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8/18/2019 Soluciones - Desarrollo

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SOLUCIONES


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La mayoría de las reacciones químicas se llevan a cabo no entre solidos, líquidos ogases puros, sino entre iones y moléculas disueltos en agua o en otros solventes. El aireque respiramos esta conformado de nitrógeno, oxígeno, argón y otros gases mezcladoshomogéneamente; las aleaciones están conformadas por dos o mas elementos,generalmente metales como el acero(Fe y C), bronce(Cu y Sn), también mezcladoshomogéneamente y así las sustancias químicas (elementos y compuestos) no son usadosen su estado alto de pureza, sino conformando mezclas homogéneas.

Concepto de solución:

Son mezclas homogéneas de dos o mas sustancias puras en proporción variable, donde

los componentes están dispersados uniformemente en toda la mezcla, de manera quecualquier porción de ella presenta las mismas características como composición, propiedades y estado físico. Los componentes de la solución, según la función quecumplen, son denominados soluto o solvente.


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SOLUTO (STO)Es la sustancia que se dispersa en el solvente; determina las propiedades químicas de la solución y,generalmente, se encuentra en menor proporción.SOLVENTE (STE)

Es la sustancia que actúa como medio dispersante para el soluto; disuelve al soluto, determina elestado físico de la solución y, generalmente, se encuentra en mayor cantidad.SOLUCIÓN BINARIA O DISOLUCIÓNSon aquellas soluciones conformadas por dos componentes: un soluto y un solvente.

SOLUCIÓN ACUOSASon aquellas soluciones donde el solvente es el agua. El agua, por la polaridad alta que poseen sus

moléculas, es la sustancia con una gran capacidad para disolver a las sustancias polares y a lassustancias iónicas, por lo que es considerada como un solvente universal.

Nota: Al nombrar a una solución se menciona al soluto.

DISOLUCIÓN = 1 SOLUTO + 1 SOLVENTE

SOLUCIÓN ACUOSA = 1 SOLUTO + H2O


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PROCESO DE DISOLUCIÓN:Al formarse una solución, las interacciones que existían entre las partículas del soluto se rompen, así también las interaccionesexistentes entre las partículas del solvente se rompen, produciéndoseinteracciones intensas entre las partículas del soluto y solvente.


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SOLUBILIDAD (S)Es la masa máxima de soluto (en gramos) que se puede disolver en 100g de agua a unadeterminada temperatura.


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CURVAS DE SOLUBILIDAD

Notas:- Para sólidos y líquidos, generalmente, la solubilidad se incrementa al

incrementarse la temperatura.- Para gases, al incrementarse la temperatura disminuye la solubilidad.


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CLASIFICACIÓN DE SOLUCIONESDe acuerdo a la cantidad de soluto disuelto, las soluciones son:1. SOLUCIÓN DILUIDA: Solución con poca cantidad de soluto.2. SOLUCIÓN CONCENTRADA: Solución con mucha cantidad de soluto.3. SOLUCIÓN SATURADA: Solución que no admite mas soluto disuelto.4. SOLUCIÓN SOBRESATURADA: Solución que contiene mayor cantidad

de soluto que una solución saturada a la misma temperatura.


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UNIDADES DE CONCENTRACIÓN. UNIDADES FÍSICAS

1. PORCENTAJE EN MASA (%mSTO) : Indica la cantidad en gramos delsoluto disuelto en 100g de solución.

2. PORCENTAJE EN VOLUMEN (%VSTO) : Indica la cantidad en mililitrosdel soluto en 100 ml de solución.


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. UNIDADES QUIMICAS1. MOLARIDAD (M) : Expresa el numero de moles de soluto disuelto en un litro de solución.

2. NORMALIDAD (N) : Expresa el numero de equivalentes gramo de soluto disuelto en un litrode solución.


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