de un elemento

Determinación del número de oxidación • El número de oxidación de un elemento (atómico o molecular)

es 0. Ej; N2

• El hidrógeno utiliza con los metales -1 y con los no metales +1.

• El oxígeno emplea comúnmente el nº de oxidación -2

• La suma de todos números de oxidación de una sustancia neutra es 0.

• En un ion monoatómico el número de oxidación coincide con la carga del ion. Ej; Na+, Cl-

• En un ion poliatómico, la suma de los números de oxidación coinciden con la carga total del ion, positiva o negativa.

Nº de oxidación de un elemento

Determinación del número de oxidación • Ejercicio. Determina el nº de oxidación de cada elemento en

las siguientes especies químicas:

– SO2

– ClO4-

– H2O

– NaNO2

– AlCl3

– Cr2O3

– SiO32-

– HCl

ELEMENTOS E IONES MONOATÓMICOS. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

Elementos

Se refiere a los átomos de un mismo elemento que se unen formando un compuesto químico

• En el caso de gases monoatómicos, como los gases nobles, sus fórmulas coinciden con el símbolo del elemento (p.ej. He) y se nombran con el nombre del elemento (p.ej. “Helio”).

• Para moléculas poliatómicas de un mismo elemento, se formulan indicando el número de átomos.

– O2. Oxígeno molecular (nombre común). Dioxígeno (nombre sistemático)

– O3. Ozono (nombre común). Trioxígeno (nombre sistemático)

Iones monoatómicos

• Iones positivos (cationes). Es el caso de los metales

– Formulación; Símbolo del ión y carga. Ej; Zn2+

– Nomenclatura; Palabra ion + nombre del elemento. Ej; Zn2+ ion cinc

• Si el elemento forma más de un ion diferente, indicamos el número de oxidación entre paréntesis

• Ej; Cu+ Ion cobre (I). Cu2+ Ion cobre(II)

• Iones negativos (aniones). Forman aniones los no metales

– Formulación; Símbolo del ión y carga. Ej; P3-

– Nomenclatura; Palabra ion + nombre del elemento con la terminación –uro. Ej; P3- ion fosfuro

– En algunos casos la nomenclatura se modifica, como en el caso del anión del oxígeno; O2- ion óxido

COMBINACIONES BINARIAS FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

Combinaciones binarias

• Compuestos binarios; formados por la combinación de 2 elementos

• Tipos:

1. Combinaciones con oxígeno • Oxígeno con Metal (óxidos metálicos)

• Oxígeno con No metal (óxidos no metálicos)

2. Combinaciones Metal + No Metal

3. Combinaciones con hidrógeno • Hidrógeno con Metal (Hidruros metálicos)

• Hidrógeno con No Metal (Hidruros no metálicos)

1. Combinaciones con oxígeno. Óxidos metálicos

Formulación M2Om Ej; Fe2O3

- A la izquierda el elemento menos electronegativo y con nº de oxidación positivo (m), en este caso el Metal

- A la derecha el oxígeno (número de oxidación negativo, -2)

Nomenclatura. 3 formas:

- Sistemática (IUPAC) - Prefijo numeral (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta)-óxido de

prefijo numeral (mono, di, tri, etc.)-nombre del metal

- Ej: trióxido de dihierro

- Stock - Óxido de “nombre del metal”. Si el metal tiene varios número de

oxidación, se indica el nº de oxid. entre paréntesis.

- Ej; óxido de hierro (III)

- Tradicional - Óxido + “nombre del metal”-ico/oso. Si el metal presenta su mayor nº

de oxid., o es único, se emplea –ico. Si es el menor, -oso

- Ej; óxido férrico

2. Combinaciones con oxígeno. Óxidos no metálicos Formulación N2On Ej; Cl2O3

- A la izquierda el No Metal, que actúa con nº de oxidación positivo (+n)

- A la derecha el oxígeno (número de oxidación negativo, -2)

Nomenclatura. 3 formas:

- Sistemática (IUPAC) (IGUAL QUE ÓXIDOS METÁLICOS)

- Prefijo numeral (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta)-óxido de prefijo numeral (mono, di, tri, etc.)-nombre del no metal

- Ej: trióxido de dicloro

- Stock (IGUAL QUE ÓXIDOS METÁLICOS)

- Óxido de “nombre del no metal”. Si el metal tiene varios número de oxidación, se indica el nº de oxid. entre paréntesis.

