INSTITUCIÓN EDUCATIVA JOSÉ CELESTINO MUTIS

TALLER DE RECUPERACIÓN QUÍMICA DÉCIMO 2013

NOMBRE DEL ALUMN@_______________________________________________ GRUPO______

ESTEQUIOMETRIA Y SOLUCIONES

I. PARTIENDO DE LA SIGUIENTE ECUACIÓN:

H3PO4 + Ba (OH) 2 Ba3 (PO4) 2 + H2O

BALANCEAR LA ECUACIÓN

SI SE PARTE DE 100g DE H3PO4 AL 85% DE PUREZA Y 100g DE Ba (OH) 2

AL 90% DE PUREZA, CALCULAR:

A. EL REACTIVO LIMITE

B. LOS GRAMOS Y LAS MOLES DE Ba 3 (PO4) 2 QUE SE PRODUCEN

C. LOS GRAMOS Y LAS MOLES DE H2O QUE SE FORMAN

D. LOS GRAMOS QUE SOBRAN DEL REACTIVO EN EXCESO.

II. PARTIENDO DE LA SIGUIENTE ECUACIÓN QUÍMICA, BALANCEELA

H Cl + KMnO4 K Cl + Mn Cl 2 + Cl 2 + H2O

A. PARTIENDO DE 3,5 MOLES DE HCL Y 200g DE KMNO4

CALCULE REACTIVO LIMITE.

B. CUANTOS GRAMOS SE OBTIENEN DE CLORO , CUÁNTAS MOLES.

C. CUANTOS GRAMOS DE AGUA SE FORMAN?

D. CUANTOS GRAMOS QUEDAN DEL REACTIVO EN EXCESO?

PESOS ATÓMICOS. H = 1 P = 31 O = 16 Ba = 137,3 K = 39 Mn = 55 Cl = 35,4

I. SE TIENE UNA SOLUCIÓN AL 8,5 % POR PESO DE AL(OH)3 CUYA DENSIDAD ES 1,02 g/ml CALCULE:

A. La fracción molar del soluto y el solvente ( X1 y X2 )

B. La normalidad de la solución ( N )

C. La molalidad ( m )

D. Las partes por millón ( ppm)

E. La molaridad de cada especie asumiendo disociación total. (Msp)

TOME EL VOLUMEN DE SOLUCIÓN QUE DESEE.

II. SE PREPARA UNA SOLUCIÓN DISOLVIENDO 5,78 GRAMOS DE Ca3( PO4 )2 Y SE COMPLETA UN VOLUMEN DE 500 ml

DE SOLUCION. LA DENSIDAD DE LA SOLUCION ES 1,001 g/ml. SE PIDE CALCULAR:

A. FRACCION MOLAR DEL SOLUTO Y DEL SOLVENTE

B. NORMALIDAD

C. FORMALIDAD

D. MOLARIDAD DE LAS ESPECIES EN SOLUCION

E. % PESO A VOLUMEN (% P/V)

PROBLEMAS CON UNIDADES QUÍMICAS

1. Se tienen 0,0234 x 10 2

g de Al 2 ( SO4 )3 y se pide calcular: a. El número de moles presentes en dicha cantidad de sustancia.

b. El número de moléculas.

c. El número de átomos de oxígeno.

d. El número de átomos gramo de aluminio y azufre.

e. El peso en gramos de una molécula del compuesto

f. El peso en gramos de un átomo de aluminio

2. Se tienen 64,5 x 10 26

moléculas de KMnO4 (permanganato de potasio) y se pide

calcular:

a. El número de moles del compuesto.

b. El peso en kilogramos de dichas moléculas.

c. El número de átomos de oxígeno y potasio.

d. Los átomos gramo de potasio y manganeso.

3. explique la relación que se presenta entre los siguientes conceptos:

MOL, ATOMO GRAMO, NUMERO DE AVOGADRO, MASA ATOMICA.

Calcule el peso en gramos de una u.m.a, qué significado tiene esta unidad, para qué sirve?

¿Qué es el número de AVOGADRO, para que se emplea?

NOMBRE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS POR EL SISTEMA QUE DESEE.

1. CO 2. P2O5 3. SO3 4. Cu2O 5. ZnO 6. CuO 7. SiO 8. Cr2O3 9. F2O3 10. Na2O

A. ESCRIBA LA FORMULA PARA:

1. Óxido de calcio 2. óxido de aluminio 3. pentóxido de dinitrógeno 4. Óxido nítrico 5. dióxido de azufre

B. DE LOS NOMBRES A:

1. H2S 2. H3PO4 3. HNO3 4. HCl 5. HClO2 6. H2SO3 7. HClO 8. HMnO4 9. H3AsO4 10. H3PO3

C. ESCRIBA LA FORMULA PARA:

1. Ácido yodhídrico 2. ácido crómico 3. ácido fosforoso 4. Ácido arsenioso 5. ácido selénico 6. ácido fosfórico

7.Ácido nitroso 8. ácido sulfuroso 9. ácido dicrómico 10. ácido mangánico

D. NOMBRE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS

1.NaOH 2. Ba (OH)2 3. Al(OH)3 4. Zn (OH)2 5. KOH 6. Fe(OH)2 7. Cu(OH)2 8. Fe(OH)3 9. LiClO3

10. KClO3 11. CaCO3 12. K2SO4 13. Na 3PO4 14. Fe2(SO4)3 15. ZnCl2

BALANCEE POR TANTEO Y/O OXIDO-REDUCCION LAS SIGUIENTES ECUACIONES

a. Cr2 S3 + Mn (NO3) 2 + Na2CO3 NO + CO2 + Na2CrO4 + Na2 MnO4 + Na2SO4

b. H2SO4 + AL2 O3 Al2 (SO4) 3 + H2O

c. Na + O2 Na2O

d. HCl + KMnO4 KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

e. H3PO4 + Ba (OH) 2 Ba3 (PO4) 2 + H2O

Buena suerte

Recuerde que el que persevera alcanza.