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TALLER CONDUCTIVIDAD.
ALBERNIA DELGADO JOHAN ALEXANDER
BOLIVAR ZULETA ELKIN ENRIQUE
HERRERA ROCHA FABIO ESTEBAN
HERRERA B. JAVIER
PEÑALOZA MERCADO SANDY PAOLA
RODRIGUEZ BOLAÑO LUIS ANGEL
Equipo N°1
DOCENTE:
ING. EINER GUTIERREZ
UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR
FACULTAD DE INGENIERÍAS Y TECNOLOGÍAS
INGENIERIA AGROINDUSTRIAL
VALLEDUPAR CESAR
C) Compararla con la conductividad eléctrica teórica en el PE calculada en a) con las obtenidas mediante las curvas de titulación corregida y sin corregir. Argumentar sobre la importancia o no de la corrección por cambio de volumen en la identificación del PE.
La reacción iónica implicada con sus valores de conductividades equivalentes iónicas a dilución infinita es la siguiente:
Durante la neutralización, los iones de hidróxido (OH-) son sustituidos por un número equivalente de iones de cloro menos móviles, y la conductancia cambia a valores inferiores como resultado de esta sustitución. En el punto de equivalencia, las concentraciones de iones hidronio e hidróxido se encuentran en un mínimo y la solución exhibe su conductancia más baja pasando en conductancia equivalente a dilución infinita de (50.1 + 199 = 249.1) a (50.1 + 76.3 = 126.4). Se produce una inversión de la pendiente más allá del punto final al elevarse las concentraciones de ion cloro y ion hidronio (H3O+) por la adición en exceso del agente valorante. (349.8 + 76.3 = 426.1) Con excepción de la región inmediata al punto de equivalencia, hay una excelente linealidad entre conductancia y el volumen de base agregado.
2. Calcular la conductividad eléctrica teórica a 28ºC de una solución de NaCl 0,035M, con base en los datos de conductancia equivalente conocidos a 0,1M y 0,01M
(0.1−0.01)(0.035−0.01)
=(106.7−118.5 )x−118.5
0.090.025
= −11.8x−118.5
( x−118.5 ) (0.09 )=−0.295
x=−0.2950.09
+118.5
x=115.2=Λ
k=¿ (1/1000) N λ∞ λ∞ = 50.1 + 76.3 = 126.4
k= 11000
(0.035 X 126.4)
k=0.004424