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Ventura espinoza nilton

Código :1326110049

Clases de reacciones Químicas.

1 – Señalar la alternativa no correcta

A)KClO3-> KClO2+ O2

B)Zn + Hcl -> ZnCl2+H2

C)HgO -> Hg + O2

D)CH4+O2-> Co2 + H20

E)C2H4+H2 - >C2H6

RPTA: A) Pirolisis, B) Desplazamiento, C) Adición, D) Exotérmica, E) Adición

2-Indicar la relación no correcta:

  a) 2Ca +SiO2->cCa2SiO4

  b) CaC2 + 2H2O ->C2H2 +Ca(OH)2

  C) NaCl->Na + Cl2

  d) Ag2O ->Ag +O2

  e) C6H6+H2->C6H12

RPTA: a) Desplazamiento, B) Hidrolisis, C) Descomposición, D) Descomposición, E) Hidrogenación

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• Reacciones Peso a Peso

1-las reacciones involucradas en el proceso de fabricación de hielo seco CO2(S)a partir de la caliza

son:

CaCO3(s)-> CO2(S)+CaO(s)

CALENTAMIENTO

CO2(s)-> CO2(s)

ENFRIAMIENTO

Dónde: s=solido; g=gas

La masa de caliza (en toneladas) que se requiere para preparar 5 toneladas de hielo seco en un

proceso cuya eficiencia es del 75% será:

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Masa atómica: Ca=40g/mol; C=12g/mol; O=16g/mol

2-En la calcinación de 600 g de caliza (CaCO3) que contiene 25% de impurezas, se obtuvieron 200

g Cal Viva .¿Calcular el rendimiento del proceso de calcinación de la caliza ?

 CaCO3(s) ------> CaO(s) + CO2(g)

Masa atómica: Ca=40g/mol ;C=12g/mol ;O=16g/mol

3 – Calcular el % de pureza de un mineral de Fe. Si una muestra de 500g del mineral impuro

produce 12g de hidrogeno según la siguiente reacción:

Fe + HCL -> FeCl3 + H2

Masa atómica: Fe=55.845 g/mol ;H=1,008 g/mol ;Cl=35,5g/mol

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•

Reacciones Peso a volumen

1) Se desean obtener 3,00 dm3 de cloro gaseoso medidos a 2,00

atmosferas y 27°C, a artir de !aCl "ure#a$ 100%) , !aCl&3"ure#a $

100%) y '2S&( segn la siguiente ecuaci*n$

!aCl + !aCl&3 + '2S&( - Cl2 + !a2S&( +'2&

./u masas de !aCl y !aCl&3 deben reaccionar si el rendimiento de la

reacci*n es 70%

2) Su se desea rearar 10,0 g de CrCl3 segn el mtodo reresentado or

la siguiente ecuaci*n$ "austarla or el mtodo ionelectr*n)4 2Cr2&7 + 'Cl - CrCl3 +Cl2 +4Cl + '20a) .Cu5ntos gramos de 4 2Cr2&7 son necesarios si el rendimiento de la

reacci*n es del 60% , y la ure#a de la droga es del 7%b) ./u volumen de cloro se forma si se mide a 2,00 atmosferas y 20,0

°Cc) ./u masa de 4Cl se obtiene

Peso equivalente

1 .Cu5l es el Pe8 del o9idante y del reductor en la siguiente reacci*n $

'!&3 +S'2 - '2& +!& + S

Masa atómica : N=14g/mol ;S=32g/mol ;O=16g/mol ;H= 1,008 g/mol

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Volumen a volumen

1 - ¿Que volumen de O2 A 27°C y 760 mmHg se requieren para la comus!i"n

comple!a de 2#$6 g de gas propano%

C&H# ' O2 -( CO2 ' H20