el agua, p h, buffer
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EL AGUALos procesos químicos y físicos de la vida
Desplazarse Encontrarse
Intercambiar parejas (metabolismo y sintesis)
Estructura y propiedades del Agua
• A bajas temperaturas (Enlaces de Hidrogeno rígidos)
El agua en estado liquido tiene mayor densidad que en estado sólido , ya que cuando la red se rompe las moléculas pueden acercarse más.
El agua tiene una elevada viscosidad, como consecuencia de la estructura trabada de los enlaces de hidrogeno.
• Compuestos hidroxilo
• Las aminas
• Los compuestos sulfhidrilo
• Los esteres
• Las cetonas
• Otros compuestos orgánicos
Moléculas hidrófobas en una disolución acuosa
Moléculas anfipáticas en una disolución acuosa
Ácidos y bases: Donadores y aceptores de protones
Recuerden de la química elemental que los ácidos son donadores de protones y que las bases son aceptoras de protones.
HCl H+ + Cl- [ H+ ] = [molar HCL]
NaOH Na+ + OH-Se ioniza completamente OH-poderoso aceptor de protones
La [H+] es expresada como pH:
pH= -log[H+]
HA H+ + A-
Ka : Constante de disociación.
(<Ka) : Mayor es la tendencia del ácido a disociarse. (Más fuerte es el ácido)
La fuerza se expresa f(pKa)
pKa=-log Ka(>pKa) : corresponde a un ácido fuerte.(<pKa): corresponde a un ácido débil.
¿Cómo cambia el pH de una disolución de un ácido débil al cambiar la proporción base/ácido?
pH
pH= -log[H+]
Ejemplo