- Ej; óxido de cloro (III)

- Tradicional

- Anhídrido+ “nombre del no metal”-ico/oso. Si el no metal presenta dos nºs de oxidación, se nombra con ico y oso.

- Si presenta 3 nºs de oxidación, el menor será Anhídrido hipo-no metal-oso.

- Si presenta 4 nºs de oxidación, el mayor será Anhídrido per-no metal-ico y el menor Anhídrido hipo-no metal-oso

- Ej; anhídrido cloroso

2. Combinaciones Metal + No Metal Formulación MnNm Ej; Ni2Se3

- A la izquierda el Metal, que actúa con nº de oxidación positivo (+m)

- A la derecha el No Metal, que actúa con nº de oxidación negativo (-n), que es único por elemento

Nomenclatura. 3 formas:

- Sistemática (IUPAC)

- Prefijo numeral (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta)-nombre del no metal-uro

- Ej: triseleniuro de diníquel

- Stock

- Nombre del no metal-uro de “nombre del metal”. Si el metal tiene varios número de oxidación, se indica el nº de oxid. entre paréntesis.

- Ej; seleniuro de níquel (III)

- Tradicional

- Nombre del no metal-uro + nombre del metal-ico/oso. Si el metal presenta su mayor nº de oxid., o es único, se emplea –ico. Si es el menor, -oso

- Ej; seleniuro niquélico

3. Combinaciones con hidrógeno. Hidruros metálicos

Formulación MHm Ej; PbH4

- A la izquierda el Metal, que actúa con nº de oxidación positivo (+m)

- A la derecha el Hidrógeno, que actúa con nº de oxidación -1

Nomenclatura. Es prácticamente igual a óxidos no metálicos, teniendo en cuenta que el no metal en este caso es el hidrógeno. 3 formas:

- Sistemática (IUPAC)

- Prefijo numeral (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta)-hidruro de “nombre del metal” Ej: tetrahidruro de plomo

- Stock

- Hidruro de “nombre del metal”. Si el metal tiene varios número de oxidación, se indica el nº de oxid. entre paréntesis.

- Ej; Hidruro de plomo (IV)

- Tradicional

- Hidruro + nombre del metal-ico/oso. Si el metal presenta su mayor nº de oxid., o es único, se emplea –ico. Si es el menor, -oso

- Ej; Hidruro plúmbico

3. Combinaciones con hidrógeno. Hidruros no metálicos

Hidruros de F, Cl, Br, I, S. Se, Te (Hidrácidos)

Formulación HnN Ej; H2S

- A la izquierda el Hidrógeno, que actúa con nº de oxidación +1

- A la derecha el No Metal, que actúa con nº de oxidación negativo(-n)

Nomenclatura. 2 formas:

- Sistemática (IUPAC)

- nombre del no metal-uro + “de hidrógeno” Ej: sulfuro de hidrógeno

- En disolución acuosa

- “Ácido” + nombre del no metal-”hídrico”

- Ej; ácido sulfhídrico

3. Combinaciones con hidrógeno. Hidruros no metálicos

Hidrógeno con otros no metales (B, C, Si, N, P, As y O) Formulación NHn Ej; SbH3

- A la izquierda el No Metal, que actúa con nº de oxidación positivo (+n)

- A la izquierda el Hidrógeno, que actúa con nº de oxidación -1

Nomenclatura. 2 formas:

- Sistemática (IUPAC) - “Prefijo numeral-hidruro” + “de” + nombre del no metal Ej: trihidruro

de antimonio

- Nombre común - Estibina (SbH3)

- Fosfina(PH3)

- Metano(CH4)

- Silano (SiH4)

- Arsina (AsH3)

- Amoníaco (NH3)

Combinaciones binarias • Ejercicio. Formula los siguientes compuestos

1. Óxido de cobre (II) 2. Óxido cúprico 3. Dióxido de plomo 4. Óxido de diyodo 5. Óxido de fósforo (V) 6. Anhídrido nítrico 7. Hidruro de estaño (II) 8. Hidruro ferroso 9. Fosfina 10. Trihidruro de arsénico 11. Fluoruro de hidrogeno 12. Ácido clorhídrico 13. Tribromuro de hierro 14. Nitruro de bario 15. Cloruro de cobre (II) 16. Telururo cúprico

