TALLER CONDUCTIVIDAD.

ALBERNIA DELGADO JOHAN ALEXANDER

BOLIVAR ZULETA ELKIN ENRIQUE

HERRERA ROCHA FABIO ESTEBAN

HERRERA B. JAVIER

PEÑALOZA MERCADO SANDY PAOLA

RODRIGUEZ BOLAÑO LUIS ANGEL

Equipo N°1

DOCENTE:

ING. EINER GUTIERREZ

UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR

FACULTAD DE INGENIERÍAS Y TECNOLOGÍAS

INGENIERIA AGROINDUSTRIAL

VALLEDUPAR CESAR

C) Compararla con la conductividad eléctrica teórica en el PE calculada en a) con las obtenidas mediante las curvas de titulación corregida y sin corregir. Argumentar sobre la importancia o no de la corrección por cambio de volumen en la identificación del PE.

La reacción iónica implicada con sus valores de conductividades equivalentes iónicas a dilución infinita es la siguiente:

Durante la neutralización, los iones de hidróxido (OH-) son sustituidos por un número equivalente de iones de cloro menos móviles, y la conductancia cambia a valores inferiores como resultado de esta sustitución. En el punto de equivalencia, las concentraciones de iones hidronio e hidróxido se encuentran en un mínimo y la solución exhibe su conductancia más baja pasando en conductancia equivalente a dilución infinita de (50.1 + 199 = 249.1) a (50.1 + 76.3 = 126.4). Se produce una inversión de la pendiente más allá del punto final al elevarse las concentraciones de ion cloro y ion hidronio (H3O+) por la adición en exceso del agente valorante. (349.8 + 76.3 = 426.1) Con excepción de la región inmediata al punto de equivalencia, hay una excelente linealidad entre conductancia y el volumen de base agregado.

2. Calcular la conductividad eléctrica teórica a 28ºC de una solución de NaCl 0,035M, con base en los datos de conductancia equivalente conocidos a 0,1M y 0,01M

(0.1−0.01)(0.035−0.01)

=(106.7−118.5 )x−118.5

0.090.025

= −11.8x−118.5

( x−118.5 ) (0.09 )=−0.295

x=−0.2950.09

+118.5

x=115.2=Λ

k=¿ (1/1000) N λ∞ λ∞ = 50.1 + 76.3 = 126.4

k= 11000

(0.035 X 126.4)

k=0.004424