Átomo. daissy
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ÁTOMODOCENTE: DAISSY MONROY
CICLO 3
ÁTOMOUnidades estructurales fundamentales de
la materia, compuestas de partículas más
pequeñas.
ÁTOMOTiene el mismo número de electrones y
protones; por lo tanto, es eléctricamente
neutro
ÁTOMO
La materia no puede dividirse
indefinidamente → debía existir un
bloque invisible e indestructible.
1773 Antoine-Laurent de Lavoisier:
“La materia no se crea ni se destruye,
simplemente se transforma” → Ley
de la conservación de la materia.
Modelo de Dalton
Formulado por John Dalton en 1803
quien imaginaba los átomos como
pequeñas esferas.
Átomos de un mismo elemento son
iguales entre sí.
Son indivisibles.
Se pueden combinar y formar
compuestos.
Modelo de Thomson
1897 Joseph Thomson descubrió el
electrón → la materia se compone
por (+) y (-).
“Modelo de pastel”
Modelo de Rutherford
1911 Ernest Rutherford.
La parte positiva está en el núcleo y
los electrones se ubican sobre
órbitas.
Modelo de Bohr
Niels Bohr dice: “el átomo es un
pequeño sistema solar con un
núcleo en el centro y electrones
moviéndose alrededor del núcleo
en órbitas bien definidas”
Energía en órbitas.
Elemento
Átomos de un mismo elemento pueden tener distintos
números de neutrones → isótopos (Mismo número de
atómico pero diferente masa).
Algunos son radiactivos (Se desintegran
espontáneamente para formar diferentes tipos de
átomos; se libera energía).
Niveles de energía
Los electrones viajan en regiones específicas llamadas
capas de electrones que corresponden a diferentes
niveles de energía.
Niveles de energía
Existe repulsión entre los e- por lo que no ocupan el
mismo lugar cerca al núcleo, por lo que se ubican en
órbitas. El espacio tridimensional por donde se mueven
los e- son llamados capas de electrones.
Niveles de energía
Niveles de energía
La más cercana al núcleo es la más pequeña y sólo
puede contener dos e-. Las siguientes pueden tener
hasta 8 e-.
Regla del octeto: algunos necesitan 8 e- para
completar sus capas más externas.
Elemento
Sustancia que no puede descomponerse ni convertirse
en otras sustancias mediante procesos químicos
ordinarios.
Número atómico (Z): # de protones que hay en el
núcleo.
Masa atómica (A): # total de neutrones y protones
presentes en el núcleo.
Elemento
Número de neutrones (N)= (A-Z)
Ej: Boro
Masa atómica (A)= 10
Número atómico (Z)= 5
Número de neutrones= 5
Elemento
Número de neutrones (N)= (A-Z)
Ej: Nitrógeno
Masa atómica (A)= 14
Número atómico (Z)= 7
Número de neutrones= ?
Elemento
Número de neutrones (N)= (A-Z)
Ej: Zinc
Masa atómica (A)= 65
Número atómico (Z)= 30
Número de neutrones= ?
Elemento
Número de neutrones (N)= (A-Z)
Ej: Hierro
Masa atómica (A)= 56
Número atómico (Z)= 26
Número de neutrones= ?
Manera en las que los e- se en los niveles de energía
de un átomo. Determina la posición de los elementos
en la tabla periódica.
-Orbitales de energía
-Niveles (7) → Períodos
-Subniveles (4)
Subnivel
#e-Nivel
s: Metal
p: No metal
d: Elemento de
transición
f: Tierras raras
Ejercicio:
Realizar la configuración electrónica de:
Z= 6 Carbono
Z= 8 Oxígeno
Z= 15 Fósforo
Ejercicio:
Realizar la configuración electrónica de:
Z= 6 Carbono
1s²2s²2p² Nivel 2 Subnivel p
Z= 8 Oxígeno
1s²2s²2p⁴ Nivel 2 Subnivel p
Z= 15 Fósforo
1s²2s²2p⁶3s²3p³ Nivel 3 Subnivel p
Tabla periódica
Clasifica, organiza y distribuye los elementos
químicos, según sus propiedades y características.
Se le atribuye a Dmitri Mendeléyev (1869), quien se
basó en las propiedades químicas,
Gil Chaverri, en 1952, presentó la nueva versión
basada en la estructura electrónica de los elementos.
Tabla periódica
Se fueron descubriendo elementos.
Se empezó a tener en cuenta la masa
atómica (+ y neutrones)
Se determinaron elementos que compartían
características y permitían agruparlos.
Tabla periódicaTodos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la
misma valencia (= número de e- en la última capa, por lo
que tienen propiedades similares entre sí).
IUPAC:
La Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada
Físicas: se puede medir y observar sin que
cambie la composición o identidad de la
sustancia.
Química: Cambio en la composición de la
materia.
Color
Sabor
Olor
Textura
Detectables por los órganos de
los sentidos
Densidad
Masa de un objeto dividida entre su
volumen
1g/cm³=1g/mL=1000kg/m³
Solubilidad
Capacidad que tiene una
sustancia (soluto) de disolverse
en otra (disolvente).
Se expresa en unidades de
concentración → molaridad
-Saturada
-Insaturada
Punto de ebullición
Cambio de estado de la
materia de líquido a gas.
Masa
Cantidad de materia en una muestra
dada de una sustancia
Peso
Fuerza que ejerce la gravedad sobre un
objeto.
Es el producto de la masa por la
aceleración gravitacional (9,8 m/s²)
Volumen
Longitud elevada al cubo. Extensión en tres dimensiones
de una región del espacio.
1cm³=1mL
1L=1000mL=1000cm³
Conductibilidad térmica y eléctrica
Capacidad de conducir calor y electricidad.
Dureza
Oposición que ofrecen los materiales a alteraciones
(penetración, abrasión, cortadura, deformación)
Reactividad
Capacidad de reaccionar en presencia de otras sustancias.
Proceso de cambio en la composición de la
identidad de la sustancia → reacción
química.
Combustión
Combinación del oxígeno (comburente)
con una sustancia (combustible) que
desprende energía en forma de luz y
calor.
Hidrólisis
Reacción química entre una molécula de agua y otra
molécula, en la cual la molécula de agua se divide y sus
átomos pasan a formar parte de otra especie química. Por
ello se considera el agua como el disolvente universal.
ENLACES QUÍMICOS
ENLACES QUÍMICOS
Interacción física responsable de las interacciones entre átomos, molécula, iones
con cierta estabilidad.
Se debe a la transferencia de electrones entre los átomos participantes.
Determinan las propiedades químicas y físicas de la materia.
Pueden ser de varios tipos: iónico, covalente,
Enlace iónico
Formado por metal + no
metal
Se forman cationes y
aniones.
Son sólidos a T°ambiente.
Son buenos conductores de
calor y electricidad.
Solubles en solventes
polares como el agua
Enlace covalente
Unión de dos átomos que comparten o intercambian electrones.
Se presenta entre dos elementos no metálicos
Se presentan en cualquier estado de la materia.
Puede ser polar, apolar o coordinado