Combinaciones binarias • Ejercicio. Formula los siguientes compuestos

1. Óxido de cobre (II). CuO 2. Óxido cúprico. CuO 3. Dióxido de plomo PbO2

4. Óxido de diyodo I2O 5. Óxido de fósforo (V) P2O5

6. Anhídrido nítrico N2O5

7. Hidruro de estaño (II) SnH2

8. Hidruro ferroso FeH2

9. Fosfina PH3

10. Trihidruro de arsénico AsH3

11. Fluoruro de hidrogeno HF 12. Ácido clorhídrico HCl 13. Tribromuro de hierro FeBr3

14. Nitruro de bario Ba3N2

15. Cloruro de cobre (II) CuCl2

16. Telururo cúprico CuTe

Combinaciones binarias

• Ejercicio. Nombra los siguientes compuestos 1. HI 2. H2S 3. Na2S 4. MgBr2

5. CH4

6. SiH4

7. NaH 8. PbH2

9. Br2O 10. P2O3

11. SO3

12. Ni2O3

13. Cs2O 14. BaO

Fórmula Sistemática Stock Clásica (tradicional) Otra

HI Yoduro de hidrógeno - - Ácido yodhídrico

H2S Sulfuro de hidrógeno - - Ácido sulfhídrico

Na2S Sulfuro de disodio Sulfuro de sodio Sulfuro sódico -

MgBr2 dibromuro de magnesio Bromuro de magnesio Bromuro magnésico -

CH4 Tetrahidruro de carbono . . Metano

SiH4 Tetrahidruro de silicio - - Silano

NaH Hidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro sódico -

PbH2 Dihidruro de plomo Hidruro de plomo (II) Hidruro plumboso -

Br2O Óxido de dibromo Óxido de bromo (I) Anhídrido hipobromoso -

P2O3 Trióxido de difósforo Óxido de fósforo (III) Anhídrido fosforoso -

SO3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico -

Ni2O3 Trióxido de diníquel Óxido de níquel (III) Óxido niquélico -

Cs2O Óxido de dicesio Óxido de cesio Óxido césico -

BaO Óxido de bario Óxido de bario Óxido bárico -

HIDRÓXIDOS FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

HIDRÓXIDOS Se forman por la combinación del anión hidróxido (OH-), con un catión metálico Mm+

Formulación M(OH)m Ej; Sn(OH)2

- A la izquierda el Metal, que actúa con carga positiva (m+)

- A la derecha el Anión Hidróxido, que actúa con carga negativa(-1), que es único por elemento

Nomenclatura. 3 formas:

- Sistemática (IUPAC)

- Prefijo numeral (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta)-hidróxido “de” nombre del metal

- Ej: Dihidróxido de estaño

- Stock

- Hidróxido de “nombre del metal”. Si el metal tiene varios número de oxidación, se indica el nº de oxid. entre paréntesis.

- Ej; Hidróxido de estaño (II)

- Tradicional

- Hidróxido + nombre del metal-ico/oso. Si el metal presenta su mayor nº de oxid., o es único, se emplea –ico. Si es el menor, -oso

- Ej; Hidróxido estannoso

Hidróxidos

• Ejercicio. Formula los siguientes compuestos

– Hidróxido de calcio

– Hidróxido de estaño (II)

– Trihidróxido de hierro

– Hidróxido de estroncio

– Hidróxido cádmico

– Hidróxido mercúrico

– Dihidróxido de plomo

– Hidróxido niqueloso

Hidróxidos

• Ejercicio. Formula los siguientes compuestos

– Hidróxido de calcio Ca(OH)2

– Hidróxido de estaño (II) Sn(OH)2

– Trihidróxido de hierro Fe(OH)3

– Hidróxido de estroncio Sr(OH)2

– Hidróxido cádmico Cd(OH)2

– Hidróxido mercúrico Hg(OH)2

– Dihidróxido de plomo Pb(OH)2

– Hidróxido niqueloso Ni(OH)2

Hidróxidos

• Ejercicio. Nombra los siguientes compuestos

– NaOH

– Ca(OH)2

– Fe(OH)2

– Sn(OH)4

– Pb(OH)2

– Zn(OH)2

– Al(OH)3

– Cd(OH)2

– KOH

– Ni(OH)3

– CuOH

Fórmula Sistemática Stock Clásica (tradicional)

NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido sódico

Ca(OH)2 Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio Hidróxido cálcico

Fe(OH)2 Dihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (II) Hidróxido ferroso

Sn(OH)4 Tetrahidróxido de estaño Hidróxido de estaño (IV) Hidróxido estánnico

Pb(OH)2 Dihidróxido de plomo Hidróxido de plomo (II) Hidróxido plumboso

Zn(OH)2 Dihidróxido de cinc Hidróxido de cinc Hidróxido cíncico

Al(OH)3 Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio (III) Hidróxido alumínico

Cd(OH)2 Dihidróxido de cadmio Hidróxido de cadmio Hidróxido cádmico

KOH Hidróxido de potasio Hidróxido de potasio Hidróxido potásico

Ni(OH)3 Trihidróxido de níquel Hidróxido de níquel (III) Hidróxido niquélico

CuOH Hidróxido de obre Hidróxido de cobre (I) Hidróxido cuproso

ÁCIDOS OXOÁCIDOS FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

OXOÁCIDOS

• Compuestos ternarios, formados por la combinación de H (nº de oxidación +1), O (nº de oxid. -2) y un elemento no metálico (X), pero también puede ser un metal de transición como Cr, Mn, etc., con número de oxidación positivo

• Pueden obtenerse a partir del correspondiente anhídrido y sumarles agua

– Ej; Cl2O5 (Anhídrido clórico) +H2O H2Cl2O6 HClO3 ácido (meta)clórico.

HaXbOc - A la izquierda el Hidrógeno, que actúa con nº de oxidación positivo

(+1)

- A la derecha el Oxígeno, que actúa con nº de oxidación negativo (-2)

- Entre oxígeno e hidrógeno, se sitúa el elemento no metálico, o el metal de transición (X)

OXOÁCIDOS (Continuación)

Nomenclatura. Tradicional o clásica

– Se nombran como el anhídrido de partida cambiando la

palabra “anhídrido” por ácido:

- Ácido + “nombre del no metal”-ico/oso. Si el no metal presenta dos nºs de oxidación, se nombra con ico y oso.

- Si presenta 3 nºs de oxidación, el menor será Ácido hipo-no metal-oso.

- Si presenta 4 nºs de oxidación, el mayor será Ácido per-no metal-ico y el menor Ácido hipo-no metal-oso

OXOÁCIDOS (Continuación) Nomenclatura. Tradicional o clásica – El prefijo di- se utiliza cuando el nº de átomos del elemento

central es el doble de lo esperado. • Ej: H2SO4 ácido sulfúrico // H2S2O7 ácido disulfúrico

– A algunos elementos se le añade los prefijos meta-, orto- y piro-

– Forma meta: 1 anhídrido + 1 molécula de agua – Forma orto: 1 ácido + 1 molécula de agua – Forma piro (es equivalente al prefijo di-):

» Si el nº de oxid es par : 2 x ácido meta – 1 molécula de agua

» Si el nº de oxid es impar: 2 x ácido meta + 1 molécula de agua

(P, As, Sb) Meta, piro y orto // Si, B Meta, orto // S, Cr (meta), di)

OJO!!! Si no nos indican ningún prefijo, asumimos que se refieren a la forma “orto”, salvo en el caso del S y Cr que cuando no se menciona nada se refieren a “meta”

OXOÁCIDOS (Continuación)

Nomenclatura. Sistemática (IUPAC) - Se lee de derecha a izquierda, comenzando por “prefijo numeral-oxo +

no metal–ato (indicando nº de oxid del no metal o metal de transición entre paréntesis) + de hidrógeno.

