Formas de expresar la concentracin de las soluciones:.Porcentajes: m/m , m/v , v/vPartes por milln:( ppm )Molaridad( M )Normalidad ( N )Molalidad ( m )

SEMANAS 8 - 2015

Porcentaje peso/peso : % p/ptambin conocido como (%m/m ) % p/p = masa de soluto x100 masa de solucin

%p/p = masa de soluto x 100 (masa de soluto + masa de solvente)*

*: se debe sumar cuando nos dan por separado la cantidad de soluto y la cantidad de solvente, para obtener la masa de la solucin.

El % p/p se usa mucho sobre todo en medicamentos tpicos como cremas, lociones. Ejemplo: Efudix, una crema indicada para el tratamiento de verrugas y queratosis. Contiene 2.5 g de Fluorouracilo en 50 g de crema. Calcule en base a ste dato el % p/p de fluorouracilo en la crema.

% de Flurouracilo = 2.5 g de fluorouracilo x 100 50g de crema

= 5.0 % m/m 5.0 % p/pNota: aqu el fluorouracilo es el soluto ( 2.5 g)y la crema es la solucin ( 50 g) .

EJERCICIOSEj.1 Calcule el % p/p de una solucin que contiene 65 g de glucosa disueltos en 185 gramos de agua(NOTE QUE SE DA POR SEPARADO EL PESO DEL SOLUTO Y SOLVENTE, POR LO TANTO DEBEN SUMARSE PARA OBTENER EL PESO DE LA SOLUCIN)%p/p = 65 g x 100 = 65g soluto x100 = 26.0% P/P 65g +185g 250g solucinEl resultado es el mismo si se reporta 26.0 % m/m

Calcule el %p/p de una solucin preparada al disolver 120 gramos de cloruro de calcio ( CaCl2) en agua hasta obtener 960 g de solucin.( note que al decir solucin ya se incluye la masa del soluto y el solvente, por lo tanto no debe realizarse esa suma) % p/p = 120 g x 100 =12.5 % p/p 960 g

Cuntos gramos de una solucin 4.2 % p/p, se pueden obtener con 55 gramos de urea.? g solucin = 100g de solucin x 55 g de urea 4.2 g de urea= 1,308.53 g de solucin

O bin, despejar %p/p = g soluto x 100 g solucin este hay que despejarg solucin = g soluto x 100 = 55 g x 100 = % p/p 4.2 % p/p

= 1,309.53 g de solucin

Porcentaje p/v m/v: % p/vEs la ms comn y usada, ya que la mayora de solutos usados son slidos , se pesan y se busca que se disuelvan en un lquido, como el agua Ejemplo las soluciones masivas parenterales soluciones intravenosas Sueros.Ejemplo las soluciones fisiolgicas, ms comunes: Solucin de dextrosa ( glucosa) al 5 % p/v : 5g de glucosa en 100mL de solucin.Solucin salina suero fisiolgico : Solucin al 0.9 % p/v de NaCl ( cloruro de sodio): 0.9 g de NaCl en 100mL de solucin.

Porcentaje p/v : % p/v % m/v % p/v = g de soluto x 100 mL de solucin Ejemplo. Calcule el % p/v de una solucin que contiene 8.9 g de CaCl2, disueltos en 250 mL de solucin. % p/v = 8.9 g de CaCl2 x 100 = 3.56 % p/v 250 mL

Continuacin de ejerciciosa) Calcule el %p/v de una solucin preparada disolviendo 6.4 g de urea en agua hasta obtener 500mL de solucin.% p/v = 6.4 g x 100 = 1.28 % p/v. 500 mLb) Cuantos gramos de urea necesito para preparar 300mL de la solucin anterior.?g de urea = 1.28g de urea x 300 mL de solucin = 3.84 g urea 100 mL de solucinOtra forma de resolverlo: despejando g soluto de la frmula:% p/v = g soluto x 100 mL de solucin g soluto = % p/v x mL de solucin = 1.28 % p/v x 300mL = 3.84 g urea 100 100

Ej: Cuantos mL de una solucin al 3,9 % m / v de Cloruro de potasio ( KCl) pueden preparase con 15 g de cloruro de potasio.mL de solucin = 100mL de solucin x 15 g de KCl 3.9 g de KCl= 384.62mL de solucin ( 0.384 L )O bin de otra forma , despejar de la ecuacin mL de solucin % p/v = g soluto x 100 mL de solucin despejar ste valor.mL de solucin = g soluto x 100 = 15 g x 100 = 384.62 mL % p/v 3.9 %

Porcentaje Volumen /Volumen : % v/vEsta unidad de concentracin es til cuando tanto el soluto como el solvente son lquidos y es ms fcil medir los volmenes que determinar los pesos. Se calcula de la siguiente forma: % v/v = mL de soluto x 100 mL de solucinEj: Ejemplo se prepar una solucin disolviendo 750 mL de alcohol isopropilico en agua hasta obtener 1350 mL de solucin. Calcule el % v/v.% v/v = 750 mL x 100 = 55.55 % v/v 1350 mL

Un enjuague bucal contiene 22.5 % v/v de alcohol. Cuntos mL de alcohol hay en un frasco de enjuague bucal de 250mL.?

mL de alcohol = 22.5 mL de alcohol x250mLde enjuague 100mL de enjuague = 56.25 mL de alcohol.

