SOLUCIONES BUFFER 1.-Cul es el pH de una solucin que es 0,02 M en benzoato de sodio y 0.01 M de cido benzoico. Ka:6,3*10-5. R: 4,5 2.- Cul es el pH de una solucin que 4*10-2 M de cido frmico y 0,1 M de formiato de sodio Ka: 1.74*10-4. R: 4.16 3.- Cul es el pH de una solucin que es 0.28 M en NH4Cl y 0.070M de NH3. Aplicar balances. Kb:1.86*10-5 . R: 8.67 4.- Se tiene 1 l de solucin de HAc 0.1 M y NaAc 0.200 M. Calcular el pH por adicin de 10 meq de NaOH y por adicin de 10 meq de HCl. Ka: 1.8*10-5. pHini=5.04; var. De pH +0.07; var de pH-0.06 5.- Se tiene 1 l de solucin de HAc 0.200 M y NaAc 0.200 M y se adicionan a) 10 meq de NaOH y b) por adicin de 10 meq de HCl. Calcular los respectivos pH. pH ini: 4.74 var de pH +0.05; var de pH -0.04 6.- A 100m l de NaOH 0.50 N se el adicionan 5,35 g de NH4Cl. Calcular el pH suponiendo que el volumen no varia con el agregado de la sal . Kb:1,8*10 -5. R: 9.25 7.- Escribir la preparacin de 1l de solucin buffer de pH= 4.0 a partir de soluciones 1.0 M de HAc y NaAc. R: V de cido= 149 ml y 851 ml de la sal. 8.- A 100 ml de NH4OH 0.1 M se agregan 5 g de NH4NO3. Cul es el pH de la solucin. R: 8,46 9.- A 30 ml de NaAc 1 M se agregan 10 ml de Hac 2 M. Cul es el pH de la disolucin? R: 4.92 10.- Calcular el pH de una disolucin tampn que es 0.100M en NaH2PO4 y Na2HPO4 . R: 7.51 11.- Calcular el pH de una solucin tampn preparada mezclando 50 ml de cido tartrico 0.200M y 50 ml de NaOH 0.0800 M. Ka1: 9.4*10-4 , Ka2: 2.9*105 . R: 2.85 12.- Cuntos grs de Na2HPO4. H2O debern agregarse a 1,00 L de H3PO4 0.500 M para tener un tampn de pH=2 Mr=138. R:51.8 13.- Se prepara un buffer con 300 mL 0.6 M y 50 g de Na3PO4 y se lleva a 1500 mL con agua destilada. Cul es su pH? Calcular el pH final que producir el agregado a 450 mL de: a) 30 mL de H2SO4 0.15 N y b) 15 mL de KOH 0.3N. Considerar que el agregado del slido no modifica el volumen, tampoco el de las soluciones. Ka1= 10-1, Ka2= 10-7 ,Ka3= 10-12 . R:12,23, 12,17, 12,29

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14.- se prepara un buffer de NaHCO3 y Na2CO3 mezclando 250 mL de Na2CO3 3,5 M y 250 mL de NaHCO3 3,2 M y se lleva al triple de volumen con agua destilada. Cul ser la variacin de pH que producir el agregado de 50 mL HNO3 0.2M a 500 mL de dicho buffer. Compararlo con el que obtendra de haberlos agregado en 500 ml de agua pura. Ka1: 4.4*10-7 , Ka2: 5.6*10-11. R: pHini: 10.2907; pHfin: 10.2596; var de pH 0.031. pHini: 7 , pHfin: 1,74, var de pH 5.26 15.- Cul ser el pH de una solucin reguladora que se prepara mezclando 20 mL de cido actico 3M con 18 mL 1,6M NaAc y se lleva con agua destilada a 100mL . Ka: 1.8*10-5. R: 4.71 16.- Qu variacin de pH producir 50 mL de la solucin anterior, el agregado de 5 mL de una solucin NaOH 0.2 M. R: pH 4.77 var de pH 0.06 17.- Cul ser el pH de un Buffer que se prepara mezclando 100 mL de HCl 0.15 M y 200 mL de anilina (C6H5NH2) 0.20M. Kb: 3.8*10-10 . R: 4.80 18.-Calcular la variacin de pH que producir el agregado de 100 mL de HCl 0.01 M en: a) 1 L de un buffer que contiene 0.5 moles de cido de Ka = 10 -7 y 0.5 moles de su sal. b) 1 L del mismo buffer 10 veces ms diluido. c) C)1 L del buffer del punto a) 100 veces ms diluido. Considerar que los 100 mL de HCl no modifican el volumen. R: 7; 6.998; 6.983; 6.824 19.- a) Calcular la conc de H3O+ en una solucin 0.04 M de cido frmico Ka =1.74 * 10-4 b) Si a la solucin anterior se le adicionan formiato de sodio para que su concentracin sea 0.1 M. Cul ser su pH? R: 4.16 20.- Calcular el pH de una solucin buffer formada por una solucin de 0.38 moles de Hac y 0.38 moles de NaAc en agua destilada hasta obtener 600mL. Ka = 1.8*10-5 R: 4.74 21.- Calcular la cantidad de Hac y NaAc expresadas en g y las concentraciones de ambas especies en molaridad, necesarias para preparar una solucin reguladora de pOH 8.560. Suponer Mc +Msal= 0.20. R: Mac =0.030, Msal = 0.17, 1l de buffer lleva 1.8 g de Ac y 13.94 g de la sal 22.- Se prepara una solucin reguladora mezclando 100.0 mL de cido dbil monoprtico 0.1M Ka =1*10-5 con 100ml de sal sdica. Calcular: a) pH de la solucin b) pH de una solucin se agregan 20 mL de solucin de HCl 0.1 M c) pH cuando al mismo volumen de sal de HCl de HCl 0.1 M se agrega a 200mL de agua pura. R: 5; 4,82; 2,04

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23.- Calcular el pH de una solucin reguladora que es 0.1 M en fosfato monosdico y 0.2 M en cido fosfrico. Ka1= 7.5* 10-3; Ka2= 6.2*10-8; Ka3= 4.8*10-13 . R: 1.82 24.- Cuntos mL de HCl 1.00 N deben agregarse a 1 L de solucin de Na 2CO3 0.100 M para obtener una solucin tampn de pH 10. Ka1=4.6*10-7; Ka2= 4.4*10-11. R: 69.4 mL 25.- Cul es el pH de una solucin obtenida mezclando 19 mL de benzoato de sodio 0.20 M con 20 mL de HCl 0.050 M y diluyendo a 100 mL Ka = 6.3*10 -5. R: 4.65 26.- Calcular el pH de la solucin que resulta cuando 40 mL de HCl 0.3 M se aaden a 20 mL de Na3PO4. . Ka1= 7.5* 10-3; Ka2= 6.2*10-8; Ka3= 4.8*10-13 . R :7.20 27.- Calcular el pH de la solucin resultante despus de agregar sobre 50 mL de H2SO3 0.0800M.; 0; 10; 20; 39; 40; 41 mL de solucin de NaOH 0.2 M. Ka 1= 1.72*10-2; Ka2= 6.43*10-8: R: 1.53; 2.02; 4.54; 8.47; 9.92; 11.34

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