- Aquí no aparece ni meta, ni piro ni orto, pero sí puede aparecer la terminación de di, si el átomo central lleva un 2

- El hidrógeno no lleva prefijo

OXOÁCIDOS

1. Formulamos el anhídrido de ese ácido 2. Añadimos tanta moléculas de agua como te indique el nombre:

• Si lleva delante la palabra meta, añado una molécula de agua • Si lleva delante la palabra orto añado al ácido + una molécula de agua • Si lleva delante la palabra piro (o “di”), si el nº de oxid es par : 2 x ácido

meta – 1 molécula de agua. Si el nº de oxid es impar: 2 x ácido meta + agua

Ejemplo: Ácido hipoyodoso 1. Formulo el anhídrido hipoyodoso; I2O 2. Añado una molécula de agua; H2O + I2O H2I2O2 HIO

Ejemplo: Ácido ortofosfórico 1. Formulo el anhídrido fosfórico; P2O5 2. Añado una molécula de agua; H2O + P2O5 H2P2O6 HPO3

3. Al ácido anterior, le añado otra molécula de agua; H2O + HPO3 H3PO4

OXOÁCIDOS

1. Formulamos el anhídrido de ese ácido, sabiendo el nº de oxidación del no metal o metal de transición

2. Añadimos tanta moléculas de agua hasta que el nº de oxígenos coincida con el que indica el prefijo numeral (seguido de ”-oxo”)

3. En el caso concreto que aparezca el prefijo “di” delante de oxo, entonces aplicamos la teoría vista anteriormente: si el nº de oxid es par : 2 x ácido meta – 1 molécula de agua. Si el nº de oxid es impar: 2 x ácido meta + 1 molécula de agua

Ejemplo: Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno 1. Formulo el anhídrido que forma el azufre con nº de oxidación

+6; SO3 2. Añado tantas moléculas de agua hasta tener un ácido con 4

átomos de oxígeno (“tetraoxo”); H2O + SO3 H2SO4

Oxoácidos

• Ejercicio. Formula los siguientes compuestos

1. Ácido hipoyodoso

2. Ácido fosforoso

3. Ácido fosfórico

4. Ácido ortofosfórico

5. Ácido hipobromoso

6. Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

7. Tetraoxoyodato (VII) de hidrógeno

8. Ácido nítrico

9. Ácido selenioso

10. Trioxofosfato (III) de hidrógeno

11. Tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno

Oxoácidos

• Ejercicio. Formula los siguientes compuestos

1. Ácido hipoyodoso HIO

2. Ácido fosforoso H3PO3

3. Ácido fosfórico H3PO4

4. Ácido ortofosfórico H3PO4

5. Ácido hipobromoso HBrO

6. Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno H2SO4

7. Tetraoxoyodato (VII) de hidrógeno HIO4

8. Ácido nítrico HNO3

9. Ácido selenioso H2SeO3

10. Trioxofosfato (III) de hidrógeno H3PO3

11. Tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno H2TeO4

Oxoácidos • Ejercicio. Nombra los siguientes compuestos

1. HClO4

2. HBrO3

3. HIO 4. H2SO3

5. H2SO4

6. H2SeO3

7. H2SeO4

8. H2TeO3

9. H3PO3

10. H3PO4

11. H3AsO3

12. H3AsO4

13. H3SbO3

14. H3SbO4

15. H2CO3

Fórmula Sistemática Clásica (tradicional)

HClO4 Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno Ácido perclórico

HBrO3 Trioxobromato (V) de hidrógeno Ácido brómico

HIO Oxoyodato (I) de hidrógeno Ácido hipoyodoso

H2SO3 Trioxosulfato (IV) de hidrógeno Ácido sulfuroso

H2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno Ácido sulfúrico

H2SeO3 Trioxoseleniato (IV) de hidrógeno Ácido selenioso

H2SeO4 Tetraoxoseleniato (VI) de hidrógeno Ácido selénico

H2TeO3 Trioxotelurato (IV) de hidrógeno Ácido teluroso

H3PO3 Trioxofosfato (III) de hidrógeno Ácido (orto)fosforoso

H3PO4 Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno Ácido (orto)fosfórico

H3AsO3 Trioxoarseniato (III) de hidrógeno Ácido arsenioso

HPO3 Trioxofosfato (V) de hidrógeno Ácido metafosfórico

H3AsO4 Tetraoxoarseniato (V) de hidrógeno Ácido arsénico

H3SbO3 Trioxoantimoniato (III) de hidrógeno Ácido antimonioso

H2CO3 Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno Ácido carbónico

H SbO Tetraoxoantimoniato (V) de hidrógeno Ácido antimónico

OXOANIONES

– Los oxoácidos, al disolverse en agua, se disocian y dan cular a un anión (oxoanión)