Tambin puede resolverlo, despejndolo de la frmula: despejar ste dato % v/v = mL de solutox 100 mL de solucinmL de soluto = % v/v x mL de solucin 100mL de alcohol= 22.5 % v/v x 250 mL 100= 56.25 mL de alcohol

Cuntos mL de una solucin que contenga 7.8 %v/v de aceite pueden prepararse con 50mL de aceite.mL de solucin =100mL de solucin x 50mLdeaceite 7.8mL de aceite = 641.03 mL de solucin.O despejando en la frmula los mL de solucin: % v/v = mL de soluto x 100 mL de solucin despejar stemL de solucin = mL de soluto x100 % v/v= 50mL de aceite x100 / 7.8 % v/v = 641.03 mL

Partes por Milln ppmUsada cuando se desea expresar cantidades muy pequeas de sustancias en volmenes muy grandes de muestra. Ej la concentracin de contaminantes en agua, aire suelo. Se usar ppm = mg de soluto Litro Ej: Cuntas partes por milln de Pb +2, hay en una muestra de agua, que contiene 7.8 mg de Pb+2 en 8OO mL de una muestra de agua.ppm = 7.8mg = 9.75 mg/L bien : 9.75 ppm. O.8L

Cuntos mg de F- hay en 5 Litros de una muestra de agua que contiene 3.7 ppm de in floruro ( F).?mg de F- = 3.7 mg de F- x 5 Litros 1 litro = 18.5mg de F-.Cuntos litros de una solucin al 1.95ppm de un insecticida a base de piretrina, se pueden obtener con 30 mg de piretrina.?Resp: se debe despejar litros.ppm = mg / L L = mg/ ppmL = 30.0 mg / 1.95 mg/L 15.38 L

DilucinProceso por el cul se reduce la concentracin de una solucin, por adicin de solvente. El siguiente clculo debe usarse para % v/v y % p/v no es aplicable a % p/p Frmula a usarse : C1 x V1 = C2 x V2C1 y V1, son la concentracin y volumen inicial C2 y V2. Son la concentracin y volumen final

Siempre C1 > C2 y V2 >V1Ejemplos prcticos: si quiere poner menos espeso su caf ( menos concentrado), le aade agua.

Ejemplo de dilucin Ej. Se diluyen 70mL de una solucin al 6.2 % p/v hasta obtener 200mL de solucin. Cul es la concentracin % p/v de la solucin final.?Identifique los datos:C1= 6.2 % p/v ; V1 = 70mL C2 = ? V2= 200 mLC1xV1 = C2xV2 despejar C2C2 = 6.2% p/v x 70mL de solucin = 2.17 % p/v 200mL de solucinNote: que al diluir, la concentracin se vuelve ms pequea, pas de 6.2 % p/v 2.17 % p/v

Cont. Ejercicios de dilucinA que volumen final hay que diluir 50mL, de una solucin al 5.6 % p/v, para que su concentracin final sea 3.1 % p/v.? Datos: V1= 50 mL C1= 5.6 % p/v V2 =? C2 = 3.1 % p/vC1 x V1 = C2 x V2, despejar V2:V2= C1 x V1 = 5.6 % p/v x 50mL= 90.32 mL C2 3.1 % p/v

Note como el v 2, es > que el v1, como es de esperarse, pues para diluir algo, generalmente se aade solvente.

Ejercicios: Realice los siguientes clculos

Calcule % p/p de una solucin preparada con 25g KCl y 125 g de H20

Calcule % p/p de una solucin preparada disolviendo 8.0 g CaCl2 en agua hasta obtener 180.0 g de solucin.Cuntos g de NH4Cl, necesitamos para preparar 1250 mL de una solucin al 4 % p/v.?

Cuantos mL de una solucin de alcohol al 20 % v/v, pueden prepararse con 50mL de alcohol.

Cul es el % p/v de una solucin que contiene 65 g de H2SO4 en 400mL de solucin.?

Cuntas ppm tiene una muestra de agua que contiene 3.8 mg de F en 450mLA que volumen final debemos diluir 40 mL de una solucin al 6.2 % p/v para obtener una solucin al 2.4 % p/v

Cuantos litros de solucin salina ( 0.9 % p/v) se necesitan para obtener 3.15 g de NaCl

Un paciente necesita 140g de glucosa en las prximas 12 horas. Cuntos litros de una solucin de glucosa al 5 % p/v, se le debe administrar.

Nio de 6 aos, pesa 40 lbs, se le debe administrar va oral, una sola dosis de un medicamento, la cual debe ser 45 mg/Kg. La suspensin posee 250 mg med. / 5mL de suspensin. Cuantos mLs de suspensin debe administrarsele.? Solucin: Como la dosis del medicamento est por Kg de peso, debemos convertir el peso del nio de lbs a Kg.Peso en Kg = 1 Kg x 40 lbs = 18.2 Kg 2.2 lbs

Ahora calcule los mgs del medicamento a administrarse, de la siguiente formamg medicamento= 45 mg x 18.2Kg peso Kg de peso = 818.2 mg del medicamento. Calcule los mL de suspensin que debe drsele:mL de suspensin = 5mL suspensin x 818.2 mg medicamento 250 mg del medicamento.= 16. 4mLde suspensin.