• Ej: H2SO4 SO42- + H+

– Para nombrarlos, se sustituye la palabra ácido por “ión”, la terminación “-oso” por “-ito”, y la terminación “-ico” por “-ato”

– Otros posibles prefijos del ácido como “per-”, “di-”, “orto-”, “meta-”, etc., se mantienen en el oxoanión

– Ej: H2SO4 Ácido sulfúrico // SO42- Ión sulfato

SALES TERNARIAS FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

OXISALES

• Son sales ternarias que proceden de la reacción de un hidróxido con un oxoácido

• Los átomos de hidrógeno del ácido se sustituyen por átomos del metal del hidróxido

Ej: NaOH + HClO4 NaClO4

• Químicamente se puede entender como la unión de un catión metálico (Ej; Na+) y de un anión (Ej; (ClO4)-)

OXISALES

• Nomenclatura. Clásica (tradicional)

– Se respetan las terminaciones del oxoácido original (per-, meta-, hipo-, etc.)

– Si el metal tiene más de un número de oxidación, se expecifica el nº de oxid. que está empleando entre paréntesis

– Ej: Fe(IO)2 Hipoyodito de hierro (II) (hipoyodito ferroso) // Fe(IO)3 Hipoyodito de hierro (III) (hipoyodito férrico)

OXISALES • Nomenclatura. Sistemática

Se debe indicar el nº de oxidación del metal entre paréntesis (si

tiene más de uno), además del nº de oxid del no metal Ejemplos:

– Fe(IO)2 Bis-oxoyodato (I) de hierro (II) – Zn(ClO)2 Bis-oxoclorato (I) de zinc

– Fe3(PO4)2 Bis-tetraoxofosfato (V) de hierro (III)

OJO!!! EN LA SISTEMÁTICA SIEMPRE SE ACABA EN –ATO, PORQUE SE INDICA EL Nº DE OXIDACIÓN ENTRE PARÉNTESIS. ES EN LA CLÁSICA O TRADICIONAL CUANDO APARECE LA TERMINACIÓN –ITO (PARA-OSO) Y –ATO (PARA –ICO)

OXISALES

Formulación

• Si el nombre nos lo dan en la nomenclatura clásica:

(Ej; peryodato de bario)

- Formulo el ión negativo de la especie 1. Saco el anhídrido inicial. Ej; anh. Peryódico I2O7

2. Formulo el ácido de ese anh. Ej; Ac. Peryódico HIO4

3. Le quito los átomos de hidrógeno para formular el ión. Ej: IO4-

- Formulo el ión positivo de la especie, correspondiente al catión metálico. Ej; Ba2+

- Formulo la especie resultante de la unión entre el catión y el anión. Ej; Ba2+ + IO4- Ba(IO4)2

OXISALES

Formulación

• Si el nombre nos lo dan en la nomenclatura sistemática

(Ej; bis-trioxoclorato(VI) de calcio

- Formulo los elementos de la especie de derecha izquierda, empezando por el oxígeno. Ej; Ca Cl O

- Pongo el número de átomos del oxígeno (lo indica el nombre), y si el anión es bis, tris, etc. Ej; Ca (ClO3)2

- Completo la especie, calculando los átomos del metal por una ecuación, en la que conozco los número de oxidación del resto de elementos de la fórmula. Ej; Cax(ClO3)2 x=+1 Cax(ClO3)2

SALES ÁCIDAS

SALES ÁCIDAS

• Proceden de la sustitución parcial de los átomos de hidrógeno de los oxisales

• Se nombra igual que los oxoácidos, añadiendo el prefijo “hidrógeno-” o “dihidrógeno-” al nombre del anión.

Ej: KHSO3 ; hidrogenosulfito de potasio

Cu(HSO4)2; hidrogenosulfato de cobre (II)

Mg(H2PO4)2 ;dihidrogenofosfato de magnesio

• Para formular, hay que formular la oxisal, y luego añadir tantos hidrógenos como indique el nombre

Sales

• Ejercicios. Actividades 26 y 27 del libro, pág